课题1 常见的酸和碱（51张ppt）
文档属性
| 名称 | 课题1 常见的酸和碱（51张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-04-07 19:53:34 | ||
图片预览
文档简介
课件51张PPT。 你已经知道了哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——
氢氧化钠尿液——尿酸 同学们，我们每个人都会有些“失误”，有的“失误”会成为终生的遗憾，但有的人因“失误”而发明了新的物质。著名化学家罗伯特.波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅落到紫罗兰花瓣上，过一会儿，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳抓住这一意外的发现没有放弃，做出了各种假设，经过多次试验验证，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的规律，研究出来了酸碱指示剂。食醋酚酞溶液石蕊溶液氢氧化钠溶液石灰水盐酸食醋氢氧化钠溶液石灰水盐酸向溶液中加入酸碱指示剂实验：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况变红变红变蓝变蓝无颜色变化无颜色变化变红变红 紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 紫色的石蕊溶液遇酸溶液变成红色；
遇碱溶液变成蓝色。
无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色;
遇碱溶液变成红色。酸碱指示剂课堂练习.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（ ）
?
A.变成红色???? B.变成无色???
C.变成蓝色??? D.不变色
?C讨论1、上述实验中的食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，哪些可能是酸溶液，哪些是可能是碱溶液？
2、现有两瓶无色溶液，知道有稀硫酸、石灰水。请用三类方法鉴别。①活泼金属
②二氧化碳气体
③酸碱指示剂一、常见的酸1．几种常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法纯净的浓盐酸是无色的液体有挥发性，能在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色粘稠的油状液体无味有刺激性气味不挥发思考有关盐酸的下列问题1、有100%的盐酸吗？
2、观察盐酸的色态味
3、打开浓盐酸的瓶盖会看到什么现象？说明浓盐酸具有怎样的性质并解释现象发生的原因。
4、一定质量的浓盐酸敞口放置在空气中质量会怎样变化？为什么？质量分数又怎么变化？
5、在盛浓盐酸的瓶口能不能收集到纯净的氯化氢气体？
6、为什么工业盐酸常显黄色？
7、盐酸的用途有哪些？思考有关硫酸的下列问题1、观察浓硫酸的色态味。
2、打开浓硫酸的瓶盖观察到什么现象？说明浓硫酸不具有怎样的性质。
2、一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中质量会怎样变化？为什么？质量分数又怎么变化？
（浓硫酸具有吸水性——常做某些气体的干燥剂）
浓盐酸1.无色的液体，有刺激性气味
2.工业品为黄色（有+ 3铁离子）
3.浓盐酸的质量分数37%~38%
4.浓盐酸的密度为1.18克/毫升
5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾
浓硫酸1.无色无味的油状液体
2.浓硫酸的质量分数为98%
3.吸水性
4.腐蚀性(包含脱水性)
请归纳浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
讨论怎样区别等体积的浓盐酸和浓硫酸。
（提示浓盐酸的密度1.19g/cm3,浓硫酸的密度1.84g/cm3） （1）用于金属表面除锈
（2）制造药物
（3）人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
（4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 盐酸（HCl）的用途 自学课本51页 硫酸是基本的化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除锈等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。硫酸（H2SO4）的用途2．浓硫酸的腐蚀性纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞。活动探究二讨论思考且回答：
1、把浓硫酸滴到白糖上，现象是： 。
原因是 。
上述实验说明浓硫酸具有什么样的性质？
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将许多物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，所以说浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性，使白糖发生碳化变黑2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？3、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要这样处理？为什么？答：先用干抹布擦拭，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。活动探究三：浓硫酸的稀释1、怎样稀释浓硫酸？为什么？实验10-4 实验10-5水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切勿将水倒进浓硫酸里。3．酸的化学性质红色红色无色无色（1） 酸与指示剂的作用（2）酸与金属的反应Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。（3）酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色讨论1、上述反应的生成物有什么特点？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。2、可以用稀盐酸、稀硫酸清除金属表面的锈，能否将金属长时间浸在酸中？为什么？如果长时间浸在稀盐酸中观察的现象且写出所发生的化学方程式。 不能长时间浸在酸中；因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 3、请归纳出盐酸、稀硫酸等有哪些相似的化学性质？A、酸能使紫色的石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
