课件49张PPT。 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米中国三大盐场——海南莺歌盐场、天津长芦汉沽盐场、河北唐山南堡盐场。其中天津长芦汉沽盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，年产盐119万吨。 以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息。在这次毒气袭击中，英法联军有1.5万人中毒，至少有5000人死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。 氯 气历史事件一、物理性质黄绿色气体比空气大有刺激
性气味有毒0.001mg/L较低(易液化)在水中溶解度不大（1：2）原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl-Cl元素在自然界以化合态形式存在氯的原子结构②与铁反应现象：产生棕色的烟，加水得到棕黄色溶液2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3点燃1.强氧化性 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。①与钠反应二、化学性质现象：黄色火焰，大量的白烟（1）.与金属反应③与铜反应现象：铜在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加水得到蓝色或绿色溶液Cu + Cl2 == CuCl2小结
大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。当变价金属（如Fe、Cu）与Cl2在一定条件反应时，均只生成高价金属氯化物。点燃①与H2反应 实验4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。安静的燃烧苍白色火焰瓶口有白雾（2）.与非金属反应/光照爆炸光照现象实验证明，在一定条件下，Cl2还能与Si、S、C等非金属直接化合。②与磷（P）反应2P + 3Cl2 == 2PCl3点燃Cl2少量：Cl2过量：2P + 5Cl2 == 2PCl5点燃 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，可燃物并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。？ 氯气溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气 ，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸。2、Cl2与H2O反应H2O+Cl2 HCl+HClO+1次氯酸①氯气的水溶液称为氯水，该溶液为黄绿色，这是因为其中含有氯气分子。混合物Cl2 + H2O HCl + HClO次氯酸三种分子：Cl2、 H2O、HClO四种离子：H+、Cl-、ClO- 、 OH-②新制氯水的成分“三分四离”次氯酸（HClO）的性质a.弱酸性c.强氧化性、漂白性
b.不稳定性
HClO是很弱的酸，其酸性比H2CO3还弱。只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气。次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用；能使某些有机染料和有机色素褪色，也因此而具有漂白性。③氯气的漂白作用实验结论：干燥的氯气本身不具有漂白性；氯水中起漂白作用的是次氯酸（HClO）③氯气的漂白性——HClOhttp://focus.inhe.net/2008/wlkt/gaozhong/huaxue/luq/html/f6.htm练一练2.下列各微粒中，能在新制的氯水中大量存在的的是（ ）
A．S2- B．I- C．Fe2+ D．Fe3+D1.往PH试纸上滴加新制的氯水，观察到的现象是（ ）
A．变红 B．褪色
C．先变红后褪色 D．不变色C练一练3.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ）
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液A B液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH-分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:
NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:
Ca(ClO)23、Cl2与碱的反应氯气+碱 === 氯化物+次氯酸盐+水H2O+Cl2 HCl+HClOHCl+NaOH ==NaCl+H2OHClO+NaOH ==NaClO+H2O+)先水后碱石灰乳碱性条件下易发生歧化反应 有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？？日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：反应原理：强酸制取弱酸：酸性：H2CO3>HClO>HCO3- ；
本质：Ca2+与H+结合CO32-能力强弱氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉应密封保存漂白粉在空气中易失效 2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2+ + 3ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + Cl- + 2HClO过量SO2通入漂白粉溶液中：应为：Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 2H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + SO42-+4H+4、Cl2与盐的反应（1）酸性——与碳酸盐反应H2O+Cl2 HCl+HClONaCO3+2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2OCO32-+2H+ = CO2↑ + H2OCaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OCaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OCl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋ I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、 Fe3+ 、 I2 的氧化性强弱顺序及Ｃl－、Ｂr－ 、 Fe2+ 、I－的还原性强弱顺序氧化性：
