2023~2024学年度第一学期期中考试
高一化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
0
D
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
C
AB
BD
16.(共18分)（零误差）
I.(1)②④；⑤
；⑤；
③
(4×1分)（第一空缺少或错填的都无分）
(2)8.8(2分)（多写单位暂不扣）；
2.408×1023(2分)（写成0.4Na或0.4mol不得分）
(3)2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2(2分)（化学式错误不得分，未配平或多气体符号扣1分）
(4)CaC03+2H=Ca2++C02↑+H20(2分)（写成化学方程式无分，批改标准同上）
IⅡ.(1)0.0007molL'(或7×104molL-)(2分)（无单位扣1分）
(2)(停止加热)冷却后加沸石(2分)（停止加热不作要求，无冷却不得分）
(3)盐酸氯化钡溶液(2×1分)（见对给分，少溶液暂不扣分，写化学式不得分）
17.(共18分)（零误差）
I.(1)1(多写单位暂不扣)(2分)
(2)74.5(2分)（多写单位暂不扣)
(3)1~2cm(2分)（无单位不得分）：
胶头滴管
(1分)
(错字无分)
(4)b(2分)（写成B无分）
IⅡ.(1)KMnO4
(1分)（写名称无分）
(2)(2分)
失10e
2K04+16HC1(浓)=2KC1+2mC12+5Ci2↑+8H20
得10e
失0x:
2Kh0.-16HC1-2KC1-2C-5tsH0
得2X56
(得失错误不得分，箭头，箭尾未对准同一种元素不得分。a×be·形式：失10×e和2×5e
如果不是上述表达形式，错误不得分)
1
(3)2.24L;6.32g
(2×2分)（无单位扣1分）
(4)H
HCIO(2×1分)（见对给分，写名称无分）
18.（共14分)(2分误差)
(1)降温（冷却）结晶(2分)[只写结晶（或重结晶）无分]
(2)取少量石碱样品于试管中，加入足量硝酸（或加入硝酸至不在产生气泡）(2分)，加
入硝酸银溶液，有白色沉淀产生(1分)，则含有NaCl,反之则无。（答完整得3分）
(3)NH3+HO+CO2+NaCl=NH4C+NaHCO3↓(3分)（缺条件及扣1分）
(4)(6分)
解：①(3分)
2 NaHCO3△Na2C03+C02↑+H20
2mol
44g+18g=62g
n(NaHCO3)
13.7g-10.6g=3.1g
.(1分)
n(NaHCO3)=2mol×3.1g÷62g=0.1mol
.(1分)
原样品中m(NaHC(03)=0.1mol×2×84gmol=16.8g
.(1分)
②(3分)由①可得样品中
mNa2C03)=27.4g-16.8g=10.6g
n(Na2CO3)=10.6g+106g-mol-1=0.1mol
…(1分)
每份样品中
nNa2C03)=0.1mol÷2-0.05mol
n(Na)=0.1mol+0.05molx2=0.2mol
.(1分)
c(Na)=0.2mol-0.5L=0.4mol-L-
..（1分)
或利用守恒法：
nNa)=10.6g÷106gmol1×2=0.2mol
…(2分)
cNa)=0.2mol÷0.5L=0.4moL-1
…(1分)
说明：①②两问其他合理答案参照给分。2023~2024学年度第一学期期中考试
高一化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~第10题，共10题30分）、不定项选择题（第11题~
第15题，共5题20分)和非选择题（第16题~第18题，共3题50分）三部分。本次考试时间
为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答
题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑：如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答
题纸上的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸
上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Mn-55
一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是
A.单质
B.酸性氧化物
C.混合物
D.有机化合物
2.杭州第19届亚运会首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运火炬，而钠与甲醇反应速率
比与稀硫酸反应速率慢，但都能生成氢气。下列说法正确的是
A.Na的L电子层上排8个电子
B.02的结构示意图：
C.硫酸的电离方程式：H,S04=H++S0
D.'H2与2H2互为同位素
3.实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是
稀盐酸
气体→
气体
MnO
饱和
浓硫酸
食盐水
A.制取Cl,
B.净化CL2
C.收集CL2
D.尾气处理
4.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：NH、Cu2+、NO,、SO
B.在含大量Ba2+的溶液中：K+、OH、HCO
C.在强酸性的溶液中：Na*、Fe3+、S0 、CH,CO0
D.在强碱性的溶液中：Na、K+、Cl、CO
高一化学试题第1页（共6页）
5.下列溶液中氯离子浓度最大的是
A.20mL0.15 mol.L A1Cl3溶液
B.20mL0.3mol.L-HC1溶液
C.10mL0.6mol.L-1KCl03溶液
D.10mL0.25mol.L-'CaCL2溶液
阅读下列材料，完成6-9题：
钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化
物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种纳、氯化工产品，这些产品广泛地应用于
生产生活中。
6.下列说法正确的是
A.钠元素在自然界无游离态，因为钠有3个电子层
B.“海水晒盐”原理是蒸发结晶，制得的粗盐中含有MgCl,
C.除去NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，过滤后用盐酸中和
D.电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却
7.下列物质间的转化不能一步实现的是
A.Na,CO3→NaOH
B.Na→Na202
C.NaNO,→NaCl
D.Na,0→NaOH
8.下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A.Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯
B.钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
C.NaHCO,与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D.Na,CO,溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
9.下列有关Na,CO,和NaHCO,叙述错误的是
A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO
B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO,
C.在一定条件下，Na2C03和NaHC03之间可以相互转化
D.等物质的量的Na,CO,和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多
10.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如
图。下列说法不正确的是
淀粉←-←葡萄糖←←甲醛
→H2O2
(HCHO)
反应
反应I
CO2
甲醇
H2O
H2
(CHOH)
A.CO,和H,合成甲醇(CHOH)反应一定是氧化还原反应
B.为使反应持续发生，反应I需要不断补充H,0,以提供氧气
C.反应I中生成1mol02,转移2mol电子
D.反应Ⅱ的化学方程式为2CH,0H+0,一定条
-2HCHO +2H,O
高一化学试题第2页（共6页）
