3.1.2 铁盐和亚铁盐 课件(共25张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1
文档属性
| 名称 | 3.1.2 铁盐和亚铁盐 课件(共25张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 107.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 11:32:17 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁盐和亚铁盐
第三章 铁 金属材料
[学习目标]
1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的
途径，强化变化观念(重点)。
2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提
升实验探究能力与创新意识(难点)。
导入新课
你知道为什么人体需要补铁吗？如何补铁？
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
铁元素常见价态
亚铁盐：FeSO4、FeCl2等
铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等
常见的铁盐有哪些？
+2价
+3价
如何检验？
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
探究：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液。
现象：
解释：
应用：
变红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在
不变色
实验探究
1．实验探究Fe2＋、Fe3＋与KSCN溶液的反应
(1)预测性质
实验探究
Fe3＋→高价态→具有氧化性；
Fe2＋→中间价态→既有氧化性，又有还原性。
(2)实验探究
操作
现象
原理
结论
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和还原性
实验探究
现象
原理
结论
浅绿色 不变色 变成红色
2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3
a.Fe3＋遇到较强的还原剂(如Fe)被还原为Fe2＋，具有氧化性；
b.Fe2＋在较强的氧化剂(如Cl2、H2O2等)作用下被氧化为Fe3＋，具有还原性。
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和还原性
(2)实验探究
操作
应用示例
写出下列反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
思考交流
(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_______________________
_______________________。
(2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如何通过实验证明Fe3O4中含有＋2价铁？
溶液中的亚铁离子被空气
中的氧气氧化为Fe3＋
分别取久置的硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明溶液中有Fe2＋
取Fe3O4少许于试管中，加入稀H2SO4溶解，再向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe2＋。
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)溶液中只含Fe2＋或Fe3＋中的一种
a. 观察颜色： 溶液呈棕黄色→Fe3+ 溶液呈浅绿色→ Fe2+
b. 加碱液：
产生红褐色沉淀→Fe3+
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色→ Fe2+
c. KSCN溶液：
溶液呈红色→Fe3+
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
氯水
溶液不变红 溶液变红→ Fe2+
归纳总结
(2)含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液
①Fe2＋的检验
a. 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
b. 向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
②Fe3＋的检验
向溶液中滴加KSCN溶液，现象为溶液变红。
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法
归纳总结
1.判断正误
(1)金属阳离子只有氧化性
(2)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，出现红色沉淀
(3)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋
(4)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋
(5)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－
×
×
×
√
×
应用体验
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
应用体验
2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是
A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色
B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性
C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生
大量无色气体
D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有
还原性
√
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
(1)
0
Fe
还原性
弱氧化剂
Fe2+
强氧化剂
Fe3+
写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
①Fe与S：_______________________；②Fe与Fe3＋： _______________________ ；
③Fe与Cu2＋： ____________________；④Fe与H2O：_________________________；
⑤Fe与Cl2：_____________________。
Fe＋S===FeS
△
2Fe＋3Cl2===2FeCl3
△
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
高温
1．Fe、 Fe2＋、Fe3＋的转化关系
(2) Fe2＋既有氧化性又有还原性
写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
①Fe2＋与Cl2： ；②Fe2＋与Zn： ；
③FeO与CO：______________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)Fe3＋具有氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
①Fe3＋与Cu： ；
②Fe2O3与CO：__________________________。
FeO＋CO====Fe＋CO2
高温
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
高温
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
1．Fe、 Fe2＋、Fe3＋的转化关系
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe
(1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法
主要物质 杂质 除杂方法
Fe2＋ Fe3＋
FeCl3 FeCl2
Fe2＋ Cu2＋
问题思考
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
加过量铁粉后过滤
加氯水或通入Cl2
加过量铁粉后过滤
问题思考
①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、S，Fe2＋与ClO－、Mn(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
(2)离子的共存问题
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
(3)利用覆铜板制作图案
①实验原理：
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
③实验现象：
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。
④实验结论：
⑤反应方程式：
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
(3)利用覆铜板制作图案
铜可被FeCl3溶液腐蚀
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
思考交流
使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3
使用后的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3
回收流程如下图：
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
自我测试
1.下列离子的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，
说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
√
证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在
不能确定原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有
若含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象
自我测试
2.(2022·湖南岳阳市教科院高一检测)下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是
A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧
B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2
C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤
D.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥
√
混合物在空气中灼烧得到Fe2O3
氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁
HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收
自我测试
3.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用上述所给物质写出体现Fe2＋具有还原性的化学方程式：________________________________。
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
自我测试
3.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe3＋具有氧化性 取少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，向溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为________；加入KSCN溶液后，溶液_______
浅绿色
不变红
自我测试
3.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(3)该兴趣小组为探究“Fe2＋具有氧化性”，提出向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为____________________________。
