专题3 从海水中获得的化学物质 专题检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 专题检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 273.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-18 11:13:08 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 专题检测
一、单选题
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合：+H+=H2O+SO2↑
B．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2．盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．氧化铁与稀盐酸反应：
C．氢氧化铜与稀盐酸反应：
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
3．21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识错误的是（ ）
A．海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质
D．从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等
4．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．KOH=K++OH- B．HCl=H++Cl-
C．NaHCO3=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
5．下列说法错误的是（ ）
A．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B．二氧化硅是一种重要的半导体材料
C．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来
6．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－
B．草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )
A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
10．已知中N元素为价，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．是氧化产物
B．发生了还原反应
C．当反应中转移电子时，有被还原
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
11．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是 （ ）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液
④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥②
12．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）
A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加稀氨水：
B．电解饱和食盐水：
C．溶液中通入少量：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
15．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
16．离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
二、综合题
17．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ，离子方程式： ．
18．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式 ．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
（3）C装置的作用是 ．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 ．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．
19．有以下几种物质：
A．硝酸钾固体 B．胆矾(CuSO4·5H2O)晶体 C．熔融的BaCl2 D．乙醇 E．干冰F．铝 G．碳酸氢钠固体 H．硫酸钾溶液
按要求回答下列问题：
（1）①以上物质中能导电的是 (填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是 。
③以上物质中属于氧化物的是 。
④以上物质中属于混合物的是 。
（2）G溶于水的电离方程式为 ；C的水溶液与H反应的离子方程式为 。
20．氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式： 。
（2）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。
（3）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为 (以表示阿伏加德罗常数值)。
（4）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因： (用离子方程式表示)。
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式： 。
（6）漂白粉的有效成分是： (填化学式)，新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项： 。
21．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称 。
（2）写出A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42 离子，该反应的离子方程式为 。
（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是 （填装置的字母代号），装置C中的试剂为 。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合，二者发生反应产生Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：+H+=H2O+SO2↑，A符合题意；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，Fe2+发生反应产生FeCl3、FeBr3，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，B不符合题意；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，同时反应产生NH3·H2O，Mg(OH)2能够溶解在酸性溶液中反应产生Mg2+、H2O，反应的总离子方程式为：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O，C不符合题意；
D．电解AlCl3水溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，在阴极上水电离产生的H+得到电子变为我H2逸出，溶液中的Al3+与OH-反应产生Al(OH)3，故反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
2．【答案】B
【解析】【解答】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： ，故A不符合题意；
B． 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水： Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O，故B符合题意；
C．氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化铜和水：，故C不符合题意；
D． 碳酸钙难溶，写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铁和盐酸反应生成亚铁离子；
B、复分解反应不是氧化还原反应，化合价不变；
C、氢氧化铜不可拆；
D、碳酸钙不可拆。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．海底的资源非常丰富，蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，在考虑资源、成本、环境等因素的条件下，提倡合理开发这些物质，以弥补资源的短缺，故A符合题意；
B．海水为盐和水的混合物，可以利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法实现海水的淡化，故B不符合题意；
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，氯气可以与苦卤中的溴离子发生置换反应得到溴单质，故C不符合题意；
D．海水资源的利用主要是指从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．对海水资源应合理开发；
Ｂ． 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
Ｃ．氯气与溴离子反应生成溴单质；
Ｄ．海水资源的利用主要是从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH电离出钾离子和OH-，A项不符合题意；
B．盐酸电离出H+和Cl-，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根，C项符合题意；
D.1molBa(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.KOH是强电解质，完全电离为钾离子和氢氧根离子；
B.HCl电离为氢离子和氯离子；
D.氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，且数目之比为1：2。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．油污含酯基-COOC-，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性溶液有利于油污发生水解反应，生成易溶于水的盐和甘油，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A不符合题意；
