3.1 氯气及氯的化合物 同步练习题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 3.1 氯气及氯的化合物 同步练习题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 192.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 15:24:16 | ||
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文档简介
3.1 氯气及氯的化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯水放置数天后pH变大
2．下列不是黄绿色的是（ ）
A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气
3．下列说法错误的是（ ）
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉
C．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
D．氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在
4．下列物质不能使干燥的红色布条褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．双氧水溶液 C．液氯 D．84消毒液
5．Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好被224 mL (标准状况下)Cl2完全氧化，则S2O32-将转化成（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
6．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液
C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
7．NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是（ ）
A．长颈漏斗可以替换仪器a B．可用排饱和食盐水法收集Cl2
C．通过装置乙除去HCl和H2O D．反应中NaClO2被氧化
8．下列化学方程式中，表示的电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写错误的是（ ）
A．钠与氯气在加热条件下反应：
B．铁与氯气在加热条件下反应：
C．铜与氯气在加热条件下反应：
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：
10．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（ ）
A．NaClO溶液 B．久置的氯水 C．KOH溶液 D．稀H2SO4
11．反应中，下列说法错误的是（ ）
A．反应中是氧化剂
B．每参加反应，有的C被氧化
C．C在反应中失去电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
12．将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.08mol/L
13．运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的SO3的分子数目为NA
B．1 mol Cu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为 NA
C．标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NA
D．足量的Cu与2 mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NA
15．下列关于氯气及其化合物的描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
16．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、综合题
17．标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）A的摩尔质量为 。
（2）请计算x的值（写出具体计算过程）。
18．1有以下反应方程式
A．CuO+H2 Cu+H2O
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2 FeCl3+2Br2
E．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F． 2NaBr +Cl2=2NaCl+Br2
G．KClO3+6HC(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
H ．HgS +O2=Hg+SO2
（1）Ⅰ．按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：
一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 。
（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 。
（3）所有元素均参加氧化还原反应的是 。
（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 。
（5）Ⅱ．已知方程式G：
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（6）G反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
19．图是一些含氯产品．
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为 ．
a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式），其与空气中的 反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 ．
20．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
（1）由上述事例可归纳出氯气的性质有
（2）写出下列反应的化学方程式。
①铁丝在氯气中燃烧：
②铁粉溶于盐酸中：
（3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 原因是
（4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 反应的化学方程式为
21．某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图：
（1）甲中发生的离子方程式：
（2）乙中盛的试剂 、作用 ；丙中盛的试剂 ；
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其化学方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显 色，此反应可证明氧化性：氯气 碘单质．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意；
B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；
C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；
D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子；
B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性；
C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气的水溶液；
D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。
