化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共30张ppt）

(共30张PPT)
化学键
第二课时 共价键
课程标准要求与核心素养发展目标
1.认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念；
2. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
课程标准要求
核心素养发展目标
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程，了解化学键的概念及化学反应的实质；
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
本节重点、难点
本节重点
本节难点
共价键
区分共价键和离子键
情境引入
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
结论：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。
物理变化
（物质的聚集状态发生变化）
化学变化
（原子重新组合）
思考：通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
H
O
结构不稳定
O
·
·
··
··
H·
·H
·
·
O
··
··
·
·
H
H
用电子式表示
H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。
一、微观表征，认识共价键的形成
思考：为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？结合原子结构分析，水分子中氢原子和氧原子的相互作用是什么？
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共用电子对形成的相互作用
非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间。
原子
二、共价键
① 一般是非金属原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种。如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。
② 成键原子必须有未成对电子。
定义：
成键元素：
形成条件：
成键微粒：
成键实质：
1
2
3
4
5
如：HCl、H2SO4、CO2、SiO2
如：NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl
二、共价键
思考：离子键存在于哪种类型的物质中？
存在：
6
① 非金属单质(除稀有气体)，如：H2、O2、N2、O3
② 共价化合物（气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物）
③ 某些离子化合物
特例：AlCl3
二、共价键
思考：H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键有什么区别？其共用电子对是否发生偏移？
H2 HCl
特 征 组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置
成键原子电性
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何一个原子
偏向吸引电子能力强的原子一方
不显电性
显电性
类型：
7
二、共价键
非极性共价键：同种非金属原子间形成的共价键，简称非极性键。
极性共价键：不同种的非金属原子间形成的共价键，简称极性键。
共价键
非极性键
极性键
同种元素间
不同种元素间
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
1.下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。
① N2 ② CO2 ③ CH4 ④ Na2O2
⑤ NaOH ⑥ H2O2 ⑦ NH4Cl
对点训练
以共用电子对形成分子的化合物。
所有气态氢化物，如：HCl，NH3，H2O
所有酸，如：H2SO4，HNO3，HCl
非金属氧化物，如：CO2，NO，CO
极少数盐，如：AlCl3
三、共价化合物
换一句话说：“只含有共价键的化合物为共价化合物。”
定义：
1
常见类型：
2
类型 离子键 共价键
定义
成键元素
成键微粒
成键条件
存在范围
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
一般是活泼金属和活泼非金属元素
一般是非金属元素
阴、阳离子
原子
活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失
非金属元素的原子最外层未达到饱和状态，相互间通过共用电子对
只存在于离子化合物中
存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中。
离子键、共价键的比较
定义 物质类别 举例
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物
非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物
NaOH、Na2O、Na2SO4、NH4Cl
HF、CO2、HNO3、C2H5OH
共价化合物
离子化合物
离子化合物与共价化合物的比较
对点训练
(1) 含有共价键的化合物一定是共价化合物（ ）
(2) 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（ ）
(3) 在气态单质分子里一定有共价键（ ）
(4) 共价化合物中可以有离子键（ ）
(5) 离子化合物中可以有共价键（ ）
2. 判断正误：
×
×
×
×
√
单质分子
化合物分子
H2O
CO2
四、用电子式表示共价分子的形成
用电子式表示含共价键的粒子：
1
H2
H
H
N2
N
N
·
·
O
··
··
·
·
H
H
O
C
O
HCl
Cl
H
四、用电子式表示共价分子的形成
复杂的阴阳离子
阴离子和原子团的电子式一定要写“[　]” ！
OH-
NH4+
N
H
H
H
H
O
H
过氧根离子
O
O
2
N2：
CO2：
＋
2 H ·
→
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
··
· S ·
··
左边写原子的电子式，右边写分子的电子式，中间用 连接。
练习：
四、用电子式表示共价分子的形成
用电子式表示分子的形成过程：
2
例：用电子式表示氢原子与硫原子形成硫化氢的过程：
H2:
O2:
Cl2:
N2:
H－H
Cl－Cl
O＝O
N≡N
（单键）
（叁键）
（双键）
用一根短线表示一对共用电子的式子
四、用电子式表示共价分子的形成
结构式：
3
HCl:
H－Cl
CO2：
O=C=O
分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H–H
H–Cl
O=C=O
H–O–H
直线型
V形
正四面体
直线型
直线型
H–C–H
–
–
H
H
拓展：共价键形成的分子及其结构模型
化学键——相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用。
五、化学键
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
微观：旧化学键断裂和新化学键形成
点燃
H2+Cl2 2HCl
宏观：原子间的重新组合
H2
Cl2
HCl
HCl
六、从化学键的角度认识化学反应
思考：化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。如何从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程？
思考：根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？
把分子聚集在一起的作用力。（又称范德华力）
教材P116 资料卡片
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
物理变化
（物质的聚集状态发生变化）
化学变化
（原子重新组合）
化学键 > 分子间作用力
拓展：分子间的作用力
分子间作用力：
1
对物质的熔点、沸点等有影响
周期
有氢键，反常高。
拓展：分子间的作用力
思考：右图为某些氢化物的沸点，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
Ｆ
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
共价键
氢键
d-
d+
d-
d+
d-
d+
d-
d+
(静电吸引作用)
Ｈ
Ｈ
d+
d+
氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。
形成氢键的分子：HF、H2O、NH3
拓展：分子间的作用力
氢键：
2
化学键
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
通过共用电子对
化学变化的本质：
旧键断裂，新键生成
共价化合物
只含有共价键
离子化合物
含有离子键
课堂小结
1.下列叙述正确的是(　　)
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
B
3. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.NO2
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A.Ba(OH)2 B.CaCl2
C.H2O D.H2
A
D
4. 下列各分子中，化学键类型有差异的是（ ）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH、Ba(OH)2
D. NaCl、KCl
B
5. 在下列六种物质中
① Ar ② CO2 ③ SiO2 ④NaOH ⑤ K2S ⑥ MgCl2
只存在共价键的是 ，
只存在离子键的是 ，
既存在离子键又存在共价键的是 ，
不存在化学键的是 。
② ③
⑤ ⑥
④
①
Thanks
谢谢观看
第二课时 共价键