3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是( )
A.普通玻璃的化学组成可表示为,但普通玻璃属于混合物
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.目前提出的“低碳经济”,即减少向环境排放,抑制了酸雨的形成
D.“84”消毒液可用于居家环境杀菌消毒,但不可与洁厕灵混用
2.下列溶液中滴入几滴石蕊试液,最终变红的是( )
A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液
C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液
3.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗
B.治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒
C.“地沟油”禁止食用,但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物利用
D.停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NO,反应生成无毒气体
4.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是( )
A.种草植树,建设“海绵”城市 B.推广使用电动车
C.普及燃煤供暖,减少石油依赖 D.开发太阳能照明
5.下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是( )
A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜﹣﹣资源问题
B.用石灰法进行工业废气脱硫﹣﹣污染问题
C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维﹣﹣能源问题
D.中科院研制的新型钛合金用于航空航天﹣﹣材料问题
6.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A.a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B.空气中燃烧b可以得到大量的d
C.e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D.b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
7.你认为减少酸雨产生可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
8.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4 SO3)。下列说法错误的是( )
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
C.Na2S2O7水溶液呈中性
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
9.浓H2SO4能干燥氯气,是利用了浓H2SO4的( )
A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
10.“亲爱的水:每当我遇上你,我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时,我甚至会在空气中寻找你的气息……”这是浓硫酸对水的真情告白。图中试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动
11.“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是( )
A..正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B.冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨
C.全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨
12.不能证明S的非金属性比Cl弱的是( )
A.H2S的稳定性不如HCl
B.氯气和铁反应生成FeCl3,硫和铁反应生成FeS
C.氯气通入氢硫酸溶液中,有浅黄色浑浊
D.盐酸的酸性比氢硫酸强
13.下列关于硫的说法不正确的是( )
A.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B.单质硫既有氧化性,又有还原性
C.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D.硫与铁、铜反应,生成FeS、CuS
14.M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为5.6.4.2,由此信息可以得出的正确结论是( )
A.两地降雨均为酸雨
B.N地雨水放置过程中pH可能变小
C.两地空气均被严重污染
D.两地雨水对环境均有严重的损害
15.向新制饱和氯水中通入足量 气体,不能使溶液()
A.漂白性增强 B.导电性增强
C.酸性增强 D.褪色
16.某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该工艺流程是用来制备 的
B.气体M是
C.气体M参加的反应不是氧化还原反应
D. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
二、综合题
17.图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置.请回答下列问题:
(1)在进行实验前必须要进行的一步操作是 .
(2)试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花,其目的是 .
(3)能说明产物中有SO2生成的现象是 .
(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 .
(5)若B中换成I2的淀粉溶液,则溶液蓝色退去,SO2表现的性质是 ,写出反应的化学方程式 .
(6)反应结束后,试管A中还有铜片剩余,待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液,有无色气体产生,此时反应的离子方程式为 .
18.黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,重复实验,平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
(1)硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称 。
(2)该样品FeS2的质量分数为 ;
19.向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中,向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B,试回答下列问题:
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”.此处应为 ,原因是 .
(2)沉淀A的化学式为 ,该沉淀能否溶于稀盐酸? .
(3)写出生成沉淀B的离子方程式: .
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗标准状况下的Cl2 mL.
20.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)X的化学式是 ;从硫元素的化合价变化角度分析,图中Y与H2O2的反应时,Y体现了 性(填“氧化”或“还原”);写出检验物质Y的一种方法是 。
(2)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为 。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是____(填字母)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.SO2+Na2SO4 D.Na2SO3+Na2SO4
(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为 。
21.①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 .
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入 等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降.
③最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用.下面列出了现代生活中的常见垃圾:
A.废纸 B.废电池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品
在焚烧处理前,除废电池外,还有 (填序号)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是 .
