1.3 物质的分散系 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3 物质的分散系 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 72.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-18 12:12:23 | ||
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文档简介
1.3 物质的分散系 同步练习
一、单选题
1．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都能产生丁达尔现象
2．下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2 = Ca2++ B．NaHCO3 = Na+ +
C．H2SO4 = 2H+ + D．KOH = K+ + OH-
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．溶液
4．下列属于非电解质的是（ ）
A．盐酸 B．酒精 C．CaCO3 D．铜
5．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
6．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣ B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C．NH3+H+=NH4+ D．NH3 H2O NH4++OH﹣
7．下列物质属于电解质的是（ ）
A．溶液 B． C．Cu D．熔融NaCl
8．关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
9．下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
10．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．豆浆
C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
11．下列说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．胶体粒子直径在1～100nm之间
C．在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸
D．能导电的物质均为电解质
12．下列各电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2CO3 2H++CO32﹣ B．Ca（OH）2 Ca2++2OH﹣
C．Fe2（SO4）3 2Fe2++3SO42﹣ D．NaHCO3 Na++HCO3﹣
13．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动
D．该AgI胶体是电解质
14．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
15．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（ ）
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥
16．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质
C．电解质一定是化合物 D．电解质的电离需要通电
二、综合题
17．以下有7种物质：①铜 ②稀硫酸③氯化氢、氯化铁溶液 ④液氨 ⑤H2S ⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中：
（1）强电解质的是：
（2）电解质在熔融状态下并不导电
（3）在水溶液中部分电离的电解质 ．
（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 ．
18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（Cl2H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质属于电解质的是
（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．
19．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na2SO3固体 ⑥CO2⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠
（1）上述物质中，可导电的是 ．
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是 ．
（4）写出Na2SO3的电离方程式： ．
20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba(OH)2： 。
（2）KHSO4： 。
（3）HNO3： 。
（4）Na2CO3： 。
（5）NaHCO3： 。
21．写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4水溶液中
（2）H2SO4
（3）Ba（OH）2 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、胶体粒子可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A符合题意；
B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B不符合题意；
C、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C不符合题意；
D、FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe(OH)3胶体中存在丁达尔现象，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.滤纸的孔径较大，可以使溶液和胶体都能透过；
B.氯化铁溶液是浅黄色的，氢氧化铁胶体是红褐色的；
C.溶液的分散质粒子之间是小于1纳米的，而胶体的分散质粒子直径是在1~100纳米之间的；
D.胶体才可以产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．CaCl2为强电解质，完全电离，CaCl2 =Ca2+ + 2Cl-，选项A符合题意；
B．NaHCO3为强电解质，完全电离，NaHCO3 = Na+ + ，选项B不符合题意；
C．H2SO4为强电解质，完全电离，H2SO4=2H+ + ，选项C不符合题意；
D．KOH为强电解质，完全电离，KOH = K+ + OH-，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．CaCl2在水中完全电离成Ca2＋和Cl－；
B．NaHCO3在水中完全电离成Na＋和HCO3－；
C．H2SO4在水中完全电离成H＋和SO42－；
D．KOH在水中完全电离成K＋和OH－；
3．【答案】A
【解析】【解答】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故B符合题意；
C．CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D．铜是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
5．【答案】B
【解析】【解答】按照分散系中分散质粒子的大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液中分散质粒子直径小于1nm；胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，
故答案为：B。
【分析】胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣表示HCO3﹣的水解方程式，故A错误；
B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣表示HCO3﹣与OH﹣反应的方程式，故B错误；
C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误；
D、NH3 H2O NH4++OH﹣表示NH3 H2O的电离方程式，故D正确；
故选D．
