2.2 电解质的电离 离子反应同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-20 13:56:18 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应同步练习
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-
B．FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．将固体放入稀硝酸中：
C．溶液与溶液反应至溶液呈中性：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CH3COOH
5．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（ ）
A．SO2 B．Na
C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)
6．下列反应能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示的是（ ）
A．盐酸与MgCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应
C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应
7．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中加入足量溶液：
B．漂白粉露置于空气中变质：
C．钠与水反应：
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
9．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B．Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C．Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D．Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣
D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
12．下列解释事实的离子方程式错误的是（ ）
A．在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色：
B．牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：
C．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：
D．纯碱溶于水显碱性：
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
14．表达下列过程的化学用语错误的是（ ）
A．将少量硫酸铝钾溶于水中：，
B．小苏打在水中的水解：
C．在水中的电离：
D．氯气和水的反应：
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D．含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣
二、综合题
17．写出下列反应的离子方程式。
（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 。
（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是 。
（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 mol L 1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol L 1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 mol L 1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是 。（已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）
（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是 。
18．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） ．
19．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④盐酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ．
（2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： ．
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 检验离子沉淀完全的方法是 ．
20．
（1）I．如图是按一定的方法给物质进行的分类。
该物质分类方法名称是 ，类别1是 ，类别2是 。
（2）上述物质中属于电解质的是 。
（3）II．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
生石灰属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（4）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
（5）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式 。
21．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是 。
（2）分类标准代号A表示 （多项选择）
a．两物质都是非电解质
B.两物质都是有机物
C.两物质都是含碳化合物
D.两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： 。
（4）用洁净的烧杯取25
mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．NaCl溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．KOH是化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，C符合题意；
D．蔗糖溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，故A不符合题意；
B、Fe3+具有氧化性，I- 具有还原性，二者反应生成Fe2+和I2 ， 故B符合题意；
C、NH4+也能与OH-反应，但离子方程式中忽略了，故C不符合题意；
D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2 ， 所以D不符合题意。故答案为B。【分析】考查离子方程式的书写。注意可拆不可拆的物质，注意不要漏写会反应的离子，注意反应物量的问题。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，对应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，H2S为弱电解质，不能拆写，A不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B不符合题意；
C．当n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2：1，两者反应后溶液显中性，对应离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆写，选项对应离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫化氢为弱酸，不可拆；
B、亚铁离子可以被硝酸氧化；
C、溶液呈中性，即硫酸氢钠和氢氧化钡的化学计量数之比为2：1；
D、一水合氨为弱碱，不可拆。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2溶于水，与水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因此SO2的水溶液能够导电，但由于产生自由移动的离子的物质是H2SO3，不是SO2，所以SO2属于非电解质，A符合题意；
B.Cl2溶于水，与水发生反应产生HCl、HClO，但Cl2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C. NH4HCO3是盐，在溶液中会电离产生自由移动的离子，因此NH4HCO3是电解质，C不符合题意；
D. CH3COOH是酸，溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因此CH3COOH是电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】1、电解质 ：
(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项
①电解质必须是化合物（首先必须是纯净物）； ②化合物不一定都是电解质；
③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态； ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
2、非电解质 ：
（1）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等。
注意：电解质、非电解质应是化合物 （首先是纯净物）； 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A符合题意；
A．金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
B．CaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不符合题意；
D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物；物质的水溶液能导电，说明其溶液中存在自由移动的离子；据此结合选项所给物质进行分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故A项不选；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故B项不选；
C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故C项不选；
D．(NH4)2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H+ + CO = CO2↑ +H2O，故D项选；
故答案为：D。
【分析】A.盐酸与MgCO3溶液反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+；
B.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO =2CH3COO-+CO2↑+H2O；
C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；
B．b点时溶质为NaCl和NaAlO2，Ca2+与F﹣、Cl﹣与Ag+不能大量共存，故B错误；
C．c点时溶质为NaCl，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氯化钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．d点时溶质为NaCl和AlCl3，铝离子和CO32﹣不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，溶液中存在大量氢氧根离子和偏铝酸根离子； B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液中存在大量偏铝酸根离子、钠离子和氯离子； C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶质为氯化钠； D．d点为氯化铝溶液，溶液中存在大量铝离子和氯离子．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，故离子方程式为，故A不符合题意；