B、活泼金属与酸反应能生成该金属的化合物和氢气
C、酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水二、常见的碱 ①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。1．几种常见的碱氢氧化钠NaOH(1)氢氧化钠（NaOH) ⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。洗净的鸡爪在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪⑦氢氧化钠的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染 氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO + H2O = Ca(OH)2 ①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。
②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。2．其他碱的性质俗称：熟石灰或消石灰生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热3．碱的化学性质活动与探究（1）变蓝色变红色变蓝色变红色（2）①二氧化碳气体的检验Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）思考：氢氧化钠是否与二氧化碳气体反应？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O讨论：以上两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成了水和含碳酸根的化合物思考：试写出二氧化硫和三氧化硫与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式 ①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。②碱能与某些非金属氧化物反应生成该金属的化合物和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？ 不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？思考：不导电不导电导电导电导电导电实验物质的导电性实验三：酸碱溶液的导电性HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 一、常见的酸
1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色
（2）酸与金属的反应
（3）酸与金属氧化物反应 二、常见的碱
1．几种常见的碱
氢氧化钠、 氢氧化钙
2．氢氧化钠的腐蚀性
3．其他碱的性质
4．碱的化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应。 1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取____________的方法。
2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。无滴加碱溶液红滴加酸溶液 3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、______和_____，最后剩余的气体主要是_____。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A．CO2
B．HCl
C．SO2
D．O2DCO2水蒸气O2N2 5．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A．H2SO4
B．FeSO4
C．FeSO4和CuSO4
D．H2SO4和FeSO4B 1．B D
2．通入CO2生成沉淀的是石灰水无明显现象的是NaOH溶液
3．略
4．生石灰吸水性好
CaO+H2O Ca(OH)2
5．3.02t
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——
氢氧化钠尿液——尿酸 同学们，我们每个人都会有些“失误”，有的“失误”会成为终生的遗憾，但有的人因“失误”而发明了新的物质。著名化学家罗伯特.波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅落到紫罗兰花瓣上，过一会儿，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳抓住这一意外的发现没有放弃，做出了各种假设，经过多次试验验证，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的规律，研究出来了酸碱指示剂。食醋酚酞溶液石蕊溶液氢氧化钠溶液石灰水盐酸食醋氢氧化钠溶液石灰水盐酸向溶液中加入酸碱指示剂实验：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况变红变红变蓝变蓝无颜色变化无颜色变化变红变红 紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 紫色的石蕊溶液遇酸溶液变成红色；
遇碱溶液变成蓝色。
无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色;
遇碱溶液变成红色。酸碱指示剂课堂练习.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（ ）
?
A.变成红色???? B.变成无色???
