河北省石家庄市名校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含解析）

石家庄市名校联考2023-2024学年高三上学期期中考试
化 学
（总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1.27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A． HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．水发毛肚中添加甲醛保鲜，甲醛具有防腐作用
C．葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用
D．焰火中颜色是电子由基态跃迁到激发态所致
2．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理
B．O3是由非极性键组成的非极性分子
C．基态As的简化电子排布式[Ar]4s24p3
D．中子数为7的氮原子：
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向2 L 0.5 mol·L-1的HCOOH溶液中滴加氨水至中性，铵根离子数为NA
B．5.6 g铁粉与标况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．密闭容器中通入lmolN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数目为2NA
D．4.5 g CH3CH2NH2中sp3杂化的原子数为0.2NA
4．下列离子反应方程式书写正确的是( )
A．Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－MgCO3↓+2H2O+CO32-
B．四羟基合铝酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHS04溶液至沉淀完全Ba2++2OH－+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ CO32-
5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性Fe3+>Cu2+
B 用漂粉精对水池进行杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性
C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2能与强酸反应
D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点 NaHCO3受热分解产生气体
6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
7．已烯雌酚结构简式如下图所示，下列说法错误的是( )
A．存在顺反异构
B．所有原子可能共平面
C．可形成分子间氢键
D．常温下，1mol已烯雌酚能与5 mol Br2发生反应
8．一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为2Al+3Fe[Fe(CN)6]+ 14NaAlCl4 =Na2Fe[Fe(CN)6]+8NaAl2Cl7。下列说法错误的是( )
A．充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接
B．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6g
C．放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量增加9g
D．放电时，正极电极反应式为2Na++2e-+Fe [Fe(CN)6]Na2Fe[Fe(CN)6]
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能使品红试液褪色，加热后恢复红色，丁为Y元素组成的单质，且能参与大气循环。下列说法正确的是( )
A．原子半径：WB．化合物A-定是硫酸铵
C．W分别与X、Z形成的最简氢化物均为弱电解质
D．在化合物A的分解反应中丙为还原产物，丁为氧化产物
10．维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是
A．可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应
B．维C中含有的含氧官能团有3种
C．检验维C分子中的碳碳双键，可加入酸性KMnO4溶液，若褪色则可证明分子中含碳碳双键
D．维C分子中碳原子杂化方式有1种
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 往淀粉水解液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉未水解
B 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 FeSO4溶液己变质
C 向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加4滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液 先产生白色沉淀， 再产生红褐色沉淀 相同条件下Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
D 将30%的H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 H2O2具有还原性
12．FeCO3与砂糖混用为补血剂。合成FeCO3工艺流程如下：
己知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，空气和FeS2逆流可提高焙烧效率
B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O=11Fe2++2SO32- +12H+
D．“沉铁”时，Fe2+与CO32-结合生成FeCO3，促进了HCO3-的电离
13．己知SO2Cl2的结构式为，在高温下分解产生SO2和Cl2。关于化合物SO2Cl2及其分解产物的性质，下列说法错误的是
A．SO2Cl2能够水解生成盐酸和硫酸
B．SO2Cl2和SO2中S原子的杂化方式相同
C．SO2Cl2分解生成的混合物做品红溶液的漂白试剂，漂白效果比单一SO2的漂白效果差
D．SO2Cl2与NaOH溶液反应生成两种盐
14．氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl3，制备的反应原理：I2+3 Cl2=2ICl3，下列说法正确的是
