2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 基础习题（含答案）

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 基础习题含答案
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．面粉 C．蔗糖 D．味精
2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A. t2℃时甲的溶解度比乙的大
B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C. 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
3、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A. 80g B. 100g C. 200g D. 280g
4、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
5、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A. 压强增大而减小 B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高 D. 温度降低而减小
6、下列归类正确的是（　　）
选项 归类 内容
A 常见单质 液氧、钢、金刚石
B 常见合金 铝合金、生铁、氧化铜
C 常见溶液 葡萄注射液、碘酒、生理盐水
D 可燃气体 氢气、氧气、天然气
A．A B．B C．C D．D
7、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（ ）
A. 20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B. 20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C. 把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D. 7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
8、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将(　　)
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
9、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
10、相关说法正确的是（　　）
A. 氧化反应就是物质与氧气发生的反应
B. 摩尔质量就是式量
C. 氧化物就是由两种元素组成的含氧化合物
D. 饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液
11、下列说法正确的是(　　)
A．铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝的化学性质比铁稳定
B．“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理
C．汽油去油污利用利用了其具有乳化作用
D．CO和CO2化学性质存在较大差异，是由于它们的分子构成不同
12、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是（ ）
A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液
C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低
13、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是(　　)
A. 2.8% B. 25% C. 27.5% D. 50%
14、配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 药匙 D. 量筒
15、除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO3（CaO） 无 高温
B H2O（植物油） 洗涤剂 振荡、搅拌
C CuO（铜粉） 足量氧气 灼烧
D KCl（KClO3） 二氧化锰 加热
A. A B. B C. C D. D
*16、化学实验是进行科学探究的重要方式。以下实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C．称量固体 D．搅拌溶液
二、填空题。
17、糖醋丸子是“老太原”美食，关键工序是调制汤汁，原料是蔗糖、老陈醋、食盐、淀粉、水，其中一道工序是将糖放入温开水，加醋，再加少许盐后，加少许淀粉用筷子搅匀，上述原料在水中不能形成溶液的是 ，氯化钠溶液中存在的离子是 （填离子符号），如温开水溶解蔗糖比用凉开水快，试从微观角度解释原因： 。当汤汁加入高温油锅后变浓、变稠、颜色变深，该过程发生了 （选填“物理”或“化学”）变化。
18、氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ________（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是________ 。
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体________g。
④t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是________（填“甲”或“乙”）。
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。
下列有关说法中，正确的有________。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
19、固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与________ 有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉________ g水。
20、某实验需要稀释98%的浓硫酸，一同学用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，老师见了见了马上制止了同学的实验．请指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
存在的错误有________ ；________ ；________ 。
21、A、B两烧杯中均盛有100克水，分别加入不同质量的同种固体物质甲，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，现象如图所示．此时，B 烧杯中的溶液一定是该温度下的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若要将B烧杯中的剩余固体全部溶解，最好的方法是________ 。
三、简答题。
22、气体溶解度收哪些外因影响？其变化规律是什么？
四、综合题。
23、水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。
（1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为________能。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起________作用。
（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述4项指标，通过过滤可达到 （填标号）指标。
A. 无异色 B. 无异味 C. 澄清透明 D. 无细菌和病毒
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如下图所示。
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：甲________乙（填“＞”“＜”或“=”）。
②t1℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为________。
五、计算题。
24、20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）。（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数。
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 基础习题含答案
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．面粉 C．蔗糖 D．味精
【答案】B
2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A. t2℃时甲的溶解度比乙的大
B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C. 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【答案】B
3、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A. 80g B. 100g C. 200g D. 280g
【答案】C
4、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
【答案】C
5、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A. 压强增大而减小 B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高 D. 温度降低而减小
【答案】B
6、下列归类正确的是（　　）
选项 归类 内容
A 常见单质 液氧、钢、金刚石
B 常见合金 铝合金、生铁、氧化铜
C 常见溶液 葡萄注射液、碘酒、生理盐水
D 可燃气体 氢气、氧气、天然气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
7、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（ ）
A. 20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B. 20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C. 把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D. 7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
【答案】A
8、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将(　　)
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
【答案】B
9、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
【答案】B
10、相关说法正确的是（　　）
A. 氧化反应就是物质与氧气发生的反应
B. 摩尔质量就是式量
C. 氧化物就是由两种元素组成的含氧化合物
D. 饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液
【答案】C
11、下列说法正确的是(　　)
A．铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝的化学性质比铁稳定
B．“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理
C．汽油去油污利用利用了其具有乳化作用
D．CO和CO2化学性质存在较大差异，是由于它们的分子构成不同
【答案】D
12、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是（ ）
A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液
C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低
【答案】B
13、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是(　　)
A. 2.8% B. 25% C. 27.5% D. 50%
【答案】D
14、配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 药匙 D. 量筒
【答案】C
15、除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO3（CaO） 无 高温
B H2O（植物油） 洗涤剂 振荡、搅拌
C CuO（铜粉） 足量氧气 灼烧
D KCl（KClO3） 二氧化锰 加热
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
*16、化学实验是进行科学探究的重要方式。以下实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C．称量固体 D．搅拌溶液
【答案】B
二、填空题。
17、糖醋丸子是“老太原”美食，关键工序是调制汤汁，原料是蔗糖、老陈醋、食盐、淀粉、水，其中一道工序是将糖放入温开水，加醋，再加少许盐后，加少许淀粉用筷子搅匀，上述原料在水中不能形成溶液的是 ，氯化钠溶液中存在的离子是 （填离子符号），如温开水溶解蔗糖比用凉开水快，试从微观角度解释原因： 。当汤汁加入高温油锅后变浓、变稠、颜色变深，该过程发生了 （选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】淀粉 Na+、Cl- 温度越高，分子（蔗糖分子和水分子）的运动速率越快 化学
18、氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ________（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是________ 。
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体________g。
④t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是________（填“甲”或“乙”）。
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。
下列有关说法中，正确的有________。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
【答案】甲；t2oC时甲和乙的溶解度相等；10；甲；A、C
19、固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与________ 有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉________ g水。
【答案】 温度 ；50
20、某实验需要稀释98%的浓硫酸，一同学用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，老师见了见了马上制止了同学的实验．请指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
存在的错误有________ ；________ ；________ 。
【答案】使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了
21、A、B两烧杯中均盛有100克水，分别加入不同质量的同种固体物质甲，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，现象如图所示．此时，B 烧杯中的溶液一定是该温度下的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若要将B烧杯中的剩余固体全部溶解，最好的方法是________ 。
【答案】饱和溶液；加水使剩余的甲物质全部溶解。
三、简答题。
22、气体溶解度收哪些外因影响？其变化规律是什么？
【答案】温度和压强；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
四、综合题。
23、水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。
（1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为________能。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起________作用。
（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述4项指标，通过过滤可达到 （填标号）指标。
A. 无异色 B. 无异味 C. 澄清透明 D. 无细菌和病毒
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如下图所示。
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：甲________乙（填“＞”“＜”或“=”）。
②t1℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为________。
【答案】（1）化学 （2）乳化 （3）C （4）＜；饱和溶液；37.5%
五、计算题。
24、20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）。（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数。
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【答案】（1）解：参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g
设参加反应的铁的质量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
（2）由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%= ×20% 解得：y=29g