Cl2＞Br2 ＞ Fe3+ ＞I2
还原性：
Ｉ－ ＞ Fe2+ ＞Ｂr－＞Ｃl－（2）强氧化性——与还原性盐反应Br－ 、I－反应Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋ Br2Br2 ＋ 2I－ ===== 2Br－＋ I2 ①与Br－ 、I－ 、S 2 －反应②与Fe2 +反应Cl2 ＋ 2Fe2+ ===== 2Cl－＋ 2Fe3+ Br2 ＋ 2Fe2+ ===== 2Br－＋ 2Fe3+ 2I－ ＋ 2Fe3+ ===== I2 ＋ 2Fe2+ Br2I2Cl2单质CCl4水溶液黄绿色红棕(橙)色黄色色态黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固 体橙色紫红色Cl2、Br2、I2物理性质特性遇淀粉变蓝三、氯离子（Cl-)的检验试剂：AgNO3(aq) + 稀HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀排除Ag+、CO32-、SO32- 、SO42-等离子的干扰拓展、Br -、I-的检验法一：
试剂：AgNO3(aq) + 稀HNO3
现象：
Br - ：AgBr淡黄色沉淀； I - ：AgI黄色沉淀 法二：
试剂：Cl2 + CCl4
现象：
Br - ：下层橙（红）色；I - ：下层紫红色加淀粉变蓝 2、如果待检溶液中确定有SO42-，再检验是否有Cl-时，又该如何操作？？ 1、如何检验SO42-？ 先用稀盐酸酸化，无明显现象（排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰），再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42- 先滴加Ba(NO3)2溶液除去SO42- ，再取上层清液或取滤液滴加稀HNO3和AgNO3先检验SO42- ；后检验Cl-导学案P46，例2[变式]小结、氯水中各微粒的性质强氧化性①与金属反应，如Mg，Fe：Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－强酸性弱酸性
强氧化性
漂白性沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓②氧化还原性离子，如Fe 2+，S2-，SO32-，Br-，I-等；
2Fe 2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－2H＋＋CO32－==CO2↑+H2O2H＋＋CaCO3==Ca2＋+CO2↑+H2OHClO＋OH－==ClO － +H2O氧化还原性离子，如Fe 2+，S2-，SO32-，Br-，I-等漂白、消毒、灭菌滴入紫色石蕊，溶液先变红，后褪色稀硝酸 + AgNO3溶液反馈练习1.不能由单质直接化合而成的是（ ）
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2
⑥Na2CO3
A、①②⑥ B、③④ C、② ③ D、 ④⑤⑥CC反馈练习3.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。
（1）产生这一现象的原因可能有两种：
①____________________________________
_____________
②_______________________________________
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②
___________________________________________________________________________________________新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使
NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色向褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若出现红色，则为① 原因造成；若不出现红色，则为②原因造成实验室氯气的制取和净化装置图饱和食盐水 2、该反应是否为氧化还原反应，若是，指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？？ 1、该反应是否为离子反应？若是，请改写为离子反应方程式。 3、该反应中盐酸的作用是什么？若有4molHCl参加反应，则转移的电子的物质的量是多少？ 若有4molHCl被氧化，则转移的电子的物质的量又是多少？ 5、实验过程中，发现浓盐酸很难滴下，请问是由于什么原因引起的？你又会如何改进该实验？？ 4、若用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应结束后发现产生的体积小于22.4L（标况），其原因可能是什么？1．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气（已知氯气难溶于饱和食盐水）。提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4+ 16HCl（浓）=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
①装置H中盛放的试剂是 。
②尾气处理时关闭弹簧夹a
和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
③处理尾气时，发生反应的化学方程式 。
④用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾反应,产生氯气的物质的量应 (填”大于”、 “等于” 或“小于”)0.01 mol。小于2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2Oc饱和食盐水b 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气相 同 点：最外层7个电子易得一个电子，递变规律：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大Cl得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱具有非金属性IFBr卤族元素卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气 体气 体液 体固 体色变规律在水中的溶解性4.16g0.029g 与金属反应氯气的化学性质卤素化学性质 卤素与金属反应 卤素与非金属反应 卤素与碱反应 卤素与水反应1、卤素与金属的反应2Fe + 3F2 ===
