4.3.2 共价键 课件(共24张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

(共24张PPT)
第三节　化学键
第2课时　共价键
第四章　物质结构 元素周期律
[学习目标]
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的
形成过程 (重、难点)。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。
3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”
的核心素养。
导入新课
CO2
HCl
NH3
化学式： H2 Cl2
H2O
为什么不是 H3 Cl3
CO3
H2Cl
N2H3
H3O
×
×
×
×
×
×
？
从原子结构的角度分析， Cl2的电子式是如何形成的？
＋
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
共用电子对，共价键
一、共价键与共价化合物
1.微观探析，认识共价键的形成
＋
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
2个Cl原子均达到8e-稳定结构
＋
··
Cl
··
·
·
·
H
·
··
Cl
··
·
·
·
H
·
分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；
HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。
思考讨论
2.共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子：原子
成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用
成键元素：一般为同种或不同种非金属元素
类型：非极性键(同种原子形成)；
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
极性键(不同种原子形成)
··
Cl
··
·
·
·
H
·
一、共价键与共价化合物
3.共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)与物质类别的关系
非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等
非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等
酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等
大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等
常见类别
NH4Cl是否是共价化合物？
思考讨论
离子化合物
一、共价键与共价化合物
应用体验
1.判断正误
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的
(2)非金属元素只能形成共价键
(3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键
(4)稀有气体分子中一定存在共价键
×
×
×
×
2.下列元素最易形成共价键的是
A.Na B.Mg C.Al D.Si
√
一、共价键与共价化合物
应用体验
3.(2023·长沙高一期末)表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
√
一、共价键与共价化合物
二、共价分子的表示方法
1.常见单质的电子式与结构式
一根短线“—”表示1对共用电子图示叫做结构式。
氢气H2 氮气N2 氧气O2 氯气Cl2
电子式
…
N N
··
…
··
H H
··
O O
：
：
：
：
：
：
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
Cl－Cl
N≡N
O=O
H－H
注意三对
注意二对
结构式
2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构
H2O
CH4
CO2
HCl
H—Cl
V形
直线形
正四面体形
直线形
电子式
结构式
空间结构
二、共价分子的表示方法
应用体验
1.判断正误
(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构
(2)N2和CO2的电子式分别为 和
(3) 的结构式可表示为
(4)H2S的电子式可表示为
×
√
×
×
二、共价分子的表示方法
应用体验
2.(2023·兰州高一质检)下列电子式书写正确的是
A.氨：
B.氯化铵：
C.二氧化碳：
D.过氧化氢：
√
二、共价分子的表示方法
应用体验
3.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是
A.CCl4的电子式：
B.HClO的电子式： ，结构式：H—Cl—O
C.由NH3的电子式 知，NH3分子中共含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程： ＋ ―→
√
二、共价分子的表示方法
三、化学键与分子间作用力
1.化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
化学键
H—Cl
N≡N
O=O
H-H
H-O-O-H
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
(3)化学反应的本质
旧键断裂，新键形成
问题讨论
有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？
有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？
不一定。
如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。
三、化学键与分子间作用力
2.分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
熔化
为什么干冰升华、硫晶体熔化等都要吸收能量？
由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
比化学键弱得多
三、化学键与分子间作用力
2.分子间作用力
范德华力
氢键：一种较强的分子间作用力，不是化学键。
化学键>氢键>范德华力
(3)氢键对物质的性质的影响：
使物质的熔点和沸点升高，冰的密度低于液态水的密度。
主要存在于H2O、NH3、HF分子之间
水分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S，对吗？为什么？
不对。氢键只影响物理性质，而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定，是化学性质。
三、化学键与分子间作用力
(2)分类
应用体验
1.判断正误
(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键
(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间
(3)氢键是一种特殊的化学键
(4)稀有气体中不存在化学键
(5)两原子之间的相互作用叫做化学键
(6)冰浮在水面上是因为冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于液态水的密度
×
√
√
×
×
×
三、化学键与分子间作用力
应用体验
2.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是
A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高
C.沸点：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致
√
三、化学键与分子间作用力
应用体验
3.在下列物质中：A.氩　B.NaOH　C.甲烷(CH4)　D.氯化钡　E.氮气　F.NH3　G.CCl4　H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)。
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____。
(3)只含极性键的物质是_______。
(4)含非极性键的物质是______。
(5)NaOH溶于水时，断开的化学键的类型为________。
D
B
CFG
EH
离子键
三、化学键与分子间作用力
自我测试
1.(2023·浙江嘉兴高一检测)下列物质中既有极性键又有非极性键的是
A.NaOH B.CH3CH3 C.CO2 D.HClO
√
2.(2023·黑龙江牡丹江高一期末)在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B.SO2＋2H2S===3S＋2H2O
C.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D.NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑
√
自我测试
3.二氯化二硫 (S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是(已知SO2具有漂白性)
A.S2Cl2存在非极性键
B.S2Cl2可能使品红溶液褪色
C.S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl
√
自我测试
4.(2023·湖南湘潭一中高一期末)CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是
A.该过程中，H2分子中极性键发生断裂
B.CO2的电子式为
C.该反应中CO2做还原剂
D.该反应的化学方程式为CO2＋4H2 CH4＋2H2O
√
本节内容结束