专题3 水溶液中的离子反应 专题检测 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 专题检测
一、单选题
1．下列属于弱电解质的是（　　）
A．甲烷 B．亚硫酸 C．碳酸钡 D．氨水
2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
3．下列分类或归类正确的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②NaOH、、HCl、ICl均为化合物
③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质
④、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④
4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
5．下列概念的分类标准正确的是（　　）
A．强碱和弱碱：电离的OH﹣数目
B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小
D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
6．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100mL的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（　　）
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氢氧化钠溶液
7．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
A． B． C． D．
8．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3
⑦10mL0.1mol．L﹣1CH3COOH恰好与10mL0.1mol．L﹣1NaOH溶液完全反应．
A．②⑦ B．②⑤
C．①③⑤ D．②④⑤⑥
9．下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是（　　）
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾
C．稀硝酸 D．三氧化硫固体
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．液态、固体均不导电，所以和均是非电解质
B．、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
11．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（　　）
A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化
12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．Na2S B．Cl2 C．CO2 D．NaHCO3
13．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质
B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料
C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物
D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体
14．下列说法错误的是（　　）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
15．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
D．BC段溶液中，、、不能大量共存
16．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
A．淀粉、CuO，HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C．KAl（SO4）2 12H2O，KClO3、NH3 H2O，CH3CH2OH
D．水玻璃、Na2O CaO 6SiO2、Ag2O，SO3
二、综合题
17．根据问题填空：
（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是　 　；质量最大的是　 　；常温时体积最大的是　 　 （填序号）．
（2）已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑ ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是　 　（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是　 　；H2O被还原的是　 　；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是　 　．
（3）现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦CuSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是　 　（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是　 　．
18．现有以下9种物质①稀盐酸；②蒸馏水；③Fe；④液氨；⑤淀粉溶液；⑥乙醇；⑦硝酸钾溶液；⑧烧碱固体；⑨熔融氯化钠。
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质编号填人相应的位置
物质类别 对应物质的编号
非电解质 　 　
强电解质，且能导电 　 　
弱电解质 　 　
（2）鉴别物质⑤和⑦的简单方法是　 　。
（3）从上述物质中选择合适的物质使之发生下列反应,并写出对应的化学方程式。
置换反应:　 　。
复分解反应: 　 　。
19．现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是　 　；
（2）属于弱电解质的是　 　；
（3）属于非电解质的是　 　．
20．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3⑤稀 H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体⑨熔融NaOH ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
（1）能导电的是　 　
（2）属于强电解质的是　 　
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO4=　 　
NaHCO3=　 　
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：　 　．
21．有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
（1）可导电的物质：　 　
（2）属于电解质的：　 　
（3）属于电解质，但不能导电的：　 　
（4）属于非电解质的：　 　
（5）既不是电解质又不是非电解质的：　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：A、甲烷为非电解质，故A错误；
B、亚硫酸为弱酸，故为弱电解质，故B正确；
C、碳酸钡为盐，在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故C错误；
D、氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水，据此分析．
2．【答案】C
【解析】【解答】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①中溶液显碱性，说明亚硝酸钠水解，可以证明亚硝酸是弱酸；②只能说明亚硝酸的溶液导电性若，但不能说明是否存在电离平衡；③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能说明是否存在电离平衡；④根据pH可知，亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明。
故答案为：C
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱(H2SO4 、HNO3、HCl、NaOH、KOH 等)都是强电解质；弱电解质是指在水中不完全电离，部分电离的化合物，弱酸弱碱(HF、 CH3COOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，个别盐类(HgCl2、HgBr2、 Hg(CN)2、Pt(NH3)2Cl2、CdI2等）。
