【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习12：水与溶液（含解析）

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【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习12：水与溶液
一、单选题
1．从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测得它的密度为a克/厘米3，再从下部取一些溶液，测得它的密度为（　　）
A．大于a克/厘米3 B．小于a克/厘米3
C．等于a克/厘米3 D．无法判断
2． “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（　　）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
3．从10 g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（　　）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
4．下列关于水资源的叙述，正确的是（　　）
A．通常所说的水资源是指陆地上的所有水体
B．冰川分布于两极和高山地区，是目前可供人类利用的最重要的水资源之一
C．目前你用的淡水资源，主要是指河流水、湖泊淡水河浅层地下水
D．水资源开发利用后，都能很快恢复
5．如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（　　）
A．升温 B．降温 C．加糖 D．搅拌
6．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，下列判断正确的是（　　）
A．a溶液可能是饱和溶液
B．d溶液的溶质质量分数大于a、b、c溶液
C．“n”的值是6
D．20℃甲在水中的溶解度为50克
7．如图所示，要使其灯泡发光，需在广口瓶中加入以下哪种物质（　　）
A．氯化钠固体 B．氢氧化钠溶液
C．蔗糖溶液 D．酒精
8．海水晒盐是利用下列哪种方法结出晶体的（　　）
A．冷却热饱和溶液 B．升温使其溶解度下降
C．蒸发溶剂 D．降温使其溶解度下降
9．对湖泊出现的“水华”现象，下列叙述不正确的是（　　）
A．生活污水不经处理排入湖泊，容易引发藻类过度繁殖
B．湖水温度升高是引起藻类大量繁殖的主要因素
C．藻类植物过度繁殖，会破坏湖泊原有生态系统
D．藻类植物过度繁殖可导致鱼虾死亡
10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体的质量为7.0g
11． 将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（　　）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
12．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） 21·cn·jy·com
A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大
13．如图为某固体饱和溶液浓度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不会带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的对应的浓度值。当条件改变时，M、N两点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（　　） 21om
A．都升温10℃后，M、N点均水平向右移
B．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
C．恒温下加水稀释，M、N点均不动
D．恒温下蒸发溶剂，M点不动，N点先向上移至曲线再不动
14．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大.10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（　　）
A．S甲=S乙 B．S甲＞S乙 C．S甲＜S乙 D．无法确定
15．t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 (　　)
A．c=a+b B．c=a+2b C．c=2a+b D．c=2b-a
二、填空题
16．水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存，请结合下表回答问题。
水资源紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量(米/年) 1700~3000 1000~1700 500 ~ 1000 <500
（1）我国北方人均水量约为720米/年，水资源紧缺程度为　 　 。
（2）研究表明 ：1节含汞、镉、铅等金属的干电池所造成的污染，可使60吨水无法饮用。若成年人每人每天饮水约2千克，则60吨水可供1个人饮用约　 　年。
17．小刚利用下图所示的装置探究水的组成。
（1）通电一段时间后，试管2中所收集的气体为　 　，能使带火星木条复燃.
