第二章 海水中的重要元素钠和氯（含解析）（测试题）——上学期高一化学人教版（2019）必修第一册(含答案)
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素钠和氯（含解析）（测试题）——上学期高一化学人教版（2019）必修第一册(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 627.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-19 23:50:17 | ||
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文档简介
第二章《海水中的重要元素钠和氯》（测试题）——上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是( )
A.焰色试验时发生的是物理变化
B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
2、下列有关物质的量的说法中，正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位
B.Mg的摩尔质量为24g
C.在任何条件下的体积都为22.4L
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是
3、设为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A.溶液中含的数目为0.1
B.标准状况下，溶于水，转移的电子数为0.1
C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4
D.常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成的分子数为
4、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，9.0g含有原子数为1.5
B.0.5 mol所含的离子数目为2
C.0.5 mol/L溶液中含有数为
D.2.3 g Na在空气中完全燃烧生成，转移的电子数为0.2
5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 类推
A 将Fe加入溶液中 将Na加入溶液中
B 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量：
C 用惰性电极电解NaCl溶液 用惰性电极电解溶液
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 稀与溶液反应至中性
A.A B.B C.C D.D
6、已知阿伏加 德罗常数为，下列说法正确的是( )
A.2 mol水中含有个分子
B.1g氢气含有个分子
C.16g氧气中含有个氧分子
D.1 mol铁与过量稀盐酸反应生成个分子
7、下列说法正确的是( )
A.用电解饱和食盐水制取金属钠
B.用澄清石灰水可鉴别和溶液
C.饱和碳酸钠溶液中通入过量，最终生成白色沉淀
D.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法
8、下列关于金属钠的叙述中，不正确的是( )
A.金属钠是银白色金属，硬度很大
B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动
D.由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中
9、下列说法正确的是( )
A.摩尔是物质的数量单位，的摩尔质量为44
B.16g的物质的量为0.5mol
C.将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L
D.相同温度和压强下，等体积的NO和具有相同的质量
10、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol的中，含有0.5个中子
B.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
C.标准状况下，2.24 L和的混合气体中分子数为0.2
D.2.4 g Mg与完全反应，转移的电子数为0.1
11、下列离子方程式正确的是( )
A.Ag与稀硫酸反应：
B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：
C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：
D.醋酸除去水垢：
12、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( )
A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了
C.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
二、填空题
13、(1)个分子所含氢原子数的物质的量为__________mol。
(2)28g氮气含有的电子数为__________mol。
(3)在40g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.24g离子，则此溶液中的物质的量浓度为__________。
(4)用的恰好将的溶液氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是_________(填写字母)
A.+6 B.+4 C.+3 D.+2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
(浓)
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③标准状况下若产生4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________mol，则电子转移________mol。
14、(1)物质的量是________，在标准状况下的体积是________；
(2)个分子的物质的量是________，质量是________。
(3)同温同压下，等体积的和气体：原子总数之比为________；质量之比为________。
(4) 现有下列8种物质(填序号)：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；
Ⅰ.属于酸性氧化物的是________；
Ⅱ.属于酸的是________；
Ⅲ.属于的碱是________；
Ⅳ.属于盐的是________。
15、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。
(1)仪器Ｅ的名称________。
(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有________(填字母)。
(3)下列实验操作中用到仪器D的是________。
a.分离水和的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
16、Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体的体积/L
0℃，101kPa 22.4
22.4
CO 22.4
0℃，202kPa 11.2
11.2
11.2
273℃，202kPa 22.4
(1)从表中分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填序号)。
A.一定相等 B.一定不相等 C.不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________，②________。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是________。
Ⅱ.在标准状况下18.8gCO与的混合气体，体积为11.2L。则：
(4)混合气体的密度是________。
(5)混合气体的平均摩尔质量是________。
(6)和CO的体积之比是________。
(7)和CO的质量之比是________。
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
17、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________（填序号）；
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________（填名称）。
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：________。
A.钠沉到水底 B.钠熔成小球 C.小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：，该反应的氧化剂是________（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移的电子数为________。
18、某反应体系中的物质有：。已知的氧化性比强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)________。
（2）反应中，被还原的物质是________，是________剂。
（3）在酸性条件下与草酸反应的产物是和，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
19、将(摩尔质量为)在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为________(填字母)
