2024届高考化学复习专题课件★★综合试卷(一) 课件(共68张PPT)

(共68张PPT)
模块综合试卷(一)
(满分：100分)
2024届高考化学复习专题课件★★
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1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的燃烧热
为241.8 kJ·mol－1
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若
将0.5 mol·L－1的稀 H2SO4与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，放出的
热量等于57.3 kJ
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选择题
C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误；
H2O(g)→H2O(l)放热，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8 kJ，即H2的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1，故B错误；
S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2，故C正确；
酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误。
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2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的
起始速率相等
B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
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强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。
选项 内容指向·联系分析 结论
A pH相同，说明两溶液中的c(H＋)相同，与同样的锌粒反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否完全电离 不能证明
B 若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸溶液的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质 能证明
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C 若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在醋酸分子，醋酸未完全电离 能证明
D 相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离 能证明
3.反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度　 ②缩小容器体积
③恒容时充入氩气　 ④使用催化剂
A.①② B.③④
C.②④ D.①④
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反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后不再改变，
说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。
4.下列说法正确的是
A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3
和Na2SO3
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碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；
加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；
配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；
Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误。
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水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Al3＋、Fe3＋生成沉淀，故A错误；
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；
无色溶液中不含有色离子， 呈紫色，故C错误；
能和Al反应放出H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，强碱性条件下，Mg2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。
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6.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D.为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
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由图可知开始时，弱酸的pH＝3，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，消耗NaOH的体积是20 mL，该
滴定前该弱酸的pH＝3，弱酸在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误。
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7.下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
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稀醋酸中加入少量醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；
二者完全反应生成NH4NO3, 发生水解，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；
H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；
0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D项错误。
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8.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
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下列分析合理的是
A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
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A项，催化剂的反应机理是降低活化能，所以d曲线是加入催化剂的能量变化曲线；
C项，不知是否在标准状况下，气体体积不能准确计算；
D项，催化剂能提高反应速率，但不能影响平衡转化率。
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A.图甲中ω1>1
B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达
到平衡时，装置内的气体压强将不变
C.温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%
D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数
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ω增大，可认为CH2==CHCH3不变，增加Cl2的量，平衡向右移动，CH2==CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2>ω1，则ω1<1；
该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高
温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大；
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由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2==CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol和2a mol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为x mol，根据三段式进行计算：
CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)
起始/mol　　　　 a　　　　 2a　　　　　　　 0　　　　　0
转化/mol　　　　　x　　　　 x　　　　　　　　x　　　　　x
平衡/mol　　　　　a－x　　 2a－x　　　　　　x　　　　　x
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正反应是放热反应，故温度升高，正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数。
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10.下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，
该固体可溶于NH4Cl溶液
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程
式为2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
D.向2 mL浓度均为1.2 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·
L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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11.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是
A.两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－
D.装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
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①中石墨Ⅰ区的NaI生成I2是失电子的过程，故石墨Ⅰ作负极，②中石墨Ⅱ区的NaIO3生成I2是得电子的过程，故石墨Ⅱ作正极，故A错误；
①中碘元素的化合价升高，被氧化，②中碘元素的化合价降低，被还原，故B错误；
MnO2在酸性溶液中，不可能生成OH－，故C错误；
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反应①中碘元素的变化关系式为2I－～I2～2e－，②中碘元素的变化关系式为2 ～I2～10e－，则反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5，故D正确。
A.电源正极为A，电解过程中有气体放出
B.电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质
量减少18 g
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A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2
＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电生成O2，正确；
B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；
D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。
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13.(2022·北京，13)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
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装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋
② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素
下列说法不正确的是
A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻
碍H＋与铁接触
B.①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe
＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C.随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋
平衡逆移
D.②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析
出，镀层更致密
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由实验现象可知，实验①中，铁作电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；
实验②中，铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。由分析可知，实验①中，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，放电生成的铜覆盖在铁电极上，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；
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由分析可知，实验①中，铁作电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B正确；
由分析可知，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2＋＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋平衡向正反应方向移动，故C错误。
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14.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，
则K1C.在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D.在T3 ℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
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由图像可知，T1K2，A、B项不正确；
T2 ℃时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D点→
B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中v正>v逆，C项不正确；
由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。
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15.常温下，将HCl气体通入1 L 浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
A.Ka(HB)的数量级为10－9
B.酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB
C.当通入0.1 mol HCl气体时c(B－)>c(A－)
D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(Cl－)
＋c(A－)＋c(B－)
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即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl的酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；
原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强酸制
弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；
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由电荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。
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非选择题
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非选择题
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①第一步反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是__________________________________________。
②1 mol (aq)全部被氧化成 (aq)的热化学方程式是______________
________________________________________________。
放热
ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
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非选择题
(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移的数目为_________
____________。
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2NA (或
1.204×1024)
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非选择题
(3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
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则表中a＝_______。
369
物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a
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非选择题
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由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)
===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJ·mol－1，则436＋200－2a＝－102，a＝369。
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非选择题
17.(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，Fe＋可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2O FeO＋＋N2；则第二步为__________________________(写方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
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大于
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非选择题
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总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe＋＋N2O FeO＋＋N2，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe＋，FeO＋＋CO Fe＋＋CO2；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。
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非选择题
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
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①该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
>
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非选择题
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升高温度，N2O的平衡转化率升高，反应向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，ΔH>0。
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非选择题
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________________。B点对应的平衡常数K＝________(结果保留两位有效数字)。
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0.000 5 mol·L－1·s－1
0.004 4
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非选择题
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2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1) 0.05　　　　 0　　 0
变/(mol·L－1) 0.02　　　　 0.02　0.01
平/(mol·L－1) 0.03　　　　 0.02　0.01
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非选择题
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 __________。
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D>C>A
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非选择题
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容器内混合气体密度为ρ＝ ，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D，三点起始量一样，随着温度升高，由于正反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率增大，
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非选择题
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现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA>VC>VD，所以ρA<ρC<ρD，即图中A、C、D三点容器内气体密度大小关系：D>C>A。
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非选择题
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应__________
______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
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方向
向逆反应
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非选择题
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容器Ⅳ体积为1 L,370 ℃时，
　　　　　　　2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
起始/(mol·L－1) 0.06　　　 0.06　　 0.04
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非选择题
18.(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
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非选择题
(1)题述装置中D电极应连接肼燃料电池的______(填“A”或“B”)极，该电解池中离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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B
阴
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非选择题
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燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解的目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。
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非选择题
(2)该电解池的阳极反应式为_____
__________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为______________________________。
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2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O
N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
2Cu－
A极为负极，N2H4失电子转化为N2，故电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。
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非选择题
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______ mol。
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0.05
根据电极反应可得关系式4e－～2Cu2O～N2H4，
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非选择题
19.(15分)(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为____________________。
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2Cl－－2e－===Cl2↑
电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。
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非选择题
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阳极失电子发生氧化反应，故电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。
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非选择题
②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是__________________________________________；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的 浓度也较高，可能的原因是__________________________________________________________。
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阳极可能是OH－放电，产生大量氧气，消耗电能
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非选择题
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是____________________________________。
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pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出
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非选择题
(2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：__________
_____________________________________________________。
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2CN－＋
5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
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非选择题
(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5 mol·L－1，铜低于7.8×10－5 mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于________mol·L－1。
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10－16
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