3.2 金属材料 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 471.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-19 11:05:09 | ||
图片预览
文档简介
3.2 金属材料 同步练习题
一、单选题
1．下列说法中正确的是（ ）
A．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子
B．将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
C．常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2
D．18g水在标况下的体积约为22.4L
2．中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是
A．大克鼎
B．朱克柔缂丝图
C．苦笋帖
D．清景德镇瓶
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．32g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
4．下列按照题给量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧分子 B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3mol水分子 D．4g甲烷()分子
5．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成（ ）
A．厨具 B．钢轨 C．保险丝 D．导线
6．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：2
7．下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．合金只能由金属熔合而成
B．硬铝、黄铜、生铁均属于合金
C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
B．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA
D．1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子
9．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
10．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干溶液得到固体质量为（ ）
A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g
11．下列说法中，正确的是（ ）
A． Bi 和 Bi都含有83个中子
B．同位素：H2、D2、T2
C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
12．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（ ）
A．Na Na2O2 Na2CO3
B．Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
C．Al2O3 Al（OH）3 AlCl3
D．S SO3 H2SO4
13．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（ ）
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁
14．下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．H2SO4的相对分子质量是98g/mol
B．1molH2SO4的质量是98g
C．1molH2SO4中含有1molH2
D．1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子
15．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法比较
16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为（ ）
A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2
二、综合题
17．研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。
（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度 ；
（2）试计算该容器的体积 。
18．将适当的数据填写在空格中：
（1）0.5molNaOH的质量是 g，10gNaOH的物质的量是 mol．
（2）在标准状况下0.5molH2的体积为 L，在标况下5.6LH2的物质的量为 mol．
（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 ；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量是 ．
19．按要求填空
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为 g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
20．联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质）。
请回答：
（1）每完全分解石灰石（含，杂质不参与反应），需要投料 焦炭。
（2）每生产纯碱，同时可获得 （列式计算）。
21．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
（1）丁属于 (“酸性”或“碱性”)氧化物；
（2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是 (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质 ；
A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是 ；
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为 ；
（5）已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．没有指明温度和压强，无法确定氧气的物质的量，故A不符合题意；
B．将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B不符合题意；
C．温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比。所以常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2，故C符合题意；
D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、计算气体体积时要注意是否标明温度和压强；
B、计算溶液浓度时，体积指的是溶液的体积；
C、同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比；
D、标准状况下，水不是气体，不能结合公式n=V/Vm计算。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．鼎属于铜锡合金，A符合题意；
B．朱克柔缂丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．苦笋帖材质属于有机物，不属于合金，C不符合题意；
D．清景德镇瓶为陶瓷，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
3．【答案】C
【解析】【解答】
A项：应为2NA，故A不符合题意；
B项：应为1.2NA，故B不符合题意；
D项：没有表明条件，无法计算，故D不符合题意。
答案选C。
【分析】
A、注意原子数
B、注意钠离子的数目和硫酸钠的关系
