2.3.1 认识氧化还原反应 课件(共24张PPT) 2023-2024学年高一化学鲁科版（2029）必修第一册

(共24张PPT)
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
第1课时 认识氧化还原反应
氧化还原反应是一类重要的化学反应，如燃烧、冶炼金属所涉及的一些反应就属于氧化还原反应。人们利用氧化还原反应可以制备物质、获得能量。在氧化还原反应中，有些物质做氧化剂，有些物质做还原剂。学习氧化还原反应及氧化剂和还原剂的知识，可以增加对物质及化学反应分类的角度，深化对物质性质及变化的认识。
一、认识氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征
人们在分析化学反应时发现，在一些反应中反应物所含有的一种或几种元素的化合价会发生变化，而在另外一些反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化。例如：
从反应过程中有无元素化合价变化的角度，可以将化学反应分为两大类。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应，如铜与氧气的反应、氢气与氧化铜的反应、铁与 CuSO4溶液的反应等。像 CuSO4溶液与NaOH 溶液的反应这样，没有元素化合价变化的化学反应则不属于氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应称为还原反应。例如，在氢气与氧化铜发生的氧化还原反应中，氢气中的氢元素化合价升高，发生氧化反应；氧化铜中的铜元素化合价降低，发生还原反应。氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。
氧化还原反应的实质
在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？
交流·研讨
1.金属钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？ 氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由 Na+和 Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+ ，氯原子变成了Cl- 。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和 Cl- 并进而形成氯化钠的呢
铁与 CuSO4溶液的反应
2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。利用图所示实验装置进行铁 CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与 CuSO4溶液反应的实质有什么启示
3.根据以上讨论和实验现象，你认为氧化还原反应的实质是什么
当金属钠与氯气反应时，钠原子失去一个电子形成 Na+，钠元素的化合价由 0 价变为+1价；氯原子则得到一个电子形成 Cl-，氯元素的化合价由 0 价变为 -1价。 Na+和 Cl-通过静电作用形成氯化钠。由此可知，这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。
铁与 CuSO4 溶液反应时，铁原子把电子转移给 Cu2+ 形成 Fe2+ ，Cu2+ 得到电子形成铜原子。由此可知，这个氧化还原反应也是通过电子转移实现的。
研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。元素化合价的变化是电子转移的外在表现，可以通过分析反应中是否有元素的化合价发生变化来判断某个反应是否属于氧化还原反应。
方法导引
根据化合价变化分析氧化还原反应中的电子转移
在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。
元素化合价升高原子或离子失电子发生氧化反应
元素化合价降低原子或离子得电子发生还原反应
人们常用以下两种方式表示氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移的情况。
1．复分解反应都不是氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？说明你的理由。
提示：正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分，重新组合为两种新的化合物的反应，没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，属于非氧化还原反应。
2．化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，你能举出相应的实例吗？
3．所有的化学反应都可以按照四种基本反应类型和氧化还原反应的标准划分吗？说明你的理由。
氧化还原反应的实质
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应；
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应；
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中微粒间的转化关系
完成课后相关练习
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