专题2第一单元研究物质的实验方法同步练习（含解析）-上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2第一单元研究物质的实验方法同步练习（含解析）-上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 739.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-20 14:14:20 | ||
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文档简介
专题2第一单元研究物质的实验方法同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
2．下列物质分离提纯(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A．乙醇(水)：加入，蒸馏
B．()：重结晶
C．乙酸乙酯(乙醇、乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
D．己烷(己烯)：溴水，分液
3．中国药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，获奖原因是屠呦呦在青蒿素方面做出了突出贡献。青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同
A．分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法
4．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
5．滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
6．在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1，5 二硝基萘()、1，8 二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8 二硝基萘，应采用的方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中并过滤
7．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4 7H2O。下列说法中错误的是
A．焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物
B．操作I使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗
C．酸浸2发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．操作III的方法是蒸发浓缩、冷却结晶
8．下列说法正确的是
A．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴
B．由MgCl2制取Mg的过程是放热过程
C．1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1
9．下列关于蒸馏操作有关说法正确的是
A．温度计的水银球应插入到液面以下
B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸
C．冷凝管进出水的方向是上进下出
D．用烧杯接收蒸馏出来的液体
10．下列分离混合物的实验方法中不正确的是
A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤
C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取
11．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．重结晶
12．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性
乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是
(1) (2) (3) (4)
A．①—(3)—分液 B．②—(1)—过滤
C．③—(1)—萃取 D．④—(2)—蒸馏
13．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向细口瓶中转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
15．能用分液的方法来分离的一组混合物是
A．氯化银和水的悬浊液 B．酒精和水
C．四氯化碳和水的乳浊液 D．氯化钠和溴化镁的混合液
二、填空题
16．铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。
(1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为 。实验前，需要对铝的表面先进行 (填操作)处理兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
(2)铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 操作 现象 结论
一 将铝片放入稀盐酸中 ___________，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热
二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性∶铝___________铜
实验一中填空线上应填的现象为 。
能力提升实验二查阅资料∶铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为 。实验三表明，铝的金属活动性 (填"大于"或"小于")铜。
17．某同学设计如下图所示实验方案，以分离KCl和两种固体的混合物。
请回答下列问题：
(1)固体B的化学式为 。
(2)该方案的明显缺陷是因某一步设计不当而使分离所得产物不纯，该步正确的操作是 。
(3)若要测定原混合物中KCI和的质量分数，除要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
三、实验题
18．3，5 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
+2CH3OH+2H2O
甲醇、乙醚和3，5 二甲氧基苯酚的部分物理性质如表所示：
物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度(20℃)/(g·cm-3) 溶解性
甲醇 64.7 0.7915 易溶于水
乙醚 34.6 0.7138 微溶于水
3，5 二甲氧基苯酚 40～43 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。
(2)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(3)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。
19．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因： 。
(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是 。