B．漂白粉露置于空气中与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而变质：，故B不符合题意；
C．钠与水反应的离子方程式应为，故C不符合题意；
D．将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．漏写部分反应；
B．次氯酸是弱酸；
C．原子不守恒；
D．符合离子方程式的书写规则。
9．【答案】D
【解析】【解答】解；A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，加入硝酸银，不反应，故A错误；
B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： ，故D正确；
故选：D．
【分析】A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；
B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．强碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；
D．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，故D不选；
故选B．
【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；
C．氯水加入到溴化钾溶液中，离子方程式：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：B．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．二者反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；
C．原子个数不守恒；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，消耗了溶液中的氢离子，促使化学平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄色，A不符合题意；
B．含氟牙膏中含有大量F-，促使化学平衡正向移动，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，B不符合题意；
C．TiO2化学性质稳定，TiCl4可与H2O在加热条件下反应生成TiO2·xH2O，C不符合题意；
D．纯碱的水解分两步，先是+H2O +OH-，然后+H2O H2CO3+OH-，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.加入氢氧化钠，该反应的平衡正向移动；
B.增大F-的浓度，该反应的平衡正向移动；
C.TiCl4水解生成TiO2·xH2O。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；
D、若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；
故选C．
【分析】A、ADE都处于250C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．少量硫酸铝钾溶于水中既有硫酸铝的电离也有铝离子的水解，A不符合题意；
B．小苏打在水中的电离，小苏打在水中的水解应生成碳酸和氢氧根，B符合题意；
C．在水中完全电离且水溶液显强酸性，C不符合题意；
D．氯气和水发生可逆反应生成次氯酸和氯化氢，氯化氢为可溶性强电解质能拆成离子，次氯酸为弱酸保留化学式的写法，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据电解质的电离，以及铝离子的水解即可判断
B.碳酸氢根水解得到的是碳酸
C.硫酸氢钠在水溶液中是全部电离
D.氯气和水反应是可逆反应
15．【答案】A
【解析】【解答】A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，A符合题意；
B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，B不符合题意；
C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，C不符合题意；
D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】离子方程式书写规则：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故D不选；
故选B．
【分析】A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．离子之间相互促进水解．
17．【答案】（1）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑
（2）Rn- + H2O HR(n-1) -+ OH-
（3）AgCl（s）+ I- (aq) AgI（s）+ Cl - (aq)
（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】【解答】（1）. Al3+与HCO3 发生互相促进的双水解反应，反应式为Al3++3HCO3 ═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，故答案为：Al3++3HCO3 ═Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）.由于酸根离子的水解（以第一步为主），结合由水电离出来的氢离子，生成弱酸，促进了水的进一步电离，而使氢氧根离子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2O HR(n-1)－+OH－。
（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），则AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），
故答案为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI （s）+Cl-（aq）。
（4）.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫色褪去，说明草酸被酸性高锰酸钾氧化。根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【分析】（1）根据铝离子与碳酸氢根离子的水解相互促进分析产物，然后书写离子方程式即可；
（2）易水解的正盐溶液pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，据此书写水解离子方程式即可；
（3）沉淀转化的离子方程式需要注意的是原来的沉淀和生成的沉淀要写为化学式，但不加沉淀符号；
（4）根据离子方程式中电荷守恒、电子守恒以及质量守恒进行书写即可。
18．【答案】（1）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
【解析】【解答】解：（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++MgO=Mg2++H2O；故答案为：2H++MgO=Mg2++H2O；（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐，可以表示氯化铜与氢氧化钠反应，方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
【分析】（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水；（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐；（4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢．
19．【答案】（1）①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩
（2）HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
（3）Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O；取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全
【解析】【解答】解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④盐酸； ⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体，故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩；（2）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
故答案为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（3）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，检验离子沉淀完全的方法是：取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全；故答案为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．
【分析】（1）能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子．
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，写出离子方程式；（3）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．
20．【答案】（1）树状分类法；混合物；单质
（2）Na2O、Na2SO4
（3）碱性氧化物
（4）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（5）CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O
【解析】【解答】I．(1)该分类按一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念进行分类，则分类方法名称树状分类法；物质按是否由一种物质组成分为纯净物和混合物，则类别1为混合物；纯净物中是否为一种元素形成，分为化合物和单质，则类别2为单质；(2)电解质为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据所给物质，则电解质有Na2O、Na2SO4；II．(3)生石灰能与酸反应生成盐和水，且有2中元素形成，一种元素为氧，则生石灰属于碱性氧化物；(4)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；(5)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H＋=Ca2＋+H2O。
【分析】（1）根据一定的标准进行分类，属于树状分类，根据所含物质种类的多少分为纯净物和混合物，根据元素种类的多少分为单质和化合物
（2）在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物， Na2O、Na2SO4
（3）两种元素一种是氧元素，是氧化物，且是碱性氧化物
（5）金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化物不拆
21．【答案】（1）D；B
（2）a c
（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（4）FeCl3 + 3 H2O ==Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl
【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为：a c ；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。
【分析】（1）根据电解质、氧化物的概念、特点进行分析解答；
（2）根据电解质与非电解质；有机物与无机物；氰化物等概念及特点进行分析；
（3）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水进行解答；
