专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题（含解析）—2023—2024学年下学期苏教版（2019）选择性必修3

专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C．碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料
2．已知：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O，该反应的反应类型是（　　）
A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应 D．酯化反应
3．下列物质中，能用于厨房除水垢的是（　　）
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．苯
4．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
5．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质
B．服用84消毒液可以杀死新冠病毒
C．聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料
D．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒
6．下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应
B．丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得
7．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸(如图)是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法中正确的是（　　）
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物含有醛基
D．标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
8．乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是
A．乙醇与金属钠反应，断裂①键
B．乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键
C．乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键
D．乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键
9．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2COOH。下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
A．分子中含有两种官能团
B．能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5mol H2
D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同
10．乙醇在下列反应中没有断裂O-H键的是（　　）
A．加热条件下与HBr溶液反应
B．Cu做催化剂条件下发生催化氧化
C．浓H2SO4条件下发生分子间脱水
D．浓H2SO4条件下与乙酸发生酯化反应
11．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
12．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（　　）
A．反应采用水浴加热 B．采用边反应边蒸馏的方法
C．使用过量的乙酸 D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
13．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D．
14．下列说法正确的是（　　）
A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷
B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应
D． 的结构中只含有羟基和羧基
15．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）
A．CH3CHOHCH3 B．(CH3)3CCH2OH
C． D．
16．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（　　）
选项 A B C D
生活中的物质 食醋 小苏打 复方氢氧化铝片 “84”消毒液
有效成分的化学式
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
17．如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为　 　
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水　 　（填“大”或“小”），有　 　的气味．
18．“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘．易燃，能与水以任意比互溶．用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等．在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途．”根据所学知识回答下列问题
（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：　 　
（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg，则a　 　 　b（填“=”“＞”“＜”）
（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：　 　
（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶　 　
19．某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验． 操作步骤为：
①在试管里加入2mL 乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
试回答下列问题：
（1）该实验的目的是　 　；
（2）第④步操作中，能闻到　 　 气味；
（3）写出反应的化学方程式　 　．
20．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（1）该反应的平衡常数表达式K=　 　．
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验．
实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol L﹣1浓H2SO4 饱和Na2CO3溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol L﹣1 H2SO4 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　 　mL和　 　mol L﹣1．
