专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题(含解析)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．下列不属于烧碱工业用途的是（　　）
A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐
2．强弱电解质的本质区别是（　　）
A．导电能力 B．相对分子质量
C．电离程度 D．溶解度
3．下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、NH4+、CO32-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
4．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是（　　）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH
5．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．KClO3=K++Cl－+3O2 B．Fe(NO3)3 = Fe3++3NO
C．NaHCO3 = Na++H++ CO D．Ba(OH)2= Ba2++OH－
6．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水 A和食盐饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱
则下列叙述错误的是（　　）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
7．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（　　）
A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－ B．Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－
C．S2－、Na＋、K＋、Cl－ D．Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－
9．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-
10．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（　　）
A．爆炸 B．安静燃烧
C．产生棕色的烟 D．火焰立即熄灭
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
B．铜片与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋ =BaSO4↓
D．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
12．下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是（　　）
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O
C．钠与CuSO4溶液反应置换出Cu
D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色
13．下列颜色变化不符合事实的是（　　）
A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Ag+、Na+、Cl﹣、K+ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
15．在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
二、综合题
17．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中的类别为　 　；的名称为　 　。
（2）已知高氯酸（）是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　 　。
（3）某同学研究性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为　 　；
②从化合价角度看，具有　 　性，能与　 　发生反应（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（4）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为　 　；该同学采集的数据是　 　（填标号）。
A．氯水的
B．氯离子的浓度
C．溶液的电导率
D．氧气的体积分数
18．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为　　 　 ；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为　 　 （已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图1中的中间产物C是　　 　 ，D　 　 ．（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为　 　 　；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是　 　 ；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？　 　 ．
19．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目　 　；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量；　 　
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。　 　
20．根据问题填空：
（1）Ⅰ. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4　 　，K2SO4　 　，NH4NO3　 　 Al2（SO4）3　 　．
（2）Ⅱ .将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；　 　
②CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；　 　．
21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是　 　和　 　．
（2）如何检查A装置的气密性？　 　．
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是　 　．
（4）装置B中饱和食盐水的作用是　 　．
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；　 　；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性　 　溴单质（填“大于”或“小于”）
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂，所以制备肥皂要用到NaOH，故A不选；
B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆，纸浆再制成纸张，所以要用到NaOH，故B不选；
C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质，所以精炼石油要用到NaOH，故C不选；
D．海水蒸发掉水分即可得到食盐，制备过程不需要氢氧化钠，故D选．
故选D．
【分析】A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂；
B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆；
C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质；
D．海水蒸发掉水分即可得到食盐．
2．【答案】C
【解析】【解答】解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误；
B． 电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；
故选C．
【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．
3．【答案】D
【解析】【解答】A、该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加H+不反应，没有气体，故A不符合题意；
B、该组离子之间不反应，能共存，但加OH-没有沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故B不符合题意；
C、Ba2+与CO32-反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D、该组离子之间不反应，能共存，加OH-发生反应：OH-+HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+H2O，加H+能产生CO2，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，再根据题干信息判断溶液的酸碱性，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。
4．【答案】A
【解析】【解答】“侯氏制碱法”所制得的碱为Na2CO3，A符合题意。
故答案为：A
【分析】“侯氏制碱法”所制得的碱为Na2CO3。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．KClO3=K++，故A不符合题意；
B．Fe(NO3)3 = Fe3++3NO，故B符合题意；
C．NaHCO3 = Na++，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2= Ba2++2OH－，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氯酸根为原子团，不可拆；
B、硝酸铁电离为忒离子和硝酸根离子；
C、碳酸氢根为弱酸酸式酸根，不可拆；
D、氢氧根的化学计量数为2。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；
B．侯氏制碱法利用的是碳酸氢钠溶解度比碳酸钠在同温下小的差异，在氨化饱和的氯化钠溶液里通足量CO2气体得到碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选D．
【分析】A．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；
B．因在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；
C．通过过滤操作得到碳酸氢钠晶体；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体．
7．【答案】D
【解析】【解答】A、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；故A不符合；
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B不符合；
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C不符合；
D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D符合；
故选D．
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．
8．【答案】A
【解析】【解答】A、这些离子在酸性条件下能够大量共存，故A正确，A符合题意；
B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4↓，因此这些离子不能大量共存，故B错误，B不符合题意；
C、S2－与H＋不能大量共存，生成H2S，这些离子不能大量共存，故C错误，C不符合题意；
D、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误，D不符合题意。
【分析】D中注意常见氧化性离子和还原性离子不能共存。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．H+与ClO-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应；
B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-离子间不发生反应，能够电离共存；
C．Al3+与CO32－发生双水解反应，没有发生氧化还原反应；
D．H+、Br-、MnO4－发生氧化还原反应，生成溴单质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl2 2HCl，故选B．
【分析】将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl2 2HCl，由此分析解答．
11．【答案】A
【解析】【解答】A．用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)，Fe2O3为氧化物，以化学式表示，盐酸为强酸，改写成离子形式，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O符合拆分原则、守恒原则，A符合题意；
B．离子方程式Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，得失电子不守恒，电荷不守恒，B不符合题意；
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，除发生反应Ba2＋＋ =BaSO4↓外，还存在H+与OH-的反应，C不符合题意；
D．向稀硫酸中投入铁粉，由于H+的氧化能力弱，只能将Fe氧化为Fe2+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.两者反应生成硫酸铁和水.