B.二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，故B符合题意；
C.硫酸具有酸性，是一种常见的酸，可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理，故C不符合题意；
D.溴易挥发，从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意硅单质为半导体材料，二氧化硅可以制作光导纤维。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子浓度较大，发生的反应为 ，A不符合题意；
B. 草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B不符合题意；
C. 往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C符合题意；
D. 铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，离子方程式不符合题意，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、开始时，盐酸过量，故反应为 2H＋＋CO32－＝H2O+CO2
B、草酸为弱酸不能拆
D、碘离子与铁离子会继续反应
7．【答案】C
【解析】【解答】A.少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子，故离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是不符合题意；
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，溶液中硝酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故不符合题意；
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3价的氮元素被高锰酸钾氧化，故符合题意；
D.NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写原则：（1）符合客观事实，符合物质的拆分原则；
（2）要符合电荷守恒和质量守恒定律。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 铁跟稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B. 碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-＝AlO2- +2H2O，故C正确；
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为C。
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒，原子不守恒，拆解是否正确（如B），不合乎反应事实（如A）。是否漏写离子反应（如D）
9．【答案】D
【解析】【解答】A.铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的，A不符合题意；
B.由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋，B不符合题意；
C.1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol，C不符合题意；
D.因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克， 根据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据铝与盐酸、NaOH溶液反应的方程式分析；
B.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，据此计算转移电子数；
C.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；
D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而求出气体中所含原子数；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，中氮元素、氢元素均没有化合价改变，不是氧化产物，A不符合题意；
B．是还原剂，发生了氧化反应，B不符合题意；
C．反应中NCl3的氯元素化合价从+1价降低至-1价，，当反应中转移电子，则有被还原，C符合题意；
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
11．【答案】B
【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的氯化钡溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体。
故答案为：B
【分析】欲除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2，则应除去SO42-、Mg2+、Ca2+；除去SO42-，用BaCl2溶液，除去Mg2+用KOH溶液，除去Ca2+，用K2CO3溶液；为除去过量的BaCl2溶液，应先加入BaCl2溶液，再加K2CO3溶液；过量的KOH和K2CO3用稀盐酸除去；据此确定操作顺序。
12．【答案】D
【解析】【解答】A项的离子方程式表示为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O；
B项的离子方程式表示为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；
C项的离子方程式表示为OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；
D项的离子方程式表示为OH－＋H＋=H2O。
故答案为：D
【分析】离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性的强酸与强碱反应生成水和可溶性的盐，据此判断相应的化学反应即可.
13．【答案】B
【解析】【解答】A．氨水为弱电解质，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是，故A不符合题意；
B．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式是，故B符合题意；
C．溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故C不符合题意；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氨水为弱电解质，不拆；
B．依据放电顺序判断，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠；
C．不符合客观事实，溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠；
D．漏写部分离子反应。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁，A不符合题意；
B．Cu+Ag+=Cu2++Ag，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B不符合题意；
C．将稀盐酸滴在石灰石上，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C符合题意；
D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.该方程式电荷不守恒；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；
D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，故D正确；
故选D．
【分析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁；
D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，
16．【答案】B
【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B符合题意；
C．碳酸钙不溶于水，反应的时候是固体，不能拆，与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气；
B.氢氧化铜为难溶物质，不能拆为离子；
C.碳酸钙为难溶物，不能拆为离子；
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀：硫酸钡和氢氧化铜。
17．【答案】（1）＜
（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
（3）通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1.）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，由碳原子守恒可知，生成CO2的量前者＜后者，故答案为：＜；
（2.）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3.）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是通入足量的CO2，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．
【分析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，结合碳原子守恒分析；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
18．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气
（4）D
【解析】【解答】解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）因氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有D符合，A为中性，B、C为碱性，故答案为：D．
【分析】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；（2）氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）氯气有毒不能排放在环境中；（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强．
19．【答案】（1）CFH；ABCG；E；H
（2）NaHCO3=HCO +Na+；Ba2++SO=BaSO4 ↓
