2.2 电解质的电离 离子反应 （含解析）同步测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应 同步测试
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、AlO2-
D．c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO-、NO3-、SO42-
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO =BaSO4↓
6．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是（　　）
选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质
A H+、Ba2+、Fe3+、 通入SO2气体
B 、Na+、Br-、 通入CO2气体
C Fe3+、Na+、 、Cl- 通入NH3气体
D Ca2+、Cl-、K+、 通入CO2气体
A．A B．B C．C D．D
7．溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- AlO2-
C．K+ Ba2+ Cl- NO3- D．K+ NH4+ SO42- CO32-
8．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．CH3COOH H++CH3COO﹣ B．KHSO4 K++H++SO42﹣
C．Al（OH）3 Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4 Na++H2PO42﹣
9．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（　　）
A．2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B．CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2 +2H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++ =BaSO4↓
D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O H++ +OH-= +H2O
10．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
11．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + Mg(OH)2↓
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．铜与过量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
12．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．CH3COOH＋Na2CO3、CH3COOH＋NaHCO3
B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4
C．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4
D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．HNO3 B．NaOH C．NH4NO3 D．CO2
14．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（　　）
A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣
15．下列说法正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．在水溶液中能电离出的化合物叫做酸
C．电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质
D．1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距
16．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
二、综合题
17．现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是　 　，
（2）写出FeCl3的电离方程式：　 　，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：　 　，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为　 　．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于　 　离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做　 　．
18．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
（1）实验室制氯气：　 　．
（2）氯气溶于水中：　 　．
（3）用石英砂制粗硅：　 　．
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：　 　．
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：　 　．
19．下列物质中：①NH4Cl（s），②C2H5OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO4（s），⑦熔融Na2CO3，⑧液态SO3，⑨冰醋酸，⑩氯气．回答：（填序号）
（1）能导电的是：　 　，
（2）属于电解质的是：　 　，
（3）属于非电解质的是：　 　，
（4）属于弱电解质的是：　 　，
（5）水溶液呈酸性的是：　 　，
（6）水溶液呈碱性的是：　 　．
20．某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是　 　。
（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：
实验序号 实验操作 现象
Ⅰ 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生
Ⅱ 向氯水中滴入品红溶液 品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质　 　（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称　 　。
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明　 　（填化学式）是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl－的存在：　 　。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是　 　。
（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是　 　。
21．有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑦干冰 ⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是　 　；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是　 　；
（3）以上物质中属于非电解质的是　 　；
（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是　 　，CO2的体积分数是　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：A、用醋酸除水垢，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣；故A错误；
B、用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣；故C错误；
D、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣；故D错误；
故选B．
【分析】A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，不能拆成离子；
B、小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，反应生成二氧化碳和水；
C、溴化亚铁溶液中亚铁离子还原性大于溴离子，足量氯气会氧化亚铁离子和溴离子；
D、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
2．【答案】B
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，不符合题意；
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3-＝ H2O + CO32-，符合题意；
C.电荷不守恒，得失电子数目不相等，不符合题意；
D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，不符合题意。
故答案为：B
【分析】离子方程式书写记得：遵循质量守恒定律和电子守恒定律、有气体、沉淀生成要用符号标出，强电解质写成离子形式。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在SiO32-，A不符合题意；
B、Fe3＋发生水解，此溶液显酸性，pH<7，pH=7时Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，B不符合题意；
C、AlO2-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，C不符合题意；
D、c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈碱性，H＋、K＋、ClO-、NO3-、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．水电离的c（H+）=10-13 mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能含有大量氢离子，或者含有大量氢氧根离子；
B．三价铁离子在pH为7的溶液中转化为氢氧化铁沉淀；
C．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解；
D．c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中，为碱性溶液含有大量氢氧根离子，各离子可以大量共存。
4．【答案】D
5．【答案】A
【解析】【解答】A不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。
故答案为：A
【分析】A.铁与盐酸反应生成亚铁盐；
B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
C.锌与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌；
D.氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸.