答案解析部分
1.【答案】C
【解析】【解答】A.普通玻璃的成分有、、等 ,故普通玻璃属于混合物,A不符合题意;
B.传统文化“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”描叙了,反应类型为置换反应,B不符合题意;
C.不是引起酸雨形成的原因,C符合题意;
D .“84”消毒液的成分是NaClO溶液与洁厕灵(稀盐酸)发生归中反应产生氯气,不能混用,D不符合题意;
故答案为:C。
【分析】A.普通玻璃的成分是多种物质,属于混合物;
B.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”描述的反应为;
C.二氧化碳不会引起酸雨;
D.次氯酸和盐酸会发生反应生成有毒的氯气。
2.【答案】C
【解析】【解答】石蕊溶液遇到酸性物质会变红;
A.新制氯水中含有H+和HClO,H+能够使石蕊试液变红,而HClO具有漂白性,又能使变红的溶液褪为无色,故A不符合题意;
B.Na2CO3属于强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水解使溶液显碱性,石蕊试液遇碱变蓝,故B不符合题意;
C.SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使石蕊试液变红,故C符合题意;
D.氯化钠溶液显中性,不会使石蕊试液的颜色发生变化,故D不符合题意;
故答案为:C。
【分析】氯水和二氧化硫的水溶液均显酸性,但是新制氯水中含有H+和HClO,所以溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液先变红后褪色;而二氧化硫的水溶液中含有H+,溶液中滴入几滴石蕊试液,只变红不褪色,因为二氧化硫的漂白属于非氧化性漂白,且不能漂白酸碱指示剂。
3.【答案】B
【解析】【解答】A.锈迹的主要成分是氧化铁,能够与稀盐酸反应,故A不符合题意;
B. 95%的酒精刺激性很强,不能冲洗眼睛,故B符合题意;
C.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,既能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害,故C不符合题意;
D.在催化剂作用下,CO和NO反应生成无毒气体(氮气和二氧化碳),减少汽车尾气中的有毒气体排放,故D不符合题意;故选B。
【分析】A.氧化铁与盐酸反应生成可溶性的盐和水;
B. 酒精不能冲洗眼睛;
C. 地沟油属于油酯,可以利用;
D.在催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应生成无毒气体。
4.【答案】C
【解析】【解答】种草植树、推广使用电动车、使用太阳能,都能减少酸雨的危害,SO2是引起酸雨的主要原因,普及燃煤,产生SO2,会使酸雨危害加剧,故选项C正确。
【分析】酸雨:主要来源于是硫的氧化物,煤中含有大量的硫,燃煤会加剧酸雨的危害。
5.【答案】C
【解析】【解答】解:A.开发的海水淡化膜是为了解决淡水资源缺乏,属于资源问题,故A正确;
B.废气中的硫为二氧化硫,2SO2+O2 2SO3;SO3+H2O═H2SO4,为形成硫酸型酸雨的主要成分,用石灰法进行工业废气脱硫,属于污染治理问题,故B正确;
C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维,是为了解决光导纤维使用材料问题,不是能源问题,故C错误;
D.新型钛合金是一种材料,中科院研发的新型钛合金属于新材料问题,故D正确.
故选C.
【分析】A.开发海水淡化膜是为了取得淡水资源;
B.废气中的硫为二氧化硫,为大气污染物;
C.能源就是向自然界提供能量转化的物质,二氧化硅做光导纤维属于材料问题;
D.新型钛合金是一种新型材料.