A. B. C.
三、实验题
20、以物质的量为中心的定量研究在化学科学中有着非常重要的作用。
(1)含有个氧原子的的物质的量是________。
(2)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是________g(用含V的代数式表示)。
(3)实验室要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制500mL、0.20mol/L的稀硫酸。回答下列问题：
①用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
②配制中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________。
③配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有________(填字母序号)。
A.转移时有少量液体溅出
B.未等稀释后溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D.定容时，俯视刻度线
(4)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液时，下列图示操作的正确顺序为B→_______→E→C→G→_______→F(填字母序号)。________
参考答案
1、答案：C
解析：A.焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确；
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C.透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，不能确定是否含有钠元素，C错误；
D.Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故选C。
2、答案：A
解析：A.物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确；
B.Mg的摩尔质量为24g/mol，故B错误；
C.只有在标况下，的体积为22.4L，故C错误；
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所得NaCl溶液的浓度不等于，故D错误；
故选A。
3、答案：C
解析：A.醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此溶液中物质的量小于0.1mol，故A错误；
B.氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移电子数，故B错误；
C.酒精溶液中含氧原子物质是和，因此该溶液中含氧的物质的量为，故C正确；
D.铁和硝酸反应不产生氢气，生成NO，故D错误。
故选C。
4、答案：A
解析：A.在1个中含有3个原子，标准状况下9.0 g的物质的量是0.5 mol，则9.0 g含有原子数为1.5，A正确；
B.1个所含的离子数目为3个，故0.5 mol所含的离子数目为1.5，故B错误；
C.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D.2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，其在空气中完全燃烧生成时，转移的电子数为0.1，D错误；
故合理选项是A。
5、答案：D
解析：A选项，钠与盐溶液反应先和盐溶液中的水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，故A错误；
B选项，次氯酸根具有强氧化性，要将少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此产物应该是硫酸钙、氯离子和次氯酸，故B错误；
C选项，惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、溴单质和氢气，故C错误；
D选项，两者都是生成水和易溶于水的盐，离子方程式相同，可以类比，故D正确；
综上所述，故选D。
6、答案：D
解析：A.2 mol水中含有2个分子，故A错误；
B.1g氢气含有0.5个分子，故B错误；
C.16g氧气中含有0.5个氧分子，故C错误；
D.，1 mol铁与过量稀盐酸反应生成个分子，故D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：A.制取金属钠需采取电解熔融的NaCl，A错误；
B.与反应能生成沉淀，遇，由于与反应生成，与结合也会生成沉淀，B错误；
C.饱和与反应生成，由于溶液饱和，故会析出溶解度相对较小的，形成白色沉淀，C正确；
D.受热分解生成，故加热可以除去中混有的，D错误；
故选C。
8、答案：A
解析：A选项金属钠硬度较小，质软，A错误，故选A。
9、答案：B
解析：A.摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol，故A错误；
B.16g的物质的量，故B正确；
C.将0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L，故浓度无法确定，故C错误；
D. 相同温度和压强下，等体积的NO和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故D错误。
故选B。
10、答案：B
解析：A.1个中含有中子数，则0.1 mol的中，含有0.6个中子，A错误；
B.与的反应为可逆反应且反应过程中分子数不发生改变，故密闭容器中充分反应后，其分子总数一直保持为0.2，B正确；
C.标准状况下，2.24 L和的混合气体的物质的量为，混合气体中分子数为0.1，C错误；
D.2.4 g Mg的物质的量为，根据，可知0.1molMg与完全反应，转移的电子数为0.2，D错误；
故为B。
11、答案：B
解析：A.Ag与稀硫酸不反应，A错误；
B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B正确；
C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，C错误；
D.醋酸难电离，醋酸除去水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：氯气与水反应方程式：，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，据此分析解答。