2．【答案】A
【解析】【解答】氯化氢为无色有刺激性气味的气体，液氯和氯气成分为Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2为黄绿色的气体，故符合题意选项为A。
故答案为：A。
【分析】含有氯气成分的物质颜色为黄绿色，据此判断即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．雾霾天气对人的健康造成危害，霾主要由分散质粒子直径约为2.5微米的颗粒引起，雾是小液滴分散在空气中属于胶体、雾微粒直径较小，霾的微粒直径较大，故A不符合题意；
B．维生素C和铁粉均具有还原性，能够与空气中的氧气反应，因此为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉，故B不符合题意；
C．化学反应是原子、分子层次上研究物质变化，化学变化的实质是原子的重新组合，不能形成新的原子，故C符合题意；
D．氯原子最外层有7个电子，易得电子，性质活泼，因此氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、雾微粒直径较小，霾微粒直径较大；
B、维生素C或铁粉具有还原性；
C、创造新原子的过程不属于化学反应；
D、氯的最外层电子数为7，易得到电子；
4．【答案】C
【解析】【解答】A．新制的氯水中含有HClO，具有漂白性，能使干燥的红色布条褪色，A项不选；
B．H2O2具有漂白性，双氧水溶液能使干燥的红色布条褪色，B项不选；
C．液氯为Cl2，不能使干燥的红色布条褪色，C项选；
D.84消毒液中含有NaClO，NaClO水解生成HClO，能使干燥的红色布条褪色，D项不选；
故答案为：C。
【分析】新制的氯水中含有次氯酸，双氧水溶液，84消毒液都具有强氧化性，具有漂白性，可使干燥的红色布条褪色，而液氯不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色。
5．【答案】D
【解析】【解答】氯气与Na2S2O3发生氧化还原反应，氯气作氧化剂，被还原为氯离子，得到0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol电子，根据得失电子守恒，则25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3失去0.02mol电子，设产物中S的化合价是x，所以0.02mol=0.025L×0.100 mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，硫酸根离子中S元素的化合价是+6价，所以
故答案为：D。
【分析】标况下224mL的氯气为0.01mol，被氧化为Cl-共0.02mol，即转移0.02mol电子，根据得失电子总数相等，可以知道Na2S2O3失去的电子数，要注意Na2S2O3中有两个S，最后根据失去电子数可以知道升高的化合价数目。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，
故选C．
【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中逸出，滴加浓盐酸不能用长颈漏斗，A不符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2，B符合题意；
C．装置乙净化气体时应长管进气短管出气，C不符合题意；
D．NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应中NaClO2中氯元素化合价从+3价降低到0价，被还原，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．浓盐酸易挥发，不可用长颈漏斗；
B．Cl2不溶于饱和食盐水；
C．气体净化时，用从长导管进，短导管出；
D．结合反应过程中元素化合价变化分析；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．碳元素共失去4个电子，氧元素共得到4个电子，故A不符合题意；
B．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5降到0，盐酸中氯元素的化合价应从-1升高到0，即 ，故B不符合题意；
C．根据化合价不能交叉的原则，氯气中氯元素的化合价应从0降到-1，又升到+1价，属于歧化反应，其反应方程式为： ，故C符合题意；
D．硫元素化合价升高，失去电子，汞元素和氧元素化合价均降低，得到电子，即 ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据氧化还原反应中化合价的升降判断电子的转移方向和数目分析解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A不符合题意；
B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B符合题意；
C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C不符合题意；
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、钠和氯气加热生成氯化钠；
B、铁和氯气加热生成氯化铁；
C、铜和氯气加热生成氯化铜；
D、氢气和氯气点燃生成氯化氢。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.NaClO具有强氧化性，具有漂白作用，可用作漂白剂，A符合题意；
B.久置氯水的主要成分为HCl，没有氧化性，不具有漂白作用，B不符合题意；
C.KOH溶液没有氧化性，不具有漂白作用，C不符合题意；
D.H2SO4没有氧化性，不具有漂白作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】物质具有氧化性，则具有漂白作用；据此结合选项所给物质的性质进行分析即可。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．硝酸钾中氮元素化合价降低，做氧化剂，A不符合题意；
B．硫做氧化剂，1mol硫反应，3mol碳做还原剂，被硝酸钾和硫氧化，B符合题意；
C．碳化合价升高，失去电子，C不符合题意；
D．氧化产物为二氧化碳，还原产物为硫化钾和氮气，二者比例为3∶2，D符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中，化合价升高的物质做还原剂，失电子，发生氧化反应，被氧化。化合价降低的物质做氧化剂，得电子，发生还原反应，被还原。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），根据电子转移守恒，则：0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．解得：c=0.1；故选C．
【分析】令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．
13．【答案】B
【解析】【解答】A．反应5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由+5价变为－1价，故A符合题意；
B．P化合价从0价变化为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B不符合题意；
C．反应5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C符合题意；
D．反应5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据Cl元素的化合价变化进行判断；
B.反应中P的化合价升高被氧化；
C.根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后计算其比例；
D.首先确定方程式中电子转移的数值，然后再计算3molP参加反应转移的电子物质的量。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下，SO3呈固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B．Cu是+2价金属，1 mol Cu与硝酸反应失去2 mol电子。稀HNO3得到电子被还原产生NO，每反应产生1 mol NO气体，会得到3 mol电子。现在反应转移2 mol电子，因此反应产生NO的物质的量是 ，故反应产生NO的分子数目为 NA，B符合题意；