C.变成蓝色??? D.不变色
?C讨论1、上述实验中的食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，哪些可能是酸溶液，哪些是可能是碱溶液？
2、现有两瓶无色溶液，知道有稀硫酸、石灰水。请用三类方法鉴别。①活泼金属
②二氧化碳气体
③酸碱指示剂一、常见的酸1．几种常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法纯净的浓盐酸是无色的液体有挥发性，能在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色粘稠的油状液体无味有刺激性气味不挥发思考有关盐酸的下列问题1、有100%的盐酸吗？
2、观察盐酸的色态味
3、打开浓盐酸的瓶盖会看到什么现象？说明浓盐酸具有怎样的性质并解释现象发生的原因。
4、一定质量的浓盐酸敞口放置在空气中质量会怎样变化？为什么？质量分数又怎么变化？
5、在盛浓盐酸的瓶口能不能收集到纯净的氯化氢气体？
6、为什么工业盐酸常显黄色？
7、盐酸的用途有哪些？思考有关硫酸的下列问题1、观察浓硫酸的色态味。
2、打开浓硫酸的瓶盖观察到什么现象？说明浓硫酸不具有怎样的性质。
2、一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中质量会怎样变化？为什么？质量分数又怎么变化？
（浓硫酸具有吸水性——常做某些气体的干燥剂）
浓盐酸1.无色的液体，有刺激性气味
2.工业品为黄色（有+ 3铁离子）
3.浓盐酸的质量分数37%~38%
4.浓盐酸的密度为1.18克/毫升
5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾
浓硫酸1.无色无味的油状液体
2.浓硫酸的质量分数为98%
3.吸水性
4.腐蚀性(包含脱水性)
请归纳浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
讨论怎样区别等体积的浓盐酸和浓硫酸。
（提示浓盐酸的密度1.19g/cm3,浓硫酸的密度1.84g/cm3） （1）用于金属表面除锈
（2）制造药物
（3）人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
（4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 盐酸（HCl）的用途 自学课本51页 硫酸是基本的化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除锈等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。硫酸（H2SO4）的用途2．浓硫酸的腐蚀性纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞。活动探究二讨论思考且回答：
1、把浓硫酸滴到白糖上，现象是： 。
原因是 。
上述实验说明浓硫酸具有什么样的性质？
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将许多物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，所以说浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性，使白糖发生碳化变黑2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？3、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要这样处理？为什么？答：先用干抹布擦拭，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。活动探究三：浓硫酸的稀释1、怎样稀释浓硫酸？为什么？实验10-4 实验10-5水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切勿将水倒进浓硫酸里。3．酸的化学性质红色红色无色无色（1） 酸与指示剂的作用（2）酸与金属的反应Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。（3）酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色讨论1、上述反应的生成物有什么特点？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。2、可以用稀盐酸、稀硫酸清除金属表面的锈，能否将金属长时间浸在酸中？为什么？如果长时间浸在稀盐酸中观察的现象且写出所发生的化学方程式。 不能长时间浸在酸中；因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 3、请归纳出盐酸、稀硫酸等有哪些相似的化学性质？A、酸能使紫色的石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
B、活泼金属与酸反应能生成该金属的化合物和氢气
C、酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水二、常见的碱 ①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。1．几种常见的碱氢氧化钠NaOH(1)氢氧化钠（NaOH) ⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。洗净的鸡爪在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪⑦氢氧化钠的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染 氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO + H2O = Ca(OH)2 ①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。
②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。2．其他碱的性质俗称：熟石灰或消石灰生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热3．碱的化学性质活动与探究（1）变蓝色变红色变蓝色变红色（2）①二氧化碳气体的检验Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）思考：氢氧化钠是否与二氧化碳气体反应？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O讨论：以上两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成了水和含碳酸根的化合物思考：试写出二氧化硫和三氧化硫与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式 ①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。②碱能与某些非金属氧化物反应生成该金属的化合物和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？ 不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？思考：不导电不导电导电导电导电导电实验物质的导电性实验三：酸碱溶液的导电性HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 一、常见的酸
1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色
（2）酸与金属的反应
（3）酸与金属氧化物反应 二、常见的碱
1．几种常见的碱
氢氧化钠、 氢氧化钙
2．氢氧化钠的腐蚀性
3．其他碱的性质
4．碱的化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应。 1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取____________的方法。
2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。无滴加碱溶液红滴加酸溶液 3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、______和_____，最后剩余的气体主要是_____。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A．CO2
B．HCl
C．SO2
D．O2DCO2水蒸气O2N2 5．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A．H2SO4
B．FeSO4
C．FeSO4和CuSO4
D．H2SO4和FeSO4B 1．B D
2．通入CO2生成沉淀的是石灰水无明显现象的是NaOH溶液
3．略
4．生石灰吸水性好
CaO+H2O Ca(OH)2
5．3.02t
同课章节目录