6.【答案】B
【解析】【解答】A.根据分析可知:物质a为H2S,H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质,出现黄色浑浊,故A不符合题意;
B.S在空气中与O2反应产生SO2,不能燃烧产生SO3,故B符合题意;
C.e是H2SO4,浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁发生钝化,形成致密氧化膜,因此可用铁槽车运输浓硫酸,故C不符合题意;
D.b是S,S不溶于水,能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3,故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤,故D不符合题意;
故答案为:B。
【分析】由图可知,a为H2S,b为S,c为SO2,d为SO3,e为硫酸,f为亚硫酸盐,g为硫化盐。
7.【答案】C
【解析】【解答】①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放,可减少二氧化硫的形成,而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,④在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染;
故答案为:C。
【分析】减少酸雨,减少煤的使用及二氧化硫的排放即可。
8.【答案】C
【解析】【解答】A.焦硫酸可以看作由硫酸和三氧化硫通过化合反应生成的,浓硫酸具有强氧化性,由此可以推断焦硫酸具有强氧化性,A项不符合题意;
B.焦硫酸钠可以看化由硫酸钠和 化合而成, 是酸性氧化物,可以与碱性氧化物反应得到盐,B项不符合题意;
C.焦硫酸钠可写成Na2SO4 SO3,其水溶液呈酸性,C项符合题意;
D.焦硫酸和硫酸不是同一种物质,因此生成焦硫酸的过程属于化学变化,D项不符合题意;
故答案为:C。
【分析】 焦硫酸是硫酸吸收三氧化硫产生的产物,产生了新的物质,故为化学反应,硫元素的化合价最高,故因此具有很强的氧化性,焦硫酸钠中再水溶液中三氧化硫可以形成硫酸,故显酸性,可以和碱性氧化物反应。
9.【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性,能吸收气体中的水蒸气,从而达到干燥的目的,
故答案为:B。
【分析】浓硫酸具有吸水性因此可以干燥某些气体
10.【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸稀释时放出大量的热,使管内的气体膨胀,压强增大,大于外界大气压,所以U形细玻璃管内水左低右高。
故答案为:B。
【分析】浓硫酸稀释放热,温度升高,压强增大
11.【答案】C
【解析】【解答】解:A.正常雨水的pH约为5.6,溶解二氧化硫的雨水为酸雨,酸性增强,则酸雨的pH<5.6,故A正确;
B.二氧化硫可导致酸雨发生,则冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨,故B正确;
C.大量CO2排放可形成温室效应,不能降低酸雨的形成及危害,故C错误;
D.汽车尾气含有氮氧化合物,N、S的氧化物均可导致酸雨发生,尾气过量排放形成酸雨,故D正确.
故选C.
【分析】正常雨水中溶解二氧化碳,其pH约为5.6,而N、S的氧化物可导致酸雨发生,应减少汽车尾气、化石能源的使用,降低酸雨的发生,以此来解答.
12.【答案】D
【解析】【解答】A. 非金属性越强,简单氢化物的稳定性越弱,H2S的稳定性不如HCl说明氯元素非金属性强于硫元素,A不选;
B. 氯气和铁反应生成FeCl3,硫和铁反应生成FeS,说明氯气的氧化性大于硫,则氯元素非金属性强于硫元素,B不选;
C. 氯气通入氢硫酸溶液中,有浅黄色浑浊,即有单质硫产生,这说明氯元素非金属性强于硫元素,C不选;
D. 非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,与氢化物酸性强弱没有关系,即盐酸的酸性比氢硫酸强不能证明S的非金属性比Cl弱,D选;
故答案为:D。
【分析】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多,但也不能滥用,有些是不能作为判断依据的,如:①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
13.【答案】D
【解析】【解答】A.游离态的硫单质存在于火山喷口处附近以及地壳的岩层,土壤和空气的硫是以化合态形式存在,故A不符合题意
B.单质硫的化合价为0,既有氧化性又有还原性,故B不符合题意
C.硫易溶于二硫化碳,因此可以用二硫化碳溶解硫单质,故C不符合题意
D.硫单质与铁反应得到硫化亚铁,硫单质与铜反应得到的是硫化亚铜,故D符合题意
故答案为:D
【分析】自然界中的硫易化合态和游离态形式存在,游离态的硫主要存在于火山口附近以及地壳的岩层,硫单质和二硫化碳均是非极性分子,可以互溶,单质硫的元素化合价为0价处于中间价态可升高可降低既具有氧化性又具有还原性,硫的氧化性较弱只能将铁和铜氧化得到较低价态的物质
14.【答案】B
【解析】【解答】A.N地为酸雨,因为pH值小于5.6才可以称为酸雨,A不符合题意;
B.N地雨水放置过程中pH可能变小,因为酸雨中的亚硫酸可能被氧化为硫酸,使得酸性增强pH变小,B符合题意;
C.酸雨形成是二氧化硫与氮的氧化物溶于水,故N地空气污染严重,C不符合题意;
D.酸雨对环境有严重的损害, M地不是酸雨,故损害不是非常严重,D不符合题意;
故答案为:B。
【分析】A.酸雨是pH<5.6的雨水;
C.形成酸雨的二氧化硫、氮氧化物是常见的空气污染物;
D.酸雨对环境有严重的损害,正常雨水无损害。