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．
7．【答案】D
【解析】【解答】A：KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B：CO2属于非电解质，故B不符合题意；
C：Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D：熔融NaCl能导电，属于电解质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、酸性氰化物等。常见的非电解质：大部分有机物、非金属氧化物等。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；
B．小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；
D．大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷，在外加电场的作用下发生定向运动，故D正确．
故选A．
【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；
B．小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；
D．大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷．
9．【答案】B
【解析】【解答】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A不符合题意；
B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质，选项B符合题意；
C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，选项C不符合题意；
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、一般用丁达尔效应区分溶液和胶体；
B、根据纯净物的定义进行作答；
C、胶体微粒能透过滤纸不能透过半透膜；
D、注意胶体聚沉的条件。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．CuSO4溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；
B．豆浆分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ）是胶体，故B正确；
C．稀硫酸中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故C错误；
D．悬浊液是浊液的一种，浑浊的石灰水中分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；
故选B．
【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A不符合题意；
B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，B符合题意；
C．在水溶液中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如NaHSO4等，C不符合题意；
D．能导电的物质不一定均为电解质，例如金属单质可以导电，但金属单质不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物；
B、胶体粒子的直径在1~100nm之间；
C、酸是指在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物；
D、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，故A错误；
B．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca（OH）2 Ca2++2OH﹣，故B错误；
C．硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3 2Fe3++3SO42﹣，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．H2CO3为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式只写出第一步即可；
B．氢氧化钙为强电解质，在溶液中完全电离；
C．硫酸铁在溶液中电离出的是铁离子，不是亚铁离子；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号．
13．【答案】C
【解析】【解答】A.Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，由于AgI胶体与Fe(OH)3胶体混合后，能析出二者的沉淀，故AgI胶体中的胶粒带负电荷，A不符合题意；
B.胶体不带电，是胶体中的粒子带电荷，B不符合题意；
C.对胶体进行通电时，胶体中的粒子会定向移动，由于AgI胶体中的胶粒带负电荷，故通电时，会向阳极移动，C符合题意；
D.胶体属于混合物，故一定不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，由于AgI胶体与Fe(OH)3胶体混合后，能析出二者的沉淀，故AgI胶体中的胶粒带负电荷；结合胶体的性质分析选项。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.溶液和胶体之间的本质区别是溶质粒子的直径大小，不是丁达尔效应，A不符合题意；
B.胶体例子的直径大小在1-100nm之间，B不符合题意；
C.制备胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O=3H++Fe（OH)3(胶体），C不符合题意；
D.Fe（OH)3是由多个粒子构成的胶体，因此1molFeCl3不可能产生1molFe（OH)3，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有的胶体是一个分子构成一个胶体，但是有的胶体是由许多粒子构成一个胶体。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，
胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，
故②③④正确；
故选B．
【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．
16．【答案】C
【解析】【解答】A． 电解质不一定能导电，例如氯化钠固体是电解质、固体氯化钠不导电，因为所含离子不自由；A不符合题意；
B．金属、石墨等因含有自由电子可导电，能导电的物质不一定是电解质，B不符合题意；
C．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质一定是化合物，C符合题意；
D． 电解质在水溶液或熔融状态下发生电离、不需要通电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，结合选项进行判断
17．【答案】（1）③
（2）③⑤
（3）⑤
（4）①②⑦
【解析】【解答】解：（1）氯化氢在水溶液里能全部电离，所以都是强电解质，故答案为：③；（2）氯化氢、H2S水溶液中电离而导电，在熔化状态下不导电，且属于电解质，故答案为：③⑤；（3）H2S是一种二元弱酸，是在水溶液中部分电离的电解质，故答案为：⑤；（4）铜属于金属单质，能导电，稀硫酸、石灰水溶液能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电，故答案为：①②⑦．．
【分析】（1）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，能全部电离的电解质是强电解质；（2）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，金属氧化物、碱、盐在熔融状态下能导电，酸、弱碱只在水溶液中电离而能导电；（3）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质；（4）金属单质能导电，溶液能导电，但单质、混合物都既不是电解质，也不是非电解质．
18．【答案】（1）①③⑤⑧
（2）①②③⑧