D、注意使用22.4代入气体摩尔体积计算公式的前提：在标准状况下
4．【答案】D
【解析】【解答】A.0.4mol氧分子含有的原子数目为：0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，B．标准状况下5.6L二氧化碳中含有的原子数目为：=0.75NA，C.0.3mol水分子中含有的原子数目为：0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，D.4g甲烷()分子中含有的原子数目为：=1.25NA，故含有原子数目最多的是D，
故答案为：D。
【分析】原子数=分子数×原子底数；
A、结合分子物质的量×原子底数计算；
B、结合公式n=V/Vm计算；
C、结合分子物质的量×原子底数计算；
D、结合公式n=m/M计算。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．厨具要求熔点高，武德合金熔点低，不可用作厨具，A不符题意；
B．钢轨要求硬度大、强度高、熔点高，武德合金熔点低，不可用作钢轨材料，B不符题意；
C．当电路短路时，电线的温度会突然升高，武德合金熔点低，会熔断，然后断电，能避免引起火灾等安全事故发生，故武德合金适合作保险丝，C符合题意；
D．熔点太低，当电路短路时，电线的温度会突然升高，导线会断，故武德合金不适合作导线，D不符题意；
故答案为：C。
【分析】保险丝一般选用熔点低的合金制成。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
设氢氧化钠的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n【Al（OH）3】=n（NaOH）=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，用到氢氧化钠的物质的量为3n【Al（OH）3】=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3mol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH反应生成氢氧化铝，由Mg++2OH﹣═Mg（OH）2↓知：n【Mg（OH）2】=cmol，由原子守恒知：Al～Al3+～Al（OH）3，n（Al）=n【Al（OH）3】=cmol，Mg～Mg2+～Mg（OH）2，n（Mg）=n【Mg（OH）2】=cmol，故合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，
故选C．
【分析】氢氧化钠的体积为0～5时，发生的反应有：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为5～6时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由氢氧化铝沉淀的溶解所用的氢氧化钠可以求出氢氧化铝的物质的量，可求出生成氢氧化铝所用的氢氧化钠的物质的量，又有生成沉淀所用氢氧化钠总物质的量，可求出生成氢氧化镁所用氢氧化钠的量，进而求出氢氧化镁的量，由原子守恒知n（Al）=n【Al（OH）3】，n（Mg）=n【Mg（OH）2】得到答案．
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．合金不一定只含有金属，如钢是碳和铁的合金，故A错误；
B．硬铝是铝、镁等金属的合金，黄铜是铜和锌等金属的合金，生铁是碳和铁的合金，故B正确；
C．合金的熔点一般比成分金属低，焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低，故C正确；
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，故D正确．
故选A．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大，据此分析．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.水在标况下非气态，不能根据气体摩尔体积来计算，A不符合题意；
B.CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，每个分子中都有两个氧原子，B符合题意；
C.0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目，没有体积无法计算，C不符合题意；
D.1molNa2O2与足量的CO2反应转移NA个电子，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，水不是气体；
B.一个CO2分子或一个O2分子中均含有两个氧原子；
C.未给出溶液体积，无法应用公式n=c×V进行计算；
D.根据关系式：2Na2O2~2e-进行计算；
9．【答案】A
【解析】【解答】A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，A符合题意；
B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，B不符合题意；
C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，C不符合题意；
D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.Al在空气中形成致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步反应；
B.铝和食醋、碱水，均能发生化学反应；
C. Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ；
D.2Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2O；。
10．【答案】B
【解析】【解答】样品中加入盐酸，氢氧化钾、碳酸钾分别与盐酸恰好完全反应得到中性溶液，则得到KCl溶液，已知消耗溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，则 ，反应过程中氯元素守恒，则反应生成的、蒸干溶液得到固体中 、质量为 ；
故答案为：B。
【分析】先根据n=计算HCl的物质的量，再根据氯元素守恒计算KCl的物质的量，从而计算KCl的质量。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．二者为Bi的同位素，83为质子数，不是中子数，故A错误；
B．H2、D2、T2都素氢气分子，H、D、T之间互为同位素，故B错误；
C．H2O和NH3分子中质子数、电子数都是10，二者具有相同的质子数和原子数，故C正确；
D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，但是稀有气体也能够发生反应，如Xe与氟气反应生成XeF2，故D错误；
故选C．
【分析】A．元素符号的左下角为质子数，不是中子数；
B．同位素的研究对象为原子；
C．水分子和氨气分子中都含有10个质子和10个电子；
D．稀有气体化学性质稳定，但是稀有气体也能够发生反应．
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A.2Na+O2 Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，物质间转化能一步实现，故A正确；
B．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，不能一步转化，故B错误；
C．氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C错误；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D错误；
故选A．
【分析】A．钠点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁；
C．氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸．
13．【答案】A
【解析】【解答】A．钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；
