1.3.3 物质的量浓度 课件(共28张PPT) 2023-2024学年高一化学鲁科版（2029）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.3 物质的量浓度 课件(共28张PPT) 2023-2024学年高一化学鲁科版（2029）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 631.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 15:18:45 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量
——物质的量
第3课时 物质的量浓度
物质的量是化学中常用的一个物理量，利用由它建立的物质的量浓度这一概念，可以十分方便地表示溶液的组成。
三、物质的量浓度
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。
实验用品
固体氯化钠，蒸馏水；
100 mL 容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，胶头滴管，托盘天平，试剂瓶，标签纸。
容量瓶的使用方法和注意事项：
(1)使用前一定检查是否漏水。
(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。
(3)在填写配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器时，容量瓶一定要注明规格，如××mL容量瓶。
配制过程
以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。
方法导引
容量瓶及其使用方法
配制一定物质的量浓度的溶液，要用到一种特殊的仪器——容量瓶。
几种常用规格的容量瓶
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。
为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应该先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
第一，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。
第二，确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。
根据上述两点，进一步采取具体的措施来提高所配制溶液浓度的精确度。
溶液的组成，除了可用溶质的质量分数表示外，还可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。例如，上述实验所配制的 0.1 L NaCl溶液中，溶质的物质的量为 0.04 mol，也就是说，1L这样的溶液含有 0.4 mol NaCl，溶液的组成可表示为 0.4 mol·L-1。像这样，单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量叫作溶质 B 的物质的量浓度，其常用单位为 mol·L -1或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量。
0.4 mol·L-1NaCl溶液
根据上式可以进行溶质的物质的量和溶液体积之间的换算。例如，200 mL 物质的量浓度为 2mol·L-1的 H2SO4溶液，所含 H2SO4 的物质的量为 2 mol·L-1×0.2L=0.4 mol。
使用溶液时，如果知道了溶液中溶质的物质的量浓度，就可以知道一定体积溶液所含溶质的物质的量，这对于生产实践和科学研究都是十分有意义的。
根据定义式计算
学习了物质的量这一物理量后，我们可以从一个新的视角来认识化学反应。例如，对于化学反应 2H2+O2 === 2H2O，点燃2mol H2 ，可以理解为 2 mol H2与1 mol O2 在点燃的条件下恰好完全反应生成 2 mol H2O。
点燃
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：
1．在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？
提示：容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。
3．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应如何处理？
提示：无法进行弥补处理，应重新配制。
4．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，应选用哪种规格的容量瓶？应称取多少克NaCl
提示：实验室没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，天平只能精确到0.1 g，所以应该称取NaCl 2.9 g。
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？
提示：称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。
配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。
溶液配制时误差分析
(1)分析依据
cB＝，如V变大，cB减小，如nB变大，cB增大。
浓度变化 引起误差的可能原因
偏高 砝码沾有其他物质或生锈
用量筒量取已计算出体积的
浓溶液时仰视读数
用水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
定容时俯视刻度线
用标准液润洗容量瓶
(2)具体情况分析
偏低 称量药品时，“左码右物”(需用到游码时)
转移时有少量液体洒在容量瓶外
未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时仰视刻度线
在敞口容器中称量易潮解的物质
易错提醒
仰视或俯视刻度线图解
定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
(1)仰视刻度线(如图1)。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于溶液凹液面最低处，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
(2)俯视刻度线(如图2)。
从上向下看，最先看到的是刻度线，刻度线高于溶液凹液面最低处，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
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第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量
——物质的量
第3课时 物质的量浓度
物质的量是化学中常用的一个物理量，利用由它建立的物质的量浓度这一概念，可以十分方便地表示溶液的组成。
三、物质的量浓度
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。
实验用品
固体氯化钠，蒸馏水；
100 mL 容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，胶头滴管，托盘天平，试剂瓶，标签纸。
容量瓶的使用方法和注意事项：
(1)使用前一定检查是否漏水。
(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。
(3)在填写配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器时，容量瓶一定要注明规格，如××mL容量瓶。
配制过程
以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。
方法导引
容量瓶及其使用方法
配制一定物质的量浓度的溶液，要用到一种特殊的仪器——容量瓶。
几种常用规格的容量瓶
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。
为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应该先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
第一，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。
第二，确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。
根据上述两点，进一步采取具体的措施来提高所配制溶液浓度的精确度。
溶液的组成，除了可用溶质的质量分数表示外，还可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。例如，上述实验所配制的 0.1 L NaCl溶液中，溶质的物质的量为 0.04 mol，也就是说，1L这样的溶液含有 0.4 mol NaCl，溶液的组成可表示为 0.4 mol·L-1。像这样，单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量叫作溶质 B 的物质的量浓度，其常用单位为 mol·L -1或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量。
0.4 mol·L-1NaCl溶液
根据上式可以进行溶质的物质的量和溶液体积之间的换算。例如，200 mL 物质的量浓度为 2mol·L-1的 H2SO4溶液，所含 H2SO4 的物质的量为 2 mol·L-1×0.2L=0.4 mol。
使用溶液时，如果知道了溶液中溶质的物质的量浓度，就可以知道一定体积溶液所含溶质的物质的量，这对于生产实践和科学研究都是十分有意义的。
根据定义式计算
学习了物质的量这一物理量后，我们可以从一个新的视角来认识化学反应。例如，对于化学反应 2H2+O2 === 2H2O，点燃2mol H2 ，可以理解为 2 mol H2与1 mol O2 在点燃的条件下恰好完全反应生成 2 mol H2O。
点燃
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：
1．在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？
提示：容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。
3．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应如何处理？
提示：无法进行弥补处理，应重新配制。
4．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，应选用哪种规格的容量瓶？应称取多少克NaCl
提示：实验室没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，天平只能精确到0.1 g，所以应该称取NaCl 2.9 g。
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？
提示：称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。
配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。
溶液配制时误差分析
(1)分析依据
cB＝，如V变大，cB减小，如nB变大，cB增大。
浓度变化 引起误差的可能原因
偏高 砝码沾有其他物质或生锈
用量筒量取已计算出体积的
浓溶液时仰视读数
用水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
定容时俯视刻度线
用标准液润洗容量瓶
(2)具体情况分析
偏低 称量药品时，“左码右物”(需用到游码时)
转移时有少量液体洒在容量瓶外
未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时仰视刻度线
在敞口容器中称量易潮解的物质
易错提醒
仰视或俯视刻度线图解
定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
(1)仰视刻度线(如图1)。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于溶液凹液面最低处，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
(2)俯视刻度线(如图2)。
从上向下看，最先看到的是刻度线，刻度线高于溶液凹液面最低处，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
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