第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 185.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-19 19:31:23 | ||
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文档简介
第八章常见的酸、碱、盐练习题-2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
一、单选题
1．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）
A．变大 B．变小
C．不变 D．可能变大、变小、不变
2．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．Ca3（PO4）2
3．下列有关物质应用错误的是（ ）
A．稀有气体常用于制成多种用途的电光源
B．将熟石灰与铵态氮肥混合使用可改良土壤、增加肥效
C．石墨具有优良的导电性常用于制作干电池电极
D．广泛使用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件
4．下列做法不正确的是（ ）
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．盐酸用于治疗胃病
C．氢氧化钠用于除去油污
D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
5．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ）
A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂
6．下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（ ）
A．铜器表面的铜绿 B．盛石灰水瓶壁留下的白色物质
C．温度计断裂后散落的金属 D．热水瓶底沉积的水垢
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．纯碱、火碱与稀盐酸均能发生中和反应
B．部分变质的氢氧化钠溶液滴入少量的稀盐酸，可能无气泡
C．石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置均会因为发生化学变化而使其溶液质量增多
D．某无色溶液的成分可能为：KCl、K2CO3、H2SO4
8．下列各组离子在pH=1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl- B．Na+、 、
C． 、K+、 D．Ag+、Mg2+、Cl-
9．“让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是（ ）
A．均衡适度施用化肥 B．用工业废水灌溉农田
C．禁止施用任何农药 D．用氢氧化钠改良酸性土壤
10．下列叙述正确的是（ ）
A．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气
B．盐酸能除去铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，除锈效果会更好
C．铁丝与硫酸铜溶液反应后固体质量会增加
D．铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铁的化学性质比铝活泼
11．化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是（ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，故与稀盐酸反应产生气泡的一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，故此在医疗上常用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
12．含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过。下列图像中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
13．盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 ，这一现象说明了浓盐酸具有 性．
14．熟石灰的主要化学成分是（填化学式） ，用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是 ．
15．稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢注入水中，用 不断地搅拌，使热量迅速扩散，切不可将水注入浓硫酸中．
三、计算题
16．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为 g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
17．兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按图所示进行编号为①～④的4组实验，实验中所用氯化钙溶液的质量和生成沉淀的质量见表。
实验编号 ① ② ③ ④
滴加氯化钙溶液的质量a/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量b/g 2.0 m 5.0 5.0
请计算：
（1）第②组实验中生成沉淀的质量为 g。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究题
18．用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸。
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有 (填序号，下同)。
（2）下列稀释操作步骤正确的是 。
A 先将5.4mL浓硫酸倒入烧杯中，再将90mL水倒入浓硫酸中
B 先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌
C 同时将5.4mL浓硫酸和90mL水倒入同一烧杯中
19．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某科学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为 ．
（2）[设计实验]
方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的HCl CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
实验操作 实验现象 结论
烧杯中的水吸入集气瓶中 CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）[反思与评价]
有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 ．
五、综合题
20．了解溶液酸碱性对人类的生产、生活有重要意义．
（1）近年来由于空气污染而形成酸雨，向酸雨中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色
酸雨会导致土壤的pH （填“变大”或“变小”），加入适量的 可改良酸性土壤．
（2）利用二氧化碳生产碳酸型饮料，发生反应的化学方程式为
21．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的 (填“图甲”或“图乙”)来进行的。
（2）图一中A，B，C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是 点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是 。
（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。小明认为这个结论不正确，合理的解释是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，若是中性溶液则测定值不变，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，
故答案为：D。
【分析】湿润pH试纸对测定结果的影响：（1）若待测液为酸性，则测定值偏大；（2）若待测液为碱性，则测定值不变；（3）若待测液为碱性，则测定值偏小。
2．【答案】D
【解析】【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
故答案为：D
【分析】根据肥料里面含有钾、氮、磷三种里面的一种元素时属于钾肥、氮肥、或磷肥，若含有其中两种元素，则属于复合肥
3．【答案】B
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出特定颜色的光，常用于制成多种用途的电光源，选项不符合题意；