（2）电解水属于化学变化，反应的文字表达式　 　；
18．根据以下“水循环示意图”填空：
（1）图中各字母在水循环中所代表的环节是：C　 　。
（2）上述A、B、C、D、E、F环节构成的水循环类型为　 　，这种循环能使陆地水不断得到补充更新，使水资源得以再生。
19．学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。关于“水”回答下列问题：
（1）将少量①菜油、②醋、③蔗糖、④胡椒粉、⑤味精粉、⑥面粉分别加入水中振荡，其中　 　形成乳浊液。（填序号）
（2）下图甲为电解水的装置图，图中 A 端接的是电源的　 　极。（填“正”或“负”）
（3）将浑浊的河水用下图乙所示的装置进行净化，净化后得到的清澈的水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为　 　（填序号）。
20．如图所示为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)．此时溶液中溶质的质量分数将　 　 (填“变大“、”变小”或“不变”)。
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，若将满足B点的溶液恒温蒸发10克水，则会有　 　克氯化钠晶体析出。
21．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(该物质的溶解度与温度的升高而增大)
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　 　(填字母)。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为　 　g。
22．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 　 　。
（3）t℃时该物质的溶解度为 　 　g。
三、解答题
23．现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g，
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为　 　
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数　 　．
24．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示
意图：
（1）图中一处明显错误的操作是　 　（填序号）
（2）改进图一中的错误操作后.经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　（填序号）。
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①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液，配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。需要 水多少毫升（水的密度为1克/立方厘米）。
2-1-c-n-j-y
25．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
（1）所取样品的质量是　 　 g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是　 　 （%）．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．
26．宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题：
（1）已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用　 　(填序号)作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是____。
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有　 　。
A．增加溶质 B．蒸发溶剂
C．升高温度 D．降低温度
②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)三种物质，下列说法正确的是　 　。
A．三种物质均为易溶物质
B.10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl2)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
四、实验探究题
27．人类的生活和工农业生产都离不开水，如图流程可以对自然界的水进行净化操作，最终制得蒸馏水。请回答下列问题：
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（1）过滤是将　 　进行分离的一种方法：过滤后向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的　 　；
（2）到清水后，要得到蒸馏水需要进行图二的蒸馏操作，在a中加入碎瓷片，其作用是　 　，从物质组成分析，蒸馏水属于　 　物；
（3）写出什么是“蒸馏”的分离方法　 　。
28．地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20 ℃）
密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
溶质质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0 ℃-30 ℃）
请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：　 　。
（2）由表二可得出物质溶解度随温度变化的不同规律是：　 　。
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。冬天湖中有大量晶体析出，其中主要成分是　 　。www.21-cn-jy.com
（4）如图，烧杯内盛有饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）　 　。
29．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠（俗称食盐，化学式为NaCl）溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图：