A．甲装置是制备Cl2的装置，可利用MnO2和浓盐酸的反应
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞
C．装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl3反应，可更换为浓硫酸
D．装置丁中生成ICI3，碘元素的化合价为-3
15．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3 (g) N2 (g) +3H2 (g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是( )
编 号 时间/min c (NH3)／(10-3 mol·L-1) 表面积/cm2 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验①，100 min时处于平衡状态
B．实验②，20～40 min，v(NH3) =0.02mol·L-1·min-1
C．实验②，60 min时处于平衡状态，x=0.20
D．相比实验①，实验③增加催化剂的表面积，反应③中NH3的平衡转化率增大
16．己知H2M是二元弱酸，其电离常数Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，CaM为难溶物，其Ksp(Ca M)=2.4×10-9，现进行两组实验：
实验I：往20 mL 0.1 mol/L KHM溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L KOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.1mol/L K2M溶液中滴加10 mL 0.1mol/L CaCl2溶液。
[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中V(KOH)=10 m L时，存在c(M2－)>c(HM－)
C．实验Ⅱ中无Ca M沉淀生成
D．若实验Ⅱ中将V(CaCl2)改为80mL，则溶液中c(M2－)=4.0×10-8mol·L-1
二、非选择题：共52分
17．（10分）钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。
(1)碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将 和 （都填名称）两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为 。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
①生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。
②Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1（以SO2计）。
(3)氯化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有咸味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为 NA。
18．（14分）三四氢呋喃合氯化铬[CrCl3(THF)3]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以Cr2O3(绿色固体)、CCl4、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如下图。
回答下列问题：
I．无水CrCl3(紫色固体，易升华)的制备装置如图甲所示（夹持装置略）。
(1)仪器a的名称为 。
(2)本实验持续通入N2的目的有赶走体系中原有的空气、 。
(3)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，其化学方程式为 。
(4) COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是 （填化学式）。
(5)反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是 。
II．CrCl3(THF)3的合成装置如图乙所示（搅拌和夹持装置略）：
将制备的无水CrCl3和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为CrCl3+3THFCrCl3(THF)3 。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触并发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。
(6)合成中加入Zn的目的是 （用离子方程式表示）。
(7) CrCl3和CrCl3(THF)3在THF中的溶解性分别为 、 （填“溶”或“不溶”）。
(8)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60 g。则该实验的产率为
%（保留小数点后两位）。[已知：Cr2O3的摩尔质量为152 g/mol; CrCl3(THF)3的摩尔质量为374.5 g/mol]
19．（14分）碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣（主要成分为NiO、Fe3O4。还含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2等杂质）为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图1所示。
已知：①部分金属硫化物的Ksp (25℃)为Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36。
②当溶液pH>12时，Cr(OH)3会转化为CrO2-。
回答下列问题：
(1)Fe、Ni元素在周期表位于 区。与Cr原子具有相同最外层电子排布的基态原子还有 。
(2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为 （填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为 。
(3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化Fe2+，从环保角度分析其 （填“是合理的”或“是不合理的”），理由是 。
(4)黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，其属于 （填“正盐’’‘‘酸式盐’’或“碱式盐”）。“沉铁”时，加入Na2CO3溶液的目的是 。