15.【答案】A
【解析】【解答】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸,反应的方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;A、向新制饱和氯水中通入足量 气体,生成盐酸和稀硫酸无漂白性,漂白性减弱,故A符合题意;
B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关,Cl2与水发生微弱的反应,产生少量H+、Cl-等,氯水中通入SO2,发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液中c(H+)、c(Cl-)、c(SO42-)离子浓度增大,溶液导电性增强,故B不符合题意;
C、在饱和氯水中通入 气体,氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸,溶液中 增大,酸性增强,故C不符合题意;
D、氯水为黄绿色,氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸,溶液褪色,故D不符合题意;
故答案为:A
【分析】向氯水通二氧化硫气体,二氧化硫会和氯气分子发生反应,生成盐酸和硫酸;使漂白性减弱、酸性增强、氯水褪色,同时由于增加了体系中电荷的数目,溶液的导电性也将增强。
16.【答案】D
【解析】【解答】A.根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的,故A不符合题意;
B.根据反应关系知气体M、 和 作用生成 ,所以M是具有氧化性的气体,如 等,故B不符合题意;
C.气体M、 溶液和硫酸作用生成 ,气体M参加的反应是氧化还原反应,故C不符合题意;
D. 参加反应时的化学方程式为 ,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,故D符合题意;
故答案为:D。
【分析】由工艺流程的箭头指向可知,该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用,气体M和 为反应物,指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环),即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁,气体M和硫酸,硫酸亚铁作用生成硫酸铁。
17.【答案】(1)检查装置的气密性
(2)吸收SO2,防止污染环境
(3)B中品红溶液褪色
(4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)还原性;I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
(6)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】【解答】解:(1)实验室制备气体连接装置后,开始气体制备实验前应先检验装置的气密性,
故答案为:检查装置的气密性;(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫有毒,能引起空气污染,二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应,被氢氧化钠溶液吸收,防止造成空气污染;
故答案为:吸收SO2,防止污染环境;(3)二氧化硫具有漂白性,若生成二氧化硫则B中品红溶液褪色;
故答案为:B中品红溶液褪色;(4)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,方程式:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;
故答案为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(5)二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸,硫元素化合价升高,所以二氧化硫为还原剂,表现还原性,方程式:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;
故答案为:还原性,I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;(6)硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化铜生成硝酸铜,本身被还原为一氧化氮,离子方程式:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O;
故答案为:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O.
【分析】(1)实验室制备气体连接装置后,开始气体制备实验前应先检验装置的气密性;(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫有毒,能引起空气污染,依据二氧化硫为酸性氧化物的性质选择氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫;(3)依据二氧化硫的漂白性解答;(4)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水;(5)依据二氧化硫与碘水反应中硫元素化合价变化判断;(6)硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化铜生成硝酸铜,本身被还原为一氧化氮.
