2.3 氧化还原反应 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3 氧化还原反应 同步练习
一、单选题
1．下列叙述涉及氧化还原反应的是（　　）
A．根瘤菌固氮 B．生石灰作干燥剂
C．氢氧化铝作胃酸中和剂 D．用纯碱清洗铁屑表面油脂
2．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（　　）
A．用食醋可以洗水垢
B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
3．下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
4．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO3+H2O = H2SO4
B．CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D．N2+3H2 2NH3
5．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
6．下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（　　）
A．2F2+2H2O＝4HF+O2 B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．H2+CuO ＝ Cu+H2O
7．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
8．下列化学反应中水作氧化剂的是（　　）
A．SO2+H2O B．Fe+H2O C．Cl2+H2O D．NO2+H2O
9．将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．0.1mol·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、Cl-
C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、SO 、SO
D．pH=11的溶液中：Na+、NO 、S2-、SO
11．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（　　）
A．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 B．反应I中HCl是氧化剂
C．还原性：CoCl2＞HCl＞ I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
12．已知：①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－②Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。下列说法错误的是（　　）
A．向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Br－先被氧化
B．向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2+先被氧化
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应能发生
D．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+
13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣
14．某离子反应涉及H2O、 、 、H+、N2、 六种微粒。其中 随反应进行逐渐减小(溶液的总体积不变)。下列判断正确的是（　　）
A．反应的氧化产物是
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．反应方程式中H2O出现在反应物
15．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．3∶1
16．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①中消耗1 mol O2，转移4 mol e-
B．含Cu化合物参与的反应一定有电子转移
C．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．图中总变化过程可表示为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O
二、综合题
17．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 ．
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中　 　是氧化剂，说明维生素C具有　 　性．
（3）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，
①反应中的Fe2+发生　 　反应，②反应中的Fe3+被　 　．
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为　 　，离子方程式为　 　．
（5）已知下列反应：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为　 　，反应①、②的总反应方程式为　 　，
在该反应中Fe3+的作用为　 　．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了　 　性和　 　性，毎有1molFe参加反应转移电子　 　 mol．
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式：　 　．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要
求产物纯净，可选用的最佳试剂是　 　（填序号）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+　 　K2O2→　 　 K2FeO4+　 　K2O+　 　K2SO4+　 　O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到　 　 L氧气．
19．
（1）现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体 ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有　 　（选填序号）；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式　 　
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为　 　，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为　 　。
（3）在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：
①点发生反应的离子方程式为　 　
②与物质的量之比为　 　
③　 　（用含的代数式表示）
（4）现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为　 　
20．根据问题填空：
（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：　 　 +3H+═Fe3++　 　
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO ═BaSO4↓　 　
（3）写出下列反应的离子方程式：　 　
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
粒子 I2 Br2 IO3﹣
物质的量/mol 0.5 1.3
则原溶液中NaI的物质的量为　 　 mol．
21．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物 ②水银 ③铁红 ④氯水 ⑤乙醇 ⑥干冰 ⑦浓硫酸 ⑧液氯
