江西省抚州市黎川县2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省抚州市黎川县2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-17 17:43:37 | ||
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文档简介
黎川县2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是
A．铁红是墙壁使用的颜料之一，其化学式为
B．建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料
C．用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应
D．修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是
2．下列有关化学用语正确的是
A．的电子式为
B．的VSEPR模型为四面体形
C．分子的空间结构为直线形
D．基态Cu原子的价电子排布图：
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．通入溶液中：
C．过量澄清石灰水与溶液反应：
D．常温下，将通入NaOH溶液中：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g的D218O中含有的中子数为5NA
B．1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．将0.5 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA
5．下列实验现象描述不正确的是
A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾
C．钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出
D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
6．以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B．过程Ⅱ中是还原剂，为还原产物
C．处理废水中的 (不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为
D．烟道气可以用或代替
7．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B (小苏打) 蒸馏水 重结晶
C 溶液 过量铜粉 过滤
D 乙酸异戊酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
8．如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO在空气中受热可实现转化②
C．溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D．高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
9．催化剂作用下电解还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一，将转化为的原理如图所示。下列说法正确的是
已知：法拉第常数为，法拉第常数与电子物质的量的乘积等于电量。
A．电极b应该连接电源的正极
B．电解一段时间后，阳极区电解质溶液的浓度保持不变
C．电极a上生成时，理论上可还原(标准状况下)
D．若电解效率为，则处理(标准状况下)需要的电量
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数：
C．简单离子半径： D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
11．磷酰氯()是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，的分子空间结构模型如图所示，下列说法不正确的是
A．中只含有键 B．是非极性分子
C．的空间构型是三角锥形 D．可与反应生成
12．化合物Z可以用于治疗哮喘、支气管炎等疾病，其合成方法如图所示。
+H2O
下列说法正确的是
A．X不能发生氧化反应
B．Y分子中杂化的碳原子比Z的多1个
C．X与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子
D．与足量溶液反应，消耗的物质的量为2mol
13．扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：
下列有关说法不正确的是
A．反应I是加成反应
B．苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面
C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成
D．1mol扁桃酸最多可以消耗2mol
14．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B．随增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为
D．完全溶解，至少需要含有的氨水
二、填空题（共58分）
15．第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答：
(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是 ，基态As原子的价层电子排布式是 。
(2)①固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是 。
A．氨硼烷中B原子的杂化方式为
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷
C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素
D．是硼原子能量最低的激发态
②形成的化合物中配位键的强度： (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为 ，每个N原子周围距离最近的N原子数目为 。
16．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ．2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②B的作用为 。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为 。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
