化学人教版（2019）必修第一册2.3.3气体摩尔体积 课件（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.3.3气体摩尔体积 课件（共18张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-19 20:21:48 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
第三课时：气体摩尔体积
核心素养
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容，发展宏观辨识与微观探析素养。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的应用。
1．气体摩尔体积的含义。
2．气体摩尔体积的运用
3．阿伏伽德罗定律
重难点
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
思考：在一定条件下，1mol 不同物质的体积如图所示，观察并分析，你能得出哪些结论？
结论：相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
H2 气 态 2.016 0.0899 g/ L
O2 32.00 1.429 g/ L
CO2 44.01 1.965 g/ L
N2 28.02 1.251 g/ L
22.425 L
22.393 L
计算1mol气体物质在0℃、1.01×105Pa下的体积:
22.397 L
22.398 L
由 体积 数据结合物质状态得出什么结论
在相同的温度和压强下，物质的量相同的气体体积近似相等，固体和液体的体积不等，而且与气体体积相差较大。
粒子数目
粒子大小
粒子间距
一、决定物质体积大小的因素
固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
相同粒子数目的气体主要决定于气体分子间的平均距离，气体种类无太大影响。
不同聚集状态物质的微观结构
粒子间距：
气态>液态>固态
粒子数目
粒子大小
粒子间距
粒子大小
粒子数目
粒子间距
取决于
固体或液体的体积
气体的体积
物质的体积大小
1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。
粒子间的距离
热胀冷缩
二、影响气体物质粒子之间距离的外界因素
“压力山大”
影响因素 分子间距 气体体积
温度升高
压强增大
增大
增大
减小
减小
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看做是相等的，因此，同温同压条件下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。
三、阿伏加德罗定律
1.定义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子——阿伏加德罗定律
2.适用范围：气体（单一气体或混合气体）
3.数学表达式
相同条件下（同温同压）： V1/V2 = N1/N2
结合n=N/NA可知n1/n2 =N1/N2
故有：V1/V2=N1/N2=n1/n2
PV=nRT(同温同压，气体的体积与物质的量成正比；)
5.推论：
PV=mRT/M (同温同压同质量，气体的体积与相对分子质量成反比;)
Pρ=MRT (同温同压，气体的密度与相对分子质量成正比。)
4.注意事项：
（1）阿伏伽德罗定律适用条件是同温同压下的“气态”物质，适用于单一气体或互不反应的混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标况，也可以是其他温度和压强条件，只要物质的存在状态是气态即可。
（3）在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，只要有“三同”则必定有“第四同”。可简记为“三同导一同”
四、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm 单位L·mol-1或L/mol
2.表达式：
3.标准状况：
0℃、101KPa的状况
4.标况时气体摩尔体积约为22.4L。
注意：
所占体积约为22.4L、
条件、
适用对象、
气体物质的量为1mol、
是阿伏伽德罗定律的特例。
Vm=
V
n
或 V=n·Vm
感受物质的量（n）与体积（V）之间的换算关系
n（物质的量）
V（L）气体（标况）
1mol H2
22.4
2mol H2
2×22.4
……
……
n mol H
n×22.4
关系：
Vm
n
V
=
×
【交流研讨】
n=
V
Vm
n=
N
NA
n
=
m
M
n
=
V
Vm
（1）标准状况下，88g CO2的体积是多少？
（2）标准状况下，44.8L CO2的质量是多少g？
（3）标准状况下，44.8L氢气中含多少个H2分子？
以物质的量为中心的计算
n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
34.0g氨气的物质的量是_________，标准状况下氨气的体积是__________，所含的氨气分子数是________________。
【评价训练1】
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L
(2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
(3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
(5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
(6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L
(7)标准状况下， 1mol N2与O2混合气体体积约为22.4 L。
(8)标准状况下，1mol NH3与HCl的混合气体的体积约为22.4 L
(9)标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L。
×
√
×
×
×
×
√
×
×
【评价训练2】
2mol
44.8 L
1.204×1024
在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1mol O2的质量是 ，体积是 ,ρ(O2)＝____ g·L-1(列式不化简，下同)。1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝______ g·L－1。由此可推知：
①在标准状况下，气体的密度＝_____ g·L－1。
②同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32g
22.4L
2 g
22.4 L
摩尔质量
【评价训练3】
作业：
1.下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
2.下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
D．1 mol 某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
再见!