B、不能将熟石灰与铵态氮肥混合使用，二者混合会产生氨气，使肥效降低，选项符合题意；
C、石墨具有优良的导电性，常用于制作干电池电极，选项不符合题意；
D、广泛使用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件，因塑料有耐腐蚀性强，可塑性好，密度小等优良特性，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体的用途分析
B、根据铵态氮肥和熟石灰混合放出氨气分析
C、根据碳单质的性质分析
D、根据合金的性质分析
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、盐酸是胃酸的主要成分，不能用于治疗胃病，故选项说法错误．
C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于除去油污，故选项说法正确．
D、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项说法正确．
故选B．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据熟石灰、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途进行分析判断即可．
5．【答案】A
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不能吸水，也和水不反应，有腐蚀性，不能做食品干燥剂，错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能和油污反应，可以做炉具清洁剂，正确；
C、氯化钠常用作食品的调味剂，正确；
D、碳酸钙是补钙剂的主要成分，正确。
故答案为：A。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、铜绿能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，故A不符合题意；
B、盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故B不符合题意；
C、温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故C符合题意；
D、热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】位于氢元素前面的金属都能与酸直接发生置换反应，位于氢元素后面的金属都不能与酸直接发生置换反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、中和反应就是酸与碱反应生成盐和水的反应，而纯碱碳酸钠属于盐，故说法错误；
B、少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，然后才能与碳酸钠反应产生气泡，故说法正确；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，会使溶液的质量变小，故说法错误；
D、三种溶液都是无色的，故说法正确；
故选项为：B．
【分析】A、根据中和反应就是酸与碱反应生成盐和水的反应分析；
B、根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应的顺序分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的特点分析；
D、根据常见溶液的盐酸分析．
8．【答案】C
【解析】【解答】A、Cu2+在溶液中显蓝色，不符合题意，故A不符合题意；
B、H+与CO32-易结合形成碳酸，不共存，故B不符合题意；
C、NH4+、K+、SO42 中不存在有颜色的离子，且均能与H+大量共存，故C符合题意；
D、Ag+与Cl-易结合形成氯化银沉淀，二者不共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，每一组离子中阴阳离子结合只要不产生气体、沉淀和水就能共存，据此分析
9．【答案】A
【解析】【解答】A、均衡适度施用化肥可提高产量且保护水资源，符合题意；
B、 用工业废水灌溉农田会造成水体污染，且影响作物生长，不符合题意；
C、 禁止施用任何农药会影响产量，为保护水资源，要合理使用，不符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性，改良酸性土壤要用氢氧化钙，不符合题意；
故选A。
【分析】根据合理使用化肥农药可保证作物产量且保护水资源，氢氧化钠的腐蚀性分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、锌、铁等金属位于氢的前边，能置换出酸中的氢，不是氢气．故A错误；
B、盐酸能除去铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，锈反应完了，铁会与盐酸反应，故B错误；
C、铁丝与硫酸铜溶液反应后生成了铜和硫酸亚铁，固体质量会增加，故C正确，
D、铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物的薄膜．故D错误．
故选C．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用及常见金属的性质分析判断．
11．【答案】B
【解析】【解答】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，不符合题意。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，符合题意。
C、氢氧化钠可与盐酸反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在医疗上不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，不符合题意。
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，但汽油去除油污是利用了溶解原理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸与活泼金属和碳酸盐反应产生气体分析；
B、根据酚酞遇碱性溶液呈红色分析；
C、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
D、根据汽油溶解油污的性质分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸，所以沉淀质量从加入氢氧化钡起增加，且增加的幅度先慢后快，符合题意；
B、溶剂质量随氢氧化钡溶液的增加而增加，开始增加的质量除氢氧化钡溶液中水之外，反应还生成水，反应结束后增加质量只是氢氧化钡溶液中水的质量，即先快后慢，不符合题意；
C、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，硫酸镁的质量开始不变，然后减少，至完全反应，不符合题意；
D、溶质质量随反应的发生不断减少，至完全反应后氢氧化钡过量，溶质质量又增加，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸分析。
13．【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发
【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
故答：氯化氢，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发．
【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
14．【答案】Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【分析】根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
15．【答案】浓硫酸；玻璃棒
【解析】【解答】解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．
故答案为：浓硫酸；玻璃棒．
【分析】根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法去分析．
16．【答案】（1）4.9
（2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
【解析】【解答】（1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
【分析】（1）根据图像，找出生成的沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）4.0
（2）解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5.0g。
