盱眙县2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.考试时间：75分钟，试卷满分100分。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考试号等信息填涂写在答题纸和答题卡上。
3.请用0.5毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸上指定区域内作答；在其它位置 作答一律无效；考试结束后，请将答题纸、卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，不正确的是
A. 明矾净水利用了胶体的吸附性
B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D. 用半透膜渗析法分离胶体与NaCl溶液
2．下列属于金属材料的是
A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D．“C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
3.反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A. 的电子式为 B. 分子中存在键
C. 中N元素的化合价为+5 D. 为非极性分子
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx 脱除
D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
5.实验室制取的实验原理及装置均正确的是
6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 用手轻轻地在瓶口扇动，闻气体气味 鉴别NH3和NO
B 向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2 模拟工业上制取漂白粉
C 分别取少量固体于试管中加热，冷却后称重 鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
D 向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化 检验溶液中是否含有Fe2＋
7.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZB. Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C. X的简单气态氢化物的溶沸点比Y的低
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
10．关于说法正确的是
A．1mol(SO3)3(见右图)分子中含有12molσ键
B．SO2Cl2为正四面体结构
C．SO3、SO中S原子都是sp2杂化
D．SO2、SO3都是极性分子
11．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是
A.用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2
B.湿润的KI－淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI===2K＋＋2Cl－＋I2
C.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D.MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
12.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO
13.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是
A.焙烧时反应的化学方程式为
B.调节pH的目的是使和完全沉淀
C.化合物Y可与铁配成铝热剂用于焊接铁轨
D.可回收制成硫酸应用于本流程
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。
HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36]（简记为Co3+W）催化氧化NH2OH的过程如下：
请回答下列问题：
Co3+基态核外电子排布式为 ；
ClO的空间构型的名称为 。
（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（4）H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对 ；O3和H2O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H2O中的溶解度，O3比O2 。（以上均选填“大”或“小”）
（5）Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能（kJ·mol-1）数据如下：
造成I3(Mn)>I3(Fe)可能的原因是
_______________________________________________________________________________。
15．（20分）铁红（Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为，含少量）制备铁红的流程如下：
(1)“焙烧”时，CO将还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________。
(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为______________________________________。
(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成一种气体，该气体为______。（填化学式）该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是_________________________________________。
(4)当温度超过30℃，沉铁反应的铁沉淀率随温度升高而下降的原因是_____________。
(5)沉铁后过滤得到FeCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的FeCO3。用无水乙醇洗涤的目的是
_________________________________________________________________
(6)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。分别从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是_______________________________________________________________。
（7）产品中的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000 g，将其置于500 mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000 mol·L 溶液，发生反应
，恰好完全反应时消耗溶液18.75 mL。计算产品中的质量分数。（写出计算过程）
16．（12分）氮及其化合物的转化具有重要应用。
（1）实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：
A装置中发生反应的离子方程式是____________________________________________，B装置的作用是_______________________。
②理论上应相同时间内控制a、b处通入气体的物质的量之比为__________。
（2）已知：（浓）。
请补充完整由固体制备纯净的晶体的实验方案：
向一定量固体中加入___________________________________________________，制得；向浓硝酸中缓慢通入，___________________________________________，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。
（操作须进行尾气吸收，须选用的试剂有：18 mol·L 溶液，0.5 mol·L NaOH溶液）
(3)乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是________
A. 催化剂是Cu＋，可以加快脱硝速率
B. 温度升高，可能导致吸附在Cu＋表面的气体减少，使反应速率减小
C. 发生的总方程式：C2H4＋2O2＋2NO2CO2＋N2＋2H2O
D. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量
17.（14分）汽车尾气已成为城市空气主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。
(1)SCR工作原理
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是________________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式是________________________________________。
(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(过程Ⅰ：O2充足、柴油较少)和富燃(过程Ⅱ：O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx 的储存和还原。
①BaO吸收NO2生成Ba(NO3)2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
②富燃条件下Pt表面NO被还原的化学方程式是________________________________。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：________________________________________________________
④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的
体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________________________________________；
当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是_____________
_________________________________________________________。盱眙县2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试题参考答案
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
B\C\B\A\C\C\D\C\B\A\D\C\D
二、非选择题：共4题，共61分。
14（15分，除指定空格外，均2分一空）
（1）[Ar]3d6 正四面体 （2）sp 20332:uId:20332 3（杂化）
（3）H N O（4）大、 大
（5）Mn失去2个电子后的价电子排布是3d5的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是3d6的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以I3(Mn)>I3(Fe)(3分)
（或者：再失去第3个电子后Fe变成3d5的半充满稳定结构，所以比Mn容易）
15．（20分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）1∶1（2）
（3），提高Fe2＋的沉淀率
(4)温度升高，NH4HCO3受热分解
(5)有利于低温条件下快速干燥
（6）外层温度较高，内层温度较低；外层含量较高，内层含量较低。（答到任意一点且正确得2分，答全得4分）
（7）(共4分)
mol（1分）
6 mol 1 mol
mol
mol（1分）
mol（1分）
该样品中的质量分数
（1分）
16．（12分）（每空2分）
（1）① 除去水蒸汽 ②3∶1
（2）一定量18 mol·L溶液充分反应；
用0.5 mol·LNaOH溶液吸收剩余气体
(3)C
17. （14分）（每空2分）
(1)①. CO(NH2)2 + H2O CO2↑+ 2NH3↑
②. 8NH3 + 6NO27N2 +12H2O
(2)①. 1∶4 ②. 2CO + 2NO N2 + 2CO2
③ 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO + 2SO2 + O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应
④ BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面；
BaCO3在一定程度上也能吸收NOx