6．【答案】D
【解析】【解答】A．氢离子和硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能够氧化二氧化硫，A项不符合题意；
B．碳酸根离子与二氧化碳和水生成碳酸氢根离子，B项不符合题意；
C．氨气溶于水显碱性，与三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C项不符合题意；
D．Ca2+、Cl-、K+、 与二氧化碳不反应，可以共存，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
7．【答案】C
【解析】【解答】A.水电离产生的
c(OH
-)＝1×10
-12mol/L，水的电离受到抑制，说明溶液呈酸性或碱性；在碱性条件下Fe
2+生成氢氧化亚铁沉淀，在酸性条件下Fe
2+被NO
3-氧化为Fe
3+，故A不符合题意；
B.AlO2-在酸性条件下生成Al3+，故B不符合题意；
C.K+ Ba2+ Cl- NO3-在酸性或碱性条件下都不反应，故C符合题意；
D.NH4+在碱性条件下生成一水合氨， CO32-在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D不符合题意。
【分析】 溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10—12mol/L 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，结合离子反应发生的条件判断离子组能否大量共存即可。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO﹣，故A错误；
B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42﹣，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3 Al3++3OH﹣，故C正确；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4﹣，故D错误；
故选：C．
【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；
B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，用等号，磷酸二氢根离子带一个单位负电荷．
9．【答案】A
【解析】【解答】A．NaOH、NaClO和NaCl是易溶于水易电离的化合物，需要写成离子，其他均写化学式，故A符合题意；
B．CaCO3是难溶于水的化合物，不能写成离子，故B不符合题意；
C．H2O是难电离的化合物，不能拆成离子，故C不符合题意；
D．NaHCO3在水中电离出Na+和 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 离子方程式的正误判断需注意以下几点：
1. 看是否符合客观事实；
2. 看各种符号如“ ↑”“↓”是否正确；
3. 看化学式是否可拆，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式；
4. 看原子和电荷是否守恒；
5. 看反应物的配比是否合理；
6. 看是否有漏掉的离子反应；
7. 看反应物的量是适量、过量还是少量。
10．【答案】D
【解析】【解答】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故A不符合题意；
B.第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B不符合题意；
C.盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C不符合题意；
D.第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，故D符合题意；
故答案为：D，
【分析】向Na2CO3、NaAlO2中逐滴加入盐酸，发生AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a表示AlO2-减少；然后AlO2-反应完毕，发生CO32-+H+═HCO3-反应，b表示CO32-减少；c表示HCO3-增加；当CO32-反应完毕，发生HCO3-+H+═CO2↑+H2O反应，d线表示HCO3-减少，此时氢氧化铝不参加反应，即可得出本题的答案
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 用铜作电极电解MgCl2溶液 得到的离子方程式为 Cu+2H2O H2+Cu(OH)2，故A不符合题意
B.泡沫灭火器原理是 Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3O2↑，故B不符合题意
C.铜与稀硝酸反应得到的是一氧化氮，故C符合题意
D. AlCl3溶液中加入过量氨水离子方程式为Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3H2O，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.铜是活性电极，在阳极失去电子，水得到电子
B.泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解相互促进达到灭火的目的
C.考虑的是铜与稀硝酸反应的产物是一氧化氮和硝酸铜和水
D.氢氧化铝不与氨水作用
12．【答案】D
【解析】【解答】A．CH3COOH和Na2CO3、CH3COOH和NaHCO3的离子反应分别为2CH3COOH+CO32-═CH3COO-+CO2↑+H2O、CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；
B．BaCl2和Na2SO4 、Ba(OH)2和(NH4)2SO4的离子反应分别为Ba2++SO42-═BaSO4↓、2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2 NH3·H2O，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；
C．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4，的离子反应分别为H++OH-=H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；
D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸，二者反应实质相同，都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点为A，要注意碳酸钠和碳酸氢钠在水中的电离方程式不同，碳酸钠电离出CO32-，而碳酸氢钠电离出HCO3-。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．HNO3溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故A错误；
B．NaOH溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故B错误；
C．NH4NO3溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故B错误；
D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸发生电离，水溶液导电，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D正确；
故选D．
【分析】水溶液导电的原因是水溶液中含有自由移动的阴阳离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．
14．【答案】B
【解析】【解答】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，X为阴离子，设其电荷为x，
由电荷守恒可知，2×3+1×3=4×2+1×x，
解得x=1，
因OH﹣与Fe3+、Al3+不能大量共存，则阴离子为Cl﹣，
故选B．
【分析】由电荷守恒确定X，然后根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子共存，以此来解答．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故A不符合题意；
B．在水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，NaHSO4是盐，故B不符合题意；
C．电解质不一定导电，如氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电；能导电的不一定是电解质，如金属铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解质，故C符合题意；
D.1mol气体物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距，1mol固体物质的体积主要取决于微粒大小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同；
B．依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；
