课件10张PPT。关于硝酸与金属的反应的计算（1）得失电子守恒法金属失去的电子总数 = N原子得到的电子总数例1：将28.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L，则标况下该混合气体中NO_______L；NO2________L4.486.72（2）原子守恒法n(HNO3) =n(M) × a + n(NO2) +n(NO)①作酸：M（NO3）a；则n(HNO3)=n(M) × a
②作氧化剂：HNO3→NO2，NO；则n(HNO3) = n(NO2) +n(NO)﹛HNO3a.溶液中减少的NO3-的物质的量即被还原硝酸的物质的量；b.若产生的气体是NO或NO2，产生的气体的物质的量即被还原的硝酸。例1：若将38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜完全溶解时，产生的气体（NO，NO2的混合气体）在标况下的体积为22.4L，则消耗的硝酸的物质的量为多少？标况下NO，NO2的体积分别为多少？消耗的硝酸的物质的量为2.20mol标况下NO，NO2的体积分别为2.24L，20.16L[变式1]：40mL一定量浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片完全溶解后，共收集到气体2.24L（标况），则该硝酸的物质的量浓度至少为_________。6.5mol/L例2：将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合后，溶液中还剩余 a mol H+，由此可知（ ）
A.生成的气体在标况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标况下的体积为2.24L
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2molC（0.2-a）mol（0.2+a）mol[变式2]：Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)2，NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3，Fe(NO3)2物质的量之比为1:3时，求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比？1:3[变式3]：某金属单质与一定量的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物为（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2C[分析]：硝酸与硫酸（或盐酸）混合时
当硝酸与硫酸（或盐酸）混合时，由于生成的硝酸盐中NO3-与硫酸（或盐酸）电离出的H+仍会继续与金属反应，这时用离子反应方程式计算较为方便。（3）利用离子反应方程式计算3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
硝酸与硫酸（或盐酸）混合时例1：1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，最多能够溶解铜粉的质量是________g，产生的气体（标况）约为________L。9.62.24例2：为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量
（2）合金中银的质量分数0.3mol36%（4）铁与硝酸的计算第三次月考试题
全国100所名校单元测试示范卷·化学卷（十三）课件35张PPT。 一 氨气教师：刘肃林一、氨天才？ 魔鬼？德国化学家
弗里茨·哈伯
(1868—1934) 他攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；是诺贝尔化学奖得主受人尊敬。
他发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是战争魔鬼遭人唾骂。一、氨1、氮的固定：
将游离态的氮转变为氮的化合物氮的固定自然固氮人工固氮高能固氮生物固氮喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。喷泉实验烧杯里的无色液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；
烧瓶中的液体呈红色。滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶内氨溶解，瓶内压强迅速降低，瓶外空气将烧杯内溶液很快压入烧瓶，形成喷泉。①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。
②氨气水溶液呈碱性。原 因结 论现 象 一、氨1、氨的物理性质①色、味、态：
②密度：
③溶解性：
④沸点：无色、有刺激性气味比空气轻极易且快速溶于水（1：700）易液化（液氨可做制冷剂）-33.5℃喷泉实验——变形设计探究装置Ⅱ：挤压气球
装置Ⅲ：打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶；或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶
装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质
装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象？
装置Ⅶ：打开①处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹，再打开②处的止水夹。
装置Ⅷ：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。一、氨（1）NH3与水的反应思考：用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么
变化？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝，因氨气溶于水形成氨水，
氨水显弱碱性。2、氨的化学性质一水合氨很不稳定 保存：棕色试剂瓶、密封液氨与氨水纯净物混合物分子：离子：H2O、NH3 和NH3·H2ONH4+、H+ 和 OH－只有NH3分子2：相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中，分别充满NH3、HCl、NO2，将它们分别用水进行喷泉实验，实验完毕后，三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比是（ ）
A、1∶1∶1 B、3∶3∶2 C、3∶3∶1 D、1∶1∶2A1：在1L 1mol/L的氨水中（ ）
A、含有1mol NH3
B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
C、含1mol NH3? H2O
D、含NH3、 NH3? H2O和NH4+的物质的量之和为1mol D练习5、标况下，1体积水中溶解了700体积氨气，氨水的密度为0.90g ? cm-3，氨水的物质的量浓度为（ ）3、已知25%的氨水的密度为0.91g ? cm-3， 5%的氨水的密度为0.98g ? cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数 （ ）
A、等于15% B、大于15%
C、小于15% D、无法估算C4、在标准状况下，44.8L氨气溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度为（ ）
A、＞2mol/L B、＜2mol/L
C、2mol/L D、无法确定18.4mol/LBNH3 + HCl == NH4Cl
检验NH3
NH3+HCl＝NH4Cl现象：产生大量白烟一、氨（2）NH3与酸的反应【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻
璃棒靠近，有何现象？为什么？本质：NH3 + H+ == NH4+沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3一、氨NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4浓HNO3、浓H2SO4 、浓H3PO4是否有类似现象？NH3+HCl＝NH4Cl（大量白烟：检验NH3）（2）NH3与酸的反应2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3一、氨（2）NH3与盐的反应2NH3 · H2O + CuCl2=2NH4Cl + Cu(OH)2↓实验室中用氨水和可溶性铝盐制备Al(OH)33NH3 · H2O + AlCl3=3NH4Cl + Al(OH)3↓一、氨4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O催化剂
△（3）NH3具有还原性（氨的催化氧化）N2O2O2NH3NONO2HNO3H2OH2－3 +2①②③④①氨的催化氧化反应放热一、氨②氨在纯氧中燃烧4NH3 + 3O2 == 2N2 + 6H2O点燃③氨与氯气反应2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl④氨与氮的氧化物反应4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2OBr2呢 ？Thank You !氨气的催化氧化△ △ △第四章 第四节 第2课时 （硫酸和硝酸的氧化性）
一、选择题
1．下列叙述或操作中正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2
2．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动
4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
6．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )
A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b
9．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
10．下列反应起了氮的固定作用的是( )
A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2
C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3
11．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
12．(2014年江苏省泰州市期末)北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )
A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液
13．某单质跟足量浓硝酸反应，如果参加反应的单质与硝酸物质的量之比为1∶4，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( 双选 )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
14．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
二、非选择题
15．100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。
16．浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体( )
(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )
(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应( )
解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性。
(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。
(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。
(7)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性。
(8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。
(9)浓硫酸与碳、硫反应只表现强氧化性。
17．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中___________________________________________________，
丙中___________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。
18．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：__________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：________(填写字母编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液
C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是___________________________________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是___________
__________________________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_________________________________________。
19．为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
第四章 第四节 第2课时 （硫酸和硝酸的氧化性）详解
一、选择题：
1、解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是，而在稀硫酸中是H＋，B错。
2、解析：选D。浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。
3、解析：选B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。
4、解析：选C。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。
5、解析：选C。A.Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。
6、解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。
7、解析：选D。Fe(NO3)2溶液中含有Fe2＋，NO3－加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。
8、解析：选D。在含有NO3－的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。
9、解析： 选A。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题，被还原的硫酸物质的量为n(H2SO4)＝×18 mol·L－1×0.05 L＝0.45 mol为理论值。
10、解析：选C。氮的固定是指把游离态的氮(即N2)转化成化合态氮(即氮的化合物)的过程。氮的固定原料必须为氮气，产物必须为含氮化合物。
11、解析：选B。在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。
12、解析：选B。因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。
13、解析：选BD。此单质可能为金属单质或非金属单质，浓HNO3的还原产物为NO2，根据氧化还原反应中电子转移数目守恒可列下式：