2·1·c·n·j·y
（1）该实验正确的操作顺序为　 　。(填序号)
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应　 　（填字母）
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.向右移动砝码
（3）为提高精度，某同学们对粗盐进行了提纯，请参考上图回答：以下操作中，操作②的名称是　 　。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　（填序号）
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
五、综合说理题
30．生活中经常看到这样一种现象：夏季的湖面上，许多鱼会在水面上“吹气泡”甚至跃出水面，而冬季几乎没有。在夏季出现雷阵雨前，会有更多鱼会在水面处“吹气泡”，而在夏季的晴朗天，则很少出现这样的情况。请你用学过的科学知识解释以上现象。
答案解析部分
1．C
【解析】根据溶液的特点判断。
溶液具有均一性，即溶液的各个部分的性质完全相同，因此上下两个部分的密度相等，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．B
【解析】解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物．无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．
故选：B．
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此进行分析判断．
3．C
【解析】根据溶液的特点分析判断。
溶液具有均一性，即各个部分的性质完全相同，因此剩下5g的硝酸钾溶液的质量分数不变，还是10%。
故选C。
4．C
【解析】根据水资源的分布及现状分析，结合保护水资源的方法判断。
A、通常所说的水资源是指能被人类利用的淡水资源，不符合题意；
B、冰川分布于两极和高山地区，但是目前还不能供人类利用，目前人类利用的淡水资源，主要是河湖水和浅层地下水，仅占全球淡水资源的0.3%，不符合题意；
C、目前使用的淡水资源，主要是指河流水、湖泊淡水河浅层地下水，符合题意；
D、水资源利用后不能恢复，所以应节约用水，不符合题意；
故答案为：C。
5．A
【解析】增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。【来源：21·世纪·教育·网】
6．D
【解析】根据饱和溶液中蒸发等量溶剂析出等量固体及溶解度定义分析。
A、 a溶液蒸发10克水析出1克物质，形成b饱和溶液，再蒸发掉10克水，析出5克固体，说明a一定是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、c、b、 d溶液都是 20℃ 时甲的饱和溶液，溶质质量分数相等 ，不符合题意；
C、饱和溶液中蒸发10克水会析出5克甲，则n＝5，不符合题意；
D、 20℃饱和溶液中蒸发10克水会析出5克甲，则20℃甲在水中的溶解度为50克 ，符合题意；
故选D。
7．B
【解析】根据溶液中存在自由移动的离子时可以导电分析。
A、 氯化钠固体中离子不能自由移动，不能导电 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，可以导电，不符合题意；
C、蔗糖溶液中存在的是分子，不可以导电，不符合题意；
D、酒精由分子构成，不可以导电，不符合题意；
故选B。
8．C
【解析】结晶方法一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。蒸发结晶一般是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出的方法。降温结晶一般是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出的方法。观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型的溶质，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。
根据盐的溶解度曲线可知其为缓升型曲线。因此，分离盐易用蒸发结晶的方法，即蒸发溶剂的方法；故C正确；AD都有提到降温结晶，故AD错误；氯化钠的溶解度随温度变化较小，故B错误。
故答案为：C。
9．B
【解析】此题考查的是赤潮形成的原因．在人类活动的影响下，排放含氮、磷等营养物质的工业废水和生活污水大量进入海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象．据此作答．
解：水华是水体富营养化的一种特征．水体富营养化是在人类活动的影响下，为生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象．综上所述，湖水温度升高是引起藻类大量繁殖的主要因素的叙述是不正确的
故选：B
10．A
【解析】A、根据天平及量筒的使用要求分析；
B、根据配制一定质量分数溶液的操作步骤分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
用天平称量固体药品时，药品应放在左盘，砝码放在右盘，图中操作错误；量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，仰视读数会导致所量取水的体积偏大，图中操作错误，A正确。用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，无蒸发步骤，B错误。若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质的质量分数不受影响，C错误。所需氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g，D错误。
11．A
【解析】A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；
B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，故Ｄ正确；
故选A．
利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题.60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．【出处：21教育名师】
12．D
