课件24张PPT。洪客隆超市超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？？物以类聚超市的商品、图书馆的书籍都是按照某些特征或属性分类摆放着第1节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用第一节 物质的分类1.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、 HCl 、 H4SiO4、H2SO4
（4）空气、N2、HCl、CuSO4
标准：分类依据
分类的好处：简便、快捷分类法：将大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法分类是要有一定的标准；
标准不同，分类出来的结果也可能有所不同。 钠 盐 碳酸盐Na2CO3Na2CO3物质类别之间有部分交叉特点：交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。1、交叉分类法单一分类法单一分类法交叉分类1、交叉分类法1、将下列物质以不同标准分类
Na2CO3K2SO4钾盐硫酸盐钠盐碳酸盐Na2SO4
以所含阴离
子不同进行
分类
单一分类法K2CO3以所含阳离
子不同进行
分类
试一试1、交叉分类法2、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2CO3 含氧酸无氧酸一元酸二元酸单一分类标准试一试化学物质2、树状分类法溶液胶体无机物有机物树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。2、树状分类法单质的分类
金属
非金属
单
质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:K Ca Na Mg Al Zn
Fe Sn Pb (H) Cu Hg
Ag Pt Au 金刚石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有气体：Ｈe ＮeCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、K2OCO、NOAl2O3氧化物 = X + O（负价）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物单一分类法酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOHHCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3 、 CH3COOH 从是否含氧从酸性强弱分从电离产生的H＋数目HNO3、HCl、 CH3COOH、H3PO2H2SO4、H2CO3、H2SH3PO4从性质分HCl、HNO3H2SO4、 H3PO4酸 = H+ + 酸根离子单一分类法碱NaOH KOH Ba(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O从碱性强弱从电离产生的OH-数目NaOH KOH NH3·H2OBa(OH)2 Fe(OH) 2Al(OH)3从溶解性NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3碱 = 金属离子(铵根离子) + OH-单一分类法Al(OH)3盐按溶解性按组成离子无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、 BaCO3 、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2酸式盐碱式盐正盐KHSO4、 Ca(H2PO4)2 Cu2(OH)2CO3NaCl、 BaSO4按组成能电离出H＋的化合物不一定是酸。能电离出OH-的化合物不一定是碱盐 = 金属离子 (铵根离子) + 酸根离子单一分类法试一试1、下表中物质的分类组合完全正确的是( ) D(1)Fe、S、C、P _______________________________
(2)H2、O2、N2、S _____________________________
(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O____________________
(4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3________________
(5)CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3______________
试一试2、下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由Fe；Fe为金属，其他全为非金属S；常温下S为固体，其他全为气体Na2CO3 ； Na2CO3为盐，其他全为氧化物a.溶解度：KNO3
b.酸根是否含氧：AgCla.颜色： K2CO3
b.酸根是否含氧： FeCl3氧化还原置换反应化合反应复分解分解反应3、化学反应类型的分类单一分类法化学反应单一分类法交叉分类法树状分类法特点:物质类别间有相交叉的部分特点:同层次中各类别间相互独立1、常用的
分类方法2、分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类确定分类标准小结Thank you !课件11张PPT。一定物质的量浓度溶液的配制（1）计算
（2）称量：称质量，量体积
（3）溶解
（4）装瓶贴签回顾如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？1.容量瓶的结构：细颈、梨形、平底
（1）刻度线
（2）温度
（3）规格：常用100mL，250mL,500mL,1000mL等一.容量瓶2. 作用
精确地配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器。200C
1000mL环形刻度线3.注意（2）检漏（3）不可用于溶解、稀释物质或作反应容器（4）不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热（1）选容量瓶——“大而近”原则 ；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液（5）读数：平视（两点定一线），使液体凹液面最低处与刻度线齐平（6）不能久贮溶液，配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签计算装瓶贴签二.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液选容量瓶：100mL容量瓶，检漏 选容量瓶：500mL容量瓶 ， 检漏
（1）计算：
（2）称量：量体积——量筒
（3）稀释，冷却：将浓硫酸缓缓倒入装有适量的水的烧杯中，边加边搅拌
（4）转移：冷却至室温后，以玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中。
（5）洗涤，振荡：以适量的水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，全部转移至容量瓶中（洗涤液及原溶液的总体积不能超过容量瓶的规格）
（6）定容：距离刻度线1-2cm改用胶头滴管，平视
（7）摇匀：反复上下颠倒
（8）装瓶贴签1、实验室里需要480mL 2 mol/L的稀硫酸溶液，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g · cm-3）配制，应如何配制？根据所选容量瓶的规格作为溶液体积？2、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（??? ）
A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水???????