设：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2.0g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m＝2.0g× ＝4.0g；
【分析】（1）、每加入10g氯化钙溶液可生成2.0g沉淀，按比例计算即可；
（2）、根据化学方程式的计算，由申城的碳酸钙的质量求出反应掉碳酸钠的质量，再进一步求解。
18．【答案】（1）③④⑤
（2）B
【解析】【解答】（1）量取液体的体积时，所选的量程要略高于液体的体积，并要接近量程，故5.4mL浓硫酸选10mL的量筒，90mL水选100mL的量筒，另用胶头滴管添加少量的液体，
故答案为：③④⑤.（2）A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，故A选项错误；
B、稀释浓硫酸时先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，要先向烧杯中加入水，在沿烧杯内壁慢慢的注入浓硫酸，并用玻璃棒不断的搅拌，故C选项错误。
故答案为：B。
【分析】（1）选择量筒量程的原则：在一次量完的前提下，尽可能选择量程小的量筒。
（2）用浓硫酸配置稀硫酸时，应注意是将浓硫酸缓慢倒入水中。
19．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）产生气泡
（3）将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞．
（4）二氧化碳可以溶于水
【解析】【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用稀盐酸来检验，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到产生气泡，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生气泡 CO2与NaOH溶液发生了反应
；（3）
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞． 烧杯中的水吸入集气瓶中． CO2与NaOH溶液发生了反应
；（4）二氧化碳可以溶于水．
【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用稀盐酸来检验；（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中，可以据此解答；（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小，可以据此解答．
20．【答案】（1）红；变小；熟石灰
（2）CO2+H2O═H2CO3
【解析】【解答】解：（1）向酸雨中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，因空气污染形成的酸雨会使土壤酸化，pH变小，施用适量的熟石灰可改良土壤酸性．（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故答案为：（1）红；变小；熟石灰；（2）CO2+H2O═H2CO3．
【分析】（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，是因为显酸性的溶液中含有氢离子；农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸解答．
21．【答案】（1）图甲
（2）C；A；氢离子和钠离子
（3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀
【解析】【解答】（1）由图一可判断，是往酸溶液中滴加碱溶液的过程，故该反应的实验过程是按照图二中的甲来进行的；（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是溶液既不显酸性也不显碱性，pH等于7，故为C点；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是显酸性的溶液，故为A 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是氢离子和钠离子；（3）小明认为不合理的理由为稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀
【分析】（1）根据酸性溶液ｐＨ小于7，碱性溶液ｐＨ大于7，图一开始时溶液的ｐＨ小于7分析
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠时溶液的ｐＨ＝7分析，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析
（3）根据稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀分析
一、单选题
1．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）
A．变大 B．变小
C．不变 D．可能变大、变小、不变
2．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．Ca3（PO4）2
3．下列有关物质应用错误的是（ ）
A．稀有气体常用于制成多种用途的电光源
B．将熟石灰与铵态氮肥混合使用可改良土壤、增加肥效
C．石墨具有优良的导电性常用于制作干电池电极
D．广泛使用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件
4．下列做法不正确的是（ ）
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．盐酸用于治疗胃病
C．氢氧化钠用于除去油污
D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
5．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ）
A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂
6．下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（ ）
A．铜器表面的铜绿 B．盛石灰水瓶壁留下的白色物质
C．温度计断裂后散落的金属 D．热水瓶底沉积的水垢
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．纯碱、火碱与稀盐酸均能发生中和反应
B．部分变质的氢氧化钠溶液滴入少量的稀盐酸，可能无气泡
C．石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置均会因为发生化学变化而使其溶液质量增多
D．某无色溶液的成分可能为：KCl、K2CO3、H2SO4
8．下列各组离子在pH=1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl- B．Na+、 、
C． 、K+、 D．Ag+、Mg2+、Cl-
9．“让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是（ ）
A．均衡适度施用化肥 B．用工业废水灌溉农田
C．禁止施用任何农药 D．用氢氧化钠改良酸性土壤
10．下列叙述正确的是（ ）
A．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气
B．盐酸能除去铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，除锈效果会更好
C．铁丝与硫酸铜溶液反应后固体质量会增加
D．铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铁的化学性质比铝活泼
11．化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是（ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，故与稀盐酸反应产生气泡的一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，故此在医疗上常用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
12．含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过。下列图像中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
13．盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 ，这一现象说明了浓盐酸具有 性．
14．熟石灰的主要化学成分是（填化学式） ，用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是 ．
15．稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢注入水中，用 不断地搅拌，使热量迅速扩散，切不可将水注入浓硫酸中．