A.HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故A错误；
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色为溶解的氯气分子，不能证明与水反应了，故B错误；
C.氯气与水反应方程式为：，生成HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故C正确；
D.向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，溶液颜色不可能出现浅黄绿色、红色，故D错误；
故选C。
13、答案：（1）3
（2）14
（3）1.5 d
（4）B
（5）；B；0.4；0.4
解析：(1)个分子的物质的量，氢原子数的物质的量，故答案为：3；
(2)28g氮气的物质的量=1mol，而氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子，故答案为：14；
(3)的物质的量为，根据的化学式可知：，40g密度为的硫酸铁溶液，则此溶液中的物质的量浓度为，故答案为：；
(4) 由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，，解得，故答案为：B；
(5)①（浓），锰元素化合价从+7价降低到+2价；16HCl参与反应其中10HCl中氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，故答案为：；
②生成盐体现酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，故答案为：B；
③产生的在标准状况下体积为4.48L，物质的量为，被氧化的HCl的物质的量=0.4mol，生成1mol氯气时转移2mol电子，则电子转移为：0.4mol，故答案为：0.4；0.4。
14、答案：(1)2.5mol；56L
(2)1mol；44g
(3)3:4；4:5
(4)②；⑤；⑥；⑧
解析：（1）物质的量，在标准状况下的体积；故答案为：2.5mol；56L。
（2）个分子的物质的量，质量是；故答案为：1mol；44g。
（3）根据体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，同温同压下，等体积的和气体，因此分子数相等，则原子总数之比为3:4；假设物质的量都为1mol，则质量之比为；故答案为：3:4；4:5。
（4）①属于单质；②属于酸性氧化物；③空气属于混合物；④属于碱性氧化物；⑤属于酸；⑥属于碱；⑦碘酒属于混合物；⑧属于盐；Ⅰ.属于酸性氧化物的是②；Ⅱ.属于酸的是⑤；Ⅲ.属于的碱是⑥；Ⅳ.属于盐的是⑧；故答案为：②；⑤；⑥；⑧。
15、答案：（1）冷凝管
（2）FG
（3）c
解析：(1)根据仪器E的结构特点可知其为直形冷凝管；
(2)有塞子或活塞并用于盛装液体的仪器需要查漏，所以需要查漏的是FG；
(3)D为漏斗，可以用来过滤；
a.水和四氯化碳不互溶，可以分液分离，分液需要用分液漏斗，故a不选；
b.水和酒精互溶，可以加入氧化钙增大熔沸点差异后蒸馏分离，需要蒸馏烧瓶，故b不选；
c.泥沙为不溶于水的固体，可以过滤分离，故c选；
综上所述选c。
16、答案：(1)22.4L；C
(2)粒子之间的距离相等；粒子数目相等
(3)2.8L
(4)1.68g/L
(5)37.6g/mol
(6)3：2
(7)33：14
(8)0.8mol
解析：(1)①从表中的在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程：可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：C；
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；
故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；
(3)的摩尔质量是32g/mol，的物质的量是；在标准状况下，的体积为。
故答案是：2.8L；
(4)混合气体的密度=，故答案为：；
(5)在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为，混合气体的平均摩尔质量=，故答案为：；
(6)设和CO的物质的量分别为，由题意可得：；，解得，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0.=3:2，故答案为：3:2；
(7)结合(6)可知的质量，CO的质量，两者的质量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案为：33∶14；
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量，故答案为：0.8mol。
17、答案：（1）②③④①；碳酸钠
（2）BC；
（3）；1:1；
解析：(1)钠在空气中发生如下变化：，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，即现象出现的先后顺序是②③④①，且最后生成的物质是碳酸钠；
(2)钠密度小于水，熔点低，浮在水面，故答案为BC；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：；反应放热，使钠熔化成小球，产生的氢气推动钠四处游动；
(3)，反应中1mol铝失去3mol电子，做还原剂，4mol硝酸中有1mol硝酸中+5价的氮元素化合价降为一氧化氮中+2价，有1mol硝酸做氧化剂，消耗1mol铝转移3mol电子，则有5.4gAl(物质的量为0.2mol)发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，电子数为0.6。
18、答案：（1）
（2）；还原
（3）3∶1
解析：（1）的氧化性比强，则作氧化剂，把氧化为，所以反应物为和，生成物为，发生。首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒补齐所缺物质或微粒，并配平相应物质的化学计量数：。
（2）中S化合价降低，被还原；中Cr元素化合价升高被氧化，是还原剂。故答案为，还原。
（3）在酸性条件下与草酸反应，铬元素化合价由+6→+3，作氧化剂被还原，中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化，作还原剂，设还原剂的物质的物质的量x，氧化剂物质的量为y，由电子守恒规律可得，解得。
19、答案：B