B．铜是单质，不属于合金，故B错误；
C．金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；
D．四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误．
故选A．
【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，则1molH2SO4的质量是98g，故B正确；
C．H2SO4中不含H2，1molH2SO4中含有2molH原子，故C错误；
D.1molH2SO4中共含有7mol原子，含有原子数目为7×6.02×1023个原子，故D错误．
故选：B．
【分析】A．H2SO4的相对分子质量是98；
B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；
C．H2SO4中不含H2；
D.1molH2SO4中共含有7mol原子．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，
由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），
则n（O2）：n（NH3）=2：1，
根据V=n×Vm可知，
V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，
故选B．
【分析】同温同压下，气体的Vm相等，根据n= = 计算．
16．【答案】A
【解析】【解答】设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1+2×3=1×1+2×N()，N()=4，Cl-和的个数比为1：4，
故答案为：A。
【分析】根据电荷守恒计算。
17．【答案】（1）0.02mol/L
（2）1.5L或1500mL
【解析】【解答】（1）由反应Ba2++SO42-=BaSO4可知，n(SO42-)=n(Ba2+)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol；
则100mL溶液中，n(CuSO4)=n(SO42-)=0.002mol
因此100mL溶液中，；
（2）7.5gCuSO4·5H2O的物质的量
设不规则容器的体积为V L，根据溶液的均一性可得
解得 V=1.5L
【分析】（1）根据反应Ba2++SO42-=BaSO4计算100mL溶液中SO42-的物质的量，再根据公式计算溶液的物质的量浓度；
（2）结合溶液的均一性确定容器的容积；
18．【答案】（1）20；0.25
（2）11.2；0.25
（3）2mol/L；2mol/L；0.2mol
【解析】【解答】解：（1）0.5molNaOH的质量：0.5mol×40g/mol=20g；10gNaOH的物质的量是： =0.25mol；
故答案为：20； 0.25；（2）标况下，Vm=22.4L/mol，在标准状况下0.5molH2的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；在标况下5.6LH2的物质的量： =0.25mol；
故答案为：11.2； 0.25； （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为： =2mol/L；
氯化钠为强电解质，完全电离所以钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度为：2mol/L；
钠离子的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2L；
故答案为：2mol/L； 2mol/L； 0.2mol．
【分析】（1）依据n= 计算解答；（2）依据n= 计算解答；（3）依据C= ，n= 结合氯化钠为强电解质，完全电离解答．
19．【答案】（1）2：3；1：1；2：3
（2）38；2；4
【解析】【解答】解：（1）依据n= = 可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的O2和O3的质量比：32：48=2：3；分子数之比为：1：1；臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的O2和O3的所含氧原子的个数比为：1×2：1×3=2：2；
故答案为：2：3；1：1；2：3；（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为：2mol/L×0.2L×95g/mol=38g；氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子，氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为：2 mol/L；氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍，为4 mol/L，
故答案为：38；2； 4．
【分析】（1）依据n= = ，结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答；（2）依据n=CV，m=nM，结合氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子解答．
20．【答案】（1）10.8
（2）由（1）计算可知参与反应的和焦炭的物质的量之比为1∶1，因此
【解析】【解答】（1）完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是 ＝162000kJ，已知：焦炭的热值为 (假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是 ＝10800g＝10.8kg。
（2）参加反应的CO2与生成的纯碱之比为1：1，40%的CO2最终转化为纯碱，每生产106kg纯碱，需要CO2的物质的量为2500mol，二氧化碳中C来源于石灰石和焦炭，根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是 =900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是 ＝70kg。
【分析】（1）先计算完全分解100kg石灰石（含CaCO390%，杂质不参与反应），所需要的能量，再根据焦炭的热值和热量有效利用率计算；
（2）先计算参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比，根据碳原子守恒求出每生产106kg纯碱，需要CO2的物质的量，二氧化碳中C来源于石灰石和焦炭，由此计算。
21．【答案】（1）酸性
（2）HCl、HClO；C
（3）1：4
（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（5）HClO4=H++
【解析】【解答】(1)由价类二维图可知，丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，它能与碱反应生成高氯酸盐和水，故属于酸性氧化物，故答案为：酸性；
(2)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物均为电解质，图中甲、乙、丙、戊分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO中，属于电解质的是HCl、HClO，根据氯元素的化合价判断，乙即Cl2中Cl的化合价为0价，处于中间化合价，故乙物质既有氧化性又有还原性，故答案：HCl、HClO；C；
(3)由图可知，甲为HCl，电解甲溶液制备己即HClO4，根据氧化还原反应可推知，，平衡后反应为：2HCl+8H2O2HClO4+8H2↑，故甲与H2O的物质的量之比是2：8=1：4，故答案为：1：4；
(4)庚是漂白粉的有效成分即Ca(ClO)2，用乙即Cl2和石灰乳反应来制取庚，故反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(5)由图可知，己是+7价的酸，其化学式为：HClO4，已知己是最强的无机酸，故其HClO4的电离方程式：HClO4=H++，故答案为：HClO4=H++。
【分析】（1）氯的最高价氧化物为酸性氧化物；
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（3）氧化还原反应反应方程式的配平采用的是化合价升降总数相等的方法；
