专题4 硫与环境保护 专题检测 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 专题检测
一、单选题
1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．发展清洁能源 B．增加植被面积
C．燃烧煤炭供热 D．选择绿色出行
2．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　）
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C．增加植被面积 D．节约用电用水
3．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是（　　）
A．研究CO2转化为淀粉的技术 B．加强CO2的捕集和再利用
C．践行节能低碳的生活方式 D．加大化石能源的消费比重
4．2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氮的氧化物 C．二氧化碳 D．臭氧
5．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
A．氯气 B．一氧化氮 C．一氧化碳 D．氮气
6．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（　　）
　 环境问题 造成环境问题的主要物质
A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物
B 臭氧空洞 二氧化碳
C 白色污染 塑料垃圾
D 光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物
A．A B．B C．C D．D
7．、、、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是（　　）
A．向中滴加足量的稀盐酸
B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸
C．向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中
8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸
9．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到目的的是（　　）
A B C D
实验目的 脱水性 吸水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
A．A B．B C．C D．D
10．雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（　　）
A．植树绿化，美化环境
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩
D．减少燃煤发电，增加太阳能发电
11．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（　　）
A．硫是一种易溶于水的黄色晶体
B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
12．下列说法正确的是（　　）
A．用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的氧化性
B．二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性
C．常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化
D．pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理
13．下列说法正确的是（　　）
A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
14．下列有色溶液褪色原理相同的是（　　）
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
15．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
A．①②③⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
16．下列说法正确的是（　　）
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
二、综合题
17．氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是　 　。
（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl　 　。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂　 　，还原剂：　 　。
（3）已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是　 　。
（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有　 　；常作氧化剂的有　 　。(均填序号)
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳
18．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂　 　，还原剂　 　；
（2）氧化产物　 　，还原产物　 　；
（3）氧化剂与还原剂的质量之比　 　；
（4）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况　 　；
（5）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况　 　。
19．某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质．
请回答下列问题：
（1）装置甲中A仪器的名称是　 　．
（2）装置乙中出现的现象是　 　，可以证明SO2具有　 　（填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为　 　，可以证明SO2具有　 　（填代号）．
a．氧化性 b．还原性 c．漂自性
（3）收集SO2气体可以选择的装置如图2为　 　（填代号）．从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有　 　（填化学式）溶液的洗气瓶．
20．
（1）根据下列化学方程式填空。
①3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂　 　，还原剂　 　；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂　 　，被氧化的物质　 　。
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是　 　，是分解反应不是氧化还原反应的是　 　，是化合反应又是氧化还原反应的是　 　，是化合反应不是氧化还原反应的是　 　，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是　 　。
A.2KClO3 2KCl+3O2↑
B.2FeCl2+Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
D．CaO+CO2=CaCO3
E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2+H2O=2H++2 +NO(双线桥) 　 　。
②8NH3+6NO2 7N2+12H2O(单线桥) 　 　。
21．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：
（1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是　 　．
（2） 请试着写出该实验的化学反应方程式：　 　
（答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0 升+4 和+6降+4）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：发展清洁能源、增加植被面积、选择绿色出行可减少污染物的排放，改善空气质量，而燃烧煤炭供热可导致酸雨、雾霾等污染．
故选C．
【分析】选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放，以此解答该题．
2．【答案】A
【解析】【解答】A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；
B．风力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧，故不会导致二氧化碳含量增加，故B错误；
C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；
D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误．
故选A．
【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少CO2的排放，据此分析回答．本题考查环境问题及物质的性质，明确含碳物质的燃烧会导致二氧化碳含量增大，从而导致温室效应，根据生活实际分析的回答即可解答．
3．【答案】D
【解析】【解答】A．研究CO2转化为淀粉的技术，若技术成熟，就可以使CO2转化为有价值的淀粉，既降低了空气中CO2的浓度，也可以为动物提供食物，为化工生产提供原理和原料，有利于实现“碳中和”，A不符合题意；
