化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1.盐类的水解（共20张ppt）

(共20张PPT)
第三节 盐类的水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第1讲 盐类的水解
视频导入
为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？
复习导入
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
这些盐溶液的酸碱性是怎样呢？
复习导入
①酸碱指示剂
②pH试纸
③pH计
测定溶液酸碱性的方法？
01
盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液 Al2(SO4)3 NaCl KNO3
酸碱性
盐类型
用pH试纸测定下列溶液的pH及酸碱性，步骤如下：
①取一小段pH试纸于干燥洁净的表面皿上
②取下胶头滴管
③用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥试纸的中央
④当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH。
碱性
强碱弱酸盐
碱性
强碱弱酸盐
酸性
强酸弱碱盐
酸性
强酸弱碱盐
中性
强酸强碱盐
中性
强酸强碱盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中　性
酸　性
碱　性
结论：
盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：
“谁强显谁性”，“两强显中性”。
什么原因呢？
02
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中 的相对大小。
酸性 碱性 中性
c(H+)>c(OH-) c(H+)c(H+)和c(OH-)
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl溶液
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
=
NH3·H2O
盐溶液中的粒子：
能否生成弱电解质：
c(H+和c(OH-)相对大小：
NH4+、Cl–、H+、OH–、H2O、NH3·H2O
生成NH3·H2O
c(H+) c(OH–)
>
酸性
总反应：
NH4Cl + H2O HCl + NH3·H2O
离子方程式：
NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa溶液
H2O OH– + H+
CH3COONa Na+ + CH3COO–
=
CH3COOH
盐溶液中的粒子
能否生成弱电解质
c(H+)和c(OH-)相对大小
Na+、CH3COO–、H+、OH–、H2O、CH3COOH
生成CH3COOH
c(H+) c(OH–)
<
碱性
总反应：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
离子方程式：
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
盐溶液中的粒子：
能否生成弱电解质：
c(H+)和c(OH-)相对大小：
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
(对水的电离平衡无影响)
NaCl Cl– + Na+
=
NaCl溶液
结论：有弱离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子）的盐才能水解
三、盐类的水解
1.概念
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质
盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离。
3.特点
可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
4.条件
①盐必须溶于水
②盐中必须有弱离子（弱酸阴离子和弱碱阳离子）
思考：Na2CO3溶液显碱性，是如何水解的？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
三、盐类的水解
1.一般盐类水解程度很小，中间用“ ”，水解产物很少，通常不用“↓”、”↑”符号，易分解生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写成分解产物；
四、盐类水解方程式的书写
3.多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
4.多元弱碱 阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
2.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子形式。
课堂检测
1.写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：_______________________________________________，②(NH4)2SO4：_____________________________________________，③AlCl3：_________________________________________________。④Na2C2O4：______________________________________________，
ClO－＋H2O HClO＋OH－
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋
C2O42-＋H2O HC2O4-＋OH－
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
HC2O4-＋H2O H2C2O4＋OH－
盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
四、盐类水解方程式的书写
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类的水解
1.概念
2.实质
3.特点
4.条件
课堂检测
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案　D
课堂检测
2.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性
答案　C
谢谢