【解析】【解答】解：①NaCl晶体溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO3本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；④汞是金属单质，不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）本身不能电离，是非电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ①②③⑧，故答案为：①②③⑧．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；
可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．
19．【答案】（1）①②④⑩
（2）⑥⑦⑧
（3）③⑤⑨
（4）Na2SO3=2Na++SO32﹣
【解析】【解答】解：①NaOH在溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，是混合物不是电解质；②铜丝是金属单质能导电，不是电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④盐酸有自由移动的离子，导电，是混合物不是电解质；⑤Na2SO3固体没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑥CO2在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质⑧葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑨氧化钠没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑩熔融氯化钠有自由移动的离子，导电，是电解质；（1）上述物质中，可导电的是①、②、④、⑩；故答案为：①、②、④、⑩．（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥、⑦、⑧；故答案为：⑥、⑦、⑧；（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨；故答案为：③、⑤、⑨．（4）写出Na2SO3的电离方程式：Na2SO3=2Na++SO32﹣；故答案为：Na2SO3=2Na++SO32﹣．
【分析】（1）电解质在熔融状态或水溶液中能电离出离子能导电，金属单质存在自由移动电子能导电；（2）在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物属于非电解质；（3）金属单质和电解质的水溶液均能导电，但是不是电解质；（4）Na2SO3完全电离出亚硫酸根离子和钠离子．
20．【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH
（2）KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-
（3）HNO3=H＋＋NO3-
（4）Na2CO3=2Na＋＋CO32-
（5）NaHCO3=Na++ HCO3-
【解析】【解答】电解质在水溶液中的电离方程式书写要注意这样几个问题：一是判断强弱确定等号、可逆号、二是多元弱酸、弱碱电离的不同、三是原子团作整体电离、四是电荷守恒。(1). Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ (2). KHSO4=K＋＋H＋＋SO42- (3). HNO3=H＋＋NO3- (4). Na2CO3=2Na＋＋CO32- (5). NaHCO3=Na++ HCO3-（弱酸的酸式根在强电解质电解中不拆，对比KHSO4中硫酸氢根的电离）。
【分析】根据强电解质在水溶液中的电离书写相应的电离方程式，注意强酸的酸式根离子在水溶液中能够完全电离，而弱酸的酸式根离子在离子方程式中写为整体.
21．【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣
（2）H2SO4=2H++SO42﹣
（3）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
【解析】【解答】解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；（3）氢氧化钡是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣．
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“ ”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒；硫酸、硫酸氢钠、氢氧化钡均为强电解质，据此分别写出其电离方程式．
一、单选题
1．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都能产生丁达尔现象
2．下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2 = Ca2++ B．NaHCO3 = Na+ +
C．H2SO4 = 2H+ + D．KOH = K+ + OH-
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．溶液
4．下列属于非电解质的是（ ）
A．盐酸 B．酒精 C．CaCO3 D．铜
5．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
6．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣ B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C．NH3+H+=NH4+ D．NH3 H2O NH4++OH﹣
7．下列物质属于电解质的是（ ）
A．溶液 B． C．Cu D．熔融NaCl
8．关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
9．下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
10．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．豆浆
C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
11．下列说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．胶体粒子直径在1～100nm之间
C．在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸
D．能导电的物质均为电解质
12．下列各电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2CO3 2H++CO32﹣ B．Ca（OH）2 Ca2++2OH﹣
C．Fe2（SO4）3 2Fe2++3SO42﹣ D．NaHCO3 Na++HCO3﹣
13．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动
D．该AgI胶体是电解质
14．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
15．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（ ）
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥
16．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质
C．电解质一定是化合物 D．电解质的电离需要通电
二、综合题
17．以下有7种物质：①铜 ②稀硫酸③氯化氢、氯化铁溶液 ④液氨 ⑤H2S ⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中：
（1）强电解质的是：
（2）电解质在熔融状态下并不导电
（3）在水溶液中部分电离的电解质 ．
（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 ．
18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（Cl2H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质属于电解质的是
（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．
19．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na2SO3固体 ⑥CO2⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠
（1）上述物质中，可导电的是 ．
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是 ．
（4）写出Na2SO3的电离方程式： ．
20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba(OH)2： 。
（2）KHSO4： 。
（3）HNO3： 。
（4）Na2CO3： 。
（5）NaHCO3： 。
21．写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4水溶液中
（2）H2SO4
（3）Ba（OH）2 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、胶体粒子可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A符合题意；
B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B不符合题意；
C、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C不符合题意；
D、FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe(OH)3胶体中存在丁达尔现象，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.滤纸的孔径较大，可以使溶液和胶体都能透过；
B.氯化铁溶液是浅黄色的，氢氧化铁胶体是红褐色的；
C.溶液的分散质粒子之间是小于1纳米的，而胶体的分散质粒子直径是在1~100纳米之间的；
D.胶体才可以产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．CaCl2为强电解质，完全电离，CaCl2 =Ca2+ + 2Cl-，选项A符合题意；
B．NaHCO3为强电解质，完全电离，NaHCO3 = Na+ + ，选项B不符合题意；
C．H2SO4为强电解质，完全电离，H2SO4=2H+ + ，选项C不符合题意；
D．KOH为强电解质，完全电离，KOH = K+ + OH-，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．CaCl2在水中完全电离成Ca2＋和Cl－；
B．NaHCO3在水中完全电离成Na＋和HCO3－；
C．H2SO4在水中完全电离成H＋和SO42－；
D．KOH在水中完全电离成K＋和OH－；
3．【答案】A
【解析】【解答】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故B符合题意；
C．CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D．铜是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
5．【答案】B
【解析】【解答】按照分散系中分散质粒子的大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液中分散质粒子直径小于1nm；胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，
故答案为：B。
【分析】胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣表示HCO3﹣的水解方程式，故A错误；
B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣表示HCO3﹣与OH﹣反应的方程式，故B错误；
C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误；
D、NH3 H2O NH4++OH﹣表示NH3 H2O的电离方程式，故D正确；
故选D．
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．
7．【答案】D
【解析】【解答】A：KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B：CO2属于非电解质，故B不符合题意；
C：Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D：熔融NaCl能导电，属于电解质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、酸性氰化物等。常见的非电解质：大部分有机物、非金属氧化物等。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；
B．小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；
D．大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷，在外加电场的作用下发生定向运动，故D正确．
故选A．
【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；
B．小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；
D．大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷．
9．【答案】B
【解析】【解答】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A不符合题意；
B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质，选项B符合题意；
C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，选项C不符合题意；
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、一般用丁达尔效应区分溶液和胶体；
B、根据纯净物的定义进行作答；
C、胶体微粒能透过滤纸不能透过半透膜；
D、注意胶体聚沉的条件。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．CuSO4溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；
B．豆浆分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ）是胶体，故B正确；
C．稀硫酸中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故C错误；
D．悬浊液是浊液的一种，浑浊的石灰水中分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；
故选B．
【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A不符合题意；
B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，B符合题意；
C．在水溶液中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如NaHSO4等，C不符合题意；
D．能导电的物质不一定均为电解质，例如金属单质可以导电，但金属单质不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物；
B、胶体粒子的直径在1~100nm之间；
C、酸是指在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物；
D、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，故A错误；
B．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca（OH）2 Ca2++2OH﹣，故B错误；
C．硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3 2Fe3++3SO42﹣，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．H2CO3为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式只写出第一步即可；
B．氢氧化钙为强电解质，在溶液中完全电离；