解析：将（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热分解；
a.若为，原子守恒计算固体残留率，
B.若为，原子守恒计算固体残留率，
C.若为，原子守恒计算固体残留率，
所以当固体残留率为70.3%时，所得固体为，故B正确；
故为B。
20、答案：(1)0.25
(2)
(3)5.4；500mL容量瓶、玻璃棒；BD
(4)A；D
解析：（1）含有个氧原子的的物质的量是；
（2）标准状况下的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，氧原子数目相同的的物质的量为，质量是；
（3）①由换算公式可得，溶液稀释时溶质的物质的量保持不变，则，解得；
②配制中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒；
③配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有：
A.转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，不符合题意；
B.溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，溶液冷却后，体积偏小，所配溶液的浓度偏高，符合题意；
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生影响，不符合题意；
D.定容时，俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，符合题意；
故选BD。
（4）配制溶液的步骤：计算称量溶解（B→A：将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解）转移（E：烧杯中溶液待冷却到室温后转移到容量瓶中）洗涤（C→G：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）定容（D）摇匀（F：上下颠倒摇匀），故正确的操作顺序为B→A→E→C→G→D→F。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是( )
A.焰色试验时发生的是物理变化
B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
2、下列有关物质的量的说法中，正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位
B.Mg的摩尔质量为24g
C.在任何条件下的体积都为22.4L
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是
3、设为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A.溶液中含的数目为0.1
B.标准状况下，溶于水，转移的电子数为0.1
C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4
D.常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成的分子数为
4、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，9.0g含有原子数为1.5
B.0.5 mol所含的离子数目为2
C.0.5 mol/L溶液中含有数为
D.2.3 g Na在空气中完全燃烧生成，转移的电子数为0.2
5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 类推
A 将Fe加入溶液中 将Na加入溶液中
B 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量：
C 用惰性电极电解NaCl溶液 用惰性电极电解溶液
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 稀与溶液反应至中性
A.A B.B C.C D.D
6、已知阿伏加 德罗常数为，下列说法正确的是( )
A.2 mol水中含有个分子
B.1g氢气含有个分子
C.16g氧气中含有个氧分子
D.1 mol铁与过量稀盐酸反应生成个分子
7、下列说法正确的是( )
A.用电解饱和食盐水制取金属钠
B.用澄清石灰水可鉴别和溶液
C.饱和碳酸钠溶液中通入过量，最终生成白色沉淀
D.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法
8、下列关于金属钠的叙述中，不正确的是( )
A.金属钠是银白色金属，硬度很大
B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动
D.由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中
9、下列说法正确的是( )
A.摩尔是物质的数量单位，的摩尔质量为44
B.16g的物质的量为0.5mol
C.将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L
D.相同温度和压强下，等体积的NO和具有相同的质量
10、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol的中，含有0.5个中子
B.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
C.标准状况下，2.24 L和的混合气体中分子数为0.2
D.2.4 g Mg与完全反应，转移的电子数为0.1
11、下列离子方程式正确的是( )
A.Ag与稀硫酸反应：
B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：
C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：
D.醋酸除去水垢：
12、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( )
A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了
C.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
二、填空题
13、(1)个分子所含氢原子数的物质的量为__________mol。
(2)28g氮气含有的电子数为__________mol。
(3)在40g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.24g离子，则此溶液中的物质的量浓度为__________。
