江西省抚州市乐安县重点中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（含解析）

乐安县重点中学高三上期中检测
化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(每小题3分，共42分)
1．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A．氯气溶于水显酸性，可用于织物漂白
B．镁单质性质活泼，可用于制飞机外壳
C．碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污
D．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化剂
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．反-2-丁烯的球棍模型：
B．的形成过程：
C．基态碘原子简化电子排布式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是
A．Na和O2 B．N2和O2
C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol[Cu(NH3)3CO]＋中σ键的个数为14NA
B．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子
C．5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA
D．0.2mol L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.4NA
5．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O+2H+=4S↓+2SO+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH+H++CO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D．1 mol·L-1 NaAlO2溶液和4 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：AlO+4H+=Al3++2H2O
6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。
下列说法正确的是
A．Fe3+是还原产物 B．MnO是氧化剂
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
7．某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：
已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是
A．无色气体一定是纯净物
B．固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C．向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等
D．向溶液 C 中通入 CO2可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论
8．已知：、，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是
A．还原性：
B．原溶液中：
C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为
9．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（ ）
A．二元化合物沸点：e>d>c B．氢化物的稳定性：Q>Y>X
C．元素的非金属性：Y>X>W D．原子半径的大小：Z>Q>Y
10．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是
实验方案 现象 结论
A 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。 发生歧化反应：
B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。
C 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧：
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
11．某溶液只含有下列离子：、、、、、、中的四种忽略水的电离及盐的水解，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；
取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A．根据实验只能确定原溶液中一定有，没有
B．取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色
C．原溶液中可能含有、、、四种离子
D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图装置可证明非金属性强弱：N＞C＞Si
B．用图装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止
C．用图装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图装置可蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体
13．制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是

A．1mol 含有键
B．甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等
C．乙分子所有原子不可能在同一平面
D．丙与盐酸或溶液均能发生中和反应
14．短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是

A．的VSEPR模型名称为平面三角形
B．的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．该化合物中原子最外层均满足结构
D．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
二、填空题(共58分)
15．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，乙装置的作用是 。
(2)丙中采用的加热方式是 。
(3)丁中化学反应的离子方程式是 。
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 (填序号)。
A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．HNO3