【解析】根据温度不变，氯化钠的溶解度不变，相同温度下的饱和溶液溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和后，蒸发溶剂，溶质质量分数不变分析。
A. ①→②→③为恒温蒸发过程， 在①→③变化过程中，因温度不变，食盐的溶解度保持不变，不符合题意；
B. 在②→③变化过程中，溶剂的质量因蒸发而不断减少 ，不符合题意；
C. ③与④溶液为不同温度下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值不可能相同 ，不符合题意；
D. 在①→④变化过程中，①→②中食盐的质量分数一直不断增大 ，②→③溶质质量分数可能增大可能不变， ③→④ 中溶质质量分数增大，符合题意；
故答案为：D。
13．C
【解析】根据图示可知，M点为饱和溶液，M点为不饱和溶液，通过改变条件，改变温度时析出晶体，浓度减小，变成不饱和溶液，浓度不变，N点蒸发溶剂浓度增加，达到饱和浓度不变分析。
A.饱和溶液浓度可利用溶解度/100+溶解度计算，饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大，说明溶解度随温度升高而增大， 都升温10℃后，溶液都变成不饱和溶液，M、N点均水平向右移，不符合题意；
B. 都降温10℃后，M点溶液析出晶体，沿曲线向左下移，N点向左平移 ，不符合题意；
C. 恒温下加水稀释，M、N点均竖直下移 ，符合题意；
D. 恒温下蒸发溶剂，M点仍是该温度下的饱和溶液，浓度不变，该点不动，N点对应溶液随水分蒸发，浓度变大，当达到饱和时，保持不变，该点先向上移至曲线再不动 ，不符合题意；
故答案为：C。
14．B
【解析】根据已知条件分别计算出10℃时甲的溶解度和30℃时乙的溶解度，然后根据二者的溶解度随温度变化的规律对20℃时的溶解度大小进行分析即可。
10℃时，20g水中最多溶解5g甲，那么100g水中最多溶解25g甲，即甲的溶解度为25g。因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时甲的溶解度肯定大于25g；
30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，设此时乙的溶解度为x，
；
解得：x=25g；
因为乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时乙的溶解度肯定小于25g。
那么20℃时两种物质的溶解度S甲>S乙。
故选B。【来源：21cnj*y.co*m】
15．D
【解析】根据溶液的均一性和稳定性可知，从某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是一模一样的．由题意可得，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b-a）g晶体．因此，蒸发掉20g溶剂时，会析出2（b-a）g晶体．这样即可进一步推断出c=a+2（b-a）=2b-a。
根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：
将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；致使它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。
故选D
16．（1）重度缺水
（2）82
【解析】我国水资源总储量约2.81万立方米，居世界第六位，但人均水资源量不足2400立方米，仅为世界人均占水量的1/4，被列为全球13个人均水资源贫乏国家之一。全世界有60多个国家和地区严重缺水，三分之一的人口得不到安全用水。90年代初，我国476个城市中缺水城市近300个，因此人人都要从自身做起，节约水资源。
（1）我国北方人均水量约为720米/年，结合表格信息水资源紧缺程度属于重度缺水范围。
（2） 60t×1000kg/t÷2÷365=82年。
故答案为：（1）重度缺水（2）82
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17．（1）氧气
（2）水---------氧气+氢气
【解析】电解水是水在通直流电的条件下会分解产生氢气和氧气，其中与电源正极连接的电极产生氧气，与电源负极连接的电极产生氢气，产生氢气和氧气的体积之比为2：1
（1）试管2与电源正极相连，故产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃
（2）电解水的文字表达式：
故答案为 （1）氧气 （2）21教育网
18．（1）水汽输送
（2）海陆间循环
【解析】水循环过程：是指大自然的水通过B蒸发、D植物蒸腾、C水汽输送、A降水、E地表径流、下渗、F地下径流等环节，在水圈、大气圈、岩石圈、生物圈中进行连续运动的过程，这个过程被称为水循环。
（1）图中各字母在水循环中所代表的环节是：C水汽输送。
（2）上述A、B、C、D、E、F环节构成的水循环类型为海陆间循环，因为海陆间循环又称水的大循环，在太阳辐射能的作用下，从海陆表面蒸发的水分，上升到大气中；随着大气的运动和在一定的热力条件下，水汽凝结为液态水降落至地球表面；一部分降水可被植被拦截或被植物散发，降落到地面的水可以形成地表径流。渗入地下的水一部分从表层壤中流和地下径流形式进入河道，成为河川径流的一部分；贮于地下的水，一部分上升至地表供蒸发，一部分向深层渗透，在一定的条件下溢出成为不同形式的泉水；地表水和返回地面的地下水，最终都流入海洋或蒸发到大气中。这种循环能使陆地水不断得到补充更新，使水资源得以再生。
故答案为：（1）水汽输送（2）海陆间循环
19．（1）①
（2）正
（3）混合物；②
【解析】（1）乳浊液的分散质为不溶性的小液滴。
（2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，且与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。
（3）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。根据过滤操作的注意事项判断。
（1）①菜油是不溶于水的液体，形成乳浊液；
②醋可溶于水，形成溶液；
③蔗糖可溶于水，形成溶液；
④胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤味精粉可溶于水，形成溶液；
⑥面粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液。
则形成乳浊液的是①。
（2）根据图甲可知，与A相连的试管生成的气体小于与B相连的试管，则A这边生成氧气，B那边生成氢气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A是电源的正极。
