3.4.离子反应 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4.离子反应同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：

资料：
下列说法中，不正确的是
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子有
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D．均具有两性
2．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。
选项 A B C D
实验 称量一定质量的固体 配制一定物质的量浓度的溶液定容操作 量取20mL未知浓度的草酸 用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
A．A B．B C．C D．D
3．可用于量取5.00mL 0.1 mol L 1NaOH溶液的仪器是
A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A B C D
检查装置气密性 利用排空气法收集 稀释浓硫酸 萃取时振荡混合液
A．A B．B C．C D．D
5．利用KOH溶液和中和酸式盐，可制得碘酸钾，工艺流程如下：
已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．流程中加入30%KOH溶液使溶液呈碱性，此过程可用酚酞作指示剂
B．操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤
C．操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程以提高产率
D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾
6．下列物质实验室制备的过程或操作不正确的是
A．制备[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体：在4mL0.1mol L-1CuSO4溶液中加1mol L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%的乙醇，过滤，洗涤
B．制备Fe(OH)3胶体：将烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液，加入沸石，再小火加热使混合液缓慢升温至170℃
D．制备线型酚醛树脂：在大试管中加入2g苯酚和3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌
7．下列用来解释事实的方程式中不正确的是
A．向1L的中通入a mol的充分反应：
B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
C．0.3mol铜和浓硝酸的反应中，铜全部溶解生成0.1mol气体：
D．用浓盐酸与反应制取氯气：
8．某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，该溶液中还能大量的共存的离子是
A．Ba2＋ B．Fe3＋ C． D．ClO-
9．下列有关实验操作、现象、结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 将某气体通入到澄清石灰水中 溶液变浑浊 该气体中一定含有CO2
B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体中一定含有SO2
C 将某气体通过灼热的CuO粉末 粉末由黑变红 该气体中一定含有H2
D 将某气体通过湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝色 该气体中一定含有NH3
A．A B．B C．C D．D
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－
B．0.1 mol·L-1 氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋+ OH－
C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
D．MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋ = Mg2＋+H2O
11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A．在无色透明溶液中: K+、N、Cl-、Fe2+
B．在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．在pH=1的溶液中:K+、Ba2+、HC、Br-
D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中:Na+、S2-、C、K+
12．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2＋、Fe2＋、ClO-、Cl-
B．Al3＋、Fe2＋、Cl-、SO
C．K＋、Na＋、Cl-、HCO
D．Na＋、Ba2＋、NO、SO
13．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．碱性溶液：、、、
D．酸性溶液：、、、
14．水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。

下列说法正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4·H2O
C．“氧化”时，应将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液缓慢滴加到NaClO稀溶液中
D．Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行
15．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是
选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质
A H+、Ba2+、Fe3+、 通入SO2气体
B 、Na+、Br-、 通入CO2气体
C Fe3+、Na+、、Cl- 通入NH3气体
D Ca2+、Cl-、K+、 通入CO2气体
A．A B．B C．C D．D
16．下列反应的方程式不正确的是
A．氧化铁与足量氢碘酸溶液反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
17．下列离子方程式正确的是
A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
18．有关离子反应的说法正确的是
A．酸、碱、盐之间都能发生离子反应
B．强酸性环境中不能大量存在OH-
C．离子反应只能是酸、碱、盐之间反应
D．溶于水的电解质所有离子都参与离子反应
19．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有SO
B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶
C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br-
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热， 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B．澄清透明溶液中：K+、、Na+、Cu2+
C．0.1mol L-1的溶液中：Fe3+、Al3+、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、、Na+
21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：、、Na+、
B．0.1molL-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
C．0.1molL-1的氯化钠溶液中：Mg2+、、Na+、
D．水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中：Na+、K+、、
22．下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是
选项 实验操作及事实 实验结论
A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有CO或HCO
D 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
23．下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是