(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、 、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
16．Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是 。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者 (填“长”或“短”)。
(3)同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例) 。
(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞， (填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是 。
(6)测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是 ；在64s内用浓度表示的平均反应速率 (此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。
Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 T/℃ NO初始浓度（mol L-1） CO初始浓度（mol L-1） 催化剂的比表面积（m2 g-1）
① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
③ 350 a 5.80×10-3 82
(7)表中 。
(8)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验编号)。
(9)实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
17．硫化镉(CdS)是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣(主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等)为原料合成CdS的路线(部分条件和产物省略)如下：
回答下列问题：
(1)提高“浸取”速率时宜采取的措施主要有___________(填标号)。
A．粉碎镉铜渣 B．增大压强
C．适当降温 D．适当增大硫酸浓度
(2)“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“除铁”中加入的作用是 。
(4)对“滤液”进行蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到。
(5)“提纯镉”时加入NaOH溶液除锌反应的离子方程式为 。
(6)制备硫化镉时，在氩气氛围中进行，这样操作的目的是 。
(7)CdS晶胞的结构如图所示。其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。
①硫离子的配位数为 。
②2号原子的坐标为 。
③该晶体的密度为 。
18．化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下。

已知：
(ⅰ)+ ；
(ⅱ)+RCl。
(1)A的化学名称是 ，B中所含官能团的名称是 。
(2)D→E和F→G的作用是 。
(3)写出由G生成H的反应的化学方程式： 。
(4)写出I的结构简式： 。
(5)X的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式： 。
①含有苯环；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1。
(6)由C生成D的反应类型是 。
(7)由甲苯和制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。
试卷第2页，共11页
1．C
【详解】A．氯气溶于生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于织物漂白，故不选A；
B．镁的密度小，镁铝合金的硬度大，可用于制飞机外壳，故不选B；
C．油脂在碱性条件下易水解，碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污，故选C；
D．SO2用作葡萄酒中抗氧化剂，利用SO2的还原性，故不选D；
选C。
2．A
【详解】A．反-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧，球棍模型为：，A正确；
B．用电子式表示MgCl2的形成过程：，B错误；
C．碘为53号元素，基态碘原子简化电子排布式：，C错误；
D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A. Na和O2在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B. N2和O2在放电条件下生成NO，只有一种产物，B正确；C. Cu与浓、稀HNO3反应分别产生NO2、NO气体，C错误；D. Na2CO3与少量HCl反应生成碳酸氢钠、与过量HCl反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选B。
点睛：化学反应除与自身的性质有关外，还要考虑用量、浓度、温度等条件的影响。
4．A
【详解】A．1 mol[Cu(NH3)3CO]＋中含有9 mol N—H σ键，1mol C—O σ键，以及3 mol NH3和1 mol CO与Cu＋形成的4 mol配位σ键，所以σ键的个数为14NA ，A正确；
B．标准状况下，22.4L氮气含有的N原子物质的量为2mol，每个N原子含有7个中子，所以中子为14NA，B错误；
C．5.6gFe 的物质的量为=0.1mol，Fe与稀硝酸发生反应可生成Fe2+或者Fe3+，所以转移电子数不一定为0.3NA ，C错误；
D．溶液没有体积，无法计算，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．HI是强酸能完全电离，正确的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：S2O+2H+=S↓+SO+H2O，故B错误；
C．NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O，故C错误；
D．NaAlO2溶液与HCl反应先产生氢氧化铝，再加盐酸，氢氧化铝会溶解产生氯化铝，1 mol·L-1 NaAlO2溶液和4 mol·L-1的HCl溶液等体积混合时最终得到偏铝酸钠，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．该反应中，铁元素的化合价由+2价变为+3价，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，故A错误；
