第3章 物质在水溶液中的行为 （含解析）测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列有关化学实验的基本操作正确的是
A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
B．由图2可知所用溶液体积为
C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液
D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热
2．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+
B．人工固氮合成氨化学方程式：
C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++
D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
3．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
实验 试剂 现象
试管 滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液 6滴0.1 mol L 1KCl溶液 I中无明显现象
6滴0.1 mol L 1KI溶液 II中产生黄色沉淀
6滴0.1 mol L 1HCl溶液 III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
4．将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．若混合后溶液呈酸性则溶液中
D．混合后溶液中存在以下浓度关系：
5．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是
A．1.7 B．2 C．10 D．10.3
6．常温下，关于100mLpH=2的硫酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
B．溶液中c(H2SO4)=1.0×10-2mol·L-1
C．加水稀释至1000mL，溶液的pH=3
D．加入100mL pH=12的氨水，溶液呈碱性
7．侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利铵厂，开创了中国化肥生产的历史，兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵等，下列说法不正确的是
A．稀硫酸与Fe反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2
B．稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质
C．硫酸铵、碳酸钠都是盐
D．碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++HCO
8．某无色溶液中，下列离子可大量共存的是
A．K+、Ba2+、Cl-、 B．Cu2+、、Na+、Br-
C．Mg2+、K+、、 D．H+、Ca2+、、I-
9．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ）
A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定
10．已知常温下，，。现向饱和溶液中加入足量的溶液，发生反应。常温下，该反应的平衡常数K为
A． B． C． D．50
11．下列实验操作正确的是
A．甲图：关闭K，打开分液漏斗活塞，若水不流下，则气密性良好
B．乙图：蒸发溶液获得固体
C．丙图：测定饱和氯水的pH
D．丁图：证明苯与液溴发生了取代反应
12．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 验证SO2的漂白性 向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 比较CH3COO-和ClO-的水解平衡常数 相同温度下分别测浓度均为0.1mol L-1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)＜Kh(ClO-)
C 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 在其他条件一定时，反应物浓度越高，反应速率越快
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为7的碳原子：
B．钙离子的电子式：
C．分子的结构式：
D．的电离方程式：
14．以处理后的海水(含NaI)为原料制取的某工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉淀”后所得上层清液中
B．加Fe还原前用沉淀的目的是实现的富集
C．“滤渣”只含一种金属
D．“氧化”的目的是将、完全转化为、
15．一定温度下，向足量的固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下
B．从Y点到Z点发生的离子反应为：
C．与在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中
二、填空题
16．已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
(1)若加入少量水，则c(I-) (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是 (AgI饱和溶液的密度可近似为1g·mL-1)。
17．10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，碱性增强。若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是 。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 (填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是 。
(5)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是 。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH )
c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度
(6)已知25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为 。
18．回答下列问题：
(1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为
(2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：
(3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，则：
①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为 ；
②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为 。
19．(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。
(3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。
H2A的电离平衡常数＝ ，溶液pH＝7时，＝ 。
20．(1)常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108。
①常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH= ；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②0.2mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)= mol·L1。(溶液体积变化忽略不计)
(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH= 。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是： 。
21．某无色透明溶液中可能存在大量中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，反应的离子方程式为 。
(3)取(2)的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。