C．依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质；
D.1mol气体物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距，1mol固体物质的体积主要取决于微粒大小。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C．因CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选：D．
【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
17．【答案】（1）②④
（2）FeCl3=Fe3++3Cl﹣
（3）HCO +H+=CO2↑+H2O
（4）FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；SO42﹣；丁达尔效应
【解析】【解答】解：（1）②④在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故答案为：②④；（2）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣；（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，故答案为：FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案为：SO ；③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，故答案为：丁达尔效应．
【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）FeCl3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（4）①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体；②胶体遇电解质发生聚沉；③胶体具有丁达尔效应．
18．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
（3）SiO2+2C Si+2CO↑
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（5）AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO；故答案为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO；（3）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑；故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ；
故答案为：AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰和氯气、水；（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；（3）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳；（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（5）二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
19．【答案】（1）③⑤⑦
（2）①⑥⑦⑨
（3）②④⑧
（4）⑨
（5）①⑧⑨⑩
（6）③⑤⑦
【解析】【解答】解：①NH4Cl（s）溶于水导电属于电解质，本身不能导电，溶于水铵根离子水解溶液显酸性；②C2H5OH（l）不能电离属于非电解质，不能导电，水溶液呈中性；③氨水是一水合氨的水溶液，不是电解质，溶液导电，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性；④蔗糖（s）属于非电解质，不能导电，溶于水溶液呈中性；⑤NaOH溶液是电解质溶液，不是电解质，溶液导电，呈碱性；⑥BaSO4（s）是盐属于电解质，不能导电，不溶于水；⑦熔融Na2CO3，能电离出离子，导电，属于电解质，溶于水溶液显碱性；⑧液态SO3，不能电离不能导电，属于非电解质，溶于水现场临时溶液显酸性；⑨冰醋酸，溶于水导电，属于电解质，溶于水溶液导电，溶液显酸性；⑩氯气属于单质，不是电解质、非电解质，溶于水溶液显酸性，溶液导电；（1）能导电的是③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦； （2）属于电解质的是①⑥⑦⑨，故答案为：①⑥⑦⑨；（3）属于非电解质的是②④⑧，故答案为：②④⑧；（4）属于弱电解质的是⑨，故答案为：⑨；（5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，故答案为：①⑧⑨⑩；（6）水溶液呈碱性的是③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦．
【分析】（1）根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；（2）电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；（4）水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；（5）酸、强酸若碱盐、酸式盐电离程度大于其水解程度等物质的溶液显酸性；（6）碱、强碱弱酸盐水解溶液显碱性．
20．【答案】（1）MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（2）HCl；；Cl2；取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl－存在；反之无Cl－存在；酸性和漂白性
（3）氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。
【解析】【解答】解：(1)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生反应，产生氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
(2)①由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取得到的氯气中含有杂质HCl，因此当加入碳酸氢钠粉末时，会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，产生CO2气体；由于氯气会与水发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，反应是可逆反应，当向水中加入含有Cl-的物质时，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，会减少氯气的溶解、消耗，溶液中的水会溶解杂质HCl，故可以用饱和的NaCl溶液除去杂质HCl，导气管是长进短出，装置图是 ；②向氯水中滴入品红溶液，品红溶液褪色，丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明Cl2是否有漂白性。③检验Cl－的存在实验方法是取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl－存在；反之无Cl－存在。④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是酸性和漂白性；
(3) 用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。
【分析】根据实验室中制取氯气的反应原理书写离子方程式，结合氯气的化学性质进行解答问题即可.
21．【答案】（1）①②
（2）④
（3）⑦⑧
（4）1：3；75%
【解析】【解答】解：（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，故选：①②；（2）②铜中含有自由的电子，所以能导电，但属于单质既不是电解质也不是非电解质；③KNO3溶液含有自由的离子，所以能导电，但属于混合物既不是电解质也不是非电解质；④熔融的氢氧化钾中含有自由移动的离子，所以能导电，也属于电解质；故选：④；（3）⑦干冰虽然在水溶液中能导电，但不是自身电离，则为非电解质； ⑧酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以是非电解质，故选：⑦⑧；（4）标准状况下，混合气体的物质的量为： =0.3mol，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：
解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；
CO2的体积分数是= ×100%=75%；
故答案为：1：3； 75%．
【分析】（1）固体粒子之间的相互作用力很大，把粒子紧扣在一起，所以粒子只能在固定的位置上振动；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电；在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（4）根据n= 计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO2的物质的量，进而计算CO2的体积分数．