【解析】【解答】(1)①能导电的物质一般有有金属单质、石墨、电解质的水溶液或熔融状态等，以上物质能导电的是CFH；故答案为CFH；
②电解质一般有酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水等，因此以上物质属于电解质的是ABCG；故答案为ABCG；
③氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧化物，以上物质属于氧化物的是E；故答案为E；
④以上属于混合物的是H；故答案为H；
(2)碳酸氢钠溶于水，电离出Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓；故答案为NaHCO3=Na＋＋HCO；Ba2＋＋SO=BaSO4↓。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
由同种元素组成氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
混合物由两种以上物质组成；
（2）碳酸氢钠再水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀。
20．【答案】（1）
（2）
（3）0.5NA
（4）
（5）
（6）；密封、避光、在干燥处保存，避免与酸性物质接触
【解析】【解答】（1）实验室可利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制氯气，该反应的离子方程式为。
（2）该反应中，锰元素由＋7价降为＋2价，得到电子；氯元素由﹣1价升高为0价，失去电子，故用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为：。
（3）根据反应方程式，生成3mol氯气时，转移电子物质的量为5mol，则制备标准状况下6.72L氯气时转移电子数目为。
（4）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分是稀盐酸，二者混合使用产生氯气，反应的离子方程式为。
（5）氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，与的个数比为1：1，可知氯气到与升价总数为：，根据化合价升降总数相等可知Cl的个数应为6，再结合元素守恒配平反应得：。
（6）漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：；次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避光且干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。
【分析】（1）二氧化锰和氢离子、氯离子反应生成锰离子、氯气和水；
（2）氯原子电子转移至锰原子上，结合化合价变化可以知道转移的电子数为16；
（3）结合公式n=V/Vm和化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（4）氯离子和次氯酸根离子、氢离子反应生成氯气和水；
（5）氯气、氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水；
（6）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
21．【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降
（4）S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋
（5）ADCB；品红溶液（或高锰酸钾溶液）；C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B中石灰水变浑浊
【解析】【解答】解析：（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶。
（2）A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O。
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解产量下降，所以实验中通入的SO2不能过量。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42 离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。
(5) 硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳。①实验装置的连接顺序依次是ADCB，C装置中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽；②C中品红不褪色、B中石灰水变浑浊能证明固体中含有碳酸钠。
【分析】（1）根据装置图分析仪器名称；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水；
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解；
（4）S2O32-被Cl2氧化成SO42 ，氯气被还原为Cl-；
（5）硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳.
一、单选题
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合：+H+=H2O+SO2↑
B．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2．盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．氧化铁与稀盐酸反应：
C．氢氧化铜与稀盐酸反应：
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
3．21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识错误的是（ ）
A．海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质
D．从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等
4．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．KOH=K++OH- B．HCl=H++Cl-
C．NaHCO3=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
5．下列说法错误的是（ ）
A．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B．二氧化硅是一种重要的半导体材料
C．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来
6．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－
B．草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )
A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
10．已知中N元素为价，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．是氧化产物
B．发生了还原反应
C．当反应中转移电子时，有被还原
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
11．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是 （ ）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液
④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥②
12．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）
A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加稀氨水：
B．电解饱和食盐水：
C．溶液中通入少量：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
15．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
16．离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
二、综合题
17．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ，离子方程式： ．
18．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式 ．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
（3）C装置的作用是 ．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 ．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．
19．有以下几种物质：
A．硝酸钾固体 B．胆矾(CuSO4·5H2O)晶体 C．熔融的BaCl2 D．乙醇 E．干冰F．铝 G．碳酸氢钠固体 H．硫酸钾溶液
按要求回答下列问题：
（1）①以上物质中能导电的是 (填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是 。
③以上物质中属于氧化物的是 。
④以上物质中属于混合物的是 。
（2）G溶于水的电离方程式为 ；C的水溶液与H反应的离子方程式为 。
20．氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式： 。
（2）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。
（3）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为 (以表示阿伏加德罗常数值)。
（4）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因： (用离子方程式表示)。
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式： 。
（6）漂白粉的有效成分是： (填化学式)，新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项： 。
21．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称 。
