化学人教版（2019）必修第一册2.3.4物质的量浓度误差分析 课件（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.3.4物质的量浓度误差分析 课件（共18张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 877.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-18 19:06:57 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
1、请构建n与N、m、V、c之间的关系。
2、如果要配制500ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固体的质量是多少？
课前回顾
（1）计算
解：m = n·M = c·V·M
=0.10mol/L×0.1L×58.5g/mol
=0.585g
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
实验目的：配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液
一、配制一定物质的量浓度的溶液
规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
不能，托盘天平精确度为0.1g。
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取0.585gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液
（2）称量
m =0.585g
实验步骤：计算→称量
（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)移液
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤
(4)洗涤
（6）定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容
（7）摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
0.01mol
0.585g
0.6
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
B
将下列配制溶液的过程排序：___________________。
(1)误差分析的原理依据——公式法误差分析的关键是抓住原理:二、误差分析思考与讨论
（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
如果不洗涤，会损失溶质，从而配的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏小
溶液洒到瓶外，溶质损失，配得溶液的物质的量浓度偏小
俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：水加少了，V偏小，则C偏大水加多了，V偏大，则C偏小俯大仰小CB=nBV错误操作 结果
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
[误差分析]
（8）原容量瓶洗净后未干燥（9）容量瓶中含有少量的水（10）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响[误差分析]
实验室需要用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是( )
A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500 mL溶液
B.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O),加入500 mL水配成溶液
C.称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液
D.称取8.0 g无水硫酸铜粉末,加入500 mL水配成溶液
[解析] 取500 mL 容量瓶配制 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,称取胆矾的质量为0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g,称取无水硫酸铜粉末的质量为 0.1 mol·L-1×0.5 L×160 g·mol-1=8.0 g,最后要加水配成500 mL 溶液。
A
某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液时有以下实验操作,其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容
B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
[解析] 未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容,导致溶液体积偏小,浓度偏高,A正确;
定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水,导致V偏大,则配制的溶液浓度偏低, B错误;
A
三、一定物质的量浓度溶液的稀释
如何将0.1mol/LNaCl溶液稀释，配制成250ml0.05mol/LNaCl溶液？
原理：当溶液浓缩或稀释时，溶液中溶质的物质的量不变
C1V1=C2V2
1、请构建n与N、m、V、c之间的关系。
2、如果要配制500ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固体的质量是多少？
课前回顾
（1）计算
解：m = n·M = c·V·M
=0.10mol/L×0.1L×58.5g/mol
=0.585g
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
实验目的：配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液
一、配制一定物质的量浓度的溶液
规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
不能，托盘天平精确度为0.1g。
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取0.585gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液
（2）称量
m =0.585g
实验步骤：计算→称量
（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)移液
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤
(4)洗涤
（6）定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容
（7）摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
0.01mol
0.585g
0.6
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
B
将下列配制溶液的过程排序：___________________。
(1)误差分析的原理依据——公式法误差分析的关键是抓住原理:二、误差分析思考与讨论
（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
如果不洗涤，会损失溶质，从而配的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏小
溶液洒到瓶外，溶质损失，配得溶液的物质的量浓度偏小
俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：水加少了，V偏小，则C偏大水加多了，V偏大，则C偏小俯大仰小CB=nBV错误操作 结果
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
[误差分析]
（8）原容量瓶洗净后未干燥（9）容量瓶中含有少量的水（10）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响[误差分析]
实验室需要用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是( )
A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500 mL溶液
B.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O),加入500 mL水配成溶液
C.称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液
D.称取8.0 g无水硫酸铜粉末,加入500 mL水配成溶液
[解析] 取500 mL 容量瓶配制 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,称取胆矾的质量为0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g,称取无水硫酸铜粉末的质量为 0.1 mol·L-1×0.5 L×160 g·mol-1=8.0 g,最后要加水配成500 mL 溶液。
A
某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液时有以下实验操作,其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容
B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
[解析] 未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容,导致溶液体积偏小,浓度偏高,A正确;
定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水,导致V偏大,则配制的溶液浓度偏低, B错误;
A
三、一定物质的量浓度溶液的稀释
如何将0.1mol/LNaCl溶液稀释，配制成250ml0.05mol/LNaCl溶液？
原理：当溶液浓缩或稀释时，溶液中溶质的物质的量不变
C1V1=C2V2