以上物质中属于混合物的是　 　(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　。
（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是　 　(填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)　 　。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：。则X的化学式是　 　。其中H2S在该反应中作　 　(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．根瘤菌固氮为游离态的氮转化为化合态的氮，为氧化还原反应，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂为CaO+H2O=Ca(OH)2，为非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．氢氧化铝作胃酸中和剂发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，为非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用纯碱清洗铁屑表面油脂是油脂的水解反应，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】发生氧化还原反应说明有元素的化合价发生变化。
Ａ．根瘤菌固氮将氮气转化为化合态的氮，有元素化合价变化，发生氧化还原反应；
Ｂ．生石灰吸水生成氢氧化钙，无元素化合价变化；
Ｃ．氢氧化铝中和胃酸生成氯化铝和水，无元素化合价变化；
Ｄ．油脂的水解无元素化合价变化。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．食醋中含醋酸，水垢中主要含难溶的钙盐和氢氧化镁等，所以用食醋可以洗水垢涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．菜刀上出现斑点，是铁发生腐蚀生成了铁锈，有元素化合价的升降，发生了氧化还原反应，B符合题意；
C．蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化，C不符合题意；
D．发生复分解反应，与氧化还原知识无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】分析变化过程中是否有元素化合价发生变化，若有元素化合价发生变化，则与氧化还原知识有关；若无元素化合价变化，则与氧化还原知识无关。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 硫化汞在空气中焙烧得到汞，汞的化合价由+2价降低到0价，该过程发生的是氧化还原反应，A符合题意；
B. 石灰石高温分解生成生石灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C.酒精蒸馏过程中只发生了物理变化，C不符合题意；
D. 蚕丝织锦只发生了物理变化，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】分析反应过程中是否涉有元素化合价发生变化，若有元素化合价发生变化，则利用氧化还原反应原理；若无元素化合价发生变化，则没有利用氧化还原反应原理。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故A不符合题意；
B、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故B不符合题意；
C、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故C不符合题意；
D、N元素由0价变为-3价，H元素由0价变为+1价，为氧化还原反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应判断依据：有无化合价的升降。
5．【答案】C
【解析】【解答】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的为还原剂，被氧化，生成氧化产物；化合价降低的为氧化剂，被还原，生成还原产物。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故A不符合题意；
B、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B符合题意；
C、各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、H、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中，化合价升高的元素作还原剂，降低的元素作氧化剂；
A、水中氧元素化合价由-2升高到0，作还原剂；
B、水中氧元素化合价不变，氢元素化合价由+1降低到0；
C、氧化钙与水生成氢氧化钙，化合价不变；
D、氢气还原氧化铜生成铜单质和水，水为氧化产物；
7．【答案】D
【解析】【解答】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色，Na2O2与空气中CO2或水反应反应过程中生成O2，是氧化还原反应，A有关；
B．氯水中含有HClO，HClO见光易分解，是氧化还原反应，B有关；
C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，该反应是氧化还原反应，C有关；
D．Fe3+与OH-反应生成沉淀，该反应不属氧化还原反应，D无关；
故答案为：D。
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、SO2+H2O=H2SO3反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误．
B、3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑反应中氢元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应且水作氧化剂，故B正确．
C、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中氯元素的化合价部分升高部分降低，所以该反应是氧化还原反应，但水中的氢、氧元素化合价不变，所以水既不做氧化剂也不做还原剂，故C错误．
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中氮元素的化合价部分升高部分降低，所以该反应是氧化还原反应，但水中的氢、氧元素化合价不变，所以水既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误．
故选B．
【分析】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，化合价降低的反应物作氧化剂，水只作氧化剂说明水中的氢元素化合价降低（注意氧元素化合价不能再降低），据此分析．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量为： =0.02mol，铁的物质的量为： =0.13mol，
设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
根据转移电子守恒得：0.13mol×（3﹣2）=0.02mol×（5﹣x）+0.01mol×（7﹣2），
解得：x=1，
所以反应生成的还原产物为N2O，
故选C．
【分析】铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，根据得失电子守恒进行计算，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量= =0.02mol，铁的物质的量= =0.13mol，然后利用电子守恒列式计算．
10．【答案】D
【解析】【解答】A.ClO-具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；