(3)仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是 ；
②2仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用 加热。
(4)仪器c的作用是 ；d中发生反应的化学方程式是 。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4
①碱洗前先进行水洗的目的是 ；
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集 ℃左右的馏分。
参考答案：
1．D
【分析】由图可知X为Na2SiO3；Y为H2SiO3；
【详解】A．由分析可得X为Na2SiO3，俗名泡花碱可以用作木材防火剂，A正确；
B．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理可得反应是，B正确；
C．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理，故可以用比硅酸略强的碳酸来替代硫酸，碳酸易分解可以利用二氧化碳溶于水得到碳酸，C正确；
D．步骤Ⅲ为灼烧，应在坩埚中进行，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．水可与反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选项A正确；
B．和在水中的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以可先加水溶解，然后蒸发浓缩，冷却使结晶出来，再进行过滤来分离二者，选项B正确；
C．饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇，与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，溶液分层，可用分液的方法分离，选项C正确；
D．己烯与溴单质反应的生成物与己烷混溶，不能用分液的方法分离，选项D错误；
答案选D。
3．D
【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。根据“青蒿素通常可以用乙醚浸取”可知，青蒿素为易溶于乙醚的有机物，该分离原理与萃取相同。
答案选D。
4．B
【详解】假说是科学家在探索的过程中，为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象的一种推测，然后通过实验或推理去验证它正确与否，故选B。
5．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】A．1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1.8-二硝基萘析出，故A错误；
B．因浓硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将滤液加入水中，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，故C错误；
D．将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正确；
答案选D。
7．C
【分析】废旧金属材料在焙烧过程中，金属被氧化为氧化物，再加入NaOH溶液，A12O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2,过滤，得到滤渣Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO，向滤渣中加入硫酸，向溶液中加入过量铁粉，过滤，向滤渣中加入硫酸，铁溶解变为硫酸亚铁。
【详解】A．Fe、Cu、Al在焙烧过程中会生成对应的氧化物，故A正确；
B．操作I是过滤，则使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗，故B正确；
C．酸浸2是Fe、Cu混合物中Fe和硫酸反应，其发生的反应为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故C错误；
D．操作III是滤液II变为绿矾，其方法是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。
8．D
【详解】A．裂化汽油含不饱和烃，可与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，四氯化碳等有机溶剂可萃取溴水中的溴，A错误；
B．镁和氯气反应是属于发光放热的反应，氯化镁制取镁需要电解才能进行，该反应吸热反应，B错误；
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷中H的种类分别为3、2则核磁共振错误氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷，C错误；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g) +HBr(g)→CH3CH2Br (1)的ΔH=反应物的焓-生成物的焓= (E1+E3-E2-E4))kJ·mol-1，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．蒸馏操作中温度计的水银球应放在支管口处，故A错误；
B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸，故B正确；
C．冷凝管进出水的方向是下进上出，故C错误；
D．蒸馏时用锥形瓶接收蒸馏出来的液体，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确；
B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确；
C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误；
故选：D。
11．B
【详解】由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳三种物质互溶，由于三种物质的沸点不同，将三者的混合物置于同一蒸馏烧瓶中蒸馏出来，从而得到纯净的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故答案选B。
12．C
【详解】A．分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
B．过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故B正确；
C．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故C错误；
D．蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故D正确；
所以答案为C。
13．C
【详解】由题干图示可知，从左往右的仪器分别为：蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，普通漏斗用于过滤操作，分液漏斗用于萃取、分液，蒸发皿用于蒸发结晶，故依次可进行的混合物分离操作分别为：蒸馏、过滤、萃取、分液和蒸发，故答案为：C。
14．D
【详解】玻璃棒的作用：①过滤：引流， ②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④ 向细口瓶中转移液体：引流，作用相同的是①和④，故选：D。
