江苏省常熟市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省常熟市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 665.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-18 15:32:06 | ||
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文档简介
常熟市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学2023.11
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40
第I卷 选择题（42分）
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不应该提倡的是（ ）
A．使用一次性餐具 B．发展捕集技术
C．开发新能源 D．开发清洁燃烧技术
2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子可表示为
B．是一种酸性氧化物
C．的结构示意图为
D．溶于水的电离方程式为
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制氯气
C．HClO具有弱酸性，可用于有色物质的漂白
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
4．下列相关图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
A．用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层
B．用装置乙稀释浓硫酸
C．用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的原子数为
B．常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为
C．溶液中含有个
D．2．4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．食醋除水垢 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．漂白粉作消毒剂 D．稀盐酸除铁锈
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中生成的都是氧化产物
B．NaI在反应①中被还原，在反应②中做氧化剂
C．若反应①②获得等质量的碘，则①②中转移电子物质的量之比为1：5
D．氧化性：
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间变化的情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A．光照使氯水的酸性增强
B．光照使氯水的漂白性增强
C．光照使溶液中的浓度减小
D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小而逸出
10．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y元素在自然界仅以单质形式存在
C．Z单质具有较强的还原性 D．W单质气体是空气的主要成分之一
11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象
B 验证的氧化性比的强 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，观察溶液是否显蓝色
C 测定HClO溶液的pH 将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
D 验证氧化铝的熔点高于铝单质 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，观察铝箔熔化但不滴落现象
12．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率
C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取”
13．某无色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验：
①进行焰色反应，火焰呈黄色
②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤
④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生
下列对原溶液说法正确的是（ ）
A．可能有 B．一定没有 C．一定有 D．无法确定是否有
14．以电石渣[主要成分为和]为原料制备的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入，该过程会生成，会进一步转化为，少量分解为和，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得。
下列说法正确的是（ ）
A．生成的化学方程式为
B．步骤2中，过滤所得滤液中
C．加快通入的速率，可以提高的利用率
D．25℃时，的溶解度比的溶解度小
第II卷（非选择题，共58分）
二、本大题包括4小题，共58分。
15．（16分）按要求填写下列空格。
I．下列物质中① ②Fe ③乙醇 ④盐酸 ⑤熔融NaCl ⑥固体
（1）属于电解质的是________（只填序号，下同）。
（2）所给状态下能导电的是________。
II．（1）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（2）现有，其中含中子数为________mol，电子数为________个。
（3）含的溶液100mL，的物质的量浓度为________，取出1mL溶液，的物质的量浓度为________。
16．（13分）一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________。
（3）装置C中盛装含水碳酸钠（即与水按照质量比106：9调制而成），用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为________。C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：________。
（4）装置E的作用是________，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是________。
温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30~40 12.50 30.38
A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高
B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低
C．纯碱含水量越高，的收率越高
17．（14分）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下：
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释；
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；
c．________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至________，改用胶头滴管滴加至刻度线；
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀；
③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成（弱酸）和稀溶液；
④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。
（1）将步骤①中c、d两步补充完整________，________；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、________。
（2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
i、配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度________。
ii、定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度________。
（3）步骤③洗涤沉淀的操作为________。
（4）血样中的含量为________（写出计算过程，否则不得分）。
18．（15分）工业上生产漂白剂亚氯酸钠的同时可获得高氯酸，其流程如下：
已知：浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
（1）反应器I中发生的反应为：。
用“双线桥”标出电子转移的方向和数目________；若生成标况下3.36L的气体，则转移电子的物质的量为________。
（2）反应器I中反应后溶液冷却的目的是________，可用蒸馏法分离出高氯酸的理由为________。
（3）生产过程中需向反应器I中鼓入一定量空气，鼓入空气的作用是________。
（4）利用反应器II吸收，发生反应的化学方程式为________；该反应为放热反应，温度较低时吸收效果好。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0~5℃下进行，实验中可采取的措施有________（答出两点）。
常熟市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案及评分标准2023.11
一、选择题（每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A D D D B B A
8 9 10 11 12 13 14
C A C C A C B
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（每空2分，共16分）
I．（1）⑤⑥ （2）②④⑤
II．（1） 32
（2）6 （或）
（3）
16．（共13分）
（1）分液漏斗（1分） （2分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（2分）
（3）0.5 （每空2分，共4分）
（4）使冷凝收集且防止分解 AB（每空2分，共4分）
17．（14分）
（1）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 距离刻度线1~2cm处 100mL容量瓶（每空2分，共6分）
（2）无影响 偏低（每空1分，共2分）
（3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2~3次（2分）