(4)用的恰好将的溶液氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是_________(填写字母)
A.+6 B.+4 C.+3 D.+2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
(浓)
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③标准状况下若产生4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________mol，则电子转移________mol。
14、(1)物质的量是________，在标准状况下的体积是________；
(2)个分子的物质的量是________，质量是________。
(3)同温同压下，等体积的和气体：原子总数之比为________；质量之比为________。
(4) 现有下列8种物质(填序号)：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；
Ⅰ.属于酸性氧化物的是________；
Ⅱ.属于酸的是________；
Ⅲ.属于的碱是________；
Ⅳ.属于盐的是________。
15、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。
(1)仪器Ｅ的名称________。
(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有________(填字母)。
(3)下列实验操作中用到仪器D的是________。
a.分离水和的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
16、Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体的体积/L
0℃，101kPa 22.4
22.4
CO 22.4
0℃，202kPa 11.2
11.2
11.2
273℃，202kPa 22.4
(1)从表中分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填序号)。
A.一定相等 B.一定不相等 C.不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________，②________。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是________。
Ⅱ.在标准状况下18.8gCO与的混合气体，体积为11.2L。则：
(4)混合气体的密度是________。
(5)混合气体的平均摩尔质量是________。
(6)和CO的体积之比是________。
(7)和CO的质量之比是________。
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
17、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________（填序号）；
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________（填名称）。
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：________。
A.钠沉到水底 B.钠熔成小球 C.小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：，该反应的氧化剂是________（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移的电子数为________。
18、某反应体系中的物质有：。已知的氧化性比强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)________。
（2）反应中，被还原的物质是________，是________剂。
（3）在酸性条件下与草酸反应的产物是和，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
19、将(摩尔质量为)在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为________(填字母)
A. B. C.
三、实验题
20、以物质的量为中心的定量研究在化学科学中有着非常重要的作用。
(1)含有个氧原子的的物质的量是________。
(2)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是________g(用含V的代数式表示)。
(3)实验室要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制500mL、0.20mol/L的稀硫酸。回答下列问题：
①用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
②配制中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________。
③配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有________(填字母序号)。
A.转移时有少量液体溅出
B.未等稀释后溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D.定容时，俯视刻度线
(4)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液时，下列图示操作的正确顺序为B→_______→E→C→G→_______→F(填字母序号)。________
参考答案
1、答案：C
解析：A.焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确；
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C.透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，不能确定是否含有钠元素，C错误；
D.Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故选C。
2、答案：A