A．粗苯甲酸加热溶解后要恢复到室温再过滤
B．趁热过滤时，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热
C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，可缩短结晶的时间
D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验
24．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．碳酸钠溶液呈碱性：CO+2H2OH2CO3+2OH-
C．误将洁厕灵(有效成分为盐酸)与漂白液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．用白醋处理水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
25．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl－、、Na＋、
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中，C6H5O－、K＋、、Br－
C．Na2S溶液中，、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中、I－、Na＋、Al3＋
二、填空题
26．现有下列10种物质：①O2　②Fe　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧硫酸钠溶液　⑨稀硝酸　⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 氧化物 溶液
属于该类 的物质 ② ⑦
(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的还原产物是 (填化学式)，氧化性：HNO3(稀) (填“>”或“<”)Fe(NO3)3
27．回答下列问题
(1)写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式 ，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应的化学方程式为 ，已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的pH=10，则Mg(OH)2的溶度积为 。
(2)明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序 ；向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO离子恰好沉淀完全时，溶液的显 性(填酸、碱、中)，离子反应的总方程式： 。
(3)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为： ，故在配制SbCl3溶液时应加少量 。
28．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是： 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果 。(填偏大，偏小或无影响)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，偏铝酸钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，加入过量的稀硫酸得到乙硫酸铝溶液，加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾；
【详解】A．①铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A正确；
B．乙溶液中含有生成的硫酸铝、过量的硫酸，故离子有，B正确；
C．由④生成明矾晶体可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度而首先结晶析出，C正确；
D．均具有两性，而没有两性，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．高锰酸钾具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，A错误；
B．读数视线要与凹液面最低处保持水平，B错误；
C．取草酸使用酸式移液管，C正确；
D．由图可知，读数为25.50mL，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．胶头滴管没有刻度，无法量取5.00mL0.1 mol L 1NaOH溶液，故A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配制溶液，无法量取5.00mL0.1 mol L 1NaOH溶液，故B不符合题意；
C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.00mL0.1 mol L 1NaOH溶液，故C不符合题意；
D．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用碱式滴定管量取5.00mL0.1 mol L 1NaOH溶液，故D符合题意；
答案为D。
4．D
【详解】A．图中为长颈漏斗，装置没有密封，无法检验装置的气密性，选项A错误；
B．的密度比空气小，收集时应短进长出，选项B错误；
C．稀释浓硫酸时，不能用量筒稀释，应沿烧杯内壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，选项C错误；
D．萃取时振荡混合液并及时放气，操作正确，选项D正确；
答案选D。
5．D
【分析】溶解后加热加入氢氧化钾发生反应生成KIO3，同时溶液保持碱性，结合溶解度曲线可知，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到KIO3晶体；
【详解】A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，故可用酚酞作指示剂，A正确；
B．由分析可知，操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤、干燥得到碘酸钾晶体，B正确；
C．KIO3能溶于水，母液中含有KIO3，将操作Ⅰ后的母液加入到溶解过程中可以提高KIO3的产率，C正确；
D．据碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线，获得碘酸钾晶体应蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．制备[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体：在4mL0.1mol L-1CuSO4溶液中加1mol L-1氨水至沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入8mL95%的乙醇，境地晶体的溶解度，过滤，洗涤，可得[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体，A正确；
B．制备Fe(OH)3胶体：将烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，停止加热　，B正确；
C．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约应为1∶3)的混合液，加入沸石，再大火加热使混合液迅速升温至170℃，C错误；
D．在大试管中加入2g苯酚和3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌，可制备线型酚醛树脂，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．氯气首先和亚铁离子反应，再和溴离子反应，由于通入与FeBr2等量的，因此Fe2+完全反应，Br-有剩余：，A正确；
B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，与明矾的物质的量之比为2：1，此时氢氧根离子过量，铝离子生成AlO，反应为，B正确；
C．若发生Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O的反应，根据方程式计算0.3mol铜完全溶解生成0.6molNO2，与题意不符，C错误；
D．浓盐酸与反应制取氯气同时生成氯化锰、水：，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．Ba2＋与反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe3＋与H＋、、不反应，能大量共存，同时也能符合溶液中电荷守恒，故B符合题意；