A． B． C． D．
22．某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：
实验一
电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和K2Cr2O7溶液，实验现象如下：
电压/V 实验现象
2.0 阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0 阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
>5.0 两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
(1)阳极产生的气体是 。
(2)电压为2.0V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是 。
(3)电压高于5.0V时，被电解的主要物质是 。
(4)实验二工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrOCr2OCr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO（黄色）+2H+Cr2O（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a、Cr2O和CrO的浓度相同
b、2v（Cr2O）=v（CrO）
c、溶液的颜色不变
③第②步中，还原1molCr2O离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．图示为碱式滴定管，不能盛装盐酸溶液，A错误；
B．由图2可知所用溶液体积为18.10mL，B错误；
C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后再用标准液润洗，然后盛装酸性溶液，C错误；
D．图4热量计装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，D正确；
故选D。
2．D
解析：A．NaHCO3水解时碳酸氢根结合水电离出的氢离子生成碳酸，故正确的离子方程式为：，故A错误；
B．工固氮合成氨的反应为可逆反应，正确的化学方程式为：，故B错误；
C．磷酸为三元弱酸，分步电离，主要的电离方程式为：，故A错误；
D．AgCl存在溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正确，故D正确；
故选D。
3．C
解析：A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
4．C
【分析】0.2mol/LCH3COONa 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，得到0.05mol/L的NaCl、 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液。
解析：A．根据分析，醋酸为弱酸，0.05mol/L的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH 溶液中c(H+)＜0.05mol/L ，故A错误；
B．温度不变，CH3COONa 的水解常数不变，故B错误；
C．根据分析，混合后溶液中的溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH ，若溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(CH3COO )＞c(CH3COOH) ，故C正确；
D．混合后溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(Cl )+c(OH )，故D错误；
故选C。
5．C
解析：时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。
6．B
解析：A．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-pH mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1，A正确；
B．一个H2SO4分子中有两个H+，c(H2SO4)=c(H+)/2=0.5×10-2mol·L-1，B错误；
C．加水稀释至1000mL，c(H+)===1.0×10-3mol·L-1，溶液的pH=3，C正确；
D．加入100mL pH=12的氨水c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1，氨水是弱碱不完全电离，氨水的浓度远大于OH-的浓度，因此反应结束氨水过量，溶液呈碱性，D正确；
故答案选B。
7．B
解析：A．稀硫酸与Fe反应，生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，故A正确；
B．稀硫酸与稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸铵属于硫酸盐，铵盐，碳酸钠属于碳酸盐和钠盐，所以硫酸铵、碳酸钠都是盐，故C正确；
D．碳酸氢钠可电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故D正确；
故答案选B。
8．A
解析：A．K+、Ba2+、Cl-、离子之间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．含Cu2+的溶液呈蓝色，故B错误；
C．Mg2+和不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下的会氧化I-，D错误；
答案选A。
9．A
解析：在某温度时，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则 c(OH-)=2.4×10-7 mol·L-1，A正确；
答案选A。
10．A
解析：的反应平衡常数，综上所述A符合题意；
答案选A。
11．B
解析：A．橡皮管连通分液漏斗和烧瓶，两容器中气体压强相等，水能够始终流下，因此题中所给方法，不能检验装置气密性，故A错误；
B．用蒸发皿蒸发硫酸铝溶液，玻璃棒不断搅拌，最终得到硫酸铝固体，故B正确；
C．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，无法根据pH试纸的颜色读出数值，故C错误；
D．从烧瓶中挥发出的HBr中混有溴蒸气，溴蒸气能与硝酸银溶液反应得到浅黄色沉淀，对HBr的检验产生干扰，故D说法错误；
答案为B。
12．B
解析：A．酸性KMnO4具有氧化性，通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能证明SO2具有漂白性，故A错误；
B．相同温度下分别测浓度均为0.1mol L-1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，则可以比较相同温度下CH3COO-和ClO-的水解平衡常数大小，即Kh(CH3COO-)＜Kh(ClO-)，故B正确；
C．NaClO与Na2SO3反应没有明显现象，所以不能验证在其他条件一定时，反应物浓度越高，反应速率越快，故C错误；
D．向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝，淀粉可能部分水解，故D错误；
故答案选B。
13．B
解析：A．中子数为7的碳原子应表示为，A错误；
B．钙离子的电子式用离子符号表示为，B正确；
C．的结构式为，C错误；
D．是弱电解质，电离方程式应用可逆符号，D错误；
故选B。
14．B
【分析】处理后的海水(含NaI)中加硝酸银溶液生成AgI沉淀，过滤后，加过量Fe将Ag置换出来，过滤得碘化亚铁溶液，在溶液中通氯气，将碘置换为单质，据此分析解答。
解析：A．“沉淀”后所得上层清液为AgI的饱和溶液，，故A错误；
B．加Fe还原前用溶液，可将溶液中碘离子转化为AgI沉淀，从而实现的富集，故B正确；
C．滤渣中含过量的铁以及置换出的银单质，故C错误；
D．“氧化”的目的是将完全转化为，并不需要将铁完全氧化，故D错误；
故选：B。
15．B
解析：A．，由初始点X可知，该温度下，A正确；
B．从Y点到Z点硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，发生的离子反应为：，B错误；
C．通过改变溶液中酸根离子的浓度，与在一定条件下可以相互转化，C正确；
D．P点溶液中，D正确；
故选B。
二、填空题
16．(1)不变
(2)减小
(3)不变
(4)
【分析】AgI饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。
解析：（1）向有AgI固体的AgI饱和溶液中加入少量水，AgI固体会溶解，但始终是饱和溶液， c(I-)不变，故答案为：不变；