当为金属单质时：x＝(4－x)(5－4)，解得x＝2；当为非金属单质时：x＝4×(5－4)，即x＝4。
综合两种情况，该元素的化合价可能为＋2或＋4价，选B、D项。
同学们在解此题时可能会犯以下两种错误：①未注意到本题所给的硝酸为浓HNO3，不能确定HNO3的还原产物为NO2，以致使本题出现两个未知数，即氧化产物的化合价和还原产物的化合价。②简单地认为单质仅为金属单质，漏选D项。
14、解析：选C。溶液中含有H＋，则HNO3过量。在反应过程中，实际上发生了两个反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2) mol，生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，反应后溶液中的NO3－包括HNO3和Cu(NO3)2电离出的NO3－，其物质的量为(a＋0.2)mol。
二、非选择题
15、解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3谁过量：n(HNO3)＝0.1 L×2 mol/L＝0.2 mol。n(Cu)＝＝0.03 mol，故铜不足，则产生n(NO)＝＝0.02 mol，即标准状况下V(NO)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L。转移的电子数n(e－)＝n(Cu)×2＝0.03 mol×2＝0.06 mol。
(2)因为反应消耗n(H＋)＝0.08 mol，余n(H＋)＝0.2 mol－0.08 mol＝0.12 mol，即反应后c(H＋)＝＝1.2 mol/L。反应消耗n(NO3－)＝n(NO)＝0.02 mol；余n(NO3－)＝0.2 mol－0.02 mol＝0.18 mol，即反应后c(NO3－)＝＝1.8 mol/L。
答案：(1)NO 0.448 0.06 (2)1.2 1.8
16、解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性。
(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。
(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。
(7)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性。
(8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。
(9)浓硫酸与碳、硫反应只表现强氧化性。
答案：(1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E (7)B (8)AD (9)B
17、解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。
答案：(1)A F E C D B
(2)乙中出现白色沉淀 丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
18、解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SO42－，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。
答案：(1)(作图时注意长进短出)
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应
③AD
(3)红色褪去 红色恢复
(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口
19、解析：(1)HNO3和金属反应时还原得到的产物为NO或NO2，由于试题给出收集到的气体在标准状况下为6.72 L，因此不论其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原的HNO3的物质的量相等，即＝0.300 mol。
(2)由于反应后溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，可知HNO3剩余且可求出其量。用HNO3的总量减去剩余量就是参加反应的HNO3的量。将参加反应的HNO3的总量减去第(1)小题中所求出的被还原的HNO3的物质的量，剩余的就是反应中与生成的Ag＋和Cu2＋成盐的NO3－的物质的量，也就是成盐的那部分HNO3的物质的量。
反应后溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，
则参加反应的HNO3的物质的量为：(13.5 mol·L－1－1 mol·L－1)×0.080 L＝1.00 mol
与Ag＋和Cu2＋结合的NO3－的物质的量应为：1 mol－0.300 mol＝0.700 mol。
设合金中Ag的质量为x，则：
×1＋×2＝0.700 mol，
解得x＝10.8 g，合金中Ag的质量分数为×100%＝36.0%
答案：(1)0.300 mol (2)36.0%
课件31张PPT。 二 铵盐教师：刘肃林二、铵盐定义：由铵根离子和酸根离子构成的盐。
如：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵等都是铵盐。1、铵盐的物理性质 一般为白色或无色固体，都易溶于水，且吸收大量的热（可完全电离出铵根离子）氮 肥1.铵盐受热易分解二、铵盐1、铵盐的化学性质一般形式：铵盐==== NH3 + 酸△练习3、NaCl中混有NH4Cl如何除去？1、0.5mol NH4NO3 在一定条件下可分解成0.2mol HNO3和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（ ）
A、NO B、N2O C、N2O3 D、N2D加热2、150℃时，(NH4)2CO3分解产生的混和气体，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A、12倍 B、18倍 C、24倍 D、48倍A二、铵盐2.铵盐与碱反应铵盐与碱反应的规律：
1.加热时生成氨气；
2.浓溶液之间的反应生成氨气；
3.稀溶液之间的反应生成一水合氨。NH4NO3 +NaOH（浓）== NH3↑+NaNO3 + H2ONH4NO3 +NaOH（稀）==NH3·H2O+NaNO3NH4＋的检验练习1、能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）
A NaOH B AgNO3
C BaCl2 D Ba(OH)2 D（2）装置：①发生装置：固-固加热型②净化装置：（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑碱性干燥剂CaO、碱石灰（不能用浓H2SO4 、P2O5 ，也不能用CaCl2）④尾气处理：③收集装置：向下排空气法稀硫酸溶液或水（要防倒吸）三、氨气的制备1、实验室制法思考（1）如何验满：A、湿润的红色石蕊试纸变蓝
B、沾浓盐酸的玻棒靠近有白烟（2）吸有水或稀硫酸的棉花有何作用：A、吸收溢出来的氨气，防止污染空气
B、防止氨气与空气对流，提高氨气纯度（3）NH4Cl可否换成NH4HCO3、NH4NO3，可换成哪些铵盐（4）Ca(OH)2可否换成KOH、NaOH，可换成什么？(NH4)2SO4CaO（5）改进收集装置（1）浓氨水与CaO、NaOH(s)反应←浓氨水←CaO/NaOH(s)1、吸收水分，放出热量，同时减少溶剂。
2、增加OH-的浓度，平衡向左移动。其他方法（2）：加热浓氨水浓氨水 (1)氮肥(3)化工原料(2)制冷剂——液氨无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等氨气用途练习1、某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量浓H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液，气体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色，由此推断原混合气体中一定有 ，一定没
有 ，可能有 。NH3、CO2、NO O2、HCl CO 小 结Thank You !氨气的催化氧化△ △ △