3．【答案】C
【解析】【解答】①氨水为NH3溶于水后所得的溶液，含有多种物质，属于混合物，①错误。
②NaOH、CaCl2、HCl、ICl都是纯净物，且都由多种元素组成，属于化合物，②正确。
③盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质，因此也不是强电解质，③错误。
④C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，④正确。
综上，上述分类正确的是②④，C符合题意。
故答案为：C
【分析】①纯净物是指只由一种物质组成。
②化合物是指由多种元素组成的纯净物。
③强电解质是指在水中能完全电离的电解质；属于强电解质的有强酸、强碱和绝大多数盐。
④同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
故选C．
【分析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
5．【答案】D
【解析】【解答】A．碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH﹣，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，故A错误；
B．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，故B错误；
C．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，故C错误；
D．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，故D正确．
故选D．
【分析】A．碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH﹣；
B．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离；
C．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小；
D．元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氢氧化钠属于强电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化加倍，故导电性加倍，故D错误；
故选B．
【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．
7．【答案】A
【解析】【解答】A． 属于盐，在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，故A符合题意；
B．NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离，是弱电解质，故B不符合题意；
C． 部分电离，是弱电解质，故C不符合题意；
D． 是弱酸，在水溶液部分电离，是弱电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子。电解质包括离子型或强极性共价型化合物。强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，以此分析即可。
8．【答案】A
【解析】【解答】①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；
⑥0.1mol L﹣1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑥正确；
⑦氢离子与氢氧根离子物质的量相同，能恰好完全反应，不能证明酸碱性，故⑦错误；
故选A．
【分析】可通过以下角度证明CH3COOH是弱电解质：弱酸存在部分电离；弱酸强碱盐显碱性；较强的弱酸置换出较弱的弱酸等．
9．【答案】A
【解析】【解答】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；
B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；
D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，能导电的物质中含有自由移动的离子或电子。
10．【答案】D
11．【答案】C
【解析】【解答】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图象不符合，故A不符合题意；
B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图象不符合，故B不符合题意；
C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图象符合，故C符合题意；
D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图象不符合，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸在光照下分解为盐酸和氧气。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．Na2S是电解质，故A不符合；
B．Cl2是单质不导电，属于非电解质，故B不符合；
C．CO2的水溶液能导电，是因CO2和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故C符合；
D．NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故D不符合；
故选C．
【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．
13．【答案】B
【解析】【解答】A．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡溶于水的部分完全电离，是强电解质，故A错误；
B．铜合金、铝合金、钢铁都属于合金，属于金属材料，故B正确；
C．动物油、植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类化合物；矿物油主要来源于石油化工，属于烃类，故C错误；
D．稀豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，硅胶是一种高活性吸附材料，不属于胶体，故D错误；
故选B．
【分析】A．氨水是混合物，硫酸钡是强电解质；
B．金属材料包括金属单质和合金两大类；
C．根据动物油、植物油、矿物油的成分来确定所属类别；
D．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．
14．【答案】D
【解析】【解答】①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，不符合题意。②氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，不符合题意。③熔融态共价化合物不电离不导电，不符合题意。④离子化合物熔融状态电离而导电，符合题意。⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】在水溶液中或熔融状态下会导电的化合物叫做电解质；只有可以产生阴阳离子的物质才能导电；影响电解质导电能力的因素是离子的浓度和离子所带的电荷，与强弱电解质没有直接联系。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度在不断减小， 属于强电解质，A不符合题意；
B．B点时导电能力几乎为0，说明B点时溶液中几乎没有自由移动的离子，与 恰好完全反应生成 和水，则 AB段是与的反应，B符合题意；
C． BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于滴入的过量硫酸发生电离，C不符合题意；
D．BC段溶液中主要含有H2SO4，与 、、 能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，与 反应生成 沉淀和水，导电能力不断减弱，B点时导电能力几乎为0，说明此时与 恰好完全反应，B点之后加入的硫酸逐渐增多，导电能力逐渐增强。注意溶液的导电能力与离子的总浓度成正比。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；
B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确；
C、KAl（SO4）2 12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3 H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O CaO 6SiO2是盐，Ag2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故D错误；