②分析实验　 　（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率．浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是　 　．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是　 　．
21．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：
（1）实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是　 　 ．仪器B为冷凝管，冷却水由　　 　 （填“a”或“b”）进．
（2）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：　 　 ．分离乙酸乙酯的操作需要用图3器有　　 　 （填代号）．
（3）①能否用图2的D装置替代图1的装置C？　 　 （填：能或否），理由是　 　
②能否用图2的E装置替代图1的C装置？　 　 （填：能或否），理由是　 　
（4）有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有醚类物质，可选　 　 　．
a．红外光谱法 　　　 b．1H核磁共振谱法 　　　　 c．质谱法．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.钠钾合金熔点低，常温下为液体，导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A不符合题意；
B.硫酸亚铁在溶液中被氧化为硫酸铁，硫酸铁、氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮杂质，达到净水作用，故B不符合题意；
C．碳酸钡可与胃中盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，钡离子有毒，应用硫酸钡作为检查肠胃的内服药剂，故C符合题意；
D．乙醇易燃烧，可作为能源，可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】钡餐指的是硫酸钡，碳酸钡进入胃部后会生成钡离子，对人体有害。
2．【答案】C
【解析】【解答】物质跟氧气的反应属于氧化反应。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O是乙醇与氧气的反应，反应中乙醇被氧气氧化，属于氧化反应，
故答案为：C。
【分析】根据有机反应类型和氧化还原反应的关系进行判断即可。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 乙醇是醇类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，A不符合题意；
B. 乙酸是一元弱酸，酸性强于碳酸，能用于厨房除水垢，B符合题意；
C. 乙酸乙酯属于酯类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，C不符合题意；
D. 苯属于烃类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】水垢的主要成分是碳酸钙，能与之反应的有机物含有羧基，据此解答即可。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾可以和水果分泌出的乙烯发生氧化还原反应，防止乙烯催熟水果，A错误；
B、二氧化氯是氧化性杀菌消毒，乙醇是使蛋白质变性，两者原理不同，B正确；
C、重金属会污染土壤和水源，不可用填埋法处理，C错误；
D、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，D错误；
故答案为：B
【分析】A、乙烯可以催熟水果，是一种水果催熟剂；
B、杀菌消毒的原理有氧化性杀毒，如过氧化氢、臭氧等，有使蛋白质变性杀毒，如乙醇、重金属等；
C、废旧电池应回收分解处理；
D、淀粉可以经过水解、氧化等步骤最终生成葡萄糖、乙醇、乙酸。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，A不符合题意；
B．强氧化性的次氯酸钠可以使蛋白质变性，而杀死新冠病毒，但不能服用，B符合题意；
C．聚丙烯纤维是生产口罩的主要材料，C不符合题意；
D.75%酒精能够杀灭新型冠状病毒，75%酒精易透过病毒包膜进入包膜内部，使蛋白质凝固，在半小时之内就可以杀灭新型冠状病毒，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.常见的营养物质是无机盐、油脂、糖类、维生素、蛋白质、水，其中糖类、油脂、蛋白质是供能物质
B.84消毒液利用强氧化性可以杀死病毒，但是不能直接服用，一般用于外界环境的杀毒
C.聚丙烯无色、无臭、无毒，呈半透明的蜡状固体状，可以用于生产口罩
D.一般用酒精消毒的体积分数为75%
6．【答案】B
【解析】【解答】A．一定条件下，乙酸与CuO反应生成醋酸铜和水，乙醇与CuO反应生成乙醛、铜、水，故A不符合题意；
B．丙烷只有一种结构，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，故B符合题意；
C．油脂能水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解为氨基酸，故C不符合题意；
D．石油裂解可生成乙烯和丙烯等烯烃，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.氧化铜为碱性氧化物，能够与乙酸反应，加热条件下能够与乙醇发生氧化还原反应；
B.丁烷存在正丁烷和异丁烷；
C.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，蛋白质水解最终生成氨基酸；
D.石油裂解可生成乙烯、丙烯等。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.该羧酸的分子式为C6H12O4，醇的分子式为C2H6O，发生酯化反应反应后生成H2O，所得酯的分子式为C8H16O4，选项错误；
B.该有机物羧基的碳氧双键不能发生加成反应，选项错误；
C.在铜的催化下，-CH2OH氧化成-CHO，羟基碳原子上不含氢原子，因此不能被氧化，选项正确；
D.该结构中-COOH、-OH能与金属Na反应生成H2，因此1mol该有机物能反应生成1.5molH2，其在标准状态下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，选项错误；
故答案为：C
【分析】A.酯化反应过程中生成H2O，结合羧酸和醇的分子式分析；
B.羧基的碳氧双键不能发生加成反应；
C.根据醇的催化氧化反应分析；
D.能与金属Na反应的官能团为-OH、-COOH；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇与金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，A项不符合题意；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应，反应机理是酸脱羟基。醇脱羟基中的氢，乙醇中①键断裂，乙酸中b键断裂，B项符合题意；
C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂，C项不符合题意；
D．乙酸在浓硫酸存在的条件下两个乙酸分子脱水，一个乙酸分子断裂H- O键脱去H原子，一个断裂C- O键脱去羟基，断裂a、b键，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据物质的性质及产物判断。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．HO-CH2CH=CHCH2COOH分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A不符合题意；
B．HO-CH2CH=CHCH2COOH分子中含有羟基、羧基，与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，故B符合题意；
C．HO-CH2CH=CHCH2COOH分子中含有1个羟基、1个羧基，1mol该有机物与足量金属钠反应可产生1mol H2，故C不符合题意；
D．HO-CH2CH=CHCH2COOH含有碳碳双键，与溴的CCl4溶液发生加成反应使其褪色；HO-CH2CH=CHCH2COOH含有碳碳双键、羟基，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．羟基、羧基、碳碳双键都是官能团；
B．该物质与乙酸、乙醇均能发生酯化反应；
C．羟基、羧基均能与Na反应；
D．根据加成和氧化反应分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．加热条件下与HBr溶液反应为：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，没有断裂O-H键，A符合题意；
B．Cu做催化剂条件下发生催化氧化为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，断裂O-H键，B不符合题意；
C．浓H2SO4条件下发生分子间脱水为：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O，断裂O-H键，C不符合题意；
D．浓H2SO4条件下与乙酸发生酯化反应为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，断裂O-H键，D不符合题意。
答案为A。
【分析】 乙醇加热条件下与HBr溶液反应、消去反应断裂的是C-O键。Cu做催化剂条件下发生催化氧化、在浓H2SO4条件下发生分子间脱水、在浓H2SO4条件下与乙酸发生酯化反应断裂的是O-H键。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；
C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；
故选C．
【分析】A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；
D．根据平衡移动原理解答；
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 反应可采用油浴加热或电热套加热以将水蒸至水分器中分离出水，提高产品的产率，水浴温度达不到，A不符合题意；
B. 采用边反应边冷凝回流的方法，以提高原料的转化率，B不符合题意；
C. 两种有机原料相比，乙酸的成本较低，故使用过量的乙酸以提高丁醇的转化率，C符合题意；
D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯易引起乙酸丁酯发生水解，应该用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸丁酯，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.水浴加热温度不超过100℃；
B.制取乙酸丁酯采用冷凝回流的方法；
C.使用过量的乙酸是平衡向正反应方向移动；
D.乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中发生水解。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．CH4+2O2 CO2+2H2O为氧化反应，故A不选；
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br为加成反应，故B选；
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑为置换反应，故C不选；
D． 为取代反应，故D不选；
故选B．
【分析】A．燃烧为氧化反应；
B．碳碳双键转化为单键；
C．﹣OH转化为﹣ONa；
C．苯环上H被Br取代．
14．【答案】A
【解析】【解答】A、乙醇中含3种位置的H，而溴乙烷中只有2种位置的H，则可用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和溴乙烷，故A正确；
B、乙烯分子中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生反应，乙醇也能被高锰酸钾氧化为乙酸，从而均能使高锰酸钾溶液褪色，而苯分子中中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C、乙醇分子中不含有不饱和键，不能够发生加成反应，故C错误；
D、此物质是酸和酚的缩聚反应产物，结构中除了羟基和羧基外，还含酯基，故D错误．
故选A．
【分析】A、乙醇中含3种位置的H，而溴乙烷中只有2种位置的H；
B、苯化学性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应；
C、乙醛含有不饱和键，能够发生加成反应，而乙醇不能够发生加成反应；
D、此物质是酸和酚的缩聚反应产物，结构中还含酯基．
15．【答案】C
【解析】【解答】A.该有机物结构中含有羟基，且邻碳上有H，能发生消去反应，分子结构中含有-CHOH结构，能发生氧化反应，生成酮，A不符合题意；
B.该有机物结构中含有羟基，但邻碳上没有H，不能发生消去反应，分子结构中含有-CH2OH结构，能发生氧化反应，生成醛，B不符合题意；
C.该有机物结构中含有卤素原子，且邻碳上有H，能发生消去反应；分子结构中含有-CH2OH，能发生氧化反应，生成醛，C符合题意；
D.该有机物结构中含有羟基，但邻碳上没有H，不能发生消去反应；分子结构中含有-CH2OH，能发生氧化反应，生成醛，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能发生消去反应，则有机物结构中含有卤素原子、或羟基，且其邻碳上有H；能发生氧化成醛的反应，则有机物结构中含有-CH2OH，据此结合选项所给物质进行分析。
16．【答案】B
【解析】【解答】A：食醋的主要成分为，做调味品，故A不符合题意；
B：小苏打的成分是NaHCO3，作发酵粉，故B符合题意；
C：复方氢氧化铝片的主要成分为，做抗酸药，故C不符合题意；
D：“84”消毒液的主要成分为，做消毒剂，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳酸氢钠俗称小苏打。
17．【答案】（1）乙醇，浓硫酸，乙酸
（2）小；果香
【解析】【解答】解：（1）乙酸乙酯实验的制备过程中，一个比较重要的细节就是反应原料和催化剂的添加顺序，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，我们先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（2）根据常识我们知道，乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味．
【分析】（1）乙酸乙酯的制备需要反应原料，加热，催化剂，还有个比较重要的细节就是反应原料和催化剂的添加顺序，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，我们先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，依次作答；（2）乙酸乙酯的密度比水小，所以产物会浮在上面，且有果香的气味．
18．【答案】（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（2）=
（3）C2H6O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O
（4）因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶．
【解析】【解答】（1）乙醛与银氨溶液发生有机反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（2）乙醇充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成nCO mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，乙醇满足此通式，故a=b，故答案为：=；
（3）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：C2H6O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O，故答案为：C2H6O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O；
（4）因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故答案为：因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶．
【分析】（1）乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛分子中含有醛基，能够发生有机反应，写出乙醛发生银镜反应的化学方程式；
（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，二者均与过氧化钠反应，固体增加的质量相当于CO与H2的质量，据此判断即可；
（3）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水；
（4）因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶．
19．【答案】（1）验证乙醇在加热和铜作催化剂条件下，能被空气氧化成乙醛
（2）刺激性
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
【解析】【解答】解：（1）该实验为乙醇的催化氧化反应，铜作催化剂，所以该实验的目的是验证乙醇在加热和铜作催化剂条件下，能被空气氧化成乙醛，
故答案为：验证乙醇在加热和铜作催化剂条件下，能被空气氧化成乙醛；（2）乙醇能与黑色的氧化铜反应得到乙醛和红色的铜以及水，所以铜丝表面由黑色变成红色，能闻到刺激性的气味，
故答案为：刺激性；（3）铜丝加热生成氧化铜，方程式：Cu+O2 2CuO；氧化铜与乙醇反应生成铜、乙醛、水，化学方程式：CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O，所以总反应为乙醇能与氧气反应得到乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O．
【分析】（1）由实验②③可知铜首先被氧化生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，可知实验的目的为验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛；（2）乙醇能与黑色的氧化铜反应得到乙醛和红色的铜以及水，（3）根据乙醇能在铜催化下反应得到乙醛和水书写化学方程式．
20．【答案】（1）
（2）6；6；A；浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低
【解析】【解答】解：（1）水为纯液体，则CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡常数表达式为K= ，
故答案为： ；
（2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol L﹣1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol L﹣1 H2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol L﹣1，
故答案为：6，6；
②对照实验A和B可知：试管Ⅰ中试剂实验A比实验B多1mL18mol L﹣1 浓硫酸，但是试管Ⅱ中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为5.0cm，而实验B只有0.1cm，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
故答案为：A；浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，实验发现温度过高，乙酸乙酯的产率反而降低，是由于乙酸、乙醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，
故答案为：乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低．
【分析】（1）平衡常数的定义为反应物与生成物的浓度幂之积的比值，注意水为纯液体；
（2）①对比试验需要控制一个变量，其它条件不变，所以可以从控制变量的角度来分析解答；
②根据实验A和实验B的数据进行解答；水在酯化反应中为生成物，从生成物对化学平衡的影响角度分析；
③乙酸和乙醇容易挥发，且温度过高容易发生副反应.
21．【答案】（1）防止暴沸；a
（2）C中水换成饱和碳酸钠溶液；afg
（3）否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小
（4）a
【解析】【解答】（1）给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，这样冷却效果好，故答案为：防止暴沸；a；
（2）吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该把C中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg，
故答案为：C中水换成饱和碳酸钠溶液；afg；
（3）①乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C，故答案为：否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；
②酯类在碱性溶液中发生水解，即乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小，引起损耗，
故答案为：否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小；
（4）组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰的记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类，故鉴定所得产物中是否含有醚类物质可以选用红外光谱法，故答案为：a．
【分析】（1）乙酸和乙醇的混合液体在加热时容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸；冷却水的流向为下进上出；
（2）乙酸乙酯在水中溶解度较大，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；根据分液操作方法选择使用的仪器；
（3）①乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易倒吸；
②酯类在碱性溶液中发生水解，据此判断即可；
（4）组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，所以通过红外光谱可以判断有机物的基团种类．