新人教版选择性必修2高中化学第一章原子结构与性质章末质量检测卷（含解析）

章末质量检测卷(一)
一、单选题(每题3分，共42分)
1．下列说法正确的是(　　)
A.CH4分子的球棍模型为
B.铍原子最外层的电子云图为
C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为
D.，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
2．下列说法正确的是(　　)
A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C.ns能级的能量一定高于(n－1)d能级的能量
D.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是(　　)
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素　②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上　③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大　④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大
A.只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④
4．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n＋1，下列有关M的说法中，不一定正确的是(　　)
A.M是非金属元素B．M的气态氢化物是电解质
C.M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
5．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是(　　)
A.电负性：F＞O＞N＞SB．第一电离能：F＞S＞O＞N
C.最高正价：F＞S＝O＞ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多
6．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为He＋N―→O＋H。下列说法正确的是(　　)
A.O和O互为同素异形体
B.He的原子结构示意图为
C.N的核外电子共有7种运动状态
D.一个H原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
7．下列说法或表达方式中不正确的是(　　)
A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B.第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8
C.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
D.基态氯原子的价层电子的轨道表示式为
8．化合物M()常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺酯。下列有关M的说法错误的是(　　)
A.组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B.基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子
C.电负性：O>N>C>H
D.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4
9．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是(　　)
A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B.结构示意图：M为，N为
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
10．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是(　　)
A.原子半径XC.这些元素组成的三元化合物都可溶于水D．它们基态原子最外层上都有未成对电子
11．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)
A.两原子核外全部都是s电子
B.最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
0.1mol·L－1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A.元素电负性：Z>WB．W和Y形成的化合物一定只含离子键
C.元素第一电离能：Z＞WD．简单氢化物的沸点：X13．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法一定正确的是(　　)
选项 条件 结论
A 若原子半径：X>Y 原子序数：XB 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X>Y
C 若价电子数：X>Y 最高正价：X>Y
D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间只能形成共价键
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能：W>X>YB．电负性：W＞Z＞Y
C.简单离子半径Z>X>YD．简单气态氢化物的稳定性：X>Z>W
二、填空题(共58分)
15．(7分)(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________________。
(2)Cu2＋基态核外电子排布式为________________________。
(3)Mn位于元素周期表中第四周期第________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
16.
(5分)右表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：________，L的原子序数：________，M的简化电子排布式：____________________。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________(填选项字母)。
A.K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素
B.J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素
C.F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素
D.I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素
(3)下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.第一电离能：G>F>EB．电负性：D>C
C.原子半径：B>ED．最高价含氧酸的酸性：I>H
17．(16分)根据信息回答下列问题：
(1)
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素符号)；
②图中Ge元素中未成对电子有________个。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律________________；
②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围为________；
③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。
A.Li3NB．PCl3C．MgCl2D．SiC
a.属于离子化合物的是________________；
b.属于共价化合物的是__________________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论__________________________。
18．(18分)根据有关知识，回答下列问题。
(1)符号3px所代表的含义是________(填字母)。
A.3px轨道上有3个电子B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向
C.px电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
(2)铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是________(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是________。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价层电子排布式：________________________________________________________________________，
比较两元素的I2、I3，可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________________________。
19．(12分)W、X、Y、Z是元素周期表中的四种短周期元素，其相关信息及原子半径与原子序数的关系如表所示。请回答下列问题：
元素 相关信息 原子半径与原子序数的关系
W 其一种核素的质量数为18，中子数为10