15．C
【详解】A．氯化银和水的悬浊液应用过滤分离，A不符题意；
B．酒精和水混溶，沸点不同，应用蒸馏的方式分离，B不符题意；
C．四氯化碳与水互不相溶，应用分液分离，C符合题意；
D．氯化钠和溴化镁均易溶于水，不能用分液分离，D不符题意；
选C。
16． 打磨 产生气泡 大于
【详解】(1)铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为，因此实验前，需要对铝的表面进行打磨处理。
(2)铝的活泼性比较强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生，试管度烫，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为，实验三中铝能置换出铜，说明铝的活泼性大于铜。
17． 步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，然后蒸发、结晶得固体C 固体B
【分析】要分离KC1和两种固体的混合物，根据已设计的实验方案知，加入过量溶液使 完全转化成沉淀。将沉淀洗涤，与盐酸反应后经蒸发、结晶得到的固体B为；滤液蒸发结晶得到固体C为KCl。
【详解】(1) 根据分析可知固体B的化学式为，故答案为：；
(2)加入过量溶液后所得的滤液中含有KC1和，直接加热蒸发、结晶所得的固体C(KC1)中混有，因此步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，将转化为KC1，然后蒸发、结晶得到纯净的KC1，故答案为：步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，然后蒸发、结晶得固体C；
(3)固体B()中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，需要测得固体B的质量，从而确定和KC1的质量分数，故答案为：固体B。
18．(1) 除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失
(2)dcab
(3) 拆去连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵
【解析】(1)
反应物甲醇中含有HCl，用饱和NaHCO3溶液洗涤可以除去HCl杂质；用饱和食盐水洗涤可以除去上述操作中过量的，故填除去HCl、除去少量NaHCO3且减少产物损失；
(2)
先加较多的干燥剂，除去混合体系中的水；过滤，除去干燥剂；然后通过蒸馏除去有机溶剂乙醚；最后通过重结晶纯化产品，故填dcab；
(3)
利用抽滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤时，抽气泵的作用是使抽滤瓶内压强变小，从而使布氏漏斗中固体与液体快速分离，因此结束操作时，为防止出现倒吸现象，必须先撤掉抽滤瓶支管上的橡皮管，再关闭抽气泵，故填拆去连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管、关闭抽气泵。
19． 平衡气压，便于液体顺利滴下 浓硫酸 水浴 冷凝回流 +Cl2+HCl 洗去混合物中的、及部分 132.2
【详解】(1)仪器a中盛有晶体，仪器中盛有浓盐酸，发生反应生成，反应的离子方程式为。(2)仪器b的优点是平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下。(3)①仪器e是洗气瓶，a中产生的中混有和水蒸气，对氯苯的制备无影响，因此仪器e的作用是除去中的水蒸气，即仪器e中盛放的是浓硫酸②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，为了受热均匀且便于控制温度，可选择水浴加热。(4)仪器c的作用是冷凝回流；d中发生取代反应，其反应的化学方程式为。(5)①碱洗前进行水洗的目的是洗去大部分溶于水的物质，节约后续碱洗操作时碱的用量，节约生产成本；②由题表数据可知，氯苯的沸点为132.2℃，因此应收集132.2℃左右的馏分。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
2．下列物质分离提纯(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A．乙醇(水)：加入，蒸馏
B．()：重结晶
C．乙酸乙酯(乙醇、乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
D．己烷(己烯)：溴水，分液
3．中国药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，获奖原因是屠呦呦在青蒿素方面做出了突出贡献。青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同
A．分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法
4．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
5．滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
6．在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1，5 二硝基萘()、1，8 二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8 二硝基萘，应采用的方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中并过滤
7．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4 7H2O。下列说法中错误的是
A．焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物
B．操作I使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗
C．酸浸2发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．操作III的方法是蒸发浓缩、冷却结晶
8．下列说法正确的是
A．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴
B．由MgCl2制取Mg的过程是放热过程
C．1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1
9．下列关于蒸馏操作有关说法正确的是
A．温度计的水银球应插入到液面以下
B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸
C．冷凝管进出水的方向是上进下出
D．用烧杯接收蒸馏出来的液体
10．下列分离混合物的实验方法中不正确的是
A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤
C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取
11．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．重结晶
12．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性
乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是
(1) (2) (3) (4)
A．①—(3)—分液 B．②—(1)—过滤
C．③—(1)—萃取 D．④—(2)—蒸馏
13．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向细口瓶中转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
15．能用分液的方法来分离的一组混合物是
A．氯化银和水的悬浊液 B．酒精和水
C．四氯化碳和水的乳浊液 D．氯化钠和溴化镁的混合液
二、填空题
16．铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。
(1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为 。实验前，需要对铝的表面先进行 (填操作)处理兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
(2)铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 操作 现象 结论
一 将铝片放入稀盐酸中 ___________，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热
二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性∶铝___________铜
实验一中填空线上应填的现象为 。
能力提升实验二查阅资料∶铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为 。实验三表明，铝的金属活动性 (填"大于"或"小于")铜。
17．某同学设计如下图所示实验方案，以分离KCl和两种固体的混合物。
请回答下列问题：
(1)固体B的化学式为 。
(2)该方案的明显缺陷是因某一步设计不当而使分离所得产物不纯，该步正确的操作是 。
(3)若要测定原混合物中KCI和的质量分数，除要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
三、实验题
18．3，5 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
+2CH3OH+2H2O
甲醇、乙醚和3，5 二甲氧基苯酚的部分物理性质如表所示：
物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度(20℃)/(g·cm-3) 溶解性
甲醇 64.7 0.7915 易溶于水
乙醚 34.6 0.7138 微溶于水
3，5 二甲氧基苯酚 40～43 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。
(2)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(3)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。
19．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因： 。
(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是 。
(3)仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是 ；
②2仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用 加热。
(4)仪器c的作用是 ；d中发生反应的化学方程式是 。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4
①碱洗前先进行水洗的目的是 ；
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集 ℃左右的馏分。
参考答案：
1．D
【分析】由图可知X为Na2SiO3；Y为H2SiO3；
【详解】A．由分析可得X为Na2SiO3，俗名泡花碱可以用作木材防火剂，A正确；
B．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理可得反应是，B正确；
C．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理，故可以用比硅酸略强的碳酸来替代硫酸，碳酸易分解可以利用二氧化碳溶于水得到碳酸，C正确；
D．步骤Ⅲ为灼烧，应在坩埚中进行，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．水可与反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选项A正确；
B．和在水中的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以可先加水溶解，然后蒸发浓缩，冷却使结晶出来，再进行过滤来分离二者，选项B正确；
C．饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇，与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，溶液分层，可用分液的方法分离，选项C正确；
D．己烯与溴单质反应的生成物与己烷混溶，不能用分液的方法分离，选项D错误；
答案选D。
3．D
【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。根据“青蒿素通常可以用乙醚浸取”可知，青蒿素为易溶于乙醚的有机物，该分离原理与萃取相同。
答案选D。
4．B
【详解】假说是科学家在探索的过程中，为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象的一种推测，然后通过实验或推理去验证它正确与否，故选B。
5．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】A．1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1.8-二硝基萘析出，故A错误；
B．因浓硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将滤液加入水中，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，故C错误；
D．将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正确；
答案选D。
7．C
【分析】废旧金属材料在焙烧过程中，金属被氧化为氧化物，再加入NaOH溶液，A12O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2,过滤，得到滤渣Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO，向滤渣中加入硫酸，向溶液中加入过量铁粉，过滤，向滤渣中加入硫酸，铁溶解变为硫酸亚铁。
【详解】A．Fe、Cu、Al在焙烧过程中会生成对应的氧化物，故A正确；
B．操作I是过滤，则使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗，故B正确；