解析：A.物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确；
B.Mg的摩尔质量为24g/mol，故B错误；
C.只有在标况下，的体积为22.4L，故C错误；
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所得NaCl溶液的浓度不等于，故D错误；
故选A。
3、答案：C
解析：A.醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此溶液中物质的量小于0.1mol，故A错误；
B.氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移电子数，故B错误；
C.酒精溶液中含氧原子物质是和，因此该溶液中含氧的物质的量为，故C正确；
D.铁和硝酸反应不产生氢气，生成NO，故D错误。
故选C。
4、答案：A
解析：A.在1个中含有3个原子，标准状况下9.0 g的物质的量是0.5 mol，则9.0 g含有原子数为1.5，A正确；
B.1个所含的离子数目为3个，故0.5 mol所含的离子数目为1.5，故B错误；
C.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D.2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，其在空气中完全燃烧生成时，转移的电子数为0.1，D错误；
故合理选项是A。
5、答案：D
解析：A选项，钠与盐溶液反应先和盐溶液中的水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，故A错误；
B选项，次氯酸根具有强氧化性，要将少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此产物应该是硫酸钙、氯离子和次氯酸，故B错误；
C选项，惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、溴单质和氢气，故C错误；
D选项，两者都是生成水和易溶于水的盐，离子方程式相同，可以类比，故D正确；
综上所述，故选D。
6、答案：D
解析：A.2 mol水中含有2个分子，故A错误；
B.1g氢气含有0.5个分子，故B错误；
C.16g氧气中含有0.5个氧分子，故C错误；
D.，1 mol铁与过量稀盐酸反应生成个分子，故D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：A.制取金属钠需采取电解熔融的NaCl，A错误；
B.与反应能生成沉淀，遇，由于与反应生成，与结合也会生成沉淀，B错误；
C.饱和与反应生成，由于溶液饱和，故会析出溶解度相对较小的，形成白色沉淀，C正确；
D.受热分解生成，故加热可以除去中混有的，D错误；
故选C。
8、答案：A
解析：A选项金属钠硬度较小，质软，A错误，故选A。
9、答案：B
解析：A.摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol，故A错误；
B.16g的物质的量，故B正确；
C.将0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L，故浓度无法确定，故C错误；
D. 相同温度和压强下，等体积的NO和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故D错误。
故选B。
10、答案：B
解析：A.1个中含有中子数，则0.1 mol的中，含有0.6个中子，A错误；
B.与的反应为可逆反应且反应过程中分子数不发生改变，故密闭容器中充分反应后，其分子总数一直保持为0.2，B正确；
C.标准状况下，2.24 L和的混合气体的物质的量为，混合气体中分子数为0.1，C错误；
D.2.4 g Mg的物质的量为，根据，可知0.1molMg与完全反应，转移的电子数为0.2，D错误；
故为B。
11、答案：B
解析：A.Ag与稀硫酸不反应，A错误；
B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B正确；
C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，C错误；
D.醋酸难电离，醋酸除去水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：氯气与水反应方程式：，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，据此分析解答。
A.HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故A错误；
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色为溶解的氯气分子，不能证明与水反应了，故B错误；
C.氯气与水反应方程式为：，生成HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故C正确；
D.向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，溶液颜色不可能出现浅黄绿色、红色，故D错误；
故选C。
13、答案：（1）3
（2）14
（3）1.5 d
（4）B
（5）；B；0.4；0.4
解析：(1)个分子的物质的量，氢原子数的物质的量，故答案为：3；
(2)28g氮气的物质的量=1mol，而氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子，故答案为：14；
(3)的物质的量为，根据的化学式可知：，40g密度为的硫酸铁溶液，则此溶液中的物质的量浓度为，故答案为：；
(4) 由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，，解得，故答案为：B；
(5)①（浓），锰元素化合价从+7价降低到+2价；16HCl参与反应其中10HCl中氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，故答案为：；
②生成盐体现酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，故答案为：B；
③产生的在标准状况下体积为4.48L，物质的量为，被氧化的HCl的物质的量=0.4mol，生成1mol氯气时转移2mol电子，则电子转移为：0.4mol，故答案为：0.4；0.4。
14、答案：(1)2.5mol；56L
(2)1mol；44g
(3)3:4；4:5
(4)②；⑤；⑥；⑧