（4）漂白粉的制作是氯气和氢氧化钙的反应；
（5）强酸的电离是完全电离，注意原子团不可拆。
一、单选题
1．下列说法中正确的是（ ）
A．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子
B．将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
C．常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2
D．18g水在标况下的体积约为22.4L
2．中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是
A．大克鼎
B．朱克柔缂丝图
C．苦笋帖
D．清景德镇瓶
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．32g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
4．下列按照题给量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧分子 B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3mol水分子 D．4g甲烷()分子
5．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成（ ）
A．厨具 B．钢轨 C．保险丝 D．导线
6．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：2
7．下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．合金只能由金属熔合而成
B．硬铝、黄铜、生铁均属于合金
C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
B．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA
D．1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子
9．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
10．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干溶液得到固体质量为（ ）
A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g
11．下列说法中，正确的是（ ）
A． Bi 和 Bi都含有83个中子
B．同位素：H2、D2、T2
C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
12．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（ ）
A．Na Na2O2 Na2CO3
B．Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
C．Al2O3 Al（OH）3 AlCl3
D．S SO3 H2SO4
13．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（ ）
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁
14．下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．H2SO4的相对分子质量是98g/mol
B．1molH2SO4的质量是98g
C．1molH2SO4中含有1molH2
D．1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子
15．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法比较
16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为（ ）
A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2
二、综合题
17．研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。
（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度 ；
（2）试计算该容器的体积 。
18．将适当的数据填写在空格中：
（1）0.5molNaOH的质量是 g，10gNaOH的物质的量是 mol．
（2）在标准状况下0.5molH2的体积为 L，在标况下5.6LH2的物质的量为 mol．
（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 ；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量是 ．
19．按要求填空
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为 g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
20．联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质）。
请回答：
（1）每完全分解石灰石（含，杂质不参与反应），需要投料 焦炭。
（2）每生产纯碱，同时可获得 （列式计算）。
21．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
（1）丁属于 (“酸性”或“碱性”)氧化物；
（2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是 (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质 ；
A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是 ；
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为 ；
（5）已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．没有指明温度和压强，无法确定氧气的物质的量，故A不符合题意；
B．将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B不符合题意；
C．温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比。所以常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2，故C符合题意；
D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、计算气体体积时要注意是否标明温度和压强；
B、计算溶液浓度时，体积指的是溶液的体积；
C、同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比；
D、标准状况下，水不是气体，不能结合公式n=V/Vm计算。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．鼎属于铜锡合金，A符合题意；
B．朱克柔缂丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．苦笋帖材质属于有机物，不属于合金，C不符合题意；
D．清景德镇瓶为陶瓷，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
3．【答案】C
【解析】【解答】
A项：应为2NA，故A不符合题意；
B项：应为1.2NA，故B不符合题意；
D项：没有表明条件，无法计算，故D不符合题意。
答案选C。
【分析】
A、注意原子数
B、注意钠离子的数目和硫酸钠的关系
D、注意使用22.4代入气体摩尔体积计算公式的前提：在标准状况下
4．【答案】D