三、计算题
16．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为 g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
17．兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按图所示进行编号为①～④的4组实验，实验中所用氯化钙溶液的质量和生成沉淀的质量见表。
实验编号 ① ② ③ ④
滴加氯化钙溶液的质量a/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量b/g 2.0 m 5.0 5.0
请计算：
（1）第②组实验中生成沉淀的质量为 g。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究题
18．用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸。
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有 (填序号，下同)。
（2）下列稀释操作步骤正确的是 。
A 先将5.4mL浓硫酸倒入烧杯中，再将90mL水倒入浓硫酸中
B 先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌
C 同时将5.4mL浓硫酸和90mL水倒入同一烧杯中
19．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某科学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为 ．
（2）[设计实验]
方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的HCl CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
实验操作 实验现象 结论
烧杯中的水吸入集气瓶中 CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）[反思与评价]
有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 ．
五、综合题
20．了解溶液酸碱性对人类的生产、生活有重要意义．
（1）近年来由于空气污染而形成酸雨，向酸雨中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色
酸雨会导致土壤的pH （填“变大”或“变小”），加入适量的 可改良酸性土壤．
（2）利用二氧化碳生产碳酸型饮料，发生反应的化学方程式为
21．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的 (填“图甲”或“图乙”)来进行的。
（2）图一中A，B，C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是 点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是 。
（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。小明认为这个结论不正确，合理的解释是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，若是中性溶液则测定值不变，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，
故答案为：D。
【分析】湿润pH试纸对测定结果的影响：（1）若待测液为酸性，则测定值偏大；（2）若待测液为碱性，则测定值不变；（3）若待测液为碱性，则测定值偏小。
2．【答案】D
【解析】【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
故答案为：D
【分析】根据肥料里面含有钾、氮、磷三种里面的一种元素时属于钾肥、氮肥、或磷肥，若含有其中两种元素，则属于复合肥
3．【答案】B
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出特定颜色的光，常用于制成多种用途的电光源，选项不符合题意；
B、不能将熟石灰与铵态氮肥混合使用，二者混合会产生氨气，使肥效降低，选项符合题意；
C、石墨具有优良的导电性，常用于制作干电池电极，选项不符合题意；
D、广泛使用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件，因塑料有耐腐蚀性强，可塑性好，密度小等优良特性，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体的用途分析
B、根据铵态氮肥和熟石灰混合放出氨气分析
C、根据碳单质的性质分析
D、根据合金的性质分析
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、盐酸是胃酸的主要成分，不能用于治疗胃病，故选项说法错误．
C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于除去油污，故选项说法正确．
D、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项说法正确．
故选B．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据熟石灰、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途进行分析判断即可．
5．【答案】A
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不能吸水，也和水不反应，有腐蚀性，不能做食品干燥剂，错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能和油污反应，可以做炉具清洁剂，正确；
C、氯化钠常用作食品的调味剂，正确；
D、碳酸钙是补钙剂的主要成分，正确。
故答案为：A。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、铜绿能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，故A不符合题意；
B、盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故B不符合题意；
C、温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故C符合题意；
D、热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】位于氢元素前面的金属都能与酸直接发生置换反应，位于氢元素后面的金属都不能与酸直接发生置换反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、中和反应就是酸与碱反应生成盐和水的反应，而纯碱碳酸钠属于盐，故说法错误；
B、少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，然后才能与碳酸钠反应产生气泡，故说法正确；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，会使溶液的质量变小，故说法错误；
D、三种溶液都是无色的，故说法正确；
故选项为：B．
【分析】A、根据中和反应就是酸与碱反应生成盐和水的反应分析；
B、根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应的顺序分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的特点分析；
D、根据常见溶液的盐酸分析．
8．【答案】C
【解析】【解答】A、Cu2+在溶液中显蓝色，不符合题意，故A不符合题意；
B、H+与CO32-易结合形成碳酸，不共存，故B不符合题意；
C、NH4+、K+、SO42 中不存在有颜色的离子，且均能与H+大量共存，故C符合题意；
D、Ag+与Cl-易结合形成氯化银沉淀，二者不共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，每一组离子中阴阳离子结合只要不产生气体、沉淀和水就能共存，据此分析
9．【答案】A
【解析】【解答】A、均衡适度施用化肥可提高产量且保护水资源，符合题意；
B、 用工业废水灌溉农田会造成水体污染，且影响作物生长，不符合题意；
C、 禁止施用任何农药会影响产量，为保护水资源，要合理使用，不符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性，改良酸性土壤要用氢氧化钙，不符合题意；
故选A。
【分析】根据合理使用化肥农药可保证作物产量且保护水资源，氢氧化钠的腐蚀性分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、锌、铁等金属位于氢的前边，能置换出酸中的氢，不是氢气．故A错误；