C．与H＋反应不能大量共存，故C不符合题意；
D．ClO-与H＋反应生成弱电解质，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
9．D
【详解】A．SO2、CO2气体均能与Ca(OH)2反应生成难溶物使溶液变浑浊，故A错误；
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；
C．将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO、NH3等，不一定为H2，故C错误；
D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；
故答案为D。
10．A
【详解】A．S2－发生水解应是分步进行，即S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误；
B．NH3·H2O属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4＋+ OH－；因此0.1mol·L－1氨水的pH<13，故B正确；
C．Al2S3在水中发生双水解，即化学反应方程式Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正确；
D．MgO与硫酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，故D正确；
故选A。
11．D
【详解】A.Fe2+是浅绿色，不符合无色的条件，故A错误；
B.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明溶液显碱性，氢氧根离子与镁离子会反应生成沉淀而不能共存，故B错误；
C.pH=1的溶液中，存在大量的氢离子，与碳酸氢根离子会反应而不能共存，故C错误；
D.滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，其中氢氧根离子与该组离子均不反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
12．B
【分析】根据离子反应的条件，生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应的离子不能共存；
【详解】A．ClO-与H＋反应生成HClO，ClO-能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al3＋、Fe2＋、Cl-、SO之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO与酸性溶液中的H＋离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选答案B；
【点睛】此题考查离子共存问题，根据离子能否发生反应判断是否大量共存。
13．D
【详解】A．含Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不存在Cu2+，A不符合题意；
B．Ag+与形成Ag2CO3沉淀不能大量共存，pH=1说明溶液呈酸性，H+与 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C．碱性条件下Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，Ba2+与形成BaSO4沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．酸性溶液中Na+、Fe3+、、Cl-相互间不反应，能大量共存，D符合题意；
答案选D。
14．D
【详解】A．Cl2在NaOH溶液中发生歧化反应制备NaClO，每消耗标准状况下2.24LCl2，n(Cl2)=0.1mol。关系式为Cl2e-NaClO，转移0.1mol电子，A项错误；
B．“氧化”步骤中加了NaOH溶液，发生反应的离子方程式为ClO- + CO(NH2)2 + 2OH- = Cl- + + N2H4·H2O，B项错误；
C．水合肼具有强还原性，“氧化”时，为防止其被氧化，将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中，C项错误；
D．温度和碱的浓度升高Cl2与NaOH溶液产物会发生变化，所以制备NaClO应在冷水浴中进行，D项正确；
故选D。
15．D
【详解】A．氢离子和硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能够氧化二氧化硫，A项错误；
B．碳酸根离子与二氧化碳和水生成碳酸氢根离子，B项错误；
C．氨气溶于水显碱性，与三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C项错误；
D．Ca2+、Cl-、K+、与二氧化碳不反应，可以共存，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘单质、碘化亚铁和水，其反应的离子方程式为：，A项错误；
B．铜片上电镀银时，阳极银失电子生成银离子，阴极溶液中的银离子得电子生成银，总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)为：Ag(阳极)Ag(阴极)，B项正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：，C项正确；
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝和硫酸钡，其反应的离子方程式为：，D项正确；
答案选A。
17．B
【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以通入少量Cl2时，I-先发生反应，离子方程式应该为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确；
C．铜与浓硝酸反应，硝酸被还原产生NO2气体，离子方程式应该为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；
D．电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是B。
18．B
【详解】A．酸、碱、盐之间并不是都能发生离子反应，只有当两种化合物反应生成难溶、难电离和挥发性物质时，反应才能发生，A错误；
B．强酸性环境中含H+，能和OH-反应生成水，因而不能大量共存，B正确；
C．离子反应不只是酸、碱、盐之间反应，也可以是氧化物和酸或碱的反应，C错误；
D．溶于水的电解质并不是所有离子都参与离子反应，如硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，其中钠离子和硝酸根离子未参与离子反应，D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．先加HCl可排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO，A正确；
B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c(Cl )×c(Ag+)＞Ksp(AgCl)，则生成白色沉淀，但Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，AgI比AgCl更难溶，B错误；
C．CH3CH2X不能电离出X 离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，不会发生反应，C错误；
D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu(OH)2浊液，加热，实验操作中没有加碱至溶液呈碱性，则实验中不能检验葡萄糖的生成，D错误；
答案为A。
20．B
【详解】A．pH=1的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+与会反应产生弱酸H2SiO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．选项离子之间不能发生任何反应，溶液澄清透明可以大量共存，B符合题意；
C．与Fe3+、Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性溶液中，OH-与Fe2+会形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存；在酸性溶液中，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
21．C
【详解】A．含有，溶液呈紫红色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．H+、Fe2+、NO之间发生氧化还原反应，故B错误；
