课件21张PPT。第2课时 元素周期表和
元素周期律的应用金属镁能在空气中剧烈燃烧，它的原子核外有三个电子层，最外层有两个电子，在周期表中的位置是第3周期第ⅡA族，金属镁的性质、原子结构与其在周期表中的位置有何关系呢？1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。
2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。（重点）
3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化。 【知识回顾】 结构位置性质元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用（1）结构 位置：
核电荷数＝原子序数
结构 电子层数＝周期序数 位置
最外层电子数＝主族序数（2）结构 性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
︱最低负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 8 同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越容易，单质的还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越容易，单质的氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强（3）位置 性质：
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律同周期元素性质的递变性：
从左到右，原子半径变小，非金属性逐渐增强，
金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐增强。同主族元素性质的递变性：
自上往下，原子半径变大，非金属性逐渐减弱，
金属性逐渐增强，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，
最高价氧化物的水化物碱性(酸性)逐渐增强(减弱)；
同主族元素性质具有相似性和差异性。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At2.金属元素、非金属元素的分区非金属金属稀有气体元素金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，非金属性最强的元素是氟(F)。
(2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。【小结】 3.元素周期表和元素周期律的应用和意义
(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
(2)可预测或推测元素的原子结构和性质。
(3)元素周期表和元素周期律对科学技术具有指导作用。
①在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新农药。
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。根据原子结构和元素周期律的有关知识，回答有关116X元素的有关问题。
（1）在元素周期表中的位置。
（2）它是金属元素还是非金属元素。
（3）最高价氧化物的化学式。
【提示】金属元素【提示】第7周期 VI A族【提示】 XO3【思考与交流】 3.准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。1.科学预言新元素，指导我们如何进行化学研究。2.较好阐释元素“位－构－性”的关系，指导我们如何学习化学。1.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化
物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元
素属于过渡元素 C2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的
代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第4周期元素
B.R一定是第ⅣA 族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2RD3.应用元素周期律推断，下列说法正确的是( )
A.Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
B.Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C.H2Se比H2S更稳定
D.H3AsO4酸性比H3PO4强 A4.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性 D不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。