（3）将浑浊的河水过滤后只能除去其中的泥沙，此时水中存在大量的可溶性物质，因此为混合物。在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，这样过滤效果最好，且滤纸不易破损，故选②。
20．（1）不饱和
（2）不变
（3）3.6
【解析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势及其含义，理解曲线上的点所表示的意义，整合溶液的相关知识，结合设置的问题情景来解决该问题。
（1）溶解度曲线上的点，表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，且溶质有剩余，曲线下面的点，表示该温度下的不饱和溶液。A点在曲线下面，所以表示该温度下氯化钠的不饱和溶液。
（2）由溶解度曲线图可知：曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），该物质的溶解度增大，此时溶液中溶质质量不变，溶剂质量也不变，所以溶质质量分数不变。
（3）由图可知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时100g水溶解36g氯化钠得到饱和溶液，所以若将满足B点的饱和溶液恒温蒸发10g水，按比例会析出溶质质量为3.6g。
故答案为：（1）不饱和；（2）不变；（3）3.6
21．（1）50%
（2）C
（3）160
【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量-溶剂质量计算出A点时的溶质质量，再根据计算出此时的溶质质量分数。
（2）将溶液质量与饱和时的溶液质量进行比较，二者一致的就是饱和溶液，否则，就是不饱和溶液。
（3）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此列式计算即可。
（1）A点时溶液质量为100g，此时溶质质量为：100g-50g=50g，则溶质质量分数为：。
（2）如下图所示，C点时的溶液质量小于60℃时饱和溶液的质量，即C点时的溶质质量小于饱和时的溶质质量，因此C属于不饱和溶液。
（3）40℃时，溶液质量为130g，则溶质质量为：130g-50g=80g；
设该温度下物质的溶解度为x，
；
解得：x=160g。
22．（1）不饱和
（2）丙丁
（3）50
【解析】（1）根据图片确定溶液饱和后蒸发10g水析出的晶体质量，据此判断乙溶液是否饱和；（2）溶质质量分数=；
（3）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析计算。
（1）丙中出现析出的晶体，则丙为饱和溶液，那么硝酸钾饱和溶液蒸发10g水会析出5g晶体。乙蒸发10g水只析出3g晶体，可见乙为不饱和溶液。
（2）甲和乙中溶质质量相等，而溶剂质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数甲<乙；
丙和丁中都出现晶体，则丙和丁为相同温度下硝酸钾的饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。
（3）t℃时，硝酸钾的饱和溶液蒸发10g水析出晶体5g，
设它的溶解度为x，
；
解得：x=50g。
23．（1）4；36
（2）8%
（3）28%
【解析】根据溶质的质量分数= ×100%，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解：（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为：40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=40g﹣4g=36g；（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为： ×100%=8%；（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为： ×100%=28%．21*cnjy*com
故答案为：（1）4，36；（2）8%；（3）28%．
24．（1）B
（2）①②③
（3）解：m质=50g×6%=3g
m液=3g÷12%=25g
m水=50g-25g=25g
v水=m÷ρ=25g÷1g/cm3
=25cm3=25mL
【解析】（1）用天平称量药品时，砝码应该放在右盘，药品防止左盘；
（2）溶质质量分数偏小，可能原因有两个：①溶质质量偏小；②溶剂质量偏大；
（3）首先根据溶质质量=溶液质量×质量分数计算出6%的溶液中氯化钠的质量，然后再根据溶液质量=溶质质量÷质量分数计算出12%的溶液质量，而前后两个溶液的质量之差就是需要加水的质量，最后根据密度公式计算加水的体积。
（1） 图中一处明显错误的操作是砝码和药品放反了，故选B；
（2）①氯化钠固体不纯，那么溶质的质量偏小，故①符合题意；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那么称出的溶质质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，那么读出的示数比实际体积偏小，即实际量取的水体积偏大，故③不合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
（3） m质=50g×6%=3g；
m液=3g÷12%=25g；
m水=50g-25g=25g；
v水=m÷ρ=25g÷1g/cm3 =25cm3=25mL。
25．（1）25　
（2）84.8%
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 8.8g
y=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
【解析】（1）据图可以看出，所取样品的质量为25g，故填：25；
根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g﹣116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为y21·世纪*教育网
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g y=14.6g
（2）样品中碳酸钠的质量分数==84.8%，故填：84.8%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数=.