(5)“沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr2(SO4)3转化为NaCrO2，写出该反应的离子方程式 。
(6)“灼烧’’反应过程中氧化剂与还原剂的物质的两之比为 。
20．（14分）化合物I是一种手性有机医药材料。实验室由芳香化合物A制备I的一种合成
路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)C的结构简式为 ；H中官能团的名称为 。
(2)由E生成F的反应类型为 。
(3)写出G生成H的化学方程式 。
(4)写出由H和F合成I的化学方程式 。
(5)E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有两个取代基；
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
③能与FeCl3发生显色反应；
(6)请利用题干中给出的信息反应①②，写出以为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。
化学参考答案
1.C【解析】HB铅笔芯的成分为石墨和黏土，A项错误；甲醛有毒，B项错误；葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用，C项正确；焰火中颜色是电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，D项错误。
2．D 【解析】A. Cr基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d54s1，这样能量更低更稳定，A错误；B.O3是由极性键组成的极性分子，B错误；C.基态As的简化电子排布式[Ar] 3d104s24p3，C错误。
3．B【详解】A．根据物料守恒：n(HCOO-)+n(HCOOH)=1mol，得出铵根离子数小于NA，A项错误。
B．铁粉足量，Cl2完全反应，转移的电子数目为0.2NA，B项正确。C．合成氨为可逆反应，进行不到底，生成的NH3数目小于2NA；C项错误。D．分子中C、N原子均采用sp3杂化，4.5gCH3CH2NH2为0.1mol，含sp3杂化的原子数为0.3NA。D项错误。
4.B【解析】A正确写法：Mg2++2HCO3－+4OH－ MgCO3↓+2H2O+2CO32－；
B正确；C.正确写法：Ba2++OH－+H++SO42－ BaSO4↓+H2O；
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3－
5.C【解析】用FeCl3溶液刻蚀铜电路板发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，由方程式得出氧化性Fe3+>Cu2+，A项正确；由于次氯酸盐具有强氧化性，因此可以用漂粉精对水池进行杀菌消毒，B项正确；SiO2与HF的反应属于特殊反应，SiO2不能与一般的强酸反应，HF为弱酸，C项错误；NaHCO3受热分解产生气体，因此面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点，D项正确
6.B【解析】饱和Na2S溶液可吸收H2S，A项错误；蛋白质发生盐析后，可通过过滤分离，B项正确；制备并收集氨气时，导管应伸入试管底部，C项错误；胆矾的灼烧应该在坩埚中进行，D错误。
7．【答案】B【详解】A．双键两端碳原子均连有不同的原子团，存在顺反异构，A项正确。B．双键所连乙基中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误。C．苯环上的羟基可以形成分子间氢键，C项正确；
D．苯环上羟的邻位比较活泼，可以和4mol溴水发生取代反应，碳碳双键可以和1mol溴水发生加成反应，D项正确。
8.答案：C 【解析】充电时，Al作阴极，Mo箔作阳极，电源的负极应与Al连接，A正确; 充电时， 阳极反应为Na2Fe[Fe(CN)6]-2e－= ＋2Na＋，则外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6g，正确；由分析得到关系式 Al～3e-～3Na+，则 m(Al)＝mol×27g·mol-1＝9g，负极区不仅增加了9g Al元素 ，还要移走1mol Na+为 ，即23g，所以负极区质量应减少 23g－9g＝14g，C项错误;D．正确。
9.D【解析】由题意可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、S四种元素。原子半径：H10、解析：A 【详解】B.维C中含氧官能团有2中——羟基、酯基，B错误；C. 维C中除了碳碳双键还有羟基，使用酸性高锰酸钾时，羟基对碳碳双键的检验产生干扰，C错误；D．维C中碳原子杂化方式有两种，D错误。
11.【答案】D【详解】
A．溶液变蓝说明依然有碘单质，也可能是淀粉部分水解，A项错误。
B．氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，无法检验FeSO4溶液之前是否变质，B项错误。
C．向氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液时，氢氧化钠溶液过量，再加入氯化铁溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶度积大小，C项错误；
D．将30%的H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，D项正确。
12．C 解析：“焙烧”时，空气和FeS2逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，A正确；“焙烧”过程中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，利用得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4，B正确；不生成S单质的反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42- +16H+，C错误；“沉铁”时反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3—=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D正确。
13.答案B【解析】SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，A项正确；SO2Cl2和SO2中S原子的杂化方式分别为sp3和sp2，B项错误。SO2Cl2分解生成的混合物通入水中会生成无漂白能力的H2SO4和HCl，因此漂白效果比单一SO2的漂白效果差，C项正确；SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+H2O，D项正确