B．加强CO2的捕集和再利用，可以满足人们生产的原料，同时也降低了空气中CO2的浓度，有利于实现“碳中和”，B不符合题意；
C．践行节能低碳的生活方式，就可以减少化石能源的开采与利用，因而有利于实现“碳中和”，C不符合题意；
D．加大化石能源的消费比重，不仅会产生大量固体废弃物，同时也会产生大量CO2，导致空气中CO2的浓度大大增大，不利于实现“碳中和”，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. CO2转化为淀粉的技术有利于减少CO2含量；
B.加强CO2的捕集和再利用可减少CO2含量；
C.节能低碳的生活方式可减少化石燃料的使用；
D.加大化石能源会产生大量CO2。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：全球温度大幅度升高，主要是因为二氧化碳的排放引起，为了防止气候变暖的进一步恶化，应减少二氧化碳的排放量，
故选C．
【分析】第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．二氧化碳能形成温室效应，据此解题．
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氯气是有毒气体，会污染大气，故A错误；
B、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故B错误；
C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；
D、空气中有 的气体是氮气，不会造成污染，故D正确．
故选D．
【分析】题目中氯气、一氧化氮、一氧化碳都是有毒气体，会造成大气污染，并且一氧化氮形成光化学烟雾．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；
B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，故B错误；
C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正确；
D．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确；
故选B．
【分析】根据二氧化硫、氮氧化物导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，氮氧化物、碳氢化合物导致光化学烟雾进行判断．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．向 中滴加足量的稀盐酸生成H2O2，然后分解变成氧气，降低漂白作用，A不符合题意；
B．向 的水溶液中滴加少量稀盐酸生成HClO有漂白性，增强漂白作用，B符合题意；
C． 向 的水溶液中滴加氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠，降低漂白作用，C不符合题意；
D．将 、 按照体积比为1：1的比例通入溶液中，恰好反应生成硫酸和盐酸，降低漂白作用，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．向 中滴加足量的稀盐酸生成H2O2，然后分解变成氧气；
B．向 的水溶液中滴加少量稀盐酸生成HClO有漂白性；
C． 向 的水溶液中滴加氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠；
D．将 、 按照体积比为1：1的比例通入溶液中，恰好反应生成硫酸和盐酸。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；
故选：D．
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】A：玻璃罩罩住水和浓硫酸，一段时间后可发现浓硫酸体积增加、水体积减少，说明浓硫酸具有吸水性，故A不符合题意；
B：浓硫酸能使滤纸片变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故B不符合题意；
C：观察到U型管液面右侧升高，说明锥形瓶内压强增大，浓硫酸稀释放热，故C符合题意；
D：浓硫酸和铜片在加热的条件下才能发生反应，故没有现象发生，不能说明浓硫酸的强氧化性，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸稀释放热。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：
A．植树能吸收粉尘，植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施，故A不选；
B．提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，故B不选；
C．外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾治理措施，故C选；
D．减少燃烧发电，增加太阳能发电，能减少碳排放，属于治理雾霾的措施，故D不选；
故选C．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染，植树绿化，能吸收粉尘、提倡绿色出行，减少燃煤发电，能减少碳排放、佩戴防雾霾口罩为已经有雾霾，防止雾霾进入呼吸道的方法，不是治理雾霾方法．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故B错误；
C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；
D．浓硫酸性质稳定，见光不分解，故D错误；
故选C．
【分析】A．硫单质难溶于水；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应；
D．浓硫酸比较稳定，见光不会分解．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的脱水性，A不符合题意；
B．二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色， 是因为二氧化硫的还原性，B不符合题意；
C．常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化，铝与浓盐酸会反应生成氯化铝和氢气，C不符合题意；
D．pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理，是因为空气中二氧化碳与雨水反应生成碳酸，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．浓硫酸有脱水性；
B．二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色；
C．常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化，铝与浓盐酸会反应生成氯化铝和氢气；
D．空气中二氧化碳与雨水反应生成碳酸。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A、因SO2中硫为+4价，具有较强的还原性．在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；
B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，都产生白色沉淀，故B错误；
C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成SO3，故C错误；
D、因SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故D错误；
故选A．
【分析】A、根据SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；
B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊；
C、根据硫的化学性质；
D、根据SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀．
14．【答案】C
【解析】【解答】①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；
②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，具有强氧化性；
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应、生成NaOH、NaOH使酚酞变红，但是有H2O2生成、H2O2具有强氧化性、会氧化酚酞试剂，导致溶液褪色；
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；故有色溶液褪色原理相同的是②③。
故答案为：C。
【分析】①二氧化硫使品红溶液褪色是化合为无色物质；②氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，氧化品红溶液褪色；③过氧化钠使酚酞溶液褪色是因为生成的过氧化氢具有强氧化性；④二氧化硫还原高锰酸钾使其褪色，据此解答即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸易分解，使平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅，故①正确；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故②正确；③二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，所以溶液不褪色，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故④正确；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞变红，故⑤正确；⑥N2和O2放电条件下反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮为红棕色气体，故⑥错误；