B.Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应不能大量共存，故B不选；
C.Al3+与SO 会发生双水解反应不能大量共存，故C不选；
D.pH=11的溶液呈碱性，Na+、NO 、S2-、SO 可以大量共存，故D选。
故答案为：D。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO42-等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO3-(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO32-、HCO3-或AlO2-等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、反应II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，A不符合题意；
B、反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，B不符合题意；
C、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，C不符合题意；
D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应Ⅱ中氯元素的化合价降低，被还原；
B、反应Ⅰ中氯元素的化合价升高，被氧化；
C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强；
D、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强；
12．【答案】A
【解析】【解答】A．还原性：Fe2+＞Br－，故向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2+先被氧化，A符合题意；
B．还原性：Fe2+＞Br－，故向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2+先被氧化，B不符合题意；
C．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br－＞Cl－，则2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应能发生，C不符合题意；
D．由分析可知，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br－；
②Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；
综上所述，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br－＞Cl－。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．反应中S元素的化合价没有变化，故C错误；
D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，故D正确．
故选D．
【分析】从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．具有氧化性的 ClO 为反应物，做氧化剂，N2为氧化产物，故A不符合题意；
B．由方程式可知，生成了氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故B符合题意；
C． 由方程式可知，氧化剂 ClO 和还原剂 的物质的量之比为 3：2 ，故C不符合题意；
D．由方程式可知，反应方程式中H2O出现在生成物中，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 随反应进行逐渐减小， 应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。
15．【答案】C
【解析】【解答】S在反应中既是氧化剂又是还原剂，S元素的化合价从0降低到－2价，化合价降低，K2S是还原产物，对应的S是氧化产物，因此根据反应方程式有2molS作为氧化剂参加反应，部分S从0价到＋4价，化合价升高，K2SO3是氧化产物，对应的S是还原剂，因此根据反应方程式有1molS作为还原剂参加反应，氧化剂和还原剂的质量比2×32：1×32=2：1；
故答案为：C。
【分析】氧化剂指的是化合价降低的元素，还原剂指的是化合价升高的元素，根据化学方程式，可知3mol硫原子中有2mol硫原子化合价降低，1mol化合价升高。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．根据图示可知在反应①中0价的O2反应后在生成物中含有-O-O，O元素化合价变为-1价，则反应消耗1 mol O2，转移2 mol e-，A不符合题意；
B．根据图示可知反应③中只有O-O非极性键断裂，元素化合价不变，反应为非氧化还原反应，因此含Cu化合物参与的反应比一定有电子转移，B不符合题意；
C．在反应⑤中，氧化剂是NO、，还原剂是，每2个NO得到2×2e-被还原为N2，同时2个得到电子2×e-变为，反应过程共得到电子6e-；同时2个中的2个配位体NH3中N元素失去电子2×3e-=6e-，被氧化为N2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C不符合题意；
D．根据图示可知图中总变化过程可表示为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据得失电子守恒计算；
B.有电子转移的反应为氧化还原反应；
C.反应⑤中氧化剂是NO、，还原剂是。
17．【答案】（1）B
（2）Fe3+；还原
（3）氧化；还原
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂
（6）氧化；酸；3
【解析】【解答】解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，
故答案为：Fe3+；还原；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在过程①中Fe2+元素的化合价升高，所以①反应中的Fe2+发生氧化 反应，在过程②中Fe3+元素的化合价降低，则②反应中的Fe3+被还原；故答案为：①氧化；②还原；（4）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐，反应化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从﹣1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应①、②的总反应方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，
故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性，则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了硝酸的酸性；毎有1molFe参加反应转移电子1mol×（3﹣0）=3mol；
故答案为：氧化；酸；3．
【分析】（1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在过程①中Fe2+元素的化合价升高，在过程②中Fe3+元素的化合价降低；（4）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成氯化亚铁和氢气；（5）根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反应前后质量不变，性质不变；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性．
18．【答案】（1）D
（2）B
（3）NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣
（4）c
（5）6；2；2；2；1；3.36