（2）写出A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42 离子，该反应的离子方程式为 。
（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是 （填装置的字母代号），装置C中的试剂为 。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合，二者发生反应产生Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：+H+=H2O+SO2↑，A符合题意；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，Fe2+发生反应产生FeCl3、FeBr3，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，B不符合题意；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，同时反应产生NH3·H2O，Mg(OH)2能够溶解在酸性溶液中反应产生Mg2+、H2O，反应的总离子方程式为：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O，C不符合题意；
D．电解AlCl3水溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，在阴极上水电离产生的H+得到电子变为我H2逸出，溶液中的Al3+与OH-反应产生Al(OH)3，故反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
2．【答案】B
【解析】【解答】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： ，故A不符合题意；
B． 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水： Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O，故B符合题意；
C．氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化铜和水：，故C不符合题意；
D． 碳酸钙难溶，写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铁和盐酸反应生成亚铁离子；
B、复分解反应不是氧化还原反应，化合价不变；
C、氢氧化铜不可拆；
D、碳酸钙不可拆。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．海底的资源非常丰富，蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，在考虑资源、成本、环境等因素的条件下，提倡合理开发这些物质，以弥补资源的短缺，故A符合题意；
B．海水为盐和水的混合物，可以利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法实现海水的淡化，故B不符合题意；
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，氯气可以与苦卤中的溴离子发生置换反应得到溴单质，故C不符合题意；
D．海水资源的利用主要是指从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．对海水资源应合理开发；
Ｂ． 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
Ｃ．氯气与溴离子反应生成溴单质；
Ｄ．海水资源的利用主要是从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH电离出钾离子和OH-，A项不符合题意；
B．盐酸电离出H+和Cl-，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根，C项符合题意；
D.1molBa(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.KOH是强电解质，完全电离为钾离子和氢氧根离子；
B.HCl电离为氢离子和氯离子；
D.氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，且数目之比为1：2。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．油污含酯基-COOC-，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性溶液有利于油污发生水解反应，生成易溶于水的盐和甘油，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A不符合题意；
B.二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，故B符合题意；
C.硫酸具有酸性，是一种常见的酸，可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理，故C不符合题意；
D.溴易挥发，从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意硅单质为半导体材料，二氧化硅可以制作光导纤维。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子浓度较大，发生的反应为 ，A不符合题意；
B. 草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B不符合题意；
C. 往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C符合题意；
D. 铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，离子方程式不符合题意，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、开始时，盐酸过量，故反应为 2H＋＋CO32－＝H2O+CO2
B、草酸为弱酸不能拆
D、碘离子与铁离子会继续反应
7．【答案】C
【解析】【解答】A.少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子，故离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是不符合题意；
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，溶液中硝酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故不符合题意；
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3价的氮元素被高锰酸钾氧化，故符合题意；
D.NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写原则：（1）符合客观事实，符合物质的拆分原则；
（2）要符合电荷守恒和质量守恒定律。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 铁跟稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B. 碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-＝AlO2- +2H2O，故C正确；
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为C。
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒，原子不守恒，拆解是否正确（如B），不合乎反应事实（如A）。是否漏写离子反应（如D）
9．【答案】D
【解析】【解答】A.铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的，A不符合题意；
B.由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋，B不符合题意；
C.1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol，C不符合题意；
D.因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克， 根据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据铝与盐酸、NaOH溶液反应的方程式分析；
B.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，据此计算转移电子数；
C.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；
D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而求出气体中所含原子数；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，中氮元素、氢元素均没有化合价改变，不是氧化产物，A不符合题意；
B．是还原剂，发生了氧化反应，B不符合题意；
C．反应中NCl3的氯元素化合价从+1价降低至-1价，，当反应中转移电子，则有被还原，C符合题意；
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
11．【答案】B
【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的氯化钡溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体。
故答案为：B
【分析】欲除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2，则应除去SO42-、Mg2+、Ca2+；除去SO42-，用BaCl2溶液，除去Mg2+用KOH溶液，除去Ca2+，用K2CO3溶液；为除去过量的BaCl2溶液，应先加入BaCl2溶液，再加K2CO3溶液；过量的KOH和K2CO3用稀盐酸除去；据此确定操作顺序。
12．【答案】D
【解析】【解答】A项的离子方程式表示为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O；
B项的离子方程式表示为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；
C项的离子方程式表示为OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；
D项的离子方程式表示为OH－＋H＋=H2O。
故答案为：D
【分析】离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性的强酸与强碱反应生成水和可溶性的盐，据此判断相应的化学反应即可.