C．酸浸2是Fe、Cu混合物中Fe和硫酸反应，其发生的反应为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故C错误；
D．操作III是滤液II变为绿矾，其方法是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。
8．D
【详解】A．裂化汽油含不饱和烃，可与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，四氯化碳等有机溶剂可萃取溴水中的溴，A错误；
B．镁和氯气反应是属于发光放热的反应，氯化镁制取镁需要电解才能进行，该反应吸热反应，B错误；
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷中H的种类分别为3、2则核磁共振错误氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷，C错误；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g) +HBr(g)→CH3CH2Br (1)的ΔH=反应物的焓-生成物的焓= (E1+E3-E2-E4))kJ·mol-1，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．蒸馏操作中温度计的水银球应放在支管口处，故A错误；
B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸，故B正确；
C．冷凝管进出水的方向是下进上出，故C错误；
D．蒸馏时用锥形瓶接收蒸馏出来的液体，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确；
B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确；
C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误；
故选：D。
11．B
【详解】由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳三种物质互溶，由于三种物质的沸点不同，将三者的混合物置于同一蒸馏烧瓶中蒸馏出来，从而得到纯净的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故答案选B。
12．C
【详解】A．分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
B．过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故B正确；
C．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故C错误；
D．蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故D正确；
所以答案为C。
13．C
【详解】由题干图示可知，从左往右的仪器分别为：蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，普通漏斗用于过滤操作，分液漏斗用于萃取、分液，蒸发皿用于蒸发结晶，故依次可进行的混合物分离操作分别为：蒸馏、过滤、萃取、分液和蒸发，故答案为：C。
14．D
【详解】玻璃棒的作用：①过滤：引流， ②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④ 向细口瓶中转移液体：引流，作用相同的是①和④，故选：D。
15．C
【详解】A．氯化银和水的悬浊液应用过滤分离，A不符题意；
B．酒精和水混溶，沸点不同，应用蒸馏的方式分离，B不符题意；
C．四氯化碳与水互不相溶，应用分液分离，C符合题意；
D．氯化钠和溴化镁均易溶于水，不能用分液分离，D不符题意；
选C。
16． 打磨 产生气泡 大于
【详解】(1)铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为，因此实验前，需要对铝的表面进行打磨处理。
(2)铝的活泼性比较强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生，试管度烫，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为，实验三中铝能置换出铜，说明铝的活泼性大于铜。
17． 步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，然后蒸发、结晶得固体C 固体B
【分析】要分离KC1和两种固体的混合物，根据已设计的实验方案知，加入过量溶液使 完全转化成沉淀。将沉淀洗涤，与盐酸反应后经蒸发、结晶得到的固体B为；滤液蒸发结晶得到固体C为KCl。
【详解】(1) 根据分析可知固体B的化学式为，故答案为：；
(2)加入过量溶液后所得的滤液中含有KC1和，直接加热蒸发、结晶所得的固体C(KC1)中混有，因此步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，将转化为KC1，然后蒸发、结晶得到纯净的KC1，故答案为：步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，然后蒸发、结晶得固体C；
(3)固体B()中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，需要测得固体B的质量，从而确定和KC1的质量分数，故答案为：固体B。
18．(1) 除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失
(2)dcab
(3) 拆去连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵
【解析】(1)
反应物甲醇中含有HCl，用饱和NaHCO3溶液洗涤可以除去HCl杂质；用饱和食盐水洗涤可以除去上述操作中过量的，故填除去HCl、除去少量NaHCO3且减少产物损失；
(2)
先加较多的干燥剂，除去混合体系中的水；过滤，除去干燥剂；然后通过蒸馏除去有机溶剂乙醚；最后通过重结晶纯化产品，故填dcab；
(3)
利用抽滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤时，抽气泵的作用是使抽滤瓶内压强变小，从而使布氏漏斗中固体与液体快速分离，因此结束操作时，为防止出现倒吸现象，必须先撤掉抽滤瓶支管上的橡皮管，再关闭抽气泵，故填拆去连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管、关闭抽气泵。
19． 平衡气压，便于液体顺利滴下 浓硫酸 水浴 冷凝回流 +Cl2+HCl 洗去混合物中的、及部分 132.2
【详解】(1)仪器a中盛有晶体，仪器中盛有浓盐酸，发生反应生成，反应的离子方程式为。(2)仪器b的优点是平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下。(3)①仪器e是洗气瓶，a中产生的中混有和水蒸气，对氯苯的制备无影响，因此仪器e的作用是除去中的水蒸气，即仪器e中盛放的是浓硫酸②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，为了受热均匀且便于控制温度，可选择水浴加热。(4)仪器c的作用是冷凝回流；d中发生取代反应，其反应的化学方程式为。(5)①碱洗前进行水洗的目的是洗去大部分溶于水的物质，节约后续碱洗操作时碱的用量，节约生产成本；②由题表数据可知，氯苯的沸点为132.2℃，因此应收集132.2℃左右的馏分。