【解析】【解答】解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：D；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；（3）观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，
故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）ad都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确额的答案选c；
故选：c；（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；由反应方程式可知转移10NA个电子，生成22.4L的氧气，转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 ×22.4L=3.36L；
故答案为：2、6、2、2、2、1；3.36．
【分析】（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应；（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式．
19．【答案】（1）①②；
（2）；
（3）；；
（4）
【解析】【解答】（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物：①在水溶液里能导电的化合物②在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物③浓硫酸是混合物④铝是单质⑤胶体是混合物⑥蔗糖溶液是混合物⑦是单质⑧属于非电解质，上述物质中属于电解质的有①②（选填序号）；②的溶液中氢离子与⑤中氢氧化铝反应生成铝离子和水，离子方程式；故答案为：①②；；
（2），该反应中，铝失电子，还原剂为；由方程式每转移30mol电子，生成3mol氮气，若反应过程中转移，则生成标准状况下0.1mol，体积为0.1mol×22.4L mol-1=。故答案为：；；
（3）在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，先发生，再发生，由图产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系得：
①点发生反应的离子方程式为，故答案为：；
②与物质的量之比为=（3.5a-2a）：a=，故答案为：；
③（3.5a-a）=（用含的代数式表示），故答案为：；
（4）现有密度为，浓度为的浓硫酸，设取1L溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 =，故答案为：。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；氢氧化铝和强酸反应生成铝离子和水；
（2）化合价升高的元素，其物质作为还原剂；根据化合价变化进行计算，每生成3molN2，转移30mol电子；
（3）稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此时不会产生气体，为0a段，稀盐酸再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，此时为ab段；
① 为碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
② 碳酸钠和盐酸按照1：1生成碳酸氢钠，可以据此算出碳酸钠物质的量，碳酸氢钠和盐酸按照1：1生成二氧化碳，可以据此算出碳酸氢钠总量；
③ b为二氧化碳的物质的量，碳酸氢钠和盐酸按照1：1反应生成二氧化碳，碳酸氢钠和二氧化碳的物质的量之比为1：1。
20．【答案】（1）Fe（OH）3；3H2O
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（4）3
【解析】【解答】解：（1）由反应后生成铁离子，则反应为氧化铁或氢氧化铁与酸反应，氧化铁与氢离子反应为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，则该反应物为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；3H2O；（2）Ba2++SO42﹣═BaSO4↓中保留化学式的只有硫酸钡，其它物质都是易溶强电解质，满足体积的化学方程式如：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O；（3）①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；（4）2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3﹣转移的电子数为12mol，生成IO3﹣的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，
故答案为：3．
【分析】（1）与酸反应后生成铁离子，则反应前未知物为氧化铁或氢氧化铁，根据消耗氢离子判断反应物；（2）该反应为可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应；（3）①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；（4）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．
21．【答案】（1）④⑦
（2）①③；⑤⑥
（3）B
（4）(合理均可)
（5）Ag2S；D
【解析】【解答】(1)④氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒，因此属于混合物；
⑦浓硫酸中含有H2SO4、H2O、H+、 、OH-多种微粒，因此属于混合物；
故属于混合物的物质序号是①④；
(2)①冰水混合物中只含有一种化合物H2O，其中含有的H2O能够微弱的电离产生H+、OH-，故H2O属于电解质；
③铁红是Fe2O3，属于金属氧化物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则属于电解质的物质序号是①③；
⑤乙醇、⑥干冰都是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此它们都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是⑤⑥；
(3)置换反应都是氧化还原反应，置换反应有一部分属于离子反应，氧化还原反应一部分是离子反应，一部分不是氧化还原反应，则上述关系中能够表示置换反应的是B；A表示氧化还原反应，C表示离子反应；
(4) 只能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，而H2SO4与Ba(OH)2发生中和反应除生成H2O外，还产生BaSO4沉淀，该反应就不能用上述离子方程式表示，该反应的化学方程式为： ，其离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O；
(5)“银针验毒”的原理为： 。根据质量守恒定律可知反应前后各种元素守恒，则X的化学式是Ag2S。在该反应中Ag元素化合价升高，O元素化合价降低，所以单质Ag为还原剂，O2为氧化剂，而H2S的组成元素在反应前后元素化合价都不变，因此H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：D。
【分析】(1)、(2)物质根据组成的种类分为混合物和纯净物，纯净物根据组成的元素种类分为单质和化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水属于电解质；
（3）置换反应一定是氧化还原反应，在溶液中发生的置换反应是离子反应，所以A是氧化还原反应，C是离子反应，B是置换反应；
（4）OH-+H+=H2O表示可溶性强酸和强碱只生成盐和水的反应，弱酸和难溶性见弱碱不可拆，还生成其他沉淀的反应，不可以用这个离子反应表示；
（5） 根据化学反应前后原子的种类不变判断X的化学式， H2S 在反应元素化合价都不变，因此H2S既不是氧化剂又不是还原剂。