A． 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B． 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为 。
②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)
17．已知一种因硫中毒的废催化剂(主要成分为CuO、ZnO、S、等)中回收铜和锌的工艺流程如图所示。
已知：①“滤液”中含锌氨络合离子；②，。
回答下列问题：
(1)“焙烧1”时产生气体的主要成分为 。
(2)“浸取”时ZnO溶解的离子方程式为 。
(3)“调pH”的目的是生成沉淀，完全沉淀时溶液的pH最小为 [已知时视为完全沉淀]。
(4)现取样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线如图所示)。
生成CuO的温度范围为 ，1000℃时发生反应的化学方程式为 。
(5)已知该废催化剂中CuO的质量分数为58.0%(其他成分中不含Cu)，mkg该废催化剂经上述转化最终得到，则铜的提取率为 %(写出计算过程，用含m的代数式表示，元素提取率)。
18．某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。
已知：
(1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、 。
(2)写出B→C的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．A→B的反应类型为取代反应
B．1molE与足量H2反应，最多可消耗2molH2
C．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D．尼卡地平的分子式为C26H27N3O6
(4)化合物G的结构简式为 。
(5)设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含(结构与苯相似)，无其他环；
②能发生银镜反应；
③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。
1．D
A．铁红的成分是三氧化二铁呈现红色可作颜料，其化学式为，选项A正确；
B．建设美丽乡村大量使用钢材，其主要成分是铁属于金属材料，选项B正确；
C．用明矾处理饮用水时铝离子发生水解生成氢氧化铝具有吸附能力，达到净水的目的没有发生氧化还原反应，选项C正确；
D．修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是，选项D错误；
答案选D。
2．B
A．H和S均为非金属元素，二者之间形成共价键，电子式为，故A错误；
B．中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故B正确；
C．分子中S原子采用杂化，含有1个孤电子对，故分子的空间结构为V形，故C错误；
D．基态Cu原子的3d轨道为全充满结构，故D错误；
故选：B。
3．D
A．钠与水反应的离子方程式为，A错误；
B．不与溶液反应，B错误；
C．过量澄清石灰水与反应，碳酸氢根离子完全反应生成和水，氢氧根离子过量，离子方程式为，C错误；
D．常温下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
4．D
A．11 g的D218O的物质的量为0.5mol，D218O中含有12和中子，故11 g的D218O中含有的中子数为6NA，A错误；
B．pH=2的H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.01NA，B错误；
C．氯气与水的反应为可逆反应，还存在氯气分子，由物料守恒，得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，C错误；
D．C2H2和N2中都含有2个π键，标准状况下，2.24 L 为0.1mol，则混合气体中含有的π键数为0.2NA，D正确；
故选D。
5．C
A．钠熔点很低，在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，A正确；
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物为氯化氢，在空气中与水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾，B正确；
C．钠放入硫酸铜溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；
D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁离子在溶液中为棕黄色，亚铁离子在溶液中为浅绿色，则反应现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，D正确；
故选C。
6．D
A．，A正确；
B．过程Ⅱ中Cr元素化合价降低，说明被还原，则是还原剂，为还原产物，B正确；
C．，每个Cr原子得3个电子，即处理废水中的(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为，C正确；
D．中的Fe3+不具有还原性，不能代替具有还原性的二氧化硫，D错误；
答案选D。
7．D
A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生，从而引入新的杂质，选项A错误；
B．与在溶液中会发生互相促进水解，选项B错误；
C．与Cu反应会产生，从而引入新的杂质，选项C错误；
D．饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，选项D正确；
答案选D。
8．D
A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误；
B．FeO在空气中受热，迅速被氧化为四氧化三铁，故B错误；
C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反应生成Fe3+，故C错误；
D．高铁酸根离子中铁元素的化合价为最高价+6价，所以高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选D。
9．D
A．由图可知，电极a上生成，发生氧化反应，为阳极，则电极a连接电源的正极，选项A错误；
B．电解一段时间后，，阳极产生的通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，则阳极区电解质溶液的浓度增大，选项B错误；
C．根据得失电子守恒可得关系式，若生成，则可还原，其体积在标准状况下为，选项C错误；
D．由电极反应式可知，标准状况下二氧化碳反应时转移电子，则需要的电量为，选项D正确；
答案选D。
10．D
X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N，据此分析解题。
A．由分析可知，Z为C、M为N，由于碳有固态、液态和气态的很多氢化物，故无法比较碳和氮氢化物的沸点，A错误；