C．NO与O2反应产生NO2，二者反应的体积比是2：1。标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO2混合后反应产生11.2 LNO2，同时剩余5.6 L的O2，但NO2气体会部分转化为N2O4气体，存在化学平衡，导致气体分子数减少，故混合后气体的分子总数小于NA，C不符合题意；
D．若2 mol浓硫酸H2SO4在加热时完全与Cu反应，产生SO2的物质的量是1 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此充分反应后得到SO2分子数目小于NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
B.根据方程式利用铜的物质的量进行计算
C.考虑到产物二氧化氮变为四氧化二氮分子数减少
D.稀硫酸不与铜反应
15．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A不符合题意；
B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B不符合题意；
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，故C符合题意；
D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．现象应为白雾；
B．弱酸不能制强酸；
C．氯化铜是棕黄色固体，含铜离子的溶液呈蓝绿色；
D．Cl2不具有漂白性。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．该反应中，只有氯元素的价态发生了改变，HCl中部分Cl元素升高到0价，氯酸钾中氯元素全部降低到0价；该反应中，KClO3→Cl2，氯元素的价态由+5降低到0价，氯酸钾做氧化剂，完全被还原，1个KClO3完全反应，转移5个电子，所以该反应转移电子5e-，电子转移数目不符合题意，且不标得失，故A不符合题意；
B．该反应中有锰元素、氧的价态发生变化，高锰酸钾中锰元素由+7价降低到锰酸钾中锰+6价，二氧化锰中锰+4价，2个KMnO4完全被还原，共转移电子4e-，电子转移方向不符合题意，故B不符合题意；
C．该反应中只有铁元素的价态变化，铁由0价升高到+2价，1个Fe完全被氧化转移2e-，单线桥表示方法符合题意，故C符合题意；
D．该反应中，氮元素的价态发生改变，氨气中氮元素由-3价升高到氮气中的0价，8个NH3完全被氧化，失去24e-，单线桥中不标得失，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单线桥中箭头由失电子的元素指向得电子的元素。转移电子数=氧化剂或还原剂中化合价变价数×变价原子个数。
17．【答案】（1）28g·mol-1
（2）该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)= n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【解析】【解答】(1)标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，则A的摩尔质量为 ；(2)该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4；取x L乙烯在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，将该混合气体通入到50mLNaOH溶液中，CO2与NaOH溶液反应；随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，生成CO2气体，当生成CO2气体时，应发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至体积最大，消耗HCl为50mL，则n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)= n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【分析】(1)根据公式 进行计算；(2)先确定该气态烃的分子式，再根据所发生的反应，结合图像，利用元素守恒进行计算。
18．【答案】（1）A
（2）C
（3）DH
（4）EG
（5）
（6）5：1
【解析】【解答】（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，则该反应为单质与化合物发生的置换反应，满足条件的反应为A；
（2）同一种物质中，同种元素间发生的氧化还原反应为反应B；
（3）所有元素均参加氧化还原反应，则反应中所有元素的化合价均发生变化，符号条件的反应有D和H；
（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应有反应E和反应G；
（5）在该反应中，KClO3中Cl由＋5价变为0价，得到5个电子，HCl中Cl由－1价变为0价，失去5个电子，因此可得双线桥为：；
（6）由反应过程中元素化合价变化可知，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，其中还原产物来自于KClO3，占1mol，氧化产物来自于HCl，占5mol，故氧化产物和还原产物的质量比为5：1；
【分析】（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，则该反应为单质与化合物发生的置换反应；
（2）根据所给条件，结合所给反应进行分析；
（3）根据所给条件，结合所给反应进行分析；
（4）根据所给条件，结合所给反应进行分析；
（5）根据反应过程中元素化合价的变化，用双线桥表示电子转移的方向和数目；
（6）根据反应过程中元素化合价的变化，确定氧化产物和还原产物的物质的量，从而得出其质量比；
19．【答案】（1）c
（2）Ca（ClO）2；CO2（H2O）
（3）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）氯气为有毒气体，故答案为：c；（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸而变质，
故答案为：Ca（ClO）2；CO2（H2O）；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．
【分析】（1）氯气为有毒气体；（2）氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉易与二氧化碳反应而变质；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水．
20．【答案】（1）黄绿色气体，有毒，密度比空气大
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（3）花瓣褪色；新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
（4）不稳定；2HClO2HCl＋O2↑
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，氯气是黄绿色气体，有毒，且密度比空气大。
（2）铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为 2Fe＋3Cl22FeCl3 ；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。
（3）新鲜的花瓣中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使花瓣褪色。
（4）氯水中的次氯酸久置或在光照条件下易分解生成HCl和O2，其化学方程式为 2HClO2HCl＋O2↑ 。
【分析】（1）物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质一般是颜色、密度、气味、溶解性等，化学性质一般是酸碱性、氧化性、毒性、可燃性等。