【解析】【解答】A.0.4mol氧分子含有的原子数目为：0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，B．标准状况下5.6L二氧化碳中含有的原子数目为：=0.75NA，C.0.3mol水分子中含有的原子数目为：0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，D.4g甲烷()分子中含有的原子数目为：=1.25NA，故含有原子数目最多的是D，
故答案为：D。
【分析】原子数=分子数×原子底数；
A、结合分子物质的量×原子底数计算；
B、结合公式n=V/Vm计算；
C、结合分子物质的量×原子底数计算；
D、结合公式n=m/M计算。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．厨具要求熔点高，武德合金熔点低，不可用作厨具，A不符题意；
B．钢轨要求硬度大、强度高、熔点高，武德合金熔点低，不可用作钢轨材料，B不符题意；
C．当电路短路时，电线的温度会突然升高，武德合金熔点低，会熔断，然后断电，能避免引起火灾等安全事故发生，故武德合金适合作保险丝，C符合题意；
D．熔点太低，当电路短路时，电线的温度会突然升高，导线会断，故武德合金不适合作导线，D不符题意；
故答案为：C。
【分析】保险丝一般选用熔点低的合金制成。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
设氢氧化钠的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n【Al（OH）3】=n（NaOH）=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，用到氢氧化钠的物质的量为3n【Al（OH）3】=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3mol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH反应生成氢氧化铝，由Mg++2OH﹣═Mg（OH）2↓知：n【Mg（OH）2】=cmol，由原子守恒知：Al～Al3+～Al（OH）3，n（Al）=n【Al（OH）3】=cmol，Mg～Mg2+～Mg（OH）2，n（Mg）=n【Mg（OH）2】=cmol，故合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，
故选C．
【分析】氢氧化钠的体积为0～5时，发生的反应有：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为5～6时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由氢氧化铝沉淀的溶解所用的氢氧化钠可以求出氢氧化铝的物质的量，可求出生成氢氧化铝所用的氢氧化钠的物质的量，又有生成沉淀所用氢氧化钠总物质的量，可求出生成氢氧化镁所用氢氧化钠的量，进而求出氢氧化镁的量，由原子守恒知n（Al）=n【Al（OH）3】，n（Mg）=n【Mg（OH）2】得到答案．
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．合金不一定只含有金属，如钢是碳和铁的合金，故A错误；
B．硬铝是铝、镁等金属的合金，黄铜是铜和锌等金属的合金，生铁是碳和铁的合金，故B正确；
C．合金的熔点一般比成分金属低，焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低，故C正确；
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，故D正确．
故选A．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大，据此分析．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.水在标况下非气态，不能根据气体摩尔体积来计算，A不符合题意；
B.CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，每个分子中都有两个氧原子，B符合题意；
C.0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目，没有体积无法计算，C不符合题意；
D.1molNa2O2与足量的CO2反应转移NA个电子，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，水不是气体；
B.一个CO2分子或一个O2分子中均含有两个氧原子；
C.未给出溶液体积，无法应用公式n=c×V进行计算；
D.根据关系式：2Na2O2~2e-进行计算；
9．【答案】A
【解析】【解答】A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，A符合题意；
B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，B不符合题意；
C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，C不符合题意；
D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.Al在空气中形成致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步反应；
B.铝和食醋、碱水，均能发生化学反应；
C. Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ；
D.2Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2O；。
10．【答案】B
【解析】【解答】样品中加入盐酸，氢氧化钾、碳酸钾分别与盐酸恰好完全反应得到中性溶液，则得到KCl溶液，已知消耗溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，则 ，反应过程中氯元素守恒，则反应生成的、蒸干溶液得到固体中 、质量为 ；
故答案为：B。
【分析】先根据n=计算HCl的物质的量，再根据氯元素守恒计算KCl的物质的量，从而计算KCl的质量。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．二者为Bi的同位素，83为质子数，不是中子数，故A错误；
B．H2、D2、T2都素氢气分子，H、D、T之间互为同位素，故B错误；
C．H2O和NH3分子中质子数、电子数都是10，二者具有相同的质子数和原子数，故C正确；
D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，但是稀有气体也能够发生反应，如Xe与氟气反应生成XeF2，故D错误；
故选C．
【分析】A．元素符号的左下角为质子数，不是中子数；
B．同位素的研究对象为原子；
C．水分子和氨气分子中都含有10个质子和10个电子；
D．稀有气体化学性质稳定，但是稀有气体也能够发生反应．
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A.2Na+O2 Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，物质间转化能一步实现，故A正确；
B．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，不能一步转化，故B错误；
C．氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C错误；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D错误；
故选A．
【分析】A．钠点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁；
C．氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸．
13．【答案】A
【解析】【解答】A．钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；
B．铜是单质，不属于合金，故B错误；
C．金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；