2Fe + 3Cl2 ===
2Fe + 3Br2 ===
Fe + I2 ===点燃
点燃
2FeF32FeCl32FeBr3FeI2结论：①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性②I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金
属氧化成低价2、卤素与氢气反应冷暗处爆炸 H2+F2===2HF HF很稳定 光 照 H2+Cl2====2HCl HCl稳定加热 H2+Br2====2HBr HBr较不稳定 持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定 500℃光F2Br2I2Cl2可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。将左→右进行的反应叫做正反应，
将右→左进行的反应叫做逆反应；H2+I2====2HI可逆反应判断下列各对反应是否为可逆反应：思考×√H2+X2==2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件
黑暗→光照→加热→持续加热 小结
①：通式
卤素单质氧化性的强弱顺序为：
F2>Cl2>Br2>I2 及生成的气态氢化物的稳定性顺序：
HF>HCl>HBr>HI3.卤素和水反应F2 + H2O ==Cl2 + H2O == HCl + HClOBr2 + H2O == I2 + H2O ==HF + HFOHBr + HBrOHI + HIO反应越来越难以发生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）4、卤素与碱的反应通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）练习：写出下列反应方程式2NaOH + Cl2 =2NaOH + Br2 =2NaOH + I2 =4NaF + O2 +2H2ONaBr + NaBrO + H2ONaI + NaIO + H2O4NaOH +2F2 =NaCl + NaClO + H2O先水后碱5、卤素与盐的反应卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与水反应，生成卤化氢和次卤酸卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异
性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱小结课件14张PPT。 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气相 同 点：最外层7个电子易得一个电子，递变规律：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大Cl得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱具有非金属性IFBr卤族元素卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气 体气 体液 体固 体色变规律在水中的溶解性4.16g0.029g 与金属反应氯气的化学性质卤素化学性质 卤素与金属反应 卤素与非金属反应 卤素与碱反应 卤素与水反应1、卤素与金属的反应2Fe + 3F2 ===
2Fe + 3Cl2 ===
2Fe + 3Br2 ===
Fe + I2 ===点燃
点燃
2FeF32FeCl32FeBr3FeI2结论：①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性②I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金
属氧化成低价2、卤素与氢气反应冷暗处爆炸 H2+F2===2HF HF很稳定 光 照 H2+Cl2====2HCl HCl稳定加热 H2+Br2====2HBr HBr较不稳定 持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定 500℃光F2Br2I2Cl2可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。将左→右进行的反应叫做正反应，
将右→左进行的反应叫做逆反应；H2+I2====2HI可逆反应判断下列各对反应是否为可逆反应：思考×√H2+X2==2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件
黑暗→光照→加热→持续加热 小结
①：通式
卤素单质氧化性的强弱顺序为：
F2>Cl2>Br2>I2 及生成的气态氢化物的稳定性顺序：
HF>HCl>HBr>HI3.卤素和水反应F2 + H2O ==Cl2 + H2O == HCl + HClOBr2 + H2O == I2 + H2O ==HF + HFOHBr + HBrOHI + HIO反应越来越难以发生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）4、卤素与碱的反应通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）练习：写出下列反应方程式2NaOH + Cl2 =2NaOH + Br2 =2NaOH + I2 =4NaF + O2 +2H2ONaBr + NaBrO + H2ONaI + NaIO + H2O4NaOH +2F2 =NaCl + NaClO + H2O先水后碱5、卤素与盐的反应卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与水反应，生成卤化氢和次卤酸卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异
性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱小结课件40张PPT。海水资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二课时2010年，中国西南遭遇了百年不