C．硫酸铁在溶液中电离出的是铁离子，不是亚铁离子；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号．
13．【答案】C
【解析】【解答】A.Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，由于AgI胶体与Fe(OH)3胶体混合后，能析出二者的沉淀，故AgI胶体中的胶粒带负电荷，A不符合题意；
B.胶体不带电，是胶体中的粒子带电荷，B不符合题意；
C.对胶体进行通电时，胶体中的粒子会定向移动，由于AgI胶体中的胶粒带负电荷，故通电时，会向阳极移动，C符合题意；
D.胶体属于混合物，故一定不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，由于AgI胶体与Fe(OH)3胶体混合后，能析出二者的沉淀，故AgI胶体中的胶粒带负电荷；结合胶体的性质分析选项。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.溶液和胶体之间的本质区别是溶质粒子的直径大小，不是丁达尔效应，A不符合题意；
B.胶体例子的直径大小在1-100nm之间，B不符合题意；
C.制备胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O=3H++Fe（OH)3(胶体），C不符合题意；
D.Fe（OH)3是由多个粒子构成的胶体，因此1molFeCl3不可能产生1molFe（OH)3，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有的胶体是一个分子构成一个胶体，但是有的胶体是由许多粒子构成一个胶体。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，
胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，
故②③④正确；
故选B．
【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．
16．【答案】C
【解析】【解答】A． 电解质不一定能导电，例如氯化钠固体是电解质、固体氯化钠不导电，因为所含离子不自由；A不符合题意；
B．金属、石墨等因含有自由电子可导电，能导电的物质不一定是电解质，B不符合题意；
C．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质一定是化合物，C符合题意；
D． 电解质在水溶液或熔融状态下发生电离、不需要通电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，结合选项进行判断
17．【答案】（1）③
（2）③⑤
（3）⑤
（4）①②⑦
【解析】【解答】解：（1）氯化氢在水溶液里能全部电离，所以都是强电解质，故答案为：③；（2）氯化氢、H2S水溶液中电离而导电，在熔化状态下不导电，且属于电解质，故答案为：③⑤；（3）H2S是一种二元弱酸，是在水溶液中部分电离的电解质，故答案为：⑤；（4）铜属于金属单质，能导电，稀硫酸、石灰水溶液能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电，故答案为：①②⑦．．
【分析】（1）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，能全部电离的电解质是强电解质；（2）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，金属氧化物、碱、盐在熔融状态下能导电，酸、弱碱只在水溶液中电离而能导电；（3）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质；（4）金属单质能导电，溶液能导电，但单质、混合物都既不是电解质，也不是非电解质．
18．【答案】（1）①③⑤⑧
（2）①②③⑧
【解析】【解答】解：①NaCl晶体溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO3本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；④汞是金属单质，不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）本身不能电离，是非电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ①②③⑧，故答案为：①②③⑧．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；
可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．
19．【答案】（1）①②④⑩
（2）⑥⑦⑧
（3）③⑤⑨
（4）Na2SO3=2Na++SO32﹣
【解析】【解答】解：①NaOH在溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，是混合物不是电解质；②铜丝是金属单质能导电，不是电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④盐酸有自由移动的离子，导电，是混合物不是电解质；⑤Na2SO3固体没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑥CO2在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质⑧葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑨氧化钠没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑩熔融氯化钠有自由移动的离子，导电，是电解质；（1）上述物质中，可导电的是①、②、④、⑩；故答案为：①、②、④、⑩．（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥、⑦、⑧；故答案为：⑥、⑦、⑧；（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨；故答案为：③、⑤、⑨．（4）写出Na2SO3的电离方程式：Na2SO3=2Na++SO32﹣；故答案为：Na2SO3=2Na++SO32﹣．
【分析】（1）电解质在熔融状态或水溶液中能电离出离子能导电，金属单质存在自由移动电子能导电；（2）在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物属于非电解质；（3）金属单质和电解质的水溶液均能导电，但是不是电解质；（4）Na2SO3完全电离出亚硫酸根离子和钠离子．
20．【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH
（2）KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-
（3）HNO3=H＋＋NO3-
（4）Na2CO3=2Na＋＋CO32-
（5）NaHCO3=Na++ HCO3-
【解析】【解答】电解质在水溶液中的电离方程式书写要注意这样几个问题：一是判断强弱确定等号、可逆号、二是多元弱酸、弱碱电离的不同、三是原子团作整体电离、四是电荷守恒。(1). Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ (2). KHSO4=K＋＋H＋＋SO42- (3). HNO3=H＋＋NO3- (4). Na2CO3=2Na＋＋CO32- (5). NaHCO3=Na++ HCO3-（弱酸的酸式根在强电解质电解中不拆，对比KHSO4中硫酸氢根的电离）。
【分析】根据强电解质在水溶液中的电离书写相应的电离方程式，注意强酸的酸式根离子在水溶液中能够完全电离，而弱酸的酸式根离子在离子方程式中写为整体.
21．【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣
（2）H2SO4=2H++SO42﹣
（3）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
【解析】【解答】解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；（3）氢氧化钡是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣．
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“ ”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒；硫酸、硫酸氢钠、氢氧化钡均为强电解质，据此分别写出其电离方程式．