（2）加入AgNO3固体，的平衡逆向移动，AgI在水中的溶解度减小，故答案为：减小；
（3）AgI的溶度积Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，则加入NaCl固体，AgI的溶度积Ksp不变，故答案为：不变；
（4）AgI的溶度积，则，设溶液的体积为1L，则，溶解的AgI质量为，溶液的质量为，溶剂水的质量为，则AgI在该温度下的溶解度为，故答案为：。
17．(1)等于
(2)大于
(3)B
(4)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
(5)a
(6)CO、HCO、A-
解析：（1）温度升高水解程度增大，若是甲判断正确，恢复原温度pH不变，pH=8.3；
（2）溶液pH增大，因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的；
（3）若NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加入BaCl2溶液生成BaCO3，可以推测乙的判断正确；
（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，因为常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以乙判断错误；
（5）a.根据元素的质量守恒可知c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故a正确；
b.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH )，故b错误；
c. NaHCO3显碱性，说明HCO的电离程度小于HCO的水解程度，故c错误；
故答案为a
（6）25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中=108，,结合Kw=c(H+)c(OH-)=1X10-14,可得c(H+)=110-3 mol·L-1，所以pH=3。HA的电离常数。根据电离常数可知，酸性: HA>H2CO3>HCO，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为CO、HCO、A-。
18．(1)Al(OH)3
(2)
(3)10：1
(4)3.3 4
解析：（1）由于加热会促进AlCl3水解，且AlCl3水解生成的HCl易挥发，故最终溶液蒸干后所得固体为Al(OH)3。
（2）与会发生彻底的双水解，生成大量的Al(OH)3和CO2，CO2气体携带Al(OH)3喷出从而达到灭火的目的，对应的离子方程式为：。
（3）25℃时，pH=9的NaOH溶液中，pH=4的H2SO4溶液中，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则，因此。
（4）①当可以认为完全沉淀，故以带入溶度积计算可得出刚好沉淀时pH，，，则，。
②溶液中的浓度为，该溶液中的开始形成沉淀时，，pH=4。
19．7×10 7 N2H6(HSO4)2 c()＜c(H+)＜c(OH－)＜c()＜c(Na+) 1×10 4.2 1×100.8
解析：(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为，联氨()是二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；故答案为：8.7×10 7；N2H6(HSO4)2。
(2)0.20mol/L的小苏打溶液，碳酸氢根水解程度大于电离程度，因此水解生成的氢氧根浓度大于电离出的碳酸根浓度，溶液中各离子浓度由小到大的顺序是c()＜c(H+)＜c(OH－)＜c()＜c(Na+)；故答案为：c()＜c(H+)＜c(OH－)＜c()＜c(Na+)。
(3)在pH＝4.2时，H2A的电离平衡常数，pH＝6.2时，，当溶液pH＝7时，，则；故答案为：1×10 4.2；1×100.8。
20．HA+OH-=A-+H2O 0.05 10-13 12 pHa+pHb=12
解析：(1)①常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108，又，则，故常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3；HA为弱酸，则该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O。
②0.2mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.1mol·L1，还存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，故c(H+)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)，则c(H+)+c(HA)-c(OH-)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)+c(HA)-c(OH-)= c(A-)- c(Na+)+c(HA)=0.05 mol·L1。
(2) pH=-lg c(H+)，t℃时，pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01 mol·L1，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L1，c(H+)=1.0×10-11mol·L1，则该温度下水的离子积常数Kw=。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后，NaOH过量，溶液显碱性，混溶液中，则，pH=12。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸中c(H+)是NaOH溶液中c(OH-)的10倍，设稀硫酸中c(H+)=a mol·L1，则NaOH溶液中c(OH-)=amol·L1，则稀硫酸的pHa=-lga，NaOH溶液的，故稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：pHa+pHb=12。
21．(1)Cu2+
(2)Ag+ Ag++Cl－=AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
(4)B
解析：(1)
Cu2+是有颜色的离子，而溶液无色，说明原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；
(2)
加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl－=AgCl↓；
(3)
能和NaOH溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓；
(4)
原溶液中含有Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中含有Mg2+，则、OH-不能共存，离子不与所给的任何离子生成沉淀，所以溶液中可能大量存在的离子是，故答案为：B。
22．(1)O2
(2)Cr2O
(3)H2O（H+和OH-）
(4)橙 c 6 5
【分析】实验一、阳极发生氧化反应生成氧气，电压较低时放电生成Cr3+，电压较高时生成氢气；
实验二、实验Ⅰ氧气生成氧气，阴极生成Cr，实验Ⅱ阳极生成氧气，阴极生成氢气，且还原率较高，说明铁离子起到作用，实验Ⅲ阳极铁被氧化生成亚铁离子，与发生氧化还原反应，阴极发生还原反应生成氢气，的还原率最高，以此解答该题。
解析：（1）阳极发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；
（2）电压为2.0V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是，故答案为：；
（3）电压高于5.0V时，两极上分别生成氧气和氢气，被电解的主要物质是H2O(H+和OH-)，故答案为：H2O(H+和OH-)；
（4）①平衡体系的pH=2，溶液为酸性，含大量的，溶液为橙色，故答案为：橙；
②a．和的浓度相同，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故不选；
b．2v ()=v ()，不能判定正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故不选；
c．溶液的颜色不变，可知浓度不变，为平衡状态，故选；
故答案为：c；
③由电子守恒可知，还原1mol 离子，需要FeSO4 7H2O为mol=6mol，故答案为：6；
④Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，则c(OH-)= mol/L=10-9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5