B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是MnO4-，故B正确；
C．根据得失电子守恒配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，生成物水的化学计量数是8，故C错误；
D．根据方程式知，生成8mol水时，有10molFeSO4被氧化，转移10mol电子，则生成4个水时，转移电子的个数==5，故D错误；
故选：B。
7．C
【分析】固体样品加过量的盐酸，产生气体A，可能是二氧化碳，也可能是NO，固体 B 的质量小于固体 A，说明一定有Cu、SiO2，溶液C中有过量的NaOH，通CO2有沉淀，可能是NaHCO3沉淀，不能确定原混合物中一定有KAl(SO4)2、Fe2O3、Na2CO3。
【详解】A．无色气体不一定是纯净物，也可能是NO和CO2的混合物，故A错误；
B．固体 B 的质量小于固体 A，说明一定有Cu、SiO2，溶液C中有过量的NaOH，通CO2有沉淀，可能是NaHCO3沉淀，不能确定原混合物中一定有KAl(SO4)2、Fe2O3、Na2CO3，故B错误；
C．如果溶液A中只有Fe3+，向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等，故C正确；
D．向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，影响实验结论，确定有没有钾盐，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D，注意体会。
8．D
【分析】根据氧化还原反应的规律，还原性：还原剂>还原产物，已知：、，所以还原性：，所以向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，先反应，所以A到B为，B点时反应完，；B到C为反应生成，其反应为C点时反应完全，；C点时开始反应，当时，完全反应，；
【详解】A．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，最后是溴离子被氧化，根据其离子反应的先后顺序可知，还原性强弱为：，故A错误；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，，故B错误；
C．在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是：，FeBr2的物质的量为3 mol，故C错误；
D．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正确；
故选D。
9．B
【分析】自然界硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素a为碳，根据b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e为液体推出b为硫酸，d为SO2，那么c为CO2，e为H2O，f的焰色反应为黄色又可以和H2O反应，f为Na2O2，进一步推出g为O2，h为SO3，W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次为C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、O2、SO3。
【详解】A．H2O中有氢键，熔沸点是三种化合物中最高的，CO2比SO2的相对分子质量小，所以熔沸点CO2 SO2> CO2，故A正确；
B．元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越稳定，故氢化物的稳定性应该是O的稳定性最好，故B错误；
C．H、C、O的非金属性强弱为O>C>H，故C正确；
D．同周期随着原子序数增大原子半径依次减小，同主族从上到下半径依次增大，半径大小Na>S>O，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，A正确；
B．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明与络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确；
C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，C正确；
D．电石与饱和食盐水反应生成硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成了乙炔，D错误；
故选D。
11．B
【分析】取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即溶液中含；根据是弱碱阳离子，能和发生双水解，故溶液中无；未观察到其它明显现象，故溶液中无；另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即、均有或至少有一种，故溶液中一定无、；一定有，、均有或至少有一种，可能有、，由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在，当溶液中有时，则一定还含、，不能含和，此时溶液中离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含，根据要含溶液中四种离子且浓度相等，故溶液中一定含、、、。
【详解】A.由实验除了能确定原溶液中一定有，没有，，故A错误；
B.由于溶液中含，故加入足量的硝酸后能将其氧化为，故加入淀粉后变蓝，故B正确；
C.根据上面分析可知溶液中一定含、、、，一定没有：、、、，故C错误；
D.由于溶液中含、、、，加入高锰酸钾溶液后，只有被氧化，故D错误；
答案：B。
【点睛】易错点为实验①中容易忽略铵根离子与偏铝酸根离子的双水解，判断其它离子的存在时忽略各离子的物质的量浓度相等的条件。
12．D
【详解】A．二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸、碳酸、硅酸，根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知N、C、Si三种元素非金属性的强弱为N＞C＞Si，但是稀硝酸具有挥发性，会影响实验，故实验装置不完整，故A选项错误。
B．过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故B选项错误。
C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来稀释，故C选项错误。
D．可通过蒸发皿加热蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体，故D选项正确。
故答案选D。
13．C
【详解】A．1mol 分子式为C3H5OCl，含有键，A错误；
B．甲含有酚羟基、羰基能发生氧化反应、还原反应等，但是不能发生消去反应，B错误；
C．乙分子含有多个饱和碳原子因此不可能所有原子在同一平面，C正确；
D．丙不能与溶液发生中和反应，D错误；
故选C。
14．D