14.B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A错误；
B．丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确；
C．装置丙的作用为除水，防止水进入发生装置中，装置戊中碱石灰除了可以除去空气中的水外，还可以对氯气进行尾气处理，不能将其更换为浓硫酸，C错误；
D．产物ICl3 中Cl电负性大于I，故碘元素的化合价为+3，D错误
15. A【解析】实验①，100 min时处于平衡状态,c（NH3）=0.40×10－3 mol·L－1,A
项正确；实验②,由表格中数据可知，20 ～40min，平均反应速率v（NH3）＝＝2.00×10－5 mol·L－1·min－1，B项错误；催化剂表面积的大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10－4 mol·L－1，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10－4 mol·L－1，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60 min平衡时x<0.20，C项错误；催化剂表面积增大，反应速率增大，平衡转化率不变，D项错误。
16.B 【解析】A．KHM溶液被KOH溶液滴定到终点时生成K2M显碱性，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误； B．实验I中KOH 10 m L 时，溶质是等物质的量浓度KHM和K2M，，则HM－的电离程度大于其水解程度，因此存在c(M2－)> c(HM－)，故B正确；通过Qc与Ksp比较，Qc> Ksp，可以产生Ca M沉淀D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。)
二、非选择题：共52分
17.（10分）【答案】（1）氨气 二氧化碳 （各1分，共2分，顺序不可调换），
Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+（2分）
（2）①2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O ② S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128（3）0.5 （2分）
【解析】（1）侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：先将氨气通入食盐水溶液中，然后再将 二氧化碳通入混合物中得到碳酸氢钠，该步骤涉及的离子方程式为Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+。
（2）根据原子守恒书写方程式；单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。
（3）工业上可以通过用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为0.5NA。
18.（14分）
（1）球形干燥管(1 分) （2）将四氯化碳吹入管式炉(1分)（3） Cr O+ 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl (2分) （4） Na CO3和 NaCl(2分) （5）使 CrCl3凝华(2分)
（6）Zn + 2Cr3+=2Cr2+ + Zn2+( 2分) （7）不溶(1分) 溶(1分) （8）61.42 (2分)
解析：（2）本实验持续通入N 的目的是赶走体系中原有的空气和将四氯化碳吹入到管式炉中。（3）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl (光气)，其化学方程式为 Cr O+ 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl
（4）COCl与水反应生成两种酸性气体：COCl+H2O =CO2+2HCI，b装置中盛放足量 NaOH溶液，所以生成的盐是 Na2CO3和NaCI
（5） 无水CrCl3易升华，反应管右端有15厘米在加热炉外，可使CrCl3凝华
（6）CrCl2是反应的催化剂，Zn具有还原性，与Cr3+反应生成Cr2+，反应的离子方程式为Zn + 2Cr3+=2Cr2+ + Zn2+。
（7）实验时烧瓶中THF受热蒸发,蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套简1中，与CrCl3，接触反应，生成CrCl3(THF)3，当液面达到虹吸管3顶端时，产物CrCl3(THF)3及 THF经虹吸管3返回双颈烧瓶，CrCl3留在滤纸套筒1中，继续与 THF 反应,从而实现了THF与 CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。可见CrCl3不溶于四氢呋喃，CrCl3(THF)3，溶于四氢呋喃。
（8）根据铬元素守恒可知，1.52gCr2O3理论上可制得0.02molCrCI3(THF)3，即 7.49g，
所以本实验的产率为4.60g÷7.49g x100%=61.42% 。
19.（14分）答案：
（1）SiO2 （1分） Cu2++FeS=CuS+Fe2+（2分）
（2）是不合理的（1分）稀硝酸被Fe2+还原为NO污染环境（2分）
（3）碱式盐（2分）调节溶液pH使Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀（2分）
（4）Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O(2分）
根据题意，该反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O.
（6）1:4 (2分）
【解析】（2)稀硝酸氧化Fe2+的还原产物为NO,污染环境。
20．（14分）（1） （1分） 酯基和羰基（2分）
（2）消去反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）12（2分）（2分）
（6）（2分，其它合理答案也给分）
【解析】（1）根据提供的信息①，可知A发生信息①反应的产物为、CH3 CHO，CH3 CHO发生信息②反应的产物为CH3 CH（OH）CH2CHO，D为CH3 CH（OH）CH2CHO，G为。（2）与CH3NO2反应生成的反应属于加成反应；F比E少1分子水，因此F为，因此由生成F的反应条件为浓硫酸、加热。（3）G生成H属于酯化反应：。（4）H和F合成I属于加成反应：。（5）符合条件的同分异构体中含有羧基和酚羟基，且苯环上只有两个取代基，因此可能的结构有、、、每种含有邻、间、对三种，共12种。（6）根据题干中给出的信息反应①②，得出以为原料制备化合物的合成路线：。