X 其原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1
Y 其单质是一种常见的半导体材料
Z 电负性在同周期元素中最大
(1)W在元素周期表中的位置是________________，W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为________________________。
(2)X、Z的简单离子的半径大小为________(用离子符号表示)。
(3)Y的最高价氧化物与单质碳在高温下反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
Z的简单氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性：Y________(填“大于”或“小于”)磷。
章末质量检测卷(一)
1．答案：C
解析：该模型为比例模型，A错误；铍原子最外层为s能级，为球形，B错误；铁为26号元素，基态铁原子的价层电子排布为3d64s2，轨道表示式为，C正确；该轨道表示式违背了洪特规则，2p能级电子应自旋方向相同，D错误；故选C。
2．答案：D
解析：1s轨道的电子离原子核近，在原子核周围高速运动形成一个区域，并不是做圆周运动，电子云只是电子在原子核周围出现的几率，故A错误；第四周期未成对电子数为1的基态原子有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，共五种元素，故B错误；根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从ⅢB到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见ns能级不一定高于(n－1)d能级，故C错误；根据元素周期表，表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，故D正确；故选D。
3．答案：D
解析：元素周期表中s区的元素中H元素是非金属元素，①错误；d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，②错误；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性依次减小，③错误；同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的第一电离能依次减小，④错误；故合理选项是D。
4．答案：B
解析：由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，所以n＝2或3，对应最外层电子数为5或7，那么M为N或Cl；根据分析M是非金属元素，A项正确；氨气分子不属于电解质，HCl为电解质，B项错误；氮气和氯气常温下均为气态，C项正确；高氯酸和硝酸均为强酸，D项正确。
5．答案：A
解析：元素的非金属性越强，其电负性越大。由于元素的非金属性：F＞O＞N＞S，则元素的电负性大小顺序为：F＞O＞N＞S，A正确；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F＞N＞O＞S，B错误；在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，所以N原子未成对电子数最多，D错误；故合理选项是A。
6．答案：C
解析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单质；O和O互为同位素，O和O不是互为同素异形体，A错误；在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；He的原子结构示意图为，B错误；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数。N的核外电子共有7种运动状态，C正确；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数＝质子数＋中子数，则一个H原子中含有一个质子、0个中子和一个电子，D错误。故选C。
7．答案：B
解析：电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，A项正确；第ⅠA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，B项错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；镁原子价层电子排布为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故S的第一电离能比P小；因此第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种，C项正确；基态氯原子的价层电子排布式为：3s23p5，依据洪特规则和泡利不相容原理其价层电子轨道表示式为：，D项正确；答案选B。
8．答案：B
解析：M分子的组成元素有H、C、N、O、Na五种，C、N、O位于第二周期且均位于p区，A项正确；基态钠原子的核外电子排布为1s22s22p63s1，11个电子分别位于三个s轨道，三个p轨道，共6种空间运动状态，11种运动状态，B项错误；C、N、O同周期，电负性逐渐增大，H的电负性最小，电负性大小顺序：O>N>C>H，C项正确；O、N、C三种元素的非金属性依次减弱，故气态氢化物的稳定性依次减弱，D项正确；答案选B。
9．答案：C
解析：原子核外电子排布式：M为1s22s2，在ⅡA族，N为1s2在0族，A项不符合题意；结构示意图：M为，是Ne原子，N为，是钠离子，不在同族，B项不符合题意；M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，C项符合题意；M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，D项不符合题意；答案选C。
10．答案：D
解析：X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是60，所以Q是铜。
碳原子半径比氧原子大，A项错误；氧的电负性比硫大，B项错误；由其中三种元素组成的化合物中，碳酸铜、氢氧化铜都不溶于水，C项错误；上述元素基态原子最外层都不是满电子，所以一定会有未成对的电子存在，D项正确；答案选D。
11．答案：D
解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错误；最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子，其核外电子数相等，但质子数可以不同，例如Ar和K＋，两者对应元素不在同一周期，B错误；原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子，这里M层可能是最外层，则该原子为Ar，若M为次外层，该原子可能是K，两者不在同一周期，C错误；3p能级上只有一个空轨道的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p2，该原子可推知为Si，3p能级上只有一个未成对电子的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p5或3p1，该原子可推知为Cl或Al，两者处于同一周期，D正确。故答案选D。
12．答案：C
解析：由0.1mol·L－1的H3ZO4的pH为1.57可知Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，且Z元素的最高价为＋5价，所以Z为P元素；0.1mol·L－1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol·L－1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol·L－1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。
同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故A错误；S元素Na元素可以形成化合物Na2S2，该物质含有S原子和S原子形成的非极性共价键，故B错误；同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较同周期相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C正确；相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误。
13．答案：B
解析：若X、Y位于同周期时，原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；化合物XnYm中X显负价，说明得电子能力：X＞Y，则电负性：X＞Y，B正确；若价电子数X＞Y，X为F、Y为O时，F无正价，O无最高正价，C错误；若X为H，H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D错误。
14．答案：D
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与W同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。
非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B正确；离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2－、Na＋核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3－核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3－＞O2－＞Na＋，即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3，即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误。