B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液根据所选容量瓶的规格作为溶液体积
12.5g CuSO4?5H2O(胆矾)三.误差分析↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—↑—↑↓—↓↑↑—↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀释课件27张PPT。这些方法中，哪种方法最科学？ 谁能介绍几种生活中相似的例子?古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量？ 宏观
物质微观
粒子
表示含有一定数目粒子的集合体一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针单位是 摩尔、简称摩，符号：mol把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问
0.012 kg12C中有多少个碳原子？≈ 6.02×10236.02×1023 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年。
（1）摩尔是七个物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
（4）1mol氢
错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子1、说出下列符号的意义：
①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、
④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、
2、用符号表示：
2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、
n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、
10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5）0.5mol中子含有 个中子 1×NA
0.3×NA
10×NA
6×NA
0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量（n）== 微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA） 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒集体物质的量微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol一个比例关系
n1︰n2=N1︰N2
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子?
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数√√ 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×1023 mol-1√√3、1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子，
个氧原子。4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有 NA氢原子、
含有 个钠离子和 个碳酸根离子 1molH2O
约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g 1molAl
约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同125698182317实践体验（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。Na的摩尔质量为 、
Na+的摩尔质量为 、
H2SO4的摩尔质量为 、
HNO3的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、
1molO2的质量是： 、
1molH2SO4的质量是： 、
1molFe2+的质量是： 、（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023 2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。
1、请计算：
A、24.5克H2SO4的物质的量是 、
B、11克CO2的物质的量是 、
C、2.5molNa2CO3的质量是 、
D、1.5molH2O的质量是 、一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量课件9张PPT。同种溶质溶液的稀释与混合1、稀释定律（1）
练习：在20% 80g NaCl加入240g水，求稀释后NaCl的质量分数？（2）
练习：
①将30ml 0.5mol ·L-1的NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？
解：
②将500ml0.5mol ·L-1的盐酸溶液加一定量的水稀释后得到0.1 mol ·L-1的盐酸溶液，求稀释后溶液的体积？
解：2、溶液的混合练习：
将80g质量分数为25% 的Na2CO3溶液与120g质量分数为20%的Na2CO3溶液混合，求混合后溶液中Na2CO3的质量分数？
解：（1）混合后体积不变 练习：
① 将200ml 0.3 mol ·L-1的盐酸与100ml0.6 mol ·L-1的盐酸相混合（忽略混合时体积变化），求所得溶液HCl的物质的量浓度？
解：（1）混合后体积不变 练习：
②将200ml 0.5mol ·L-1的NaOH溶液与等体积未知浓度的NaOH溶液混合（忽略混合时的体积变化），得到0.4 mol ·L-1的NaOH溶液，求该未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度？
解：（1）混合后体积不变 练习：
③将0.1mol ·L-1的K2SO4溶液， 0.2mol ·L-1的Al2(SO4)3溶液与蒸馏水混合（忽略混合时的体积变化），要使得溶液中K+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.1 mol ·L-1 ，0.1mol ·L-1 ，0.2 mol ·L-1 ，求混合前的体积之比？
解：（1）混合后体积不变 练习：
④将500ml 0.5mol ·L-1的盐酸与1500ml 1.0mol ·L-1 NaOH溶液混合（忽略混合时的体积变化）。求：
（1）混合后溶液中含哪些溶质？
（2）各种溶质的物质的量浓度？
解：（2）混合后体积变化 练习：
将 6mol ·L-1的NaOH溶液（ρ=1.21g · cm-3）200mL
（1）可稀释成0.6mol ·L-1的NaOH溶液（ ρ=1.03g · cm-3 ）_______ml；
（2）需加入蒸馏水_______ml。
解：课件13张PPT。物质的量浓度导入1、如何定量的表示溶液的浓和稀？学过哪种方法？
如：将20gNaCl溶于80gH2O中得到NaCl溶液，则该溶液中NaCl的质量分数为？
2、很多反应都是在溶液中进行，如：在溶液中反应时，通常不称其质量，而是量它的体积V；同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量n之间存在一定的关系——系数之比=物质的量之比。2 1 1 22mol 1 mol 1mol 2mol系数物质的量nn?V一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量——CB2、符号： CB3、公式：4、单位：mol ·L-1 或 mol/L物质的量n微粒数N NANAMM质量m气体体积V Vm物质的量浓度CB×V(1)、nB：溶质B的物质的量溶液(2)、V： 溶液的体积V溶液除特殊说明体积可相加，其它用（a）（b）溶液判断正误：
a.将58.5gNaCl溶于H2O得到 1L NaCl溶液，则CNaCl= 1.0 mol/L
b.将58.5gNaCl溶于 1L H2O得到NaCl溶液，则CNaCl= 1.0 mol/L溶液例.标况下，1L水中溶解了336LHCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度CHCl？解析：溶液例.在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标况下）后形成溶液，下列说法正确是（ ）
A.该溶液的物质的量浓度为10.0mol/L
B.该溶液物质的量因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液体积为22.5L溶液例.将4gNaOH溶于H2O中得到500mL溶液，求CNaOH?
例.欲得到1000mL 0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
溶液性质：均一性，稳定性例.
VLNa2SO4溶液中含Na+的物质的量浓度为1.00mol/L，求SO42-的物质的量浓度？VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.5、CB与ω的关系例
已知浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L,密度为1.18g/cm3,求浓盐酸的质量分数？
