江苏省南京市四校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市四校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 643.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-19 17:59:44 | ||
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文档简介
南京市四校2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学试卷
本卷：共100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32
一、单项选择题(共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质
2.下列化学用语表示正确的是
A.Na2O2中O的化合价为-1 B.氯原子的原子结构示意图：
C.苏打的化学式：NaHCO3 D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO42-
3.下列说法正确的是
A.胶体属于纯净物
B.制备Fe(OH)3胶体是将氢氧化钠溶液滴入沸腾的FeCl3饱和溶液中
C.当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应
4.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是
A.氧气的摩尔质量为64g
B.18gH2O中含有1mol氧原子
C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.0.5molNa2SO4中含有3.01×1023个Na+
5.用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A.图A是鉴别Na2CO3和NaHCO3 B.图B是证明Na2O2与水反应放热
C.图C是证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图D是探究钠与Cl2反应
6.下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A.Na2O2→NaOH B.Na→Na2O2 C.Cl2→FeCl2 D.HClO→O2
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B.ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C.HClO呈酸性，因而能使红色布条褪色
D.Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
8.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是
A.该反应属于置换反应 B.NaH是还原剂，发生还原反应
C.生成1molH2时，有2mol电子转移 D.H2既是氧化产物，又是还原产物
9.下列溶液中能大量共存的一组是
A.K+、OH-、HCO3-、SO42- B.Na +、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、CO32 - D.Na +、Ca2+、CO32-、NO3-
10.下列离子方程式中书写正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH- +H2↑
B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+ =Cu2++H2↑
C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
11.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A.金属钠燃烧时和碳酸钠灼烧时火焰都为黄色
B.向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度小于后者
C.钠放置在空气中因氧化还原反应而变质
D.在Na2O2与水的反应中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂
12.下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是
A.b、d、f的水溶液均具有漂白性 B.理论上a溶液和e混合可制得b
C.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是Na2CO3
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C 蘸取某溶液在酒精灯上进行灼烧其火焰成黄色 该溶液中一定不含有K+
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
14.某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确的是
A.步骤①中 Fe2+是还原剂
B.总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
C.反应①②③均为氧化还原反应
D.步骤③中每生成16gS转移电子数为1mol
二、非选择题（共4题，共58分）
15.（16分）按要求完成下列题目
（1）下列物质中①CO2②乙醇③熔融NaCl④CuCl2溶液⑤固态Na2CO3其中属于电解质的是_______________（只填序号，下同），属于非电解质的是_______________．所给状态下能导电的是_______________．
（2）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) a b
①将上述摩擦剂a、b所属物质的正确类别填入空格 、
②你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或者“不溶于”)水。
③已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式
工业废水中含有重铬酸根离子（Cr2O72—）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：
Fe2+ + Cr2O72—+ H+ = Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平）
①在Cr2O72—中Cr的化合价为
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为
16.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。氨气为碱性气体。部分工艺流程如下：
该流程中可循环使用的物质是
（2）反应I的化学反应方程式
（3）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl－，请设计实验检验含有Cl－___________
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____
②丁装置中稀硫酸的作用是____
③实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、
洗涤固体、
17.（18分）某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的离子方程式为___________
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵（HCl）混用，否则会产生一种黄绿有毒气体，其原因是 (用离子方程式解释)
(6）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示。
图1 图 2
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图2所示，变化原因是 （用方程式或必要的文字说明）
18.（12分）某食品膨松剂其主要成份为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）写出B装置中发生的化学方程式
（2）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是
（3）若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（4）若加热10.0g膨松剂，装置D增重2.2g，则该膨松剂的纯度为 （写出计算过程）
南京市四校2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学参考答案 2023.11
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C B A C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C B D A C
15（16分）
③⑤（2分） ①②（2分） ③④ （2分）
①盐 （1分）氧化物 （1分） ②不溶于（1分）
③盐 （1分） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(3分）
+6（1分） 1：6 （2分）
16（12分）
(1)CO2 （1分） (2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3分）
（3）取少量溶液于试管中，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl－。（3分）其他合理答案也可
（4）饱和NaHCO3 溶液（1分） 吸收逸出的氨气（1分） 过滤（1分）
加热至恒重（2分）
17(18分）
（1）分液漏斗（1分）
(2)（3分）
(3)Ⅱ Ⅲ 干燥 （每空1分 共3分）
(4)吸收多余的，防止污染环境（2分） Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O（3分）
(5) 2H++ClO-+Cl- = Cl2 ↑+ H2O (3分） （6）差（1分）
（7）弱酸次氯酸见光分解生成盐酸，酸性增强 或 （2分）