（4）（4分）
18．（15分）
（1）（2分）
0.15mol（2分）
（2）降低的溶解度，使结晶析出（2分）
的沸点较低（2分）
（3）稀释，以防浓度过高分解爆炸（2分）
（4）（2分）
给装置加冰水浴，缓慢通入（3分）
化学2023.11
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40
第I卷 选择题（42分）
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不应该提倡的是（ ）
A．使用一次性餐具 B．发展捕集技术
C．开发新能源 D．开发清洁燃烧技术
2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子可表示为
B．是一种酸性氧化物
C．的结构示意图为
D．溶于水的电离方程式为
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制氯气
C．HClO具有弱酸性，可用于有色物质的漂白
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
4．下列相关图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
A．用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层
B．用装置乙稀释浓硫酸
C．用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的原子数为
B．常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为
C．溶液中含有个
D．2．4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．食醋除水垢 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．漂白粉作消毒剂 D．稀盐酸除铁锈
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中生成的都是氧化产物
B．NaI在反应①中被还原，在反应②中做氧化剂
C．若反应①②获得等质量的碘，则①②中转移电子物质的量之比为1：5
D．氧化性：
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间变化的情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A．光照使氯水的酸性增强
B．光照使氯水的漂白性增强
C．光照使溶液中的浓度减小
D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小而逸出
10．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y元素在自然界仅以单质形式存在
C．Z单质具有较强的还原性 D．W单质气体是空气的主要成分之一
11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象
B 验证的氧化性比的强 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，观察溶液是否显蓝色
C 测定HClO溶液的pH 将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
D 验证氧化铝的熔点高于铝单质 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，观察铝箔熔化但不滴落现象
12．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率
C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取”
13．某无色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验：
①进行焰色反应，火焰呈黄色
②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生，过滤
④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀产生
下列对原溶液说法正确的是（ ）
A．可能有 B．一定没有 C．一定有 D．无法确定是否有
14．以电石渣[主要成分为和]为原料制备的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入，该过程会生成，会进一步转化为，少量分解为和，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得。
下列说法正确的是（ ）
A．生成的化学方程式为
B．步骤2中，过滤所得滤液中
C．加快通入的速率，可以提高的利用率
D．25℃时，的溶解度比的溶解度小
第II卷（非选择题，共58分）
二、本大题包括4小题，共58分。
15．（16分）按要求填写下列空格。
I．下列物质中① ②Fe ③乙醇 ④盐酸 ⑤熔融NaCl ⑥固体
（1）属于电解质的是________（只填序号，下同）。
（2）所给状态下能导电的是________。
II．（1）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（2）现有，其中含中子数为________mol，电子数为________个。
（3）含的溶液100mL，的物质的量浓度为________，取出1mL溶液，的物质的量浓度为________。
16．（13分）一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________。
（3）装置C中盛装含水碳酸钠（即与水按照质量比106：9调制而成），用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为________。C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：________。
（4）装置E的作用是________，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是________。
温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30~40 12.50 30.38
A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高
B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低
C．纯碱含水量越高，的收率越高
17．（14分）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下：
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释；
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；
c．________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至________，改用胶头滴管滴加至刻度线；
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀；
③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成（弱酸）和稀溶液；
④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。
（1）将步骤①中c、d两步补充完整________，________；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、________。
（2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
i、配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度________。
ii、定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度________。
（3）步骤③洗涤沉淀的操作为________。
（4）血样中的含量为________（写出计算过程，否则不得分）。
18．（15分）工业上生产漂白剂亚氯酸钠的同时可获得高氯酸，其流程如下：
已知：浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
（1）反应器I中发生的反应为：。
用“双线桥”标出电子转移的方向和数目________；若生成标况下3.36L的气体，则转移电子的物质的量为________。
（2）反应器I中反应后溶液冷却的目的是________，可用蒸馏法分离出高氯酸的理由为________。
（3）生产过程中需向反应器I中鼓入一定量空气，鼓入空气的作用是________。
（4）利用反应器II吸收，发生反应的化学方程式为________；该反应为放热反应，温度较低时吸收效果好。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0~5℃下进行，实验中可采取的措施有________（答出两点）。
常熟市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案及评分标准2023.11
一、选择题（每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A D D D B B A
8 9 10 11 12 13 14
C A C C A C B
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（每空2分，共16分）
I．（1）⑤⑥ （2）②④⑤
II．（1） 32
（2）6 （或）
（3）
16．（共13分）
（1）分液漏斗（1分） （2分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（2分）
（3）0.5 （每空2分，共4分）
（4）使冷凝收集且防止分解 AB（每空2分，共4分）
17．（14分）
（1）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 距离刻度线1~2cm处 100mL容量瓶（每空2分，共6分）
（2）无影响 偏低（每空1分，共2分）
（3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2~3次（2分）
（4）（4分）
18．（15分）
（1）（2分）
0.15mol（2分）
（2）降低的溶解度，使结晶析出（2分）
的沸点较低（2分）
（3）稀释，以防浓度过高分解爆炸（2分）
（4）（2分）
给装置加冰水浴，缓慢通入（3分）
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