故选C．
【分析】①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸易分解；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白指示剂；④依据二氧化硫具有漂白性解答；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞变红；⑥N2和O2放电条件下反应生成无色气体一氧化氮．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A不符合题意；
B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B符合题意；
C.氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应 2C-+D2═2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2═2B-+C2不能发生，故C不符合题意；
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题主要考查氧化还原反应、氧化性与还原性的比较。失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；据此进行分析解答。
17．【答案】（1）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
（2）；Cl2；SO2
（3）3Cu+8H++2NO ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）②⑤；①③④
【解析】【解答】（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；（2）反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，二氧化硫中的硫由+4价升高为+6价，是还原剂，所以双线桥表示电子转移方向为 ；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO ＝3Cu2++2NO↑+4H2O，（4）①KMnO4中Mn元素处于最高价，常作氧化剂；②铝是活泼的金属，常作还原剂；③氯水中含有次氯酸和氯气等，常作氧化剂；④FeCl3中铁元素是+3价，常作氧化剂；⑤一氧化碳中碳元素是+2价，常作还原剂，常作还原剂的有②⑤，常作氧化剂的有①③④。
【分析】（1）根据氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；
（2）反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，二氧化硫中的硫由+4价升高为+6价，是还原剂，由此分析解答；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）元素化合价升高生物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂。
18．【答案】（1）Cl2；NH3
（2）N2；NH4Cl
（3）213∶34
（4）
（5）
【解析】【解答】(1)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3；(2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，还原产物为NH4Cl，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，故答案为：N2；NH4Cl；(3)该反应中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，氧化剂与还原剂的质量之比为3×71∶2×17=213∶34，故答案为：213∶34；(4)Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用单线桥表示为 ，故答案为： ；(5)Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用双线桥表示为 ，故答案为： 。
【分析】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，据此分析解答。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）溶液褪色；b；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；a
（3）ac；NaOH
【解析】【解答】解：（1）根据仪器的特点知道仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，能和氢硫酸之间反应得到单质硫，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现二氧化硫的氧化性，
故答案为：溶液褪色；b；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；a；
（3）二氧化硫的密度大于空气，就可选择向上排空气法，收集收集SO2气体可以选择的装置为ac，二氧化硫具有毒性，要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收，
故答案为：ac；NaOH．
【分析】（1）根据仪器的特点确定仪器的名称；（2）二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾褪色，还具有氧化性，能和氢硫酸之间反应得到单质硫；（3）二氧化硫的密度大于空气，就可选择向上排空气法收集，具有毒性，要进行尾气处理．
20．【答案】（1）S；S；KMnO4；HCl
（2）A；C；B；D；E
（3）；
【解析】【解答】(1)①反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中S的化合价一部分从0价升高变为+4价发生氧化反应，一部分从0价降低变为-2价发生还原反应，所以S单质既是氧化剂又是还原剂；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中KMnO4中的Mn元素化合价由+7价降为+2价发生还原反应，KMnO4是氧化剂；HCl中的Cl元素化合价由-1升高变为0价发生氧化反应，被氧化的物质是HCl；
(2)A.2KClO3 2KCl+3O2↑属于分解反应，反应中元素Cl、O的化合价有变化，属于氧化还原反应；
B.2FeCl2+Cl2 2FeCl3属于化合反应，反应中元素Fe、Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；
C.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；
D.CaO+CO2=CaCO3属于化合反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；
E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不属于四种基本反应类型，反应中元素Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；
综上，是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E；
(3)①3NO2+H2O=2H++2 +NO中，NO2中的N元素的化合价一部分升高，一部分降低，3NO2参加反应转移2mol电子，用双线桥表示为 ；
②8NH3+6NO2 7N2+12H2O中，NH3中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，生成7N2转移24mol电子，用单线桥表示为 。
【分析】(1)①氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高；
②氧化剂的化合价升高，还原剂被氧化；
(2)有化合价变化的分解反应为氧化还原反应；没有化合价变化的分解反应为非氧化还原反应；有化合价变化的化合反应为氧化还原反应；
没有化合价变化的化合反应为非氧化还原反应；
(3)①该反应为歧化反应，只有氮的化合价发生了变化，转移了2e- ；
②氨气中的氮失去电子，二氧化氮中的氮得到电子，转移24e- 。
21．【答案】（1）二氧化硫
（2）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
【解析】 【解答】解：（1）硫与浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以该气体为二氧化硫，
故答案为：二氧化硫；（2）硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，硫元素从0价升高为+4价，浓硫酸中+6价硫降为+4价，依据得失电子守恒，硫单质系数为1，硫酸系数为2，二氧化硫系数为3，依据原子个数守恒方程式：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H2O；
故答案为：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H2O．
【分析】硫与浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式，据此解答．