B．由分析可知，Y为B，核外有1个未成对电子，而Q为F，核外也有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：，B错误；
C．由分析可知，M为N、Q为F，故N3-、F-具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，即简单离子半径：N3-＞F-即，C错误；
D．由分析可知，Y为B，Z为C，M为N，Q为F，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA高于相邻元素，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故基态原子第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞C＞B即，D正确；
故答案为：D。
11．A
A．结构中含有P-O键、P=O键，故既含键，也含键，A符合题意；
B．为空间对称结构，是非极性分子，B不符合题意；
C．的中心原子P的价层电子对数为，由于中心P原子有一对孤对电子，其空间构型是三角锥形，C不符合题意；
D．可与发生反应：+3→+3HCl，D不符合题意；
故选A。
12．C
A．X分子中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，可以被氧化，A错误；
B．一个Y分子中杂化的碳原子有1个，一个Z分子中杂化的碳原子有2个，B错误；
C．X与足量加成后的产物为：其中含有3个手性碳原子，C正确；
D．含有羧基，能和反应，含有酚酯基，能与反应，故与足量溶液反应，消耗的物质的量为，D错误；
故选C。
13．D
A．反应I是醛基的加成反应，A正确；
B．苯甲醛中苯环、-CHO均为平面结构，两个平面结构通过C-C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面，B正确；
C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高聚物和水，C正确；
D．在扁桃酸分子中只有-COOH与NaHCO3发生反应，1个扁桃酸分子中含有1个-COOH，则1 mol扁桃酸最多可以消耗1 mol NaHCO3，D错误；
故选D。
14．D
氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线,故A错误；
B．反应的平衡常数K=为定值，随增大，一氨合银离子浓度先增大后不变，先减小后不变，故B错误；
C．在=-1时，对应的反应Cl-和二氨合银离子浓度的对数都是-2.35，浓度都是10-2.35，平衡常数为K==，故C错误；
D．0.1molAgCl完全溶解生成0.1molCl-和0.1mol的[Ag(NH3)2]+，对于平衡常数为K====10-2.7，得出n(NH3)=100.35mol，反应后应该余下氨气的物质的量为100.35mol，加上0.1molAg+结合的0.2mol氨气生成[Ag(NH3)2]+，共需要，故D正确；
答案选D。
15．(1)2p
(2)B > Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低
(3)GaN 12
16．(1)afg(或gf)debch 防止水蒸气进入C装置 SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl B
(2)平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确 ×100% 偏低
17．(1)CO2、SO2
(2)
(3)8.24
(4)680～1000℃
(5)
18．(1)(酮)羰基、酯基
(2)+→+H2O
(3)AC
(4)
(5)
(6)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是
A．铁红是墙壁使用的颜料之一，其化学式为
B．建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料
C．用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应
D．修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是
2．下列有关化学用语正确的是
A．的电子式为
B．的VSEPR模型为四面体形
C．分子的空间结构为直线形
D．基态Cu原子的价电子排布图：
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．通入溶液中：
C．过量澄清石灰水与溶液反应：
D．常温下，将通入NaOH溶液中：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g的D218O中含有的中子数为5NA
B．1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．将0.5 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA
5．下列实验现象描述不正确的是
A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾
C．钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出
D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
6．以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B．过程Ⅱ中是还原剂，为还原产物
C．处理废水中的 (不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为
D．烟道气可以用或代替
7．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B (小苏打) 蒸馏水 重结晶
C 溶液 过量铜粉 过滤
D 乙酸异戊酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
8．如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO在空气中受热可实现转化②
C．溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D．高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
9．催化剂作用下电解还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一，将转化为的原理如图所示。下列说法正确的是
已知：法拉第常数为，法拉第常数与电子物质的量的乘积等于电量。
A．电极b应该连接电源的正极
B．电解一段时间后，阳极区电解质溶液的浓度保持不变
C．电极a上生成时，理论上可还原(标准状况下)
D．若电解效率为，则处理(标准状况下)需要的电量
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数：