C．Mg2+、、Na+、、Na+、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．溶液中水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，H+、OH-都与反应，故D错误；
答案选C。
22．C
【详解】A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，也可能是生成碳酸银沉淀，应该首先加入稀硝酸排除其它离子的干扰，A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液有白色沉淀，则沉淀可能是沉淀也可能是AgCl沉淀，说明溶液中可能含有或，B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是，可能是或和稀盐酸生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去，溶液也可能含有碘离子等其它还原性物质，D错误；
故选C。
23．B
【详解】A．粗甲苯加热溶解后为了防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需要在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A错误；
B．漏斗适当预热可减小温差，B正确；
C．趁热过滤后，用冰盐水冷却滤液形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误；
D．重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误；
故选B。
24．C
【详解】A. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘正确离子方程式应为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，A错误；
B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，碳酸根水解分步进行：CO+H2OHCO+OH-，B错误；
C. 误将洁厕灵(有效成分为盐酸)与漂白液混合发生氧化还原反应生成氯气：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，C正确；
D. 醋酸难电离，用白醋处理水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O，D错误；答案选C。
25．B
【详解】A．在饱和氯水中Cl2与和水发生氧化还原法不能大量共存，故A错误；
B．在c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中，C6H5O－、K＋、、Br－不会发生任何反应，可以大量存在，故B正确；
C．Na2S溶液中，S2－、Cu2＋ 会发生沉淀反应产生CuS沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．pH=12的溶液是碱性溶液，此时Al3＋会发生离子反应而不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
26． 金属单质 胶体 ③④ ⑧⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O CaO+2H+=Ca2++H2O NO >
【分析】此题中在离子方程式书写时注意不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们都应该写成分子形式，而能写成H++OH-=H2O的说明应该是易溶于水的强酸和易溶于水的强碱且没有沉淀生成的酸碱反应。
【详解】(1) 根据物质分类标准及基本概念和特点进行判断。氧化物是两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。胶体是分散质微粒直径在1-100nm的分散性。从而得出答案：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体
属于该类 的物质 ② ③④ ⑧⑨ ⑦
(2)题给10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，即强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，结合题给物质可知为氢氧化钡和硝酸的反应，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)根据离子方程式书写原则，不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们应该写成分子形式，则方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O。
(4)分析题中化学方程式，铁元素的化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，氧化产物为Fe(NO3)3；氮元素的化合价由+5价降低为+2价，硝酸作氧化剂，还原产物是NO；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3(稀)>Fe(NO3)3。
【点睛】氧化还原中氧化性判断根据方程式判断，但需判断化合价从而得出氧化剂及氧化产物，从而能比较氧化性强弱。
27．(1) Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O 5×10-13
(2) c(SO)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 碱 Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
(3) 2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl 盐酸
【详解】（1）向有Mg(OH)2沉淀的溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入过量浓NH4Cl，与OH-结合使OH-浓度降低，促进Mg(OH)2溶解，溶液变澄清，发生反应：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O。已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的pH=10，则Mg(OH)2的溶度积为。
（2）明矾溶液中Al3+发生水解使溶液显酸性，故溶液中离子浓度大小为c(SO)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至SO离子恰好沉淀完全时，化学方程式为，AlO发生水解使溶液显碱性，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O。
（3）少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，产生白色沉淀Sb2O3，此时反应的化学方程式为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸抑制水解。
28．(1)
(2) 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有
(3) 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 偏小
【详解】（1）显色时，和FeC2O4反应生成沉淀和K2C2O4，反应的化学方程式为；
（2）①通入氮气排出装置内的空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有CO2，E中固体变为红色、F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，氧化产物为CO2，由此判断热分解产物中一定含有CO。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。
④与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe3+遇KSCN溶液变红，检验存在的方法是：取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，生成硫酸钾、硫酸铁、草酸，高锰酸钾氧化草酸，用c mol/L 溶液滴定，滴定终点的现象是滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色。
②向上述溶液中加入过量铜粉发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定，发生反应，消耗溶液V mL，n(Fe3+)=，根据铁元素守恒，该晶体中铁的质量分数的表达式为。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，消耗高锰酸钾的体积偏小，会使测定结果偏小