（2）氯气有氧化性，能将铁从0价氧化到最高价，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。
（3）氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（4）次氯酸不稳定，据此分析。
21．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2+2H2O
（2）饱和食盐水；除去氯化氢；浓硫酸
（3）棕黄；Cl2+2KI=2KCl+I2；紫红；大于；戊；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：甲是气体的发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，在气体的净化过程中，最后除掉水，所以通过乙装置的洗气瓶除去杂质氯化氢，丙装置除掉水，丁装置是收集装置，氯气密度比空气大，导管应长进短出，氯气有毒必须进行尾气处理．（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，浓硫酸具有吸水性，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；（3）氯气与碘化钾反应生成碘，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘水呈棕黄色，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳的密度大于水，所以所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层溶解碘的四氯化碳层为紫红色，上层为水层，根据强制弱原理可得氯气的氧化性大于碘单质，故答案为：棕黄；Cl2+2KI=2KCl+I2；紫红；大于；（4）氯气有毒，可用碱液吸收，用装置戊进行尾气处理，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：戊；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【分析】甲是气体的发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，在气体的净化过程中，最后除掉水，所以通过乙装置的洗气瓶除去杂质氯化氢，丙装置除掉水，丁装置是收集装置，氯气密度比空气大，导管应长进短出，氯气有毒必须进行尾气处理，据此分析．（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去水蒸气；（3）氯气的氧化性强于碘，氯气与碘化钾反应生成碘，碘溶于水得到棕黄色的碘水溶液，碘在水中溶解度小于在有机物中的溶解度，四氯化碳密度大于水的密度；（4）氯气有毒，可用碱液吸收，用装置戊进行尾气处理．
一、单选题
1．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯水放置数天后pH变大
2．下列不是黄绿色的是（ ）
A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气
3．下列说法错误的是（ ）
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉
C．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
D．氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在
4．下列物质不能使干燥的红色布条褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．双氧水溶液 C．液氯 D．84消毒液
5．Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好被224 mL (标准状况下)Cl2完全氧化，则S2O32-将转化成（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
6．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液
C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
7．NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是（ ）
A．长颈漏斗可以替换仪器a B．可用排饱和食盐水法收集Cl2
C．通过装置乙除去HCl和H2O D．反应中NaClO2被氧化
8．下列化学方程式中，表示的电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写错误的是（ ）
A．钠与氯气在加热条件下反应：
B．铁与氯气在加热条件下反应：
C．铜与氯气在加热条件下反应：
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：
10．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（ ）
A．NaClO溶液 B．久置的氯水 C．KOH溶液 D．稀H2SO4
11．反应中，下列说法错误的是（ ）
A．反应中是氧化剂
B．每参加反应，有的C被氧化
C．C在反应中失去电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
12．将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.08mol/L
13．运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的SO3的分子数目为NA
B．1 mol Cu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为 NA
C．标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NA
D．足量的Cu与2 mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NA
15．下列关于氯气及其化合物的描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
16．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、综合题
17．标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）A的摩尔质量为 。
（2）请计算x的值（写出具体计算过程）。
18．1有以下反应方程式
A．CuO+H2 Cu+H2O
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2 FeCl3+2Br2
E．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F． 2NaBr +Cl2=2NaCl+Br2
G．KClO3+6HC(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
H ．HgS +O2=Hg+SO2
（1）Ⅰ．按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：
一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 。
（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 。
（3）所有元素均参加氧化还原反应的是 。
（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 。
（5）Ⅱ．已知方程式G：
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（6）G反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
19．图是一些含氯产品．