C．简单离子半径： D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
11．磷酰氯()是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，的分子空间结构模型如图所示，下列说法不正确的是
A．中只含有键 B．是非极性分子
C．的空间构型是三角锥形 D．可与反应生成
12．化合物Z可以用于治疗哮喘、支气管炎等疾病，其合成方法如图所示。
+H2O
下列说法正确的是
A．X不能发生氧化反应
B．Y分子中杂化的碳原子比Z的多1个
C．X与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子
D．与足量溶液反应，消耗的物质的量为2mol
13．扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：
下列有关说法不正确的是
A．反应I是加成反应
B．苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面
C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成
D．1mol扁桃酸最多可以消耗2mol
14．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B．随增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为
D．完全溶解，至少需要含有的氨水
二、填空题（共58分）
15．第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答：
(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是 ，基态As原子的价层电子排布式是 。
(2)①固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是 。
A．氨硼烷中B原子的杂化方式为
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷
C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素
D．是硼原子能量最低的激发态
②形成的化合物中配位键的强度： (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为 ，每个N原子周围距离最近的N原子数目为 。
16．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ．2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②B的作用为 。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为 。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
A． 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B． 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为 。
②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)
17．已知一种因硫中毒的废催化剂(主要成分为CuO、ZnO、S、等)中回收铜和锌的工艺流程如图所示。
已知：①“滤液”中含锌氨络合离子；②，。
回答下列问题：
(1)“焙烧1”时产生气体的主要成分为 。
(2)“浸取”时ZnO溶解的离子方程式为 。
(3)“调pH”的目的是生成沉淀，完全沉淀时溶液的pH最小为 [已知时视为完全沉淀]。
(4)现取样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线如图所示)。
生成CuO的温度范围为 ，1000℃时发生反应的化学方程式为 。
(5)已知该废催化剂中CuO的质量分数为58.0%(其他成分中不含Cu)，mkg该废催化剂经上述转化最终得到，则铜的提取率为 %(写出计算过程，用含m的代数式表示，元素提取率)。
18．某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。
已知：
(1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、 。
(2)写出B→C的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．A→B的反应类型为取代反应
B．1molE与足量H2反应，最多可消耗2molH2
C．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D．尼卡地平的分子式为C26H27N3O6
(4)化合物G的结构简式为 。
(5)设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含(结构与苯相似)，无其他环；
②能发生银镜反应；
③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。
1．D
A．铁红的成分是三氧化二铁呈现红色可作颜料，其化学式为，选项A正确；
B．建设美丽乡村大量使用钢材，其主要成分是铁属于金属材料，选项B正确；
C．用明矾处理饮用水时铝离子发生水解生成氢氧化铝具有吸附能力，达到净水的目的没有发生氧化还原反应，选项C正确；
D．修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是，选项D错误；
答案选D。
2．B
A．H和S均为非金属元素，二者之间形成共价键，电子式为，故A错误；
B．中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故B正确；
C．分子中S原子采用杂化，含有1个孤电子对，故分子的空间结构为V形，故C错误；
D．基态Cu原子的3d轨道为全充满结构，故D错误；
故选：B。
3．D
A．钠与水反应的离子方程式为，A错误；
B．不与溶液反应，B错误；
C．过量澄清石灰水与反应，碳酸氢根离子完全反应生成和水，氢氧根离子过量，离子方程式为，C错误；
D．常温下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
4．D
A．11 g的D218O的物质的量为0.5mol，D218O中含有12和中子，故11 g的D218O中含有的中子数为6NA，A错误；
B．pH=2的H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.01NA，B错误；
C．氯气与水的反应为可逆反应，还存在氯气分子，由物料守恒，得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，C错误；