B、盐酸能除去铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，锈反应完了，铁会与盐酸反应，故B错误；
C、铁丝与硫酸铜溶液反应后生成了铜和硫酸亚铁，固体质量会增加，故C正确，
D、铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物的薄膜．故D错误．
故选C．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用及常见金属的性质分析判断．
11．【答案】B
【解析】【解答】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，不符合题意。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，符合题意。
C、氢氧化钠可与盐酸反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在医疗上不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，不符合题意。
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，但汽油去除油污是利用了溶解原理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸与活泼金属和碳酸盐反应产生气体分析；
B、根据酚酞遇碱性溶液呈红色分析；
C、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
D、根据汽油溶解油污的性质分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸，所以沉淀质量从加入氢氧化钡起增加，且增加的幅度先慢后快，符合题意；
B、溶剂质量随氢氧化钡溶液的增加而增加，开始增加的质量除氢氧化钡溶液中水之外，反应还生成水，反应结束后增加质量只是氢氧化钡溶液中水的质量，即先快后慢，不符合题意；
C、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，硫酸镁的质量开始不变，然后减少，至完全反应，不符合题意；
D、溶质质量随反应的发生不断减少，至完全反应后氢氧化钡过量，溶质质量又增加，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸分析。
13．【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发
【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
故答：氯化氢，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发．
【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
14．【答案】Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【分析】根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
15．【答案】浓硫酸；玻璃棒
【解析】【解答】解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．
故答案为：浓硫酸；玻璃棒．
【分析】根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法去分析．
16．【答案】（1）4.9
（2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
【解析】【解答】（1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
【分析】（1）根据图像，找出生成的沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）4.0
（2）解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5.0g。
设：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2.0g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m＝2.0g× ＝4.0g；
【分析】（1）、每加入10g氯化钙溶液可生成2.0g沉淀，按比例计算即可；
（2）、根据化学方程式的计算，由申城的碳酸钙的质量求出反应掉碳酸钠的质量，再进一步求解。
18．【答案】（1）③④⑤
（2）B
【解析】【解答】（1）量取液体的体积时，所选的量程要略高于液体的体积，并要接近量程，故5.4mL浓硫酸选10mL的量筒，90mL水选100mL的量筒，另用胶头滴管添加少量的液体，
故答案为：③④⑤.（2）A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，故A选项错误；
B、稀释浓硫酸时先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，要先向烧杯中加入水，在沿烧杯内壁慢慢的注入浓硫酸，并用玻璃棒不断的搅拌，故C选项错误。
故答案为：B。
【分析】（1）选择量筒量程的原则：在一次量完的前提下，尽可能选择量程小的量筒。
（2）用浓硫酸配置稀硫酸时，应注意是将浓硫酸缓慢倒入水中。
19．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）产生气泡
（3）将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞．
（4）二氧化碳可以溶于水
【解析】【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用稀盐酸来检验，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到产生气泡，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生气泡 CO2与NaOH溶液发生了反应
；（3）
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞． 烧杯中的水吸入集气瓶中． CO2与NaOH溶液发生了反应
；（4）二氧化碳可以溶于水．
【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用稀盐酸来检验；（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中，可以据此解答；（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小，可以据此解答．
20．【答案】（1）红；变小；熟石灰
（2）CO2+H2O═H2CO3
【解析】【解答】解：（1）向酸雨中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，因空气污染形成的酸雨会使土壤酸化，pH变小，施用适量的熟石灰可改良土壤酸性．（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故答案为：（1）红；变小；熟石灰；（2）CO2+H2O═H2CO3．
【分析】（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，是因为显酸性的溶液中含有氢离子；农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸解答．
21．【答案】（1）图甲
（2）C；A；氢离子和钠离子
（3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀
【解析】【解答】（1）由图一可判断，是往酸溶液中滴加碱溶液的过程，故该反应的实验过程是按照图二中的甲来进行的；（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是溶液既不显酸性也不显碱性，pH等于7，故为C点；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是显酸性的溶液，故为A 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是氢离子和钠离子；（3）小明认为不合理的理由为稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀
【分析】（1）根据酸性溶液ｐＨ小于7，碱性溶液ｐＨ大于7，图一开始时溶液的ｐＨ小于7分析
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠时溶液的ｐＨ＝7分析，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析
（3）根据稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀分析