（4）根据 FeCl3 与水在加热条件下反应生成 Fe（OH）3（胶体） 解答。
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-
B．FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．将固体放入稀硝酸中：
C．溶液与溶液反应至溶液呈中性：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CH3COOH
5．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（ ）
A．SO2 B．Na
C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)
6．下列反应能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示的是（ ）
A．盐酸与MgCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应
C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应
7．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中加入足量溶液：
B．漂白粉露置于空气中变质：
C．钠与水反应：
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
9．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B．Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C．Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D．Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣
D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
12．下列解释事实的离子方程式错误的是（ ）
A．在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色：
B．牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：
C．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：
D．纯碱溶于水显碱性：
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
14．表达下列过程的化学用语错误的是（ ）
A．将少量硫酸铝钾溶于水中：，
B．小苏打在水中的水解：
C．在水中的电离：
D．氯气和水的反应：
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D．含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣
二、综合题
17．写出下列反应的离子方程式。
（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 。
（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是 。
（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 mol L 1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol L 1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 mol L 1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是 。（已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）
（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是 。
18．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） ．
19．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④盐酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ．
（2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： ．
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 检验离子沉淀完全的方法是 ．
20．
（1）I．如图是按一定的方法给物质进行的分类。
该物质分类方法名称是 ，类别1是 ，类别2是 。
（2）上述物质中属于电解质的是 。
（3）II．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
生石灰属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（4）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
（5）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式 。
21．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是 。
（2）分类标准代号A表示 （多项选择）
a．两物质都是非电解质
B.两物质都是有机物
C.两物质都是含碳化合物
D.两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： 。
（4）用洁净的烧杯取25
mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．NaCl溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．KOH是化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，C符合题意；
D．蔗糖溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，故A不符合题意；
B、Fe3+具有氧化性，I- 具有还原性，二者反应生成Fe2+和I2 ， 故B符合题意；
C、NH4+也能与OH-反应，但离子方程式中忽略了，故C不符合题意；
D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2 ， 所以D不符合题意。故答案为B。【分析】考查离子方程式的书写。注意可拆不可拆的物质，注意不要漏写会反应的离子，注意反应物量的问题。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，对应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，H2S为弱电解质，不能拆写，A不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B不符合题意；
C．当n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2：1，两者反应后溶液显中性，对应离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆写，选项对应离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫化氢为弱酸，不可拆；
B、亚铁离子可以被硝酸氧化；
C、溶液呈中性，即硫酸氢钠和氢氧化钡的化学计量数之比为2：1；
D、一水合氨为弱碱，不可拆。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2溶于水，与水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因此SO2的水溶液能够导电，但由于产生自由移动的离子的物质是H2SO3，不是SO2，所以SO2属于非电解质，A符合题意；
B.Cl2溶于水，与水发生反应产生HCl、HClO，但Cl2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C. NH4HCO3是盐，在溶液中会电离产生自由移动的离子，因此NH4HCO3是电解质，C不符合题意；
D. CH3COOH是酸，溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因此CH3COOH是电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】1、电解质 ：
(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项
①电解质必须是化合物（首先必须是纯净物）； ②化合物不一定都是电解质；
③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态； ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
2、非电解质 ：
（1）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等。
注意：电解质、非电解质应是化合物 （首先是纯净物）； 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A符合题意；
A．金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
B．CaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不符合题意；
D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物；物质的水溶液能导电，说明其溶液中存在自由移动的离子；据此结合选项所给物质进行分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故A项不选；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故B项不选；
C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故C项不选；
D．(NH4)2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H+ + CO = CO2↑ +H2O，故D项选；
故答案为：D。
【分析】A.盐酸与MgCO3溶液反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+；
B.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO =2CH3COO-+CO2↑+H2O；
C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；
B．b点时溶质为NaCl和NaAlO2，Ca2+与F﹣、Cl﹣与Ag+不能大量共存，故B错误；
C．c点时溶质为NaCl，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氯化钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．d点时溶质为NaCl和AlCl3，铝离子和CO32﹣不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，溶液中存在大量氢氧根离子和偏铝酸根离子； B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液中存在大量偏铝酸根离子、钠离子和氯离子； C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶质为氯化钠； D．d点为氯化铝溶液，溶液中存在大量铝离子和氯离子．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，故离子方程式为，故A不符合题意；
B．漂白粉露置于空气中与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而变质：，故B不符合题意；