遇的干旱超过6310万人受灾
我们面临的问题 不仅西南，整个中国都面临淡水资源缺乏。
中国人均水资源拥有量不足世界人均拥有量的四分之一，是联合国认定的13个缺水国家之一。具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电海底石油:1350亿吨
天然气：140万亿立方米
镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨（液体矿山）
锰结核：3万亿吨
可供人类利用的鱼虾贝藻为每年6亿吨，现在捕捞量为每年9000万吨
波浪能：700亿千瓦
潮汐能：27亿千瓦
重水：200万吨
水：13亿亿吨
海洋资源的分类
海水蒸馏原理示意图 海水水资源的利用——海水淡化太阳能蒸发海水示意图： 太阳能蒸发装置 电渗析法：用薄膜淡化海水的新技术，它使用的是一种离子交换膜。阴、阳离子交换膜交替排列在电渗析法设备的两大电极板之间，组成了多个相互独立的隔室。通电后海水中的阳离子和阴离子在电场的作用下渗出膜外，于是海水得到淡化。离子交换法: 现代人工合成的离子交换树脂能吸附
溶液中的离子，使咸水变成淡水．离子
交换树脂的结构中带有许多H+和OH- 利用离子交换树脂进行离子交换时，
阴离子能和海水中的氯离子交换，
阳离子和海水中的钠离子交换，这样
水里的盐分就少了。海水淡化海水水资源的利用——海水循环冷却 预计21世纪上半叶， 我国沿海城市的绝大部分工业冷却水将采用海水，生活用水如海水冲厕也将得到大面积推广1000g海水的化学组成示意图纯水965.31g氯离子19.10g钠离子10.62g硫酸根离子2.66g镁离子1.28g钙离子0.40g钾离子0.38g其它0.25g 角色扮演：
假设你是盐场技术人员，如何提取海水中的氯化钠？
试总结提取中用到的方法？海水提 NaCl海水化学资源的开发利用海水晒盐粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-除杂试剂：①Na2CO3②NaOH③BaCl2试剂加入顺序：②③①
③②①
③①② 基本原则：
先加BaCl2,后加Na2CO3海水粗盐滤液沉淀NaCl苦卤（Mg2+、Br-、I- …）BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤蒸发结晶适量盐酸蒸发
结晶Na氯碱工业纯碱工业氯碱工业简介苦卤（Mg2+…）Mg海水提镁？海水
(含Mg2+)试剂①溶液Mg(OH)2
沉淀试剂②MgCl2
溶液Mg无水MgCl2熔融电解海水提取镁的工艺流程图Mg2++2OH-=Mg(OH)2海水提镁要用到贝壳，贝壳的作用是什么？写出贝壳的主要成分发生变化的方程式从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化，用方程式表示这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效益？你获得了哪些启示？ 工业上如何将海水中的溴离子变成溴单质？阅读P85资料卡片—海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质通空气、水蒸气， SO2吸收②2HBr + Cl2= Br2+2HCl2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr富集Br元素海水提溴的实验室模拟装置海带中碘元素的检验相关资料：
1.海水中碘的含量
2.碘元素的存在的形式
3.碘是人体必需的微量元素，与人体智力发育密切
相关，缺碘易导致智力低下和甲状腺肿大0.06%毫克/升 主要是 I-，富集在海带中
如何证明海带中有碘离子？
阅读P85实验4-2 海带中碘元素的检验1、用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中
2、灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却
3、将海带灰移至小烧杯中，加蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤
4、在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加几滴淀粉溶液。方程式为：2KI+H2O2+H2SO4 = I2+2H2O+K2SO4海带灼烧思考与交流
1.海带为什么不能用水冲洗？
2.海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？
3.为什么用H2O2氧化I-1，而不用其他的氧化剂？ 实验说明：
海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗，因此干海带不要用水冲洗。
将海带剪碎后，再用酒精润湿，可使海带易于灼烧完全，灼烧时产生的烟也较少，并缩短灼烧时间（湿海带不易燃烧）
H2O2 为无色的氧化剂，滴加淀粉溶液后容易观察到蓝色；如果用酸性高锰酸钾作氧化剂，由于高锰酸钾为紫色，加淀粉溶液后不易观察颜色。
海水资源的综合利用——海水综合利用联合工业体系课堂练习：水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下关于水的说法错误的是（ ）
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上，温度越高，水的密度越小D医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）
A.碘元素 B.铁元素
C.钾元素 D.锌元素
A 一位海上遇难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命,主要原因是 （ ）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡DD证明海带中含有碘，有以下步骤在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤：①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.(1)合理的步骤是____________(2)证明含碘的步骤是_______,
现象是_____________________,
反应的离子方程式是 __________________________③①④②②滴入淀粉溶液，溶液变蓝作业： 就海水的综合利用写一篇小论文或调查报告
参考选题 ：
海水生物资源的开发和利用
海洋能源的开发和保护