【分析】短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；由物质结构式可知，化合物分子中R、M形成1个共价键、X形成4个共价键，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则R为H元素、X为C元素、M为Cl元素。
【详解】A．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；
B．氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；
C．由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足结构，故C正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；
故选D。
15．(1) 分液漏斗 除去Cl2中HCl
(2)水浴加热
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)B
(5)过滤
(6)小于
【分析】浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，乙应为饱和氯化钠溶液吸收挥发出的氯化氢，在丙处经过水浴加热，生成KClO3，丁处生成NaClO，戊处应为氢氧化钠溶液吸收多余氯气，据此分析解题。
【详解】（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl2中HCl；
（2）丙中采用的加热方式是水浴加热；
（3）丁中反应生成NaClO，化学反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）戊的作用是尾气Cl2吸收，可选用试剂NaOH溶液，选B；
（5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体，答案是过滤；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。
16．(1)关闭分液漏斗旋塞，拉动(或推压)注射器活塞，松手后活塞能恢复原位，则装置不漏气
(2)长
(3)硫酸难以顺利加入；分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差(答对一条即可)
(4)多孔塑料袋浸入稀硫酸
(5) 反应放热，溶液温度升高 反应物消耗，硫酸浓度减小
(6) 气体遇冷压缩 0.00125 mol/(L·s)
(7)
(8)①和③
(9)乙
【详解】（1）检查图1装置气密性，可关闭分液漏斗活塞，向外拉(或向内推)注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
（2）锌粒质量、表面积相同，但两份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反应速率快，由此可确定收集25mLH2时所需时间前者比后者长；
（3）由实验装置可知，加入硫酸时产生气体，硫酸可能不会顺利加入；加入硫酸时液面上升，会对气体的体积测量造成影响；
（4）C塞好橡胶塞，反应刚开始时，即多孔塑料袋浸入稀硫酸时，立即用秒表计时；
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，因为c(H+)不断减小，所以只能是反应放热，温度升高反应速率加快；反应进行一定时间后速率逐渐减慢，则应为酸中氢离子浓度减小所致；
（6）因为气体遇冷压缩，t1～t2时间段氢气体积略有减小；H2的物质的量n(H2)==0.0016mol，n(H+)=2n(H2)=0.0032mol，v(H+)==0.00125 mol/(L·s)；
（7）验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3；
（8）要验证温度对化学反应速率的影响，对比实验中只有温度不同，其他条件应该相同，3组实验中只有实验①和③的温度不同，其他条件均相同，即通过对比实验①和③可验证温度对化学反应速率影响；
（9）催化积的比表面积大，反应速率快，达到平衡所需时间短，由图可知，曲线乙代表的实验的反应速率快，实验②的催化剂的比表面积大，其他条件与①相同，则表示实验②的是曲线乙。
17．(1)AD
(2)Cu
(3)氧化
(4)降温结晶(或冷却结晶)
(5)
(6)避免氧气氧化硫、镉等
(7) 4
【分析】铜镉液加入稀硫酸浸取，Cd和 Fe被浸取，Cu不溶解进入浸渣1；浸取液中加入二氧化锰后会把二价铁离子氧化到三价铁离子，ZnO调节pH值沉淀三价铁离子，滤渣2的主要成分是氢氧化铁沉淀；加入Zn置换Cd离子得到含Zn的粗镉；加入NaOH溶液提纯，得到Cd，加入硫单质加热反应制得硫化镉，据此答题。
【详解】（1）A．粉碎镉铜渣，增大接触面积可加快“浸取”速率，A正确； B．反应无气体参加，增大压强对“浸取”速率无影响，B错误；C．适当降温会降低“浸取”速率，C错误； D．适当增大硫酸浓度，可加快“浸取”速率，D 正确；故答案为：AD；
（2）镉铜渣中含有Cd、Cu，还含少量Fe，其中Cd、Fe会溶于硫酸，Cu不溶，所以浸渣1为Cu；
（3）由流程可知，浸取液含亚铁离子，加入二氧化锰作氧化剂氧化亚铁离子。
（4）要得到，不能热结晶，所以答案为：降温结晶(或冷却结晶)
（5）由流程中的信息可知氢氧化钠溶液除去锌生成四羟基合锌酸钠和氢气，所以方程式为：；
（6）硫、镉都易被空气中的氧气氧化，在氩气中反应，避免硫、镉被氧化而产生杂质；
（7）①由CdS晶胞的结构图可知，每个周围有４个最近的，根据CdS化学式，可知的配位数为４；②2号原子位于晶胞的下右后的四面体空隙，所以其坐标为；③根据均摊法的个数为，均在晶胞内部，个数为4，根据密度计算公式＝＝。
18．(1) 氟苯(或1-氟苯) 碳氟键、硝基
(2)防止副产物生成，影响反应产率
(3)++HBr
(4)
(5)
(6)取代反应
(7)
【分析】根据A的分子式及D的结构简式知，A为，A发生取代反应生成B，B为，根据C的分子式知，B中硝基发生还原反应生成C中氨基，则C为，C发生取代反应生成D，D中氢原子被取代生成E，E中酰胺基水解生成F，F发生取代反应生成G，G为，G和X发生取代反应生成H，根据H的结构简式及X的分子式知，X为，H发生取代反应生成I，I为，I发生取代反应生成W。
【详解】（1）A为，A的化学名称是氟苯或1-氟苯，B为，B中所含官能团的名称是碳氟键、硝基。
（2）D→E和F→G的作用是防止副产物生成，影响反应产率。
（3）G为，G和X发生取代反应生成H，由G生成H的化学方程式为
。
（4）根据分析，I的结构简式为。
（5）X为，X的同分异构体符合下列条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2:2:2:1，符合条件的结构简式为。
（6）C中氨基上的一个氢原子被取代生成D，由C生成D的反应类型是取代反应。
（7）由甲苯和制备，和发生取代反应生成，发生取代反应生成，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，合成路线为，则M为，N为。
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