13．【答案】B
【解析】【解答】A．氨水为弱电解质，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是，故A不符合题意；
B．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式是，故B符合题意；
C．溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故C不符合题意；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氨水为弱电解质，不拆；
B．依据放电顺序判断，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠；
C．不符合客观事实，溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠；
D．漏写部分离子反应。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁，A不符合题意；
B．Cu+Ag+=Cu2++Ag，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B不符合题意；
C．将稀盐酸滴在石灰石上，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C符合题意；
D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.该方程式电荷不守恒；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；
D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，故D正确；
故选D．
【分析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁；
D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，
16．【答案】B
【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B符合题意；
C．碳酸钙不溶于水，反应的时候是固体，不能拆，与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气；
B.氢氧化铜为难溶物质，不能拆为离子；
C.碳酸钙为难溶物，不能拆为离子；
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀：硫酸钡和氢氧化铜。
17．【答案】（1）＜
（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
（3）通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1.）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，由碳原子守恒可知，生成CO2的量前者＜后者，故答案为：＜；
（2.）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3.）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是通入足量的CO2，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．
【分析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，结合碳原子守恒分析；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
18．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气
（4）D
【解析】【解答】解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）因氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有D符合，A为中性，B、C为碱性，故答案为：D．
【分析】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；（2）氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）氯气有毒不能排放在环境中；（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强．
19．【答案】（1）CFH；ABCG；E；H
（2）NaHCO3=HCO +Na+；Ba2++SO=BaSO4 ↓
【解析】【解答】(1)①能导电的物质一般有有金属单质、石墨、电解质的水溶液或熔融状态等，以上物质能导电的是CFH；故答案为CFH；
②电解质一般有酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水等，因此以上物质属于电解质的是ABCG；故答案为ABCG；
③氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧化物，以上物质属于氧化物的是E；故答案为E；
④以上属于混合物的是H；故答案为H；
(2)碳酸氢钠溶于水，电离出Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓；故答案为NaHCO3=Na＋＋HCO；Ba2＋＋SO=BaSO4↓。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
由同种元素组成氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
混合物由两种以上物质组成；
（2）碳酸氢钠再水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀。
20．【答案】（1）
（2）
（3）0.5NA
（4）
（5）
（6）；密封、避光、在干燥处保存，避免与酸性物质接触
【解析】【解答】（1）实验室可利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制氯气，该反应的离子方程式为。
（2）该反应中，锰元素由＋7价降为＋2价，得到电子；氯元素由﹣1价升高为0价，失去电子，故用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为：。
（3）根据反应方程式，生成3mol氯气时，转移电子物质的量为5mol，则制备标准状况下6.72L氯气时转移电子数目为。
（4）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分是稀盐酸，二者混合使用产生氯气，反应的离子方程式为。
（5）氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，与的个数比为1：1，可知氯气到与升价总数为：，根据化合价升降总数相等可知Cl的个数应为6，再结合元素守恒配平反应得：。
（6）漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：；次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避光且干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。
【分析】（1）二氧化锰和氢离子、氯离子反应生成锰离子、氯气和水；
（2）氯原子电子转移至锰原子上，结合化合价变化可以知道转移的电子数为16；
（3）结合公式n=V/Vm和化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（4）氯离子和次氯酸根离子、氢离子反应生成氯气和水；
（5）氯气、氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水；
（6）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
21．【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降
（4）S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋
（5）ADCB；品红溶液（或高锰酸钾溶液）；C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B中石灰水变浑浊
【解析】【解答】解析：（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶。
（2）A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O。
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解产量下降，所以实验中通入的SO2不能过量。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42 离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。
(5) 硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳。①实验装置的连接顺序依次是ADCB，C装置中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽；②C中品红不褪色、B中石灰水变浑浊能证明固体中含有碳酸钠。
【分析】（1）根据装置图分析仪器名称；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水；
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解；
（4）S2O32-被Cl2氧化成SO42 ，氯气被还原为Cl-；
（5）硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳.