专题5 微观结构与物质的多样性 专题检测 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 专题检测 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-18 11:18:15 | ||
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文档简介
专题5 微观结构与物质的多样性 专题检测
一、单选题
1．下列物质含有离子键的是（ ）
A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH
2．下列物质为含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．Na2O B．CaCl2 C．NH3·H2O D．NaOH
3．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（ ）
A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键
B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体
C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
4．矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
5．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．HCl
6．下列说法中正确的是（ ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 （ ）
A．简单氢化物键角： B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．含氧酸的酸性：
8．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S
C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3
9．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）
X
Y
Z M
A．原子半径：M＞Z＞Y
B．非金属性：Y＞M＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z
D．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z
10．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH
11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．CS2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：
12．“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
A． Pu与 U互为同位素
B． Pu与 Pu互为同素异形体
C． Pu与 U具有完全相同的化学性质
D． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．Cl－离子的结构示意图：
B．乙烯的结构式：CH2=CH2
C．苯分子的比例模型：
D．CO2的电子式：
14．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）
A．HCl与NaCl B．H2O与MgO
C．H2O和CO2 D．H2SO4和NaNO3
15．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤
16．下列化学用语表述一定正确的是（ ）
A．甲醛的电子式：
B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣ CH2=CH2↑+Br﹣+H2O
D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
二、综合题
17．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A ，B ，C ，D ．
（2）D元素在周期表中属第 周期 族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是 ．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明 ； ．
18．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ，FC43﹣离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 （填化学式）．
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 （填元素符号）．
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 ．
19．如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
元素编号 A B C D E F G H
原子半径/10-1 nm 0.74 1.54 1.30 1. 18 1.11 1.06 0.99 0.75
最高或最低化合价 -2 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +7，-1 +5，-3
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ；C 元素与G元素形成化合物的电子式 。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为 。
（3）B2A2中含有的化学键为 ，该物质与水反应的化学反应方程式为 。
（4）下列说法错误的是 (填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
20．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式： ．F的原子结构示意图为 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）．A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为 ．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．
21．现有A,B,C,D四种元素，A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A： _、B： 、C： 、D： ．
（2）C离子的离子结构示意图是 ．
（3）化合物CD的电子式是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A不符合题意；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.氧化钠是只含离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B.氯化钙是只含离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C.一水合氨是只含共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物叫做离子化合物。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、根据C原子成键特点知，每个C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故A错误；
B、石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C、碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故C正确；
D、石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确．
故选A．
【分析】A、石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；
B、同种元素不同单质属于同素异形体；
C、石墨烯是一种平面结构；
D、根据石墨中层与层之间存在作用力分析．
4．【答案】D
【解析】【解答】解：矿泉水中钙、钾、钠指的是元素，因为分子、原子、单质不稳定，故选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题考查对基本概念的理解，元素、分子、原子、单质。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A．二氧化碳分子中O﹣C之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故A正确；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
C．单原子分子不含化学键，稀有气体属于单原子分子，不含化学键，故C错误；
D．含有金属元素的离子可能是阴离子，如MnO4﹣，故D错误；
故选A．
【分析】A．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
C．单原子分子不含化学键；
D．含有金属元素的离子可能是阴离子．
7．【答案】A
【解析】【解答】A．简单氢化物键角：CH4>NH3>H2S，A项符合题意；
B．简单离子半径：P3->N3->F-，B项不符合题意；
C．第一电离能：Cl>P>S，C项不符合题意；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 Z的简单液态氢化物可用作制冷剂，则Z为N元素，X的最高化合价为0价，则X为F，Y为C，W和Z最高价相同，应位于同主族，则W为P，Q、R化合价变化，则Q为S，R为Cl；
A. CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2S为V形(sp3杂化)，键角：CH4>NH3>H2S；
B.电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A不符合题意；
B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B不符合题意；
C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C不符合题意；
D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】A.金属性越强对应氢氧化物碱性越强；
B.非金属性越强氧化性越强；
C.非金属越强对应氢化物越稳定；
D.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强.
9．【答案】A
【解析】【解答】A．同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素原子序数越大原子半径就越大，则原子半径大小关系为：Z＞M＞Y，A符合题意；
B．同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大元素的非金属性就越弱，则元素的非金属性大小关系：Y＞M＞Z，B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：Y＞M＞Z，所以简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：M＞Z，所以最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素在周期表位置，元素周期律，同周期从左往右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物稳定性增强，同主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.C2H6为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B.HNO3为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.Na2O为离子化合物，但只含有离子键，C不符合题意；
D.KOH为离子化合物，含有离子键，同时OH-中存在氢氧共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故即含有共价键又含有离子键的一定为离子化合物。据此结合选项所给物质进行分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．双氧水属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为： ，故A错误；
B．二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为： ，故B正确；
C．碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为： ，故C错误；
D．四氯化碳的电子式为： ，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为： ，故D错误；
故选B．
【分析】A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．二硫化碳的结构与二氧化碳结构类似，为直线型结构，硫原子的原子半径大于碳原子；
C．碳原子的核电荷数为6，不是8；
D．四氯化碳的结构式中不需要标出未成键电子对．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， Pu与 U质子数不同，不是同位素，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体， Pu与 Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；
C． Pu与 U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D． Pu与 Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；
故选D．
【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
C．不同的元素化学性质不同；
D．原子的核外电子数等于质子数．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. Cl－离子的结构示意图： ，A不符合题意；
B. 乙烯的结构式： ，乙烯的结构简式：CH2=CH2，B不符合题意；
C. 苯分子为平面正六边形型，原子的相对大小为C>H，则比例模型： ，C符合题意；
D. CO2分子内碳原子与每个氧原子共用2对电子对，故电子式： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.阴离子，质子数＜核外电子数
B.结构式体现出化学键
C.注意原子的大小
D.考查的是二氧化碳氧原子的成键方式
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．HCl含共价键，NaCl含离子键，故A不选；
B．H2O含共价键，MgO含离子键，故B不选；
C．均只含共价键，故C选；
D．H2SO4只含共价键，NaNO3含离子键和共价键，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故②错误；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；④Li燃烧生成Li2O，碱金属元素从上到下金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以正确的有①③⑤，
故选A．
【分析】①根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；②氨气溶于水显碱性；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；④Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为： ，故A错误；
B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚电离出氢的能力强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为： +CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应生成乙醇，方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故C错误；
D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应，该反应为：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，故D正确；
故选D．
【分析】A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷中溴原子被羟基取代生成乙醇；
D．乙醇能被弱氧化剂（CuO）氧化为乙醛．
17．【答案】（1）碳；氧；镁；铝
（2）三；ⅢA
（3） +4H →
（4）
（5）离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
【解析】【解答】答案：（1）B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，故答案为：碳，氧，镁，铝；（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三，ⅢA；（3）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程为 +4H → ，故答案为： +4H → ；（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为 ，故答案为： ；（5）B与C形成的化合物为MgO，为离子化合物，可用熔融状态下是否导电验证，离子化合物在熔融状态下导电，而共价化合物不导电，
故答案为：离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物．
【分析】B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题．
18．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4
（2）Ne
（3）HClO4；C＞Cu＞S＞N2
（4）sp3、sp2；8×6.02×1023
（5）5As2O3+4MnO +9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+
【解析】【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+，则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数= =0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；（3）S所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，沸点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，沸点比较低，Cu为金属晶体，沸点比硫单质高，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2，故答案为：HClO4；C＞Cu＞S＞N2；（4）①亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ，故答案为：sp3、sp2 ；②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有8molσ键，即含有8×6.02×1023个σ键，
故答案为：8×6.02×1023；（5）化合物As2O3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成H3AsO4，该反应的离子方程式是：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+，
故答案为：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．
【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+，则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．
19．【答案】（1）第3周期ⅣA 族；
（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
（3）离子键、共价键；2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
（4）①③④
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知E元素为硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA 族；C为镁元素，G为氯元素两者形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，其电子式为： ；（2）D为铝元素，B为钠元素，B的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，铝单质既可以和酸反应生成氢气，又可以和强碱溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是过氧化钠，其为离子化合物，即存在钠离子与过氧根间的离子键，也存在氧原子与氧原子间的共价键。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的气态氢化物为氨气，水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子使溶液导电，因此氨气不是电解质，而是非电解质，错误；②B、C、D分别为钠元素，镁元素，铝元素，根据元素周期律可知金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝，正确；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，可溶于强碱，但不能溶于弱碱，因此氢氧化铝不能溶于氨水，错误；④由元素周期律可知，元素的非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，F为磷元素，G为氯元素，氯元素非金属性强，则HCl稳定性强于PH3，错误；
故答案为：①③④。
【分析】（1）在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式；
（2）铝单质和过量的氢氧化钠反应会生成偏铝酸根和氢气；
（3）过氧化钠中既有钠离子和过氧离子之间形成的离子键，又有氧原子之间通过共用电子对形成的共价键；
（4）氨气溶于水能导电的原因是氨气和水反应生成的氨水是电解质可以电离出来阴阳离子；
氢氧化铝可以溶于强碱但是不能溶于弱碱；
元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。
20．【答案】（1）；
（2）共价；离子
（3）OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
（4）弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
【解析】【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，由B形成的化合物种类繁多，可知B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且C、D的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，则A为H元素，（1）D与E以1：2的原子个数比形成的化合物为Na2O，其电子式为 ，F为Cl元素具有17个质子和17个电子，原子结构示意图为 ，故答案为： ； ；（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，含有离子键属于离子化合物，故答案为：共价；离子；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，其反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O；（4）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4，
故答案为：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，由B形成的化合物种类繁多，可知B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且C、D的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
21．【答案】（1）C；O；Mg；S
（2）
（3）
【解析】【解答】解：A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，（1）A是C;B是O;C是Mg;D是S，故答案为：C；O；Mg；S；（2）镁离子的离子结构示意图是 ，故答案为： ；（3）化合物CD是硫化镁，是离子化合物，其电子式是 ，故答案为： ．
【分析】A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，由此分析解答．
一、单选题
1．下列物质含有离子键的是（ ）
A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH
2．下列物质为含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．Na2O B．CaCl2 C．NH3·H2O D．NaOH
3．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（ ）
A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键
B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体
C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
4．矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
5．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．HCl
6．下列说法中正确的是（ ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 （ ）
A．简单氢化物键角： B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．含氧酸的酸性：
8．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S
C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3
9．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）
X
Y
Z M
A．原子半径：M＞Z＞Y
B．非金属性：Y＞M＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z
D．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z
10．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH
11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．CS2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：
12．“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
A． Pu与 U互为同位素
B． Pu与 Pu互为同素异形体
C． Pu与 U具有完全相同的化学性质
D． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．Cl－离子的结构示意图：
B．乙烯的结构式：CH2=CH2
C．苯分子的比例模型：
D．CO2的电子式：
14．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）
A．HCl与NaCl B．H2O与MgO
C．H2O和CO2 D．H2SO4和NaNO3
15．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤
16．下列化学用语表述一定正确的是（ ）
A．甲醛的电子式：
B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣ CH2=CH2↑+Br﹣+H2O
D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
二、综合题
17．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A ，B ，C ，D ．
（2）D元素在周期表中属第 周期 族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是 ．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明 ； ．
18．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ，FC43﹣离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 （填化学式）．
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 （填元素符号）．
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 ．
19．如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
元素编号 A B C D E F G H
原子半径/10-1 nm 0.74 1.54 1.30 1. 18 1.11 1.06 0.99 0.75
最高或最低化合价 -2 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +7，-1 +5，-3
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ；C 元素与G元素形成化合物的电子式 。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为 。
（3）B2A2中含有的化学键为 ，该物质与水反应的化学反应方程式为 。
（4）下列说法错误的是 (填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
20．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式： ．F的原子结构示意图为 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）．A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为 ．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．
21．现有A,B,C,D四种元素，A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
（1）这四种元素分别是A： _、B： 、C： 、D： ．
（2）C离子的离子结构示意图是 ．
（3）化合物CD的电子式是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A不符合题意；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.氧化钠是只含离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B.氯化钙是只含离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C.一水合氨是只含共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物叫做离子化合物。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、根据C原子成键特点知，每个C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故A错误；
B、石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C、碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故C正确；
D、石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确．
故选A．
【分析】A、石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；
B、同种元素不同单质属于同素异形体；
C、石墨烯是一种平面结构；
D、根据石墨中层与层之间存在作用力分析．
4．【答案】D
【解析】【解答】解：矿泉水中钙、钾、钠指的是元素，因为分子、原子、单质不稳定，故选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题考查对基本概念的理解，元素、分子、原子、单质。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A．二氧化碳分子中O﹣C之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故A正确；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
C．单原子分子不含化学键，稀有气体属于单原子分子，不含化学键，故C错误；
D．含有金属元素的离子可能是阴离子，如MnO4﹣，故D错误；
故选A．
【分析】A．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
C．单原子分子不含化学键；
D．含有金属元素的离子可能是阴离子．
7．【答案】A
【解析】【解答】A．简单氢化物键角：CH4>NH3>H2S，A项符合题意；
B．简单离子半径：P3->N3->F-，B项不符合题意；
C．第一电离能：Cl>P>S，C项不符合题意；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 Z的简单液态氢化物可用作制冷剂，则Z为N元素，X的最高化合价为0价，则X为F，Y为C，W和Z最高价相同，应位于同主族，则W为P，Q、R化合价变化，则Q为S，R为Cl；
A. CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2S为V形(sp3杂化)，键角：CH4>NH3>H2S；
B.电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A不符合题意；
B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B不符合题意；
C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C不符合题意；
D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】A.金属性越强对应氢氧化物碱性越强；
B.非金属性越强氧化性越强；
C.非金属越强对应氢化物越稳定；
D.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强.
9．【答案】A
【解析】【解答】A．同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素原子序数越大原子半径就越大，则原子半径大小关系为：Z＞M＞Y，A符合题意；
B．同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大元素的非金属性就越弱，则元素的非金属性大小关系：Y＞M＞Z，B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：Y＞M＞Z，所以简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：M＞Z，所以最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素在周期表位置，元素周期律，同周期从左往右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物稳定性增强，同主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.C2H6为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B.HNO3为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.Na2O为离子化合物，但只含有离子键，C不符合题意；
D.KOH为离子化合物，含有离子键，同时OH-中存在氢氧共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故即含有共价键又含有离子键的一定为离子化合物。据此结合选项所给物质进行分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．双氧水属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为： ，故A错误；
B．二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为： ，故B正确；
C．碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为： ，故C错误；
D．四氯化碳的电子式为： ，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为： ，故D错误；
故选B．
【分析】A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．二硫化碳的结构与二氧化碳结构类似，为直线型结构，硫原子的原子半径大于碳原子；
C．碳原子的核电荷数为6，不是8；
D．四氯化碳的结构式中不需要标出未成键电子对．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， Pu与 U质子数不同，不是同位素，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体， Pu与 Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；
C． Pu与 U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D． Pu与 Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；
故选D．
【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
C．不同的元素化学性质不同；
D．原子的核外电子数等于质子数．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. Cl－离子的结构示意图： ，A不符合题意；
B. 乙烯的结构式： ，乙烯的结构简式：CH2=CH2，B不符合题意；
C. 苯分子为平面正六边形型，原子的相对大小为C>H，则比例模型： ，C符合题意；
D. CO2分子内碳原子与每个氧原子共用2对电子对，故电子式： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.阴离子，质子数＜核外电子数
B.结构式体现出化学键
C.注意原子的大小
D.考查的是二氧化碳氧原子的成键方式
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．HCl含共价键，NaCl含离子键，故A不选；
B．H2O含共价键，MgO含离子键，故B不选；
C．均只含共价键，故C选；
D．H2SO4只含共价键，NaNO3含离子键和共价键，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故②错误；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；④Li燃烧生成Li2O，碱金属元素从上到下金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以正确的有①③⑤，
故选A．
【分析】①根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；②氨气溶于水显碱性；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；④Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为： ，故A错误；
B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚电离出氢的能力强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为： +CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应生成乙醇，方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故C错误；
D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应，该反应为：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，故D正确；
故选D．
【分析】A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷中溴原子被羟基取代生成乙醇；
D．乙醇能被弱氧化剂（CuO）氧化为乙醛．
17．【答案】（1）碳；氧；镁；铝
（2）三；ⅢA
（3） +4H →
（4）
（5）离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
【解析】【解答】答案：（1）B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，故答案为：碳，氧，镁，铝；（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三，ⅢA；（3）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程为 +4H → ，故答案为： +4H → ；（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为 ，故答案为： ；（5）B与C形成的化合物为MgO，为离子化合物，可用熔融状态下是否导电验证，离子化合物在熔融状态下导电，而共价化合物不导电，
故答案为：离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物．
【分析】B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题．
18．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4
（2）Ne
（3）HClO4；C＞Cu＞S＞N2
（4）sp3、sp2；8×6.02×1023
（5）5As2O3+4MnO +9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+
【解析】【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+，则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数= =0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；（3）S所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，沸点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，沸点比较低，Cu为金属晶体，沸点比硫单质高，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2，故答案为：HClO4；C＞Cu＞S＞N2；（4）①亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ，故答案为：sp3、sp2 ；②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有8molσ键，即含有8×6.02×1023个σ键，
故答案为：8×6.02×1023；（5）化合物As2O3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成H3AsO4，该反应的离子方程式是：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+，
故答案为：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．
【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+，则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．
19．【答案】（1）第3周期ⅣA 族；
（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
（3）离子键、共价键；2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
（4）①③④
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知E元素为硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA 族；C为镁元素，G为氯元素两者形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，其电子式为： ；（2）D为铝元素，B为钠元素，B的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，铝单质既可以和酸反应生成氢气，又可以和强碱溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是过氧化钠，其为离子化合物，即存在钠离子与过氧根间的离子键，也存在氧原子与氧原子间的共价键。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的气态氢化物为氨气，水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子使溶液导电，因此氨气不是电解质，而是非电解质，错误；②B、C、D分别为钠元素，镁元素，铝元素，根据元素周期律可知金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝，正确；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，可溶于强碱，但不能溶于弱碱，因此氢氧化铝不能溶于氨水，错误；④由元素周期律可知，元素的非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，F为磷元素，G为氯元素，氯元素非金属性强，则HCl稳定性强于PH3，错误；
故答案为：①③④。
【分析】（1）在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式；
（2）铝单质和过量的氢氧化钠反应会生成偏铝酸根和氢气；
（3）过氧化钠中既有钠离子和过氧离子之间形成的离子键，又有氧原子之间通过共用电子对形成的共价键；
（4）氨气溶于水能导电的原因是氨气和水反应生成的氨水是电解质可以电离出来阴阳离子；
氢氧化铝可以溶于强碱但是不能溶于弱碱；
元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。
20．【答案】（1）；
（2）共价；离子
（3）OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
（4）弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
【解析】【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，由B形成的化合物种类繁多，可知B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且C、D的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，则A为H元素，（1）D与E以1：2的原子个数比形成的化合物为Na2O，其电子式为 ，F为Cl元素具有17个质子和17个电子，原子结构示意图为 ，故答案为： ； ；（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，含有离子键属于离子化合物，故答案为：共价；离子；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，其反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O；（4）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4，
故答案为：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，由B形成的化合物种类繁多，可知B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且C、D的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
21．【答案】（1）C；O；Mg；S
（2）
（3）
【解析】【解答】解：A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，（1）A是C;B是O;C是Mg;D是S，故答案为：C；O；Mg；S；（2）镁离子的离子结构示意图是 ，故答案为： ；（3）化合物CD是硫化镁，是离子化合物，其电子式是 ，故答案为： ．
【分析】A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，由此分析解答．