第八单元金属和金属材料 同步训练（含答案）2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料 同步训练
一、单选题
1．下列说法符合题意是（　　）
A．铁片在海水中不易生锈
B．钢就是生铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D．纯铜硬度大于黄铜(铜锌合金)
2．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
3．铝是重要的金属元素。右图为地壳中各元素含量分布图，表示铝元素的是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
4．下列金属中，活动性最弱的是（）
A．铝 B．铜 C．镁 D．铁
5．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）
A．汞属于金属材料
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好 抗腐蚀性
D．铝、铁、铜都是银白色金属
6．Al、Fe、Cu三种金属大规模开发和利用时间顺序如表所示。判断影响这三种金属开发利用的因素是（　　）
金属 Al Fe Cu
开发使用时间 约200年前 约2500年前 约6000年前
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性
C．金属的活动性 D．金属的价格
7．在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应中，铁元素由+3价变为0价，碳元素由+2价变为+4价．像这类凡有元素化合价升降的反应都属于氧化还原反应，判断下列反应一定不属于氧化还原反应的是（　　）
A．4Al+3O2 2Al2O3 B．C+2CuO 2Cu+CO2↑
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
8．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 （）
A．小宇同学推测气体是氢气并检验
B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C．小寒同学认为气体是氨气并检验
D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
9．X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化．根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X
10．在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（　　）
A．图像中A表示铁与稀硫酸反应的情况
B．反应结束时所得溶液的质量相等
C．反应结束时铁一定有剩余
D．反应结束时两种金属消耗的质量相等
11．有关金属资源的叙述错误的是（　　）
A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在
B．目前世界年产量最高的金属是铁
C．保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀
D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生
12．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （　　）
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
二、填空题
13．金属与人类生活息息相关．
（1）生铁和钢是世界上用量最大的　 　 （填“金属”或“合成”）材料，钢铁制品在　 　 中易生锈．
（2）焊锡与其组成金属相比具有　 　 的特性，可用来焊接电子元件．
（3）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则该溶质是　 　 ．
14． 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是　 　 （填字母序号）。
A．铁钳 B．铁锅 C．水龙头
（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为　 　 。
（3）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为　 　 。
（4）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的　 　 有关。
（5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是　 　 。
三、计算题
15．为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图。
进行计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？
16．我市某地区有大量的石灰石，某中学的同学们对石灰石进行了探究，首先称取石灰石样品12.5 g，再逐滴加入一定质量分数的稀盐酸49.9 g 恰好完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水），过滤除去杂质，得到不饱和的CaCl2溶液，反应中产生的气体质量为4.4 g．试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究题
17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是　 　；
（2）铁生锈的条件是　 　，生活中防止铁生锈的方法有　 　（写一种即可）；
（3））炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：对实验进行分析并回答：
①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是　 　。
②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是　 　。
③实验装置中有一处缺陷是　 　。
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序可以为：　 　，写出其中一个反应的化学方程式　 　．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是　 　．
18．“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr)。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。
（1）【查阅资料】铬（Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4)溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为　 　。
（2）【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：
①
Cr>Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③　 　
（3）【实验探究】
　 实验1 实验2 实验3 实验4
实验方案
现象 无明显现象 铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色 无明显现象 　 　
结论 猜想　 　正确
（4）【交流与讨论】
实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是　 　；
（5）实验4中反应的化学方程式为　 　；
（6）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可金属的活动性强弱。合理的选择是 　 　 。
①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片
五、综合题
19．我国著名化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”。在化学学习中了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。这其中蕴含的湿法治铜原理属于的基本反应类型是　 　。
（2）火药起源于唐朝。为使始火产生耀眼的白光，可在火药中加入一种金属，燃烧时反应的化学方程式是　 　。
（3）人类大规模使用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序，与三种金属的活动性强弱关系密切。为了验证铁、铝、铜三种金属的活动性强弱。我们除了需要铝和铜两种金属外，还需要的一种盐溶液可能是　 　。
20．青少年看书、写字一定要爱护眼晴，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中序号标示的材料一共分为　 　类。
（2）灯管后面的反光片为铝箱，铝块能制成铝箔是利用了铝具有良好的　 　性。
（3）铝比铁活泼，铝制品更耐腐蚀的原因是　 　，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
（4）为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同方案，都达到了实验目的。所用试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案 方案一 方案二
实验操作
①方案一中有关反应的化学方程式是　 　；该反应可观察到的现象是　 　。
②方案二中选择的是　 　溶液（写化学式）。
③军军同学将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，也达到了实验目的，请写出该方案中能发生的任一化学方程式　 　，而判断铝、铁活动性强弱依据的现象是　 　。
21．结合下列有关铁的实验，回答有关问题．
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验．
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　 　 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是　 　 ．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验．
①B中干燥剂的作用是　 　 ；
②一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过A、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　 　 ．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】金属；潮湿的空气；熔点低；Fe（NO3）2
14．【答案】B；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；3CO + Fe2O32Fe + 3CO2；CO2；铜、铁、硫酸铝
15．【答案】（1）解：由图可知生成氢气质量为0.1g
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%
（2）
答恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是10%。
16．【答案】（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y；
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 111 44
x 　 y 4.4g
X=10g y=11.1g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）解：反应后所得溶液中溶质的质量=11.1g
溶质质量分数==20%
17．【答案】（1）铝与氧气在铝表面产生了致密的氧化膜阻止反应的进一步进行
（2）铁与氧气（空气）、水接触；保持金属表面的洁净、干燥；在金属表面刷漆或在金属表面镀上活泼金属等（合理即可）
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；先通CO、开始加热；无尾气处理装置
（4）Fe、Cu、Al或Cu、Fe、Al（合理即可）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe）（合理即可）；氯化铝和氯化亚铁
18．【答案】（1）+2
（2）Mg>Cr>Cu
（3）镁片表面有红色物质析出，溶液逐渐变成无色；③
（4）除去金属片表面的氧化膜或污物
（5）Mg+CuSO4=Mg SO4+Cu
（6）①③⑥（或②⑤⑦）
19．【答案】（1）置换反应
（2）
（3）硫酸亚铁／氯化亚铁／硝酸亚铁(FeSO4／FeCl2／Fe(NO3)2)
20．【答案】（1）三或3
（2）延展性
（3）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁的表面有红色固体析出；溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；（或）；产生气泡的快慢
21．【答案】（1）引燃铁丝；瓶底放少量水或铺上一层细沙
（2）吸水，排除水的干扰；铁钉与氧气接触