2023~2024学年度第一学期高三年级期中抽测
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题)、非选择题（第14题~第
17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请
将答题卡或答题纸交回。
2答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题
卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Cu64
选择题
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年杭州亚运会火炬使用了聚酰胺材料，并以废碳再生产的“绿色甲醇”作燃料，
实现碳循环内CO2的零排放。下列有关说法不正确的是
A.甲醇燃烧放出热量
B.聚酰胺属于高分子材料
C.甲醇燃烧不产生C02
D.废碳再生有利于实现碳中和
2.汽车安全气囊使用时发生反应10NaN3+2KNO3一K20+5Na20+16N2↑，下列说法正
确的是
A.NaN3只含离子键
B.180的质子数为10
C.K+结构示意图为
9
28
D.NaO的电子式为Na[Na
3.实验室制取C2并利用C12制备KCIO溶液的实验原理和相关装置不正确的是
事和食盐水
K0墙液
翻KO液
A.制取C2B.除去C2中的HCIC.制备KCIO溶液D.吸收尾气中的Cl2
4.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是
A.原子半径大小：r(As)>r(Se)>r(Br)
B.电离能大小：i(As)C.氢化物稳定性：AsH>HSe>HBr
D.电负性大小：As)>xSe)>Br)
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阅读下列材料，完成5~7题：
元素周期表中VA族元素单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。NOx分散到大气
中可形成大气污染物，利用CIO2可氧化除去NO:汽车安装尾气净化装置也可除去NOx,
反应方程式为2NO2(g)+4CO(g)亡N2(g)+4CO2(g)。砷可用于制取新型半导体材料砷化
镓，砷化镓晶胞如题5图所示。
5.下列说法正确的是
OAs
A.NO2ˉ、NO3的空间构型均为平面三角形
0
●Ga
B.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3
C.NH3的沸点比PH3高的原因是NH3能形成分子间氢键
题5图
D.砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的G原子有6个
6.下列说法不正确的是
A.工业制硝酸：NH化刻公NO:一HNO,
02
B.制备硝酸铜：Cu一会CuO-HNO,Cu(NO3)z
C.CIO2除去NO的反应：3CIO2+5NO+4H20=3HCI+5HNO3
D.过量的Fe粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3ˉ=3Fe2++2NO↑+4H2O
7.关于反应2NO2(g)十4C0(g)亡N2(g)+4C02(g),下列说法正确的是
A.该反应的△S>0
B.选择合适的催化剂，可以使NO2完全转化成N2
C.及时移除N2、CO2,正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D.上述反应中每生成0.1molN2,转移电子的数目约为0.8×6.02×1023
8.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.Na质软，可用于治炼金属钛
B.Na2CO3溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污
C.Na2S03具有还原性，可用于吸收S02尾气
D.Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂
9.生物体内以L一酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。
HO.
HO
OH陷氨酸羟化修，
OH
多巴胶脱羧腿
NH2
NH
HO
HO
HO
NH2
XL酪酸)
Z(多巴胺)
下列说法正确的是
A.X中含有酰胺基和羟基
B.X与足量H2加成后的产物中含有1个手性碳原子
C.1molZ最多能与2 mol Br2发生反应
D.X、Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
10.Na2S2Og-Co3O4可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题10图所
示。下列说法正确的是
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化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.C2.D3.B4.A5.C6.A7.D8.B9.B
10.D
11.A12.C13.C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.共15分
Ksp(MnS)
(1)①1：1(2分)
②Ka1HS)KaHS)
(2分)
③2FeS2+15MnO2+28H=2Fe3++15Mn2++4S042-+14H20(3分)
(2)CI与Ag2S电离出Ag*的结合生成[AgC12],使平衡正向移动，提高Ag2S的浸
出率；H抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH3沉淀(3分)
(3)①将Fe3+还原为Fe2+,将[AgCl]还原为单质Ag(2分)
②溶液中生成的Fe2+会被空气中的氧气缓慢氧化为Fe3+,Fe3+把部分Ag氧化为
Ag,因此amin后Ag的沉淀率逐渐降低(3分)
15.共15分
(1)sp2sp3(2分)
(2)取代反应(2分)
H3C0.
NH
(3)Haco
OH
(3分)
Br
H.C
OOCH
Br
H.C
OOCH
N
CHO
OHC、
(4)Br
一NH2或HN
-Br
或
也给分)(3分)》
H.C
OOCH
HC
H()
OCH:ICO
OOCH
NH
(5)
CHO
NO
NH
CHsNO2
NaBH
CH:COONH
BH3OEt2
KC3/
H
催化剂△
或
CHO
NO:
NH
CHNO:
CHCOONH
@○总5分)
16.共15分
(1)Ca(AlO2)2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaAlO2(2分)
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(2)温度过低，反应速率慢，温度过高二氧化碳在水中的溶解度小(2分)
滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸
钠低，更易析出形成杂质(2分)
(3)分液漏斗（或滴液漏斗）(1分)
4(2分)
能得到均一的聚合氯化铝(2分)
(4)向废水中加入潲过量的5%的双氧水充分反应，然后用0.1molL1HC1调节溶液的
pH至5，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤滤液，加入AgNO3溶液不
产生白色沉淀，将氢氧化铝沉淀分散到蒸馏水中(4分)
17.共16分
(1)①2KHC03AK2C03+C02↑+H20(2分)
CH3OH-4e+50H=HC00+4H20(3分)
②根据2C02+2H20+2e=H2+2HC03
吸收n(C02)=(e)=2mol,生成n(H2)=0.5n(e)=1mol
定向移动到阴极的nNa)=(e)=2mol
阴极室增加的质量m=m(CO2)+mNa)一m(H2)
=2mol×44gmol1+2mol×23gmol1-1mol×2gmol1
=132g(4分)
(2)①6（2分)
pH过小，络合液内EDTA与溶液中H结合，NO吸收效率降低。pH过大，
Fe2+生成Fe(OH2沉淀，NO吸收效率降低(3分)
②随着HCOOH浓度增大，产生的活性吸附氢量增多（或产生的·H增多)，NO
的脱除率增大(2分)
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