根据图示可以确定所取样品的总质量，根据图示可以看出，当加入盐酸100g时碳酸钠全部反应，据此结合反应的化学方程式计算即可．
26．（1）②
（2）A
（3）33.3%；ABCD；AC
【解析】（1）氯化钠的含量越高，相同质量的盐水得到的盐越多，据此分析；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化规律选择合适的结晶方法；
（3）①首先将50g与40℃时硫酸镁的溶解度比较，确定溶液是否饱和，然后根据溶质质量分数=计算；使不包含溶液变成饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②增加溶质；③改变温度从而改变溶解度；
②a.微溶： 0.01～1g ；可溶： 1g～10g； 易溶：>10g；
b.将40g与10℃时氯化钾和氯化镁的溶解度进行比较；
c.浓度的大小与溶质质量分数有关，根据溶质质量分数=分析。
（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小，故选②；
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选A。
（3）①40℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加到100g水中，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈33.3%。
40℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之达到饱和，故选ABCD；
②由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶物质，故A正确；
B.由溶解度曲线可知，10℃时氯化镁的溶解度大于40g，而氯化钾的溶解度小于40g，所以氯化钾能形成饱和溶液，而氯化镁形成不饱和溶液，故B错误；
C.60℃时，在三者都是不饱和溶液的情况下，只要溶质和溶剂的比值相同，那么它们的浓度就相同，故C正确。
故选AC。
27．（1）不溶性固体与液体；一些溶解的杂质和异味 (色素)
（2）防止液体暴沸；纯净物
（3）把液体加热至沸腾，产生的蒸气经冷却形成液体的方法。
【解析】（1）根据过滤操作原理及活性炭的吸附性分析；
（2）根据蒸馏时碎瓷片是防止液体暴沸及一种物质组成的为纯净物分析；
（3）根据蒸馏原理分析。
（1）过滤时将不溶性固体与液体进行分离的一种方法，活性炭具有吸附性，可除去水中 一些溶解的杂质和异味 ；
（2）蒸馏时加入碎瓷片，是为了防止液体暴沸，蒸馏水只一种物质组成，属于纯净物；
（3）蒸馏是把液体加热至沸腾，产生的蒸气经冷却形成液体的方法。
故答案为：（1）不溶性固体与液体；一些溶解的杂质和异味 (色素）；（2）防止液体暴沸；纯净物；（3）把液体加热至沸腾，产生的蒸气经冷却形成液体的方法。
28．（1）溶液密度越大，溶质质量分数越大
（2）有的物质溶解度随温度变化显著,有的物质随温度变化不显著(温度变化相同时,这两种物质溶解度变化不同)
（3）碳酸钠
（4）不变
【解析】1、2两题可以通过看图得出结论，第三题可以根据结晶的方法来解答；第四题需要根据饱和溶液的概念来解题。
1、由表一我们可以看到溶液密度越大，溶质质量分数越大；
2、由表二可得出物质溶解度随温度变化的不同规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而碳酸钠的溶解度随温度变化较大；
3、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是碳酸钠晶体；
4、往饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠不再继续溶解，所以溶液的密度不变，弹簧秤的示数将不变。
29．（1）③②①⑤④
（2）B
（3）过滤
（4）①②③
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，先称量药品，再称取水，最后进行搅拌溶解，据此确定操作顺序。
（2）在进行定量的称量时，右盘的砝码和游码不能改变，只能通过调整左盘药品的质量实现天平平衡，
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质的质量偏小，要么是溶剂的质量偏大，据此分析判断。
（1）该实验的操作步骤为：
③从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称取规定质量的氯化钠；
①将称取到的氯化钠倒入烧杯中备用；
⑤用量筒量取规定体积的水，并倒入烧杯；
④用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。
则正确顺序为：③②①⑤④。
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，说明左盘氯化钠的质量偏大，应该适当减小氯化钠固体的质量，故选B。
（3）操作②用于将含有泥沙的混合液分离为泥沙和溶液，因此名称为过滤。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，其中含有杂质，那么实际得到的溶质质量偏小，故①符合题意； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那么实际得到的氯化钠的质量等于右盘砝码的质量减去纸片的质量，即溶质质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
30．.解：A夏季与冬季相比，气温较高，氧气的溶解度随温度升高而减小，故夏季湖水里的溶解氧较少，有鱼在水面“吹气泡”（呼吸）； B夏季下雷阵雨天气与晴天相比，气压较低，氧气的溶解度随气压减小而减小，故夏季雷阵雨天气，湖水里的溶解氧会更少，会有更多的鱼浮出水面呼吸。
【解析】（1）气体在水中的溶解度受温度与气压的影响，温度越高溶解度越小，气压越小溶解度越小，反之越大；（2）鱼在水中依靠水中的溶解氧进行呼吸。
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