故选B．
【分析】混合物是指由不同种物质组成的；
氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；
据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
17．【答案】（1）②；③；②
（2）①⑤；③；④；②
（3）②③④；⑤⑦⑧⑨
【解析】【解答】解：（1）①n（CO2）= =0.5mol，②n（H2）= =2.5mol，③n（N2）= =2mol，④n（H2O）= =1mol，
则由n= 可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；
质量分别为①22g，②5g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③；
由n= 可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，
故答案为：②；③；②；（2）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；
只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；
只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑤；③；④；②；（3）②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑤NaOH固体、⑥SO2、⑦CuSO4固体⑧K2O固体、⑨液态H2SO4中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，但在水溶液中能够导电，属于电解质，
故答案为：②③④；⑤⑦⑧⑨．
【分析】（1）根据n= = 结合物质的构成解答该题；（2）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；（3）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电．
18．【答案】（1）④⑥；⑨；②
（2）将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】【解答】（1）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是液氨、乙醇；能完全电离出离子的电解质是强电解质，含有自由移动离子的电解质可以导电，则属于强电解质，且能导电的是熔融氯化钠；部分电离出离子的电解质是弱电解质，则属于弱电解质的是水；
（2）淀粉溶液形成的分散系是胶体，因此鉴别物质⑤和⑦的简单方法是将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤。
（3）铁与盐酸发生置换反应，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；盐酸和氢氧化钠发生复分解反应，方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念进行判断即可；
（2）胶体具有丁达尔效应，据此回答即可；
（3）根据置换反应和复分解反应的特点进行判断.
19．【答案】（1）①⑤
（2）③
（3）②⑥
【解析】【解答】解：①NaCl晶体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；
②液态SO3本身不能电离，是化合物，属于非电解质；
③液态的醋酸在水溶液里只能部分电离出自由离子而导电，属于弱电解质；
④汞是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaSO4固体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；
⑥酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
所以：（1）属于强电解质的是①⑤； （2）属于弱电解质的是③；（3）属于非电解质的是②⑥；
故答案为：（1）①⑤； （2）③； （3）②⑥．
【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
能够完全电离的电解质是强电解质；
只能部分电离的电解质是弱电解质；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
20．【答案】（1）①⑤⑨⑩
（2）②③⑦⑧⑨
（3）Na++H++SO ；Na++HCO
（4）Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O
【解析】【解答】解：（1）含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电，所以能导电的物质是：①Cu ⑤稀 H2SO4⑨熔融 NaOH ⑩氨水．故答案为：①⑤⑨⑩；（2）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，属于强电解质的是②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体⑨熔融NaOH；故答案为：②③⑦⑧⑨；（3）NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO ，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO ，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO ，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO ，故答案为：Na++H++SO42﹣；Na++HCO ；（4）NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，其反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O；故答案为：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O．
【分析】（1）含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；（2）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；（3）NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO ，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO ；（4）NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水．
21．【答案】（1）②③④⑧⑩
（2）①⑤⑥⑧⑨
（3）①⑤⑥⑨
（4）⑦
（5）②③④⑩
【解析】【解答】(1)石墨、铝丝含有自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl含有自由移动的离子，属于可导电的物质有②铝丝 、 ③稀硫酸、 ④饱和食盐水 、熔融的KCl、石墨；
(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质。①氢氧化钠固体是电解质 ； ②铝丝是单质； ③稀硫酸 是混合物； ④饱和食盐水是混合物， ⑤HCl是电解质； ⑥Na2CO3.10H2O是电解质 ⑦酒精是非电解质； ⑧熔融的KCl 是电解质；⑨明矾 是电解质； ⑩石墨是单质，所以电解质的是①⑤⑥⑧⑨；
(3)结合(1)(2) 属于电解质，但不能导电的①氢氧化钠固体 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑨明矾；
(4)水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑦酒精；
(5)单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，既不是电解质又不是非电解质的是②铝丝、 ③稀硫酸 、④饱和食盐水 、 ⑩石墨。
【分析】（1）具有可自由移动的电子或离子的物质，具有导电性；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；
（3）结合电解质的概念，以及电解质导电的原因分析；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（5）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；