18（12分）
（1）（3分)
（2） CO2(1分) 浓硫酸(1分) 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(2分)
（3）偏高(1分) 偏低(1分) （4）84%(3分）
化学试卷
本卷：共100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32
一、单项选择题(共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质
2.下列化学用语表示正确的是
A.Na2O2中O的化合价为-1 B.氯原子的原子结构示意图：
C.苏打的化学式：NaHCO3 D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO42-
3.下列说法正确的是
A.胶体属于纯净物
B.制备Fe(OH)3胶体是将氢氧化钠溶液滴入沸腾的FeCl3饱和溶液中
C.当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应
4.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是
A.氧气的摩尔质量为64g
B.18gH2O中含有1mol氧原子
C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.0.5molNa2SO4中含有3.01×1023个Na+
5.用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A.图A是鉴别Na2CO3和NaHCO3 B.图B是证明Na2O2与水反应放热
C.图C是证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图D是探究钠与Cl2反应
6.下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A.Na2O2→NaOH B.Na→Na2O2 C.Cl2→FeCl2 D.HClO→O2
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B.ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C.HClO呈酸性，因而能使红色布条褪色
D.Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
8.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是
A.该反应属于置换反应 B.NaH是还原剂，发生还原反应
C.生成1molH2时，有2mol电子转移 D.H2既是氧化产物，又是还原产物
9.下列溶液中能大量共存的一组是
A.K+、OH-、HCO3-、SO42- B.Na +、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、CO32 - D.Na +、Ca2+、CO32-、NO3-
10.下列离子方程式中书写正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH- +H2↑
B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+ =Cu2++H2↑
C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
11.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A.金属钠燃烧时和碳酸钠灼烧时火焰都为黄色
B.向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度小于后者
C.钠放置在空气中因氧化还原反应而变质
D.在Na2O2与水的反应中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂
12.下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是
A.b、d、f的水溶液均具有漂白性 B.理论上a溶液和e混合可制得b
C.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是Na2CO3
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C 蘸取某溶液在酒精灯上进行灼烧其火焰成黄色 该溶液中一定不含有K+
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
14.某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确的是
A.步骤①中 Fe2+是还原剂
B.总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
C.反应①②③均为氧化还原反应
D.步骤③中每生成16gS转移电子数为1mol
二、非选择题（共4题，共58分）
15.（16分）按要求完成下列题目
（1）下列物质中①CO2②乙醇③熔融NaCl④CuCl2溶液⑤固态Na2CO3其中属于电解质的是_______________（只填序号，下同），属于非电解质的是_______________．所给状态下能导电的是_______________．
（2）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) a b
①将上述摩擦剂a、b所属物质的正确类别填入空格 、
②你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或者“不溶于”)水。
③已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式
工业废水中含有重铬酸根离子（Cr2O72—）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：
Fe2+ + Cr2O72—+ H+ = Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平）
①在Cr2O72—中Cr的化合价为
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为
16.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。氨气为碱性气体。部分工艺流程如下：
该流程中可循环使用的物质是
（2）反应I的化学反应方程式
（3）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl－，请设计实验检验含有Cl－___________
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____
②丁装置中稀硫酸的作用是____
③实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、
洗涤固体、
17.（18分）某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的离子方程式为___________
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵（HCl）混用，否则会产生一种黄绿有毒气体，其原因是 (用离子方程式解释)
(6）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示。
图1 图 2
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图2所示，变化原因是 （用方程式或必要的文字说明）
18.（12分）某食品膨松剂其主要成份为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）写出B装置中发生的化学方程式
（2）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是
（3）若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（4）若加热10.0g膨松剂，装置D增重2.2g，则该膨松剂的纯度为 （写出计算过程）
南京市四校2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学参考答案 2023.11
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C B A C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C B D A C
15（16分）
③⑤（2分） ①②（2分） ③④ （2分）
①盐 （1分）氧化物 （1分） ②不溶于（1分）
③盐 （1分） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(3分）
+6（1分） 1：6 （2分）
16（12分）
(1)CO2 （1分） (2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3分）
（3）取少量溶液于试管中，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl－。（3分）其他合理答案也可
（4）饱和NaHCO3 溶液（1分） 吸收逸出的氨气（1分） 过滤（1分）
加热至恒重（2分）
17(18分）
（1）分液漏斗（1分）
(2)（3分）
(3)Ⅱ Ⅲ 干燥 （每空1分 共3分）
(4)吸收多余的，防止污染环境（2分） Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O（3分）
(5) 2H++ClO-+Cl- = Cl2 ↑+ H2O (3分） （6）差（1分）
（7）弱酸次氯酸见光分解生成盐酸，酸性增强 或 （2分）
18（12分）
（1）（3分)
（2） CO2(1分) 浓硫酸(1分) 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(2分)
（3）偏高(1分) 偏低(1分) （4）84%(3分）
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