解析：（1）物质的量，在标准状况下的体积；故答案为：2.5mol；56L。
（2）个分子的物质的量，质量是；故答案为：1mol；44g。
（3）根据体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，同温同压下，等体积的和气体，因此分子数相等，则原子总数之比为3:4；假设物质的量都为1mol，则质量之比为；故答案为：3:4；4:5。
（4）①属于单质；②属于酸性氧化物；③空气属于混合物；④属于碱性氧化物；⑤属于酸；⑥属于碱；⑦碘酒属于混合物；⑧属于盐；Ⅰ.属于酸性氧化物的是②；Ⅱ.属于酸的是⑤；Ⅲ.属于的碱是⑥；Ⅳ.属于盐的是⑧；故答案为：②；⑤；⑥；⑧。
15、答案：（1）冷凝管
（2）FG
（3）c
解析：(1)根据仪器E的结构特点可知其为直形冷凝管；
(2)有塞子或活塞并用于盛装液体的仪器需要查漏，所以需要查漏的是FG；
(3)D为漏斗，可以用来过滤；
a.水和四氯化碳不互溶，可以分液分离，分液需要用分液漏斗，故a不选；
b.水和酒精互溶，可以加入氧化钙增大熔沸点差异后蒸馏分离，需要蒸馏烧瓶，故b不选；
c.泥沙为不溶于水的固体，可以过滤分离，故c选；
综上所述选c。
16、答案：(1)22.4L；C
(2)粒子之间的距离相等；粒子数目相等
(3)2.8L
(4)1.68g/L
(5)37.6g/mol
(6)3：2
(7)33：14
(8)0.8mol
解析：(1)①从表中的在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程：可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：C；
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；
故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；
(3)的摩尔质量是32g/mol，的物质的量是；在标准状况下，的体积为。
故答案是：2.8L；
(4)混合气体的密度=，故答案为：；
(5)在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为，混合气体的平均摩尔质量=，故答案为：；
(6)设和CO的物质的量分别为，由题意可得：；，解得，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0.=3:2，故答案为：3:2；
(7)结合(6)可知的质量，CO的质量，两者的质量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案为：33∶14；
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量，故答案为：0.8mol。
17、答案：（1）②③④①；碳酸钠
（2）BC；
（3）；1:1；
解析：(1)钠在空气中发生如下变化：，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，即现象出现的先后顺序是②③④①，且最后生成的物质是碳酸钠；
(2)钠密度小于水，熔点低，浮在水面，故答案为BC；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：；反应放热，使钠熔化成小球，产生的氢气推动钠四处游动；
(3)，反应中1mol铝失去3mol电子，做还原剂，4mol硝酸中有1mol硝酸中+5价的氮元素化合价降为一氧化氮中+2价，有1mol硝酸做氧化剂，消耗1mol铝转移3mol电子，则有5.4gAl(物质的量为0.2mol)发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，电子数为0.6。
18、答案：（1）
（2）；还原
（3）3∶1
解析：（1）的氧化性比强，则作氧化剂，把氧化为，所以反应物为和，生成物为，发生。首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒补齐所缺物质或微粒，并配平相应物质的化学计量数：。
（2）中S化合价降低，被还原；中Cr元素化合价升高被氧化，是还原剂。故答案为，还原。
（3）在酸性条件下与草酸反应，铬元素化合价由+6→+3，作氧化剂被还原，中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化，作还原剂，设还原剂的物质的物质的量x，氧化剂物质的量为y，由电子守恒规律可得，解得。
19、答案：B
解析：将（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热分解；
a.若为，原子守恒计算固体残留率，
B.若为，原子守恒计算固体残留率，
C.若为，原子守恒计算固体残留率，
所以当固体残留率为70.3%时，所得固体为，故B正确；
故为B。
20、答案：(1)0.25
(2)
(3)5.4；500mL容量瓶、玻璃棒；BD
(4)A；D
解析：（1）含有个氧原子的的物质的量是；
（2）标准状况下的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，氧原子数目相同的的物质的量为，质量是；
（3）①由换算公式可得，溶液稀释时溶质的物质的量保持不变，则，解得；
②配制中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒；
③配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有：
A.转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，不符合题意；
B.溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，溶液冷却后，体积偏小，所配溶液的浓度偏高，符合题意；
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生影响，不符合题意；
D.定容时，俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，符合题意；
故选BD。
（4）配制溶液的步骤：计算称量溶解（B→A：将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解）转移（E：烧杯中溶液待冷却到室温后转移到容量瓶中）洗涤（C→G：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）定容（D）摇匀（F：上下颠倒摇匀），故正确的操作顺序为B→A→E→C→G→D→F。