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
本节内容结束
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁盐和亚铁盐
第三章 铁 金属材料
[学习目标]
1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的
途径，强化变化观念(重点)。
2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提
升实验探究能力与创新意识(难点)。
导入新课
你知道为什么人体需要补铁吗？如何补铁？
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
铁元素常见价态
亚铁盐：FeSO4、FeCl2等
铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等
常见的铁盐有哪些？
+2价
+3价
如何检验？
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
探究：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液。
现象：
解释：
应用：
变红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在
不变色
实验探究
1．实验探究Fe2＋、Fe3＋与KSCN溶液的反应
(1)预测性质
实验探究
Fe3＋→高价态→具有氧化性；
Fe2＋→中间价态→既有氧化性，又有还原性。
(2)实验探究
操作
现象
原理
结论
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和还原性
实验探究
现象
原理
结论
浅绿色 不变色 变成红色
2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3
a.Fe3＋遇到较强的还原剂(如Fe)被还原为Fe2＋，具有氧化性；
b.Fe2＋在较强的氧化剂(如Cl2、H2O2等)作用下被氧化为Fe3＋，具有还原性。
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和还原性
(2)实验探究
操作
应用示例
写出下列反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
思考交流
(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_______________________
_______________________。
(2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如何通过实验证明Fe3O4中含有＋2价铁？
溶液中的亚铁离子被空气
中的氧气氧化为Fe3＋
分别取久置的硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明溶液中有Fe2＋
取Fe3O4少许于试管中，加入稀H2SO4溶解，再向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe2＋。
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)溶液中只含Fe2＋或Fe3＋中的一种
a. 观察颜色： 溶液呈棕黄色→Fe3+ 溶液呈浅绿色→ Fe2+
b. 加碱液：
产生红褐色沉淀→Fe3+
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色→ Fe2+
c. KSCN溶液：
溶液呈红色→Fe3+
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
氯水
溶液不变红 溶液变红→ Fe2+
归纳总结
(2)含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液
①Fe2＋的检验
a. 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
b. 向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
②Fe3＋的检验
向溶液中滴加KSCN溶液，现象为溶液变红。
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法
归纳总结
1.判断正误
(1)金属阳离子只有氧化性
(2)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，出现红色沉淀
(3)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋
(4)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋
(5)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－
×
×
×
√
×
应用体验
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
应用体验
2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是
A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色
B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性
C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生
大量无色气体
D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有
还原性
√
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
(1)
0
Fe
还原性
弱氧化剂
Fe2+
强氧化剂
Fe3+
写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
①Fe与S：_______________________；②Fe与Fe3＋： _______________________ ；
③Fe与Cu2＋： ____________________；④Fe与H2O：_________________________；
⑤Fe与Cl2：_____________________。
Fe＋S===FeS
△
2Fe＋3Cl2===2FeCl3
△
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
高温
1．Fe、 Fe2＋、Fe3＋的转化关系
(2) Fe2＋既有氧化性又有还原性
写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
①Fe2＋与Cl2： ；②Fe2＋与Zn： ；
③FeO与CO：______________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)Fe3＋具有氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
①Fe3＋与Cu： ；
②Fe2O3与CO：__________________________。
FeO＋CO====Fe＋CO2
高温
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
高温
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
1．Fe、 Fe2＋、Fe3＋的转化关系
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe
(1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法
主要物质 杂质 除杂方法
Fe2＋ Fe3＋
FeCl3 FeCl2
Fe2＋ Cu2＋
问题思考
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
加过量铁粉后过滤
加氯水或通入Cl2
加过量铁粉后过滤
问题思考
①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、S，Fe2＋与ClO－、Mn(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
(2)离子的共存问题
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
(3)利用覆铜板制作图案
①实验原理：
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
③实验现象：
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。
④实验结论：
⑤反应方程式：
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
2．转化关系的应用
(3)利用覆铜板制作图案
铜可被FeCl3溶液腐蚀
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
思考交流
使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3
使用后的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3
回收流程如下图：
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
自我测试
1.下列离子的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，
说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
√
证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在
不能确定原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有
若含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象
自我测试
2.(2022·湖南岳阳市教科院高一检测)下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是
A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧
B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2
C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤
D.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥
√
混合物在空气中灼烧得到Fe2O3
氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁
HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收
自我测试
3.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用上述所给物质写出体现Fe2＋具有还原性的化学方程式：________________________________。
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
自我测试
3.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe3＋具有氧化性 取少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，向溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为________；加入KSCN溶液后，溶液_______
浅绿色
不变红
自我测试
3.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(3)该兴趣小组为探究“Fe2＋具有氧化性”，提出向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为____________________________。
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
本节内容结束