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为 ．
a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式），其与空气中的 反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 ．
20．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
（1）由上述事例可归纳出氯气的性质有
（2）写出下列反应的化学方程式。
①铁丝在氯气中燃烧：
②铁粉溶于盐酸中：
（3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 原因是
（4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 反应的化学方程式为
21．某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图：
（1）甲中发生的离子方程式：
（2）乙中盛的试剂 、作用 ；丙中盛的试剂 ；
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其化学方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显 色，此反应可证明氧化性：氯气 碘单质．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意；
B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；
C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；
D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子；
B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性；
C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气的水溶液；
D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。
2．【答案】A
【解析】【解答】氯化氢为无色有刺激性气味的气体，液氯和氯气成分为Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2为黄绿色的气体，故符合题意选项为A。
故答案为：A。
【分析】含有氯气成分的物质颜色为黄绿色，据此判断即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．雾霾天气对人的健康造成危害，霾主要由分散质粒子直径约为2.5微米的颗粒引起，雾是小液滴分散在空气中属于胶体、雾微粒直径较小，霾的微粒直径较大，故A不符合题意；
B．维生素C和铁粉均具有还原性，能够与空气中的氧气反应，因此为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉，故B不符合题意；
C．化学反应是原子、分子层次上研究物质变化，化学变化的实质是原子的重新组合，不能形成新的原子，故C符合题意；
D．氯原子最外层有7个电子，易得电子，性质活泼，因此氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、雾微粒直径较小，霾微粒直径较大；
B、维生素C或铁粉具有还原性；
C、创造新原子的过程不属于化学反应；
D、氯的最外层电子数为7，易得到电子；
4．【答案】C
【解析】【解答】A．新制的氯水中含有HClO，具有漂白性，能使干燥的红色布条褪色，A项不选；
B．H2O2具有漂白性，双氧水溶液能使干燥的红色布条褪色，B项不选；
C．液氯为Cl2，不能使干燥的红色布条褪色，C项选；
D.84消毒液中含有NaClO，NaClO水解生成HClO，能使干燥的红色布条褪色，D项不选；
故答案为：C。
【分析】新制的氯水中含有次氯酸，双氧水溶液，84消毒液都具有强氧化性，具有漂白性，可使干燥的红色布条褪色，而液氯不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色。
5．【答案】D
【解析】【解答】氯气与Na2S2O3发生氧化还原反应，氯气作氧化剂，被还原为氯离子，得到0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol电子，根据得失电子守恒，则25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3失去0.02mol电子，设产物中S的化合价是x，所以0.02mol=0.025L×0.100 mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，硫酸根离子中S元素的化合价是+6价，所以
故答案为：D。
【分析】标况下224mL的氯气为0.01mol，被氧化为Cl-共0.02mol，即转移0.02mol电子，根据得失电子总数相等，可以知道Na2S2O3失去的电子数，要注意Na2S2O3中有两个S，最后根据失去电子数可以知道升高的化合价数目。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，
故选C．
【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中逸出，滴加浓盐酸不能用长颈漏斗，A不符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2，B符合题意；
C．装置乙净化气体时应长管进气短管出气，C不符合题意；
D．NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应中NaClO2中氯元素化合价从+3价降低到0价，被还原，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．浓盐酸易挥发，不可用长颈漏斗；
B．Cl2不溶于饱和食盐水；
C．气体净化时，用从长导管进，短导管出；
D．结合反应过程中元素化合价变化分析；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．碳元素共失去4个电子，氧元素共得到4个电子，故A不符合题意；
B．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5降到0，盐酸中氯元素的化合价应从-1升高到0，即 ，故B不符合题意；
C．根据化合价不能交叉的原则，氯气中氯元素的化合价应从0降到-1，又升到+1价，属于歧化反应，其反应方程式为： ，故C符合题意；
D．硫元素化合价升高，失去电子，汞元素和氧元素化合价均降低，得到电子，即 ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据氧化还原反应中化合价的升降判断电子的转移方向和数目分析解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A不符合题意；
B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B符合题意；
C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C不符合题意；
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、钠和氯气加热生成氯化钠；
B、铁和氯气加热生成氯化铁；
C、铜和氯气加热生成氯化铜；
D、氢气和氯气点燃生成氯化氢。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.NaClO具有强氧化性，具有漂白作用，可用作漂白剂，A符合题意；
B.久置氯水的主要成分为HCl，没有氧化性，不具有漂白作用，B不符合题意；
C.KOH溶液没有氧化性，不具有漂白作用，C不符合题意；
D.H2SO4没有氧化性，不具有漂白作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】物质具有氧化性，则具有漂白作用；据此结合选项所给物质的性质进行分析即可。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．硝酸钾中氮元素化合价降低，做氧化剂，A不符合题意；