D．C2H2和N2中都含有2个π键，标准状况下，2.24 L 为0.1mol，则混合气体中含有的π键数为0.2NA，D正确；
故选D。
5．C
A．钠熔点很低，在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，A正确；
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物为氯化氢，在空气中与水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾，B正确；
C．钠放入硫酸铜溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；
D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁离子在溶液中为棕黄色，亚铁离子在溶液中为浅绿色，则反应现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，D正确；
故选C。
6．D
A．，A正确；
B．过程Ⅱ中Cr元素化合价降低，说明被还原，则是还原剂，为还原产物，B正确；
C．，每个Cr原子得3个电子，即处理废水中的(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为，C正确；
D．中的Fe3+不具有还原性，不能代替具有还原性的二氧化硫，D错误；
答案选D。
7．D
A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生，从而引入新的杂质，选项A错误；
B．与在溶液中会发生互相促进水解，选项B错误；
C．与Cu反应会产生，从而引入新的杂质，选项C错误；
D．饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，选项D正确；
答案选D。
8．D
A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误；
B．FeO在空气中受热，迅速被氧化为四氧化三铁，故B错误；
C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反应生成Fe3+，故C错误；
D．高铁酸根离子中铁元素的化合价为最高价+6价，所以高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选D。
9．D
A．由图可知，电极a上生成，发生氧化反应，为阳极，则电极a连接电源的正极，选项A错误；
B．电解一段时间后，，阳极产生的通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，则阳极区电解质溶液的浓度增大，选项B错误；
C．根据得失电子守恒可得关系式，若生成，则可还原，其体积在标准状况下为，选项C错误；
D．由电极反应式可知，标准状况下二氧化碳反应时转移电子，则需要的电量为，选项D正确；
答案选D。
10．D
X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N，据此分析解题。
A．由分析可知，Z为C、M为N，由于碳有固态、液态和气态的很多氢化物，故无法比较碳和氮氢化物的沸点，A错误；
B．由分析可知，Y为B，核外有1个未成对电子，而Q为F，核外也有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：，B错误；
C．由分析可知，M为N、Q为F，故N3-、F-具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，即简单离子半径：N3-＞F-即，C错误；
D．由分析可知，Y为B，Z为C，M为N，Q为F，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA高于相邻元素，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故基态原子第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞C＞B即，D正确；
故答案为：D。
11．A
A．结构中含有P-O键、P=O键，故既含键，也含键，A符合题意；
B．为空间对称结构，是非极性分子，B不符合题意；
C．的中心原子P的价层电子对数为，由于中心P原子有一对孤对电子，其空间构型是三角锥形，C不符合题意；
D．可与发生反应：+3→+3HCl，D不符合题意；
故选A。
12．C
A．X分子中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，可以被氧化，A错误；
B．一个Y分子中杂化的碳原子有1个，一个Z分子中杂化的碳原子有2个，B错误；
C．X与足量加成后的产物为：其中含有3个手性碳原子，C正确；
D．含有羧基，能和反应，含有酚酯基，能与反应，故与足量溶液反应，消耗的物质的量为，D错误；
故选C。
13．D
A．反应I是醛基的加成反应，A正确；
B．苯甲醛中苯环、-CHO均为平面结构，两个平面结构通过C-C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面，B正确；
C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高聚物和水，C正确；
D．在扁桃酸分子中只有-COOH与NaHCO3发生反应，1个扁桃酸分子中含有1个-COOH，则1 mol扁桃酸最多可以消耗1 mol NaHCO3，D错误；
故选D。
14．D
氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线,故A错误；
B．反应的平衡常数K=为定值，随增大，一氨合银离子浓度先增大后不变，先减小后不变，故B错误；
C．在=-1时，对应的反应Cl-和二氨合银离子浓度的对数都是-2.35，浓度都是10-2.35，平衡常数为K==，故C错误；
D．0.1molAgCl完全溶解生成0.1molCl-和0.1mol的[Ag(NH3)2]+，对于平衡常数为K====10-2.7，得出n(NH3)=100.35mol，反应后应该余下氨气的物质的量为100.35mol，加上0.1molAg+结合的0.2mol氨气生成[Ag(NH3)2]+，共需要，故D正确；
答案选D。
15．(1)2p
(2)B > Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低
(3)GaN 12
16．(1)afg(或gf)debch 防止水蒸气进入C装置 SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl B
(2)平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确 ×100% 偏低
17．(1)CO2、SO2
(2)
(3)8.24
(4)680～1000℃
(5)
18．(1)(酮)羰基、酯基
(2)+→+H2O
(3)AC
(4)
(5)
(6)
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