1.2.2 研究物质性质的基本程序 课件(共25张PPT) 2023-2024学年高一化学鲁科版（2029）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.2 研究物质性质的基本程序 课件(共25张PPT) 2023-2024学年高一化学鲁科版（2029）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 497.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 15:19:19 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
第2课时 研究物质性质的基本程序
二、研究物质性质的基本程序
人们对物质性质的研究是一个科学探究的过程，应当按照科学的程序来进行，以提高研究效率。对物质性质的研究，通常遵循如下图所示的基本程序。
研究物质性质的基本程序图示
颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性
________ 气体 _________ 比空气_____ ________ 有毒
氯气的物理性质
1∶2
黄绿色
有刺激性
大
你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗
物质的某些物理性质可以通过直接观察来认识，而像熔点、沸点等物理性质则需要借助有关仪器进行研究。
通常可以根据某种物质所属类别来认识该物质的化学性质。例如，氯气是一种非金属单质，根据氧气等非金属单质的化学性质，便可初步预测氯气能与哪些类别的物质反应。
实验验证
[实验1] 取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。
[实验2]用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
[实验 3]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
[实验 4]在空气中点燃氢气 (点燃前要“验纯”)，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
安全提示
氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下(如在通风橱里) 进行！
反应物 现象 反应的化学方程式
金 属 钠 加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白__________ 2Na＋Cl2===2NaCl
烟
点燃
金属 铁 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的 ，加适量水振荡后得到 色溶液 2Fe＋3Cl2===2FeCl3
铜丝 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的 ，加适量水振荡后溶液呈 色 Cu＋Cl2===CuCl2
点燃
点燃
蓝
红棕色烟
棕黄
棕黄色烟
非金属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 H2＋Cl2===2HCl
苍白
点燃
金属钠在氯气中燃烧
铁丝在氯气中燃烧
铜丝在氯气中燃烧
氢气在氯气中燃烧
氯气在常温、常压下是一种黄绿色气体：有强烈的刺激性气味，吸入少量时会使鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽，吸入较多时会使人窒息死亡；密度比空气大；易液化，经压缩可液化成黄绿色液氯；可溶于水，常温下 1 体积水可溶解约 2 体积氯气。
与氧气类似，氯气是一种非常活泼的非金属单质，容易与钠、铁、铜等金属单质以及氢气等非金属单质发生反应。
实验操作
实验现象 A中干燥的有色布条 ；
B中湿润的有色布条 。
褪色
不褪色
氯气不仅能溶于水，还能与水发生如下化学反应:
Cl2+ H2O === HCI + HCIO
次氯酸
次氯酸能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。
氯气不仅能与水发生反应，还能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。例如，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠 (NaClO)和水。
Cl2+ 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
次氯酸钠
含氯化合物的漂白作用与消毒作用
某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等，具有漂白作用和消毒作用。
次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。
84 消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分为次氯酸钠。
84 消毒液及其漂白作用
漂白粉(主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙 )是一种常用的漂白剂，它是利用氯气与石灰乳反应制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
二氧化氯(ClO2) 的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，现正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。
含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。
完成课后相关练习
谢谢观看
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第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
第2课时 研究物质性质的基本程序
二、研究物质性质的基本程序
人们对物质性质的研究是一个科学探究的过程，应当按照科学的程序来进行，以提高研究效率。对物质性质的研究，通常遵循如下图所示的基本程序。
研究物质性质的基本程序图示
颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性
________ 气体 _________ 比空气_____ ________ 有毒
氯气的物理性质
1∶2
黄绿色
有刺激性
大
你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗
物质的某些物理性质可以通过直接观察来认识，而像熔点、沸点等物理性质则需要借助有关仪器进行研究。
通常可以根据某种物质所属类别来认识该物质的化学性质。例如，氯气是一种非金属单质，根据氧气等非金属单质的化学性质，便可初步预测氯气能与哪些类别的物质反应。
实验验证
[实验1] 取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。
[实验2]用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
[实验 3]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
[实验 4]在空气中点燃氢气 (点燃前要“验纯”)，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
安全提示
氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下(如在通风橱里) 进行！
反应物 现象 反应的化学方程式
金 属 钠 加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白__________ 2Na＋Cl2===2NaCl
烟
点燃
金属 铁 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的 ，加适量水振荡后得到 色溶液 2Fe＋3Cl2===2FeCl3
铜丝 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的 ，加适量水振荡后溶液呈 色 Cu＋Cl2===CuCl2
点燃
点燃
蓝
红棕色烟
棕黄
棕黄色烟
非金属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 H2＋Cl2===2HCl
苍白
点燃
金属钠在氯气中燃烧
铁丝在氯气中燃烧
铜丝在氯气中燃烧
氢气在氯气中燃烧
氯气在常温、常压下是一种黄绿色气体：有强烈的刺激性气味，吸入少量时会使鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽，吸入较多时会使人窒息死亡；密度比空气大；易液化，经压缩可液化成黄绿色液氯；可溶于水，常温下 1 体积水可溶解约 2 体积氯气。
与氧气类似，氯气是一种非常活泼的非金属单质，容易与钠、铁、铜等金属单质以及氢气等非金属单质发生反应。
实验操作
实验现象 A中干燥的有色布条 ；
B中湿润的有色布条 。
褪色
不褪色
氯气不仅能溶于水，还能与水发生如下化学反应:
Cl2+ H2O === HCI + HCIO
次氯酸
次氯酸能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。
氯气不仅能与水发生反应，还能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。例如，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠 (NaClO)和水。
Cl2+ 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
次氯酸钠
含氯化合物的漂白作用与消毒作用
某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等，具有漂白作用和消毒作用。
次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。
84 消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分为次氯酸钠。
84 消毒液及其漂白作用
漂白粉(主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙 )是一种常用的漂白剂，它是利用氯气与石灰乳反应制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
二氧化氯(ClO2) 的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，现正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。
含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。
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