D．四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误．
故选A．
【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，则1molH2SO4的质量是98g，故B正确；
C．H2SO4中不含H2，1molH2SO4中含有2molH原子，故C错误；
D.1molH2SO4中共含有7mol原子，含有原子数目为7×6.02×1023个原子，故D错误．
故选：B．
【分析】A．H2SO4的相对分子质量是98；
B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；
C．H2SO4中不含H2；
D.1molH2SO4中共含有7mol原子．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，
由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），
则n（O2）：n（NH3）=2：1，
根据V=n×Vm可知，
V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，
故选B．
【分析】同温同压下，气体的Vm相等，根据n= = 计算．
16．【答案】A
【解析】【解答】设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1+2×3=1×1+2×N()，N()=4，Cl-和的个数比为1：4，
故答案为：A。
【分析】根据电荷守恒计算。
17．【答案】（1）0.02mol/L
（2）1.5L或1500mL
【解析】【解答】（1）由反应Ba2++SO42-=BaSO4可知，n(SO42-)=n(Ba2+)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol；
则100mL溶液中，n(CuSO4)=n(SO42-)=0.002mol
因此100mL溶液中，；
（2）7.5gCuSO4·5H2O的物质的量
设不规则容器的体积为V L，根据溶液的均一性可得
解得 V=1.5L
【分析】（1）根据反应Ba2++SO42-=BaSO4计算100mL溶液中SO42-的物质的量，再根据公式计算溶液的物质的量浓度；
（2）结合溶液的均一性确定容器的容积；
18．【答案】（1）20；0.25
（2）11.2；0.25
（3）2mol/L；2mol/L；0.2mol
【解析】【解答】解：（1）0.5molNaOH的质量：0.5mol×40g/mol=20g；10gNaOH的物质的量是： =0.25mol；
故答案为：20； 0.25；（2）标况下，Vm=22.4L/mol，在标准状况下0.5molH2的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；在标况下5.6LH2的物质的量： =0.25mol；
故答案为：11.2； 0.25； （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为： =2mol/L；
氯化钠为强电解质，完全电离所以钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度为：2mol/L；
钠离子的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2L；
故答案为：2mol/L； 2mol/L； 0.2mol．
【分析】（1）依据n= 计算解答；（2）依据n= 计算解答；（3）依据C= ，n= 结合氯化钠为强电解质，完全电离解答．
19．【答案】（1）2：3；1：1；2：3
（2）38；2；4
【解析】【解答】解：（1）依据n= = 可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的O2和O3的质量比：32：48=2：3；分子数之比为：1：1；臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的O2和O3的所含氧原子的个数比为：1×2：1×3=2：2；
故答案为：2：3；1：1；2：3；（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为：2mol/L×0.2L×95g/mol=38g；氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子，氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为：2 mol/L；氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍，为4 mol/L，
故答案为：38；2； 4．
【分析】（1）依据n= = ，结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答；（2）依据n=CV，m=nM，结合氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子解答．
20．【答案】（1）10.8
（2）由（1）计算可知参与反应的和焦炭的物质的量之比为1∶1，因此
【解析】【解答】（1）完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是 ＝162000kJ，已知：焦炭的热值为 (假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是 ＝10800g＝10.8kg。
（2）参加反应的CO2与生成的纯碱之比为1：1，40%的CO2最终转化为纯碱，每生产106kg纯碱，需要CO2的物质的量为2500mol，二氧化碳中C来源于石灰石和焦炭，根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是 =900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是 ＝70kg。
【分析】（1）先计算完全分解100kg石灰石（含CaCO390%，杂质不参与反应），所需要的能量，再根据焦炭的热值和热量有效利用率计算；
（2）先计算参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比，根据碳原子守恒求出每生产106kg纯碱，需要CO2的物质的量，二氧化碳中C来源于石灰石和焦炭，由此计算。
21．【答案】（1）酸性
（2）HCl、HClO；C
（3）1：4
（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（5）HClO4=H++
【解析】【解答】(1)由价类二维图可知，丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，它能与碱反应生成高氯酸盐和水，故属于酸性氧化物，故答案为：酸性；
(2)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物均为电解质，图中甲、乙、丙、戊分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO中，属于电解质的是HCl、HClO，根据氯元素的化合价判断，乙即Cl2中Cl的化合价为0价，处于中间化合价，故乙物质既有氧化性又有还原性，故答案：HCl、HClO；C；
(3)由图可知，甲为HCl，电解甲溶液制备己即HClO4，根据氧化还原反应可推知，，平衡后反应为：2HCl+8H2O2HClO4+8H2↑，故甲与H2O的物质的量之比是2：8=1：4，故答案为：1：4；
(4)庚是漂白粉的有效成分即Ca(ClO)2，用乙即Cl2和石灰乳反应来制取庚，故反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(5)由图可知，己是+7价的酸，其化学式为：HClO4，已知己是最强的无机酸，故其HClO4的电离方程式：HClO4=H++，故答案为：HClO4=H++。
【分析】（1）氯的最高价氧化物为酸性氧化物；
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（3）氧化还原反应反应方程式的配平采用的是化合价升降总数相等的方法；
（4）漂白粉的制作是氯气和氢氧化钙的反应；
（5）强酸的电离是完全电离，注意原子团不可拆。