谢谢观看
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
第三课时：气体摩尔体积
核心素养
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容，发展宏观辨识与微观探析素养。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的应用。
1．气体摩尔体积的含义。
2．气体摩尔体积的运用
3．阿伏伽德罗定律
重难点
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
思考：在一定条件下，1mol 不同物质的体积如图所示，观察并分析，你能得出哪些结论？
结论：相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
H2 气 态 2.016 0.0899 g/ L
O2 32.00 1.429 g/ L
CO2 44.01 1.965 g/ L
N2 28.02 1.251 g/ L
22.425 L
22.393 L
计算1mol气体物质在0℃、1.01×105Pa下的体积:
22.397 L
22.398 L
由 体积 数据结合物质状态得出什么结论
在相同的温度和压强下，物质的量相同的气体体积近似相等，固体和液体的体积不等，而且与气体体积相差较大。
粒子数目
粒子大小
粒子间距
一、决定物质体积大小的因素
固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
相同粒子数目的气体主要决定于气体分子间的平均距离，气体种类无太大影响。
不同聚集状态物质的微观结构
粒子间距：
气态>液态>固态
粒子数目
粒子大小
粒子间距
粒子大小
粒子数目
粒子间距
取决于
固体或液体的体积
气体的体积
物质的体积大小
1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。
粒子间的距离
热胀冷缩
二、影响气体物质粒子之间距离的外界因素
“压力山大”
影响因素 分子间距 气体体积
温度升高
压强增大
增大
增大
减小
减小
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看做是相等的，因此，同温同压条件下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。
三、阿伏加德罗定律
1.定义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子——阿伏加德罗定律
2.适用范围：气体（单一气体或混合气体）
3.数学表达式
相同条件下（同温同压）： V1/V2 = N1/N2
结合n=N/NA可知n1/n2 =N1/N2
故有：V1/V2=N1/N2=n1/n2
PV=nRT(同温同压，气体的体积与物质的量成正比；)
5.推论：
PV=mRT/M (同温同压同质量，气体的体积与相对分子质量成反比;)
Pρ=MRT (同温同压，气体的密度与相对分子质量成正比。)
4.注意事项：
（1）阿伏伽德罗定律适用条件是同温同压下的“气态”物质，适用于单一气体或互不反应的混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标况，也可以是其他温度和压强条件，只要物质的存在状态是气态即可。
（3）在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，只要有“三同”则必定有“第四同”。可简记为“三同导一同”
四、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm 单位L·mol-1或L/mol
2.表达式：
3.标准状况：
0℃、101KPa的状况
4.标况时气体摩尔体积约为22.4L。
注意：
所占体积约为22.4L、
条件、
适用对象、
气体物质的量为1mol、
是阿伏伽德罗定律的特例。
Vm=
V
n
或 V=n·Vm
感受物质的量（n）与体积（V）之间的换算关系
n（物质的量）
V（L）气体（标况）
1mol H2
22.4
2mol H2
2×22.4
……
……
n mol H
n×22.4
关系：
Vm
n
V
=
×
【交流研讨】
n=
V
Vm
n=
N
NA
n
=
m
M
n
=
V
Vm
（1）标准状况下，88g CO2的体积是多少？
（2）标准状况下，44.8L CO2的质量是多少g？
（3）标准状况下，44.8L氢气中含多少个H2分子？
以物质的量为中心的计算
n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
34.0g氨气的物质的量是_________，标准状况下氨气的体积是__________，所含的氨气分子数是________________。
【评价训练1】
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L
(2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
(3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
(5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
(6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L
(7)标准状况下， 1mol N2与O2混合气体体积约为22.4 L。
(8)标准状况下，1mol NH3与HCl的混合气体的体积约为22.4 L
(9)标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L。
×
√
×
×
×
×
√
×
×
【评价训练2】
2mol
44.8 L
1.204×1024
在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1mol O2的质量是 ，体积是 ,ρ(O2)＝____ g·L-1(列式不化简，下同)。1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝______ g·L－1。由此可推知：
①在标准状况下，气体的密度＝_____ g·L－1。
②同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32g
22.4L
2 g
22.4 L
摩尔质量
【评价训练3】
作业：
1.下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
2.下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
D．1 mol 某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
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