C．钠与水反应的离子方程式应为，故C不符合题意；
D．将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．漏写部分反应；
B．次氯酸是弱酸；
C．原子不守恒；
D．符合离子方程式的书写规则。
9．【答案】D
【解析】【解答】解；A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，加入硝酸银，不反应，故A错误；
B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： ，故D正确；
故选：D．
【分析】A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；
B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．强碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；
D．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，故D不选；
故选B．
【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；
C．氯水加入到溴化钾溶液中，离子方程式：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：B．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．二者反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；
C．原子个数不守恒；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，消耗了溶液中的氢离子，促使化学平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄色，A不符合题意；
B．含氟牙膏中含有大量F-，促使化学平衡正向移动，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，B不符合题意；
C．TiO2化学性质稳定，TiCl4可与H2O在加热条件下反应生成TiO2·xH2O，C不符合题意；
D．纯碱的水解分两步，先是+H2O +OH-，然后+H2O H2CO3+OH-，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.加入氢氧化钠，该反应的平衡正向移动；
B.增大F-的浓度，该反应的平衡正向移动；
C.TiCl4水解生成TiO2·xH2O。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；
D、若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；
故选C．
【分析】A、ADE都处于250C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．少量硫酸铝钾溶于水中既有硫酸铝的电离也有铝离子的水解，A不符合题意；
B．小苏打在水中的电离，小苏打在水中的水解应生成碳酸和氢氧根，B符合题意；
C．在水中完全电离且水溶液显强酸性，C不符合题意；
D．氯气和水发生可逆反应生成次氯酸和氯化氢，氯化氢为可溶性强电解质能拆成离子，次氯酸为弱酸保留化学式的写法，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据电解质的电离，以及铝离子的水解即可判断
B.碳酸氢根水解得到的是碳酸
C.硫酸氢钠在水溶液中是全部电离
D.氯气和水反应是可逆反应
15．【答案】A
【解析】【解答】A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，A符合题意；
B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，B不符合题意；
C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，C不符合题意；
D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】离子方程式书写规则：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故D不选；
故选B．
【分析】A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．离子之间相互促进水解．
17．【答案】（1）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑
（2）Rn- + H2O HR(n-1) -+ OH-
（3）AgCl（s）+ I- (aq) AgI（s）+ Cl - (aq)
（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】【解答】（1）. Al3+与HCO3 发生互相促进的双水解反应，反应式为Al3++3HCO3 ═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，故答案为：Al3++3HCO3 ═Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）.由于酸根离子的水解（以第一步为主），结合由水电离出来的氢离子，生成弱酸，促进了水的进一步电离，而使氢氧根离子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2O HR(n-1)－+OH－。
（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），则AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），
故答案为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI （s）+Cl-（aq）。
（4）.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫色褪去，说明草酸被酸性高锰酸钾氧化。根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【分析】（1）根据铝离子与碳酸氢根离子的水解相互促进分析产物，然后书写离子方程式即可；
（2）易水解的正盐溶液pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，据此书写水解离子方程式即可；
（3）沉淀转化的离子方程式需要注意的是原来的沉淀和生成的沉淀要写为化学式，但不加沉淀符号；
（4）根据离子方程式中电荷守恒、电子守恒以及质量守恒进行书写即可。
18．【答案】（1）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
【解析】【解答】解：（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++MgO=Mg2++H2O；故答案为：2H++MgO=Mg2++H2O；（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐，可以表示氯化铜与氢氧化钠反应，方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
【分析】（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水；（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐；（4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢．
19．【答案】（1）①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩
（2）HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
（3）Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O；取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全
【解析】【解答】解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④盐酸； ⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体，故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩；（2）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
故答案为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（3）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，检验离子沉淀完全的方法是：取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全；故答案为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．
【分析】（1）能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子．
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，写出离子方程式；（3）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．
20．【答案】（1）树状分类法；混合物；单质
（2）Na2O、Na2SO4
（3）碱性氧化物
（4）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（5）CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O
【解析】【解答】I．(1)该分类按一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念进行分类，则分类方法名称树状分类法；物质按是否由一种物质组成分为纯净物和混合物，则类别1为混合物；纯净物中是否为一种元素形成，分为化合物和单质，则类别2为单质；(2)电解质为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据所给物质，则电解质有Na2O、Na2SO4；II．(3)生石灰能与酸反应生成盐和水，且有2中元素形成，一种元素为氧，则生石灰属于碱性氧化物；(4)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；(5)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H＋=Ca2＋+H2O。
【分析】（1）根据一定的标准进行分类，属于树状分类，根据所含物质种类的多少分为纯净物和混合物，根据元素种类的多少分为单质和化合物
（2）在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物， Na2O、Na2SO4
（3）两种元素一种是氧元素，是氧化物，且是碱性氧化物
（5）金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化物不拆
21．【答案】（1）D；B
（2）a c
（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（4）FeCl3 + 3 H2O ==Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl
【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为：a c ；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。
【分析】（1）根据电解质、氧化物的概念、特点进行分析解答；
（2）根据电解质与非电解质；有机物与无机物；氰化物等概念及特点进行分析；
（3）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水进行解答；
（4）根据 FeCl3 与水在加热条件下反应生成 Fe（OH）3（胶体） 解答。