18.【答案】(1)沸腾炉
(2)72.00%
【解析】【解答】(1)煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行;(2)取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL,依据反应过程得到定量关系为:3FeS2~6SO2~12Fe2+~2Cr2O72-,
n(FeS2)= n( )= ×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol,
所以样品中FeS2的质量分数= 。
【分析】在本题中解题思路是:通过滴定关系确定K2Cr2O7标准溶与FeS2的物质的量的对应关系,计算出其物质的量,继而计算出质量,就能得到样品中FeS2的质量分数。
19.【答案】(1)不反应;H2SO3酸性小于盐酸
(2)BaSO3;能
(3)2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+
(4)224
【解析】【解答】解:(1)H2SO3酸性小于盐酸,亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件,所以SO2和BaCl2溶液不反应,故答案为:不反应;H2SO3酸性小于盐酸;(2)SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3,所以A为BaSO3,BaSO3能溶于稀盐酸,故答案为:BaSO3;(3)氯气具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应,离子方程式为2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+,故答案为:2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+;(4)B是硫酸钡,n(BaSO4)= =0.01mol,根据S原子守恒知n(BaSO4)=n(SO2)=0.01mol,
根据转移电子守恒知参加反应的n(SO2)=n(Cl2)=0.01mol,则V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,
故答案为:224.
【分析】(1)H2SO3酸性小于盐酸,所以SO2和BaCl2溶液不反应;(2)SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2发生复分解反应;亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸;(3)氯气具有强氧化性,SO2具有还原性,二者在水溶液里发生氧化还原反应生成H2SO4和盐酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应;(4)B是硫酸钡,根据S原子守恒计算SO2的物质的量,再结合转移电子守恒计算氯气的体积.
20.【答案】(1)H2S;还原;①将气体通入到品红溶液,溶液出现褪色;给溶液加热,溶液恢复原来的颜色。②气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,溶液会褪色。③将气体通入到硫化氢的水溶液中,出现黄色沉淀物
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B
(4)+3
【解析】【解答】(1)根据分析,X为H2S;Y为SO2,有较强的还原性,H2O2中-1价的O有较强的氧化性,二者发生反应SO2+ H2O2=H2SO4,因此SO2为还原剂;SO2有漂白性,可以使品红褪色,但加热后品红又可以恢复,SO2有还原性,可以使KMnO4褪色,SO2有氧化性,可以将H2S氧化为S单质,因此可以用品红、KMnO4、H2S检验SO2;
(2)根据分析,Z为H2SO4,浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)Na2S2O3中S为+2价,由归中反应可知,一种反应物中S的化合价应比+2价高,一种反应物中S的化合价应比+2价低,
故答案为:B;
(4)设Cr元素在还原产物中的化合价为x,根据转移电子守恒可得:2×0.024L×0.05mol·L-1=2×0.02L×0.02mol·L-1×(6-x),解得x=+3。
【分析】由图像可知,横坐标表示物质类别,纵坐标表示S元素的化合价,则X为H2S;Y为SO2;Z为H2SO4;由此分析解答。
21.【答案】减少化石燃料的使用、植树造林,增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能;明矾;胶体;CD;重金属离子污染
【解析】【解答】解:①燃料的燃烧产生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,所以为减少二氧化碳的排放,采取的措施有:
减少化石燃料的使用、植树造林,增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能;
故答案为:减少化石燃料的使用、植树造林,增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能;
②明矾是强酸弱碱盐,铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的;
故答案为:明矾,Al(OH)3胶体;
③易拉罐、玻璃瓶可以回收利用,同时减少资源的浪费,电池中含有重金属铬、铅等,随意丢弃电池对环境造成污染,所以电池对环境的主要危害是重金属离子污染;
故答案为:CD,重金属离子污染.
【分析】①燃料的燃烧产生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,从减少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面进行分析;
②胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水;
③垃圾是发错地方的资源,有些垃圾可以回收利用,减少资源的浪费,电池中含有重金属,应回收,防止污染环境.