B .电荷不守恒.
C.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应.
D.铁单质与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.
12．【答案】A
【解析】【解答】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A符合题意；
B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B不符合题意；
C. 钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C不符合题意；
D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合；和水剧烈反应，量大时发生爆炸；还能在二氧化碳中燃烧；和低元醇反应产生氢气。注意金属钠燃烧时火焰的颜色为黄色，过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性；
13．【答案】A
【解析】【解答】A．AgBr分解生成粉末状的Ag，则观察到黑色，故A错误；
B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢生成黑色物质PbS，现象合理，故B正确；
C．乙醇被CuO氧化，CuO被还原生成Cu，则热的氧化铜遇乙醇变红，故C正确；
D．苯酚易被氧化，则苯酚在空气中变粉红，故D正确；
故选A．
【分析】A．AgBr分解生成粉末状的Ag；
B．生成黑色物质PbS；
C．乙醇被CuO氧化；
D．苯酚易被氧化．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，其离子均为无色，故C正确；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】强酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
15．【答案】C
【解析】【解答】0.6molSO32-被完全氧化为SO42-，S的化合价由+4升高为+6，失去1.2mol电子，得失电子数目相等，相应地0.2mol X2O72-被还原得到1.2mol电子，所以X的化合价由+6降低为+3，
故答案为：C。
【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可以计算出X的化合价变化。
16．【答案】B
【解析】【解答】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，
故答案为：B。
【分析】要注意，碳酸钠和盐酸的反应，先生存碳酸氢钠，再生存二氧化碳，若盐酸少量时只会生成碳酸氢钠，因此本题的盐酸需要过量。
17．【答案】（1）单质；次氯酸
（2）
（3）；氧化、还原；ABC
（4）；A
【解析】【解答】（1）物质A对应着氯气为单质，B是酸，氯元素的化合价为+1，因此为HClO，次氯酸；
（2） 已知高氯酸（）是一元强酸，高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
（3）①，属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为 ；
②盐酸具有氧化性和还原性，可以氧化性物质和还原性物质反应，可与次氯酸钠和铁以及高锰酸钾反应，故答案为：ABC；
（4）新制氯水见光分解；得到氧气和盐酸，方程式为 ；光照时酸性增强，pH减小，氯离子浓度增大，氧气汉两种增加，结合图示判断为pH变化，故答案为：A
【分析】（1）根据物质组成和化合价判断；
（2）根据反应物和生成物写出离子方程式；
（3）①根据反应物和生成物写出离子方程式②结合盐酸具有氧化性和还原性找出反应物质即可；
（4）根据光照分解的产物写出方程式，结合光照后的物质浓度变化判断。
18．【答案】（1）NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑；Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2
（2）Ca（OH）2；NH3；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2
（4）不可行； 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾
【解析】【解答】（1）①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑，
故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑；
②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2，
故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2；
（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，
故答案为：Ca（OH）2；NH3；
②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，
故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，
故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；
（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；
故答案为：不可行； 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；
【分析】（1）①98%浓硫酸为高沸点酸，能制取低沸点的酸氯化氢，食盐和浓硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠；
②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成；
（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙；
②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；
（3）能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2；
（4）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl；
19．【答案】（1）
（2）0.2mol
（3）2.24L
【解析】【解答】（1）Zn与盐酸反应方程式为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，1molZn参与反应，转移2mol电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目： ；（2）
Zn＋ 2HCl=ZnCl2＋ H2↑
65g 2mol 1mol
6.5g n(HCl) n(H2)
n(HCl)=6.5g×2mol÷65g=0.2mol；（3）根据（2），n(H2)=0.1mol，即标准状况下V(H2)=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。
【分析】（1）双线桥法：表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法；双线桥的箭头始于反应物有关元素的离子或原子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的离子或原子；
（2）标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L；
（3）考查、之间的关系。
20．【答案】（1）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；K2SO4=2K++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
【解析】【解答】解：（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是强电解质，强电解质的电离不可逆，电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SO42﹣、K2SO4=2K++SO42﹣、NH4NO3=NH4++NO3﹣、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣、K2SO4=2K++SO42﹣、NH4NO3=NH4++NO3﹣、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（Ⅱ）（1）离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金属铜和硝酸银之间的反应，即为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）离子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸钙和盐酸之间的反应，即反应为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．
【分析】（Ⅰ）强电解质的电离不可逆，弱电解质的电离可逆，钠盐、钾盐、铵盐等均是易溶于水的盐；（Ⅱ）离子方程式能代表一类化学反应．
21．【答案】（1）分液漏斗；蒸馏烧瓶
（2）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O
（4）除去氯气中氯化氢气体
（5）无水氯化钙
（6）大于
【解析】【解答】解：（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；
（2）检查A装置的气密性方法：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O；
（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；
（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性；
故答案为：（1）分液漏斗；蒸馏烧瓶；（2）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O；（4）除去氯气中氯化氢气体；（5）无水氯化钙；（6）大于；
【分析】本题是对实验室氯气的制备以及氯气性质的综合考查。涉及气体的实验，应注意实验开始前应先检查装置的气密性；同时，应增加尾气吸收装置。在进行氯气的性质实验过程中，应注意排除水蒸气的存在。据此进行解答。