15．答案：(1)4s　4f5　(2)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9　(3)ⅦB　5　(4)D　C
解析：(1)Fe是26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层4s轨道电子，Sm3＋是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为4f5；
(2)Cu是29号元素，电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2＋是Cu原子失去2个电子生成的，其基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；
(3)Mn是25号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，电子排布式为[Ar]3d54s2，d轨道上电子数为5，5个d电子分占5个d轨道时，能量较低，则d轨道中未成对电子数为5；
(4)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
16．答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1　56　[Ar]3d104s24p5　(2)C　(3)BD
解析：(1)J原子序数为24，基态J原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，L位于第六周期第ⅡA族，第五周期的稀有气体Xe原子序数为54，则L的原子序数为56，M为第四周期第ⅦA族元素，该周期稀有气体原子序数为36，M原子序数为35，则M简化的电子排布式：[Ar]3d104s24p5；
(2)K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A错误；J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误；F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确；I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误。
(3)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，F即镁元素电子排布有3s2全充满结构，第一电离能较高，高于Al元素，则第一电离能：F>G>E，A错误；同周期从左向右电负性增大，则电负性：D>C，B正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大。则原子半径：BH，D正确；则说法正确的是BD。
17．答案：(1)①Na　Mg　②2　(2)①随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化　②1.2～1.8　③a.AC　b.BD　测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物
解析：(1)①由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素第一电离能大于同周期第ⅢA族元素，第ⅤA族的第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则铝元素的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg；
②Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第ⅣA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子；
(2)①由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，即随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；
②由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范围为1.2～1.8；
③A.Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，由两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知Li3N为离子化合物；B.PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知PCl3为共价化合物；C.MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知MgCl2为离子化合物；D.SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知SiC为共价化合物；则属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD，离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电，判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。
18．答案：(1)D　(2)4　13
(3)Na　F
(4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小
(5)Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－
(6)3d5　由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少
解析：(1)p轨道是哑铃形，np电子云有px、py、pz共3个伸展方向，符号3px中3p表示第三层的p轨道，x表示原子轨道沿x轴方向伸展，不能判断该轨道上排布的电子数，故A、B、C错误，D正确；(2)s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，铝原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云有4种不同的伸展方向；其核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子；(3)同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是Na；同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，电负性最大的元素是F；(4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小，故Be的第一电离能大于B的第一电离能；(5)Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，已知Be和Al符合“对角线规则”，性质有一定的相似性，则Be((OH)2也为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生类似的反应，则反应的离子方程式为：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－；
(6)锰元素为25号元素，Mn原子失去2个电子变成Mn2＋，则基态Mn2＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，故其基态Mn2＋的价层电子排布式为3d5；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，故气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难。
19．答案：(1)第二周期第ⅥA族　Na＋[∶∶∶]2－Na＋
(2)Cl－>Na＋　(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑　H＋＋OH－===H2O　(4)小于
解析：W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，W是O元素；X与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1，则X是F或Na，X半径大于O，所以X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素；Z电负性在同周期元素中最大，Z是Cl元素。
(1)W是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，O与Na形成的含有共价键的化合物是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋；
(2)电子层数越多，半径越大，简单离子的半径大小为Cl－>Na＋；
(3)Si的最高价氧化物是SiO2，SiO2与单质碳在高温下反应生成一氧化碳和Si，反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；Z的简单氢化物是HCl，X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；
(4)同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3小于H3PO4。