B．硫做氧化剂，1mol硫反应，3mol碳做还原剂，被硝酸钾和硫氧化，B符合题意；
C．碳化合价升高，失去电子，C不符合题意；
D．氧化产物为二氧化碳，还原产物为硫化钾和氮气，二者比例为3∶2，D符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中，化合价升高的物质做还原剂，失电子，发生氧化反应，被氧化。化合价降低的物质做氧化剂，得电子，发生还原反应，被还原。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），根据电子转移守恒，则：0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．解得：c=0.1；故选C．
【分析】令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．
13．【答案】B
【解析】【解答】A．反应5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由+5价变为－1价，故A符合题意；
B．P化合价从0价变化为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B不符合题意；
C．反应5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C符合题意；
D．反应5KClO3+6P ＝3P2O5+5KCl中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据Cl元素的化合价变化进行判断；
B.反应中P的化合价升高被氧化；
C.根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后计算其比例；
D.首先确定方程式中电子转移的数值，然后再计算3molP参加反应转移的电子物质的量。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下，SO3呈固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B．Cu是+2价金属，1 mol Cu与硝酸反应失去2 mol电子。稀HNO3得到电子被还原产生NO，每反应产生1 mol NO气体，会得到3 mol电子。现在反应转移2 mol电子，因此反应产生NO的物质的量是 ，故反应产生NO的分子数目为 NA，B符合题意；
C．NO与O2反应产生NO2，二者反应的体积比是2：1。标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO2混合后反应产生11.2 LNO2，同时剩余5.6 L的O2，但NO2气体会部分转化为N2O4气体，存在化学平衡，导致气体分子数减少，故混合后气体的分子总数小于NA，C不符合题意；
D．若2 mol浓硫酸H2SO4在加热时完全与Cu反应，产生SO2的物质的量是1 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此充分反应后得到SO2分子数目小于NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
B.根据方程式利用铜的物质的量进行计算
C.考虑到产物二氧化氮变为四氧化二氮分子数减少
D.稀硫酸不与铜反应
15．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A不符合题意；
B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B不符合题意；
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，故C符合题意；
D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．现象应为白雾；
B．弱酸不能制强酸；
C．氯化铜是棕黄色固体，含铜离子的溶液呈蓝绿色；
D．Cl2不具有漂白性。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．该反应中，只有氯元素的价态发生了改变，HCl中部分Cl元素升高到0价，氯酸钾中氯元素全部降低到0价；该反应中，KClO3→Cl2，氯元素的价态由+5降低到0价，氯酸钾做氧化剂，完全被还原，1个KClO3完全反应，转移5个电子，所以该反应转移电子5e-，电子转移数目不符合题意，且不标得失，故A不符合题意；
B．该反应中有锰元素、氧的价态发生变化，高锰酸钾中锰元素由+7价降低到锰酸钾中锰+6价，二氧化锰中锰+4价，2个KMnO4完全被还原，共转移电子4e-，电子转移方向不符合题意，故B不符合题意；
C．该反应中只有铁元素的价态变化，铁由0价升高到+2价，1个Fe完全被氧化转移2e-，单线桥表示方法符合题意，故C符合题意；
D．该反应中，氮元素的价态发生改变，氨气中氮元素由-3价升高到氮气中的0价，8个NH3完全被氧化，失去24e-，单线桥中不标得失，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单线桥中箭头由失电子的元素指向得电子的元素。转移电子数=氧化剂或还原剂中化合价变价数×变价原子个数。
17．【答案】（1）28g·mol-1
（2）该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)= n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【解析】【解答】(1)标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，则A的摩尔质量为 ；(2)该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4；取x L乙烯在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，将该混合气体通入到50mLNaOH溶液中，CO2与NaOH溶液反应；随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，生成CO2气体，当生成CO2气体时，应发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至体积最大，消耗HCl为50mL，则n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)= n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【分析】(1)根据公式 进行计算；(2)先确定该气态烃的分子式，再根据所发生的反应，结合图像，利用元素守恒进行计算。
18．【答案】（1）A
（2）C
（3）DH
（4）EG
（5）
（6）5：1
【解析】【解答】（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，则该反应为单质与化合物发生的置换反应，满足条件的反应为A；
（2）同一种物质中，同种元素间发生的氧化还原反应为反应B；
（3）所有元素均参加氧化还原反应，则反应中所有元素的化合价均发生变化，符号条件的反应有D和H；
（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应有反应E和反应G；
（5）在该反应中，KClO3中Cl由＋5价变为0价，得到5个电子，HCl中Cl由－1价变为0价，失去5个电子，因此可得双线桥为：；
（6）由反应过程中元素化合价变化可知，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，其中还原产物来自于KClO3，占1mol，氧化产物来自于HCl，占5mol，故氧化产物和还原产物的质量比为5：1；
【分析】（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，则该反应为单质与化合物发生的置换反应；
（2）根据所给条件，结合所给反应进行分析；
（3）根据所给条件，结合所给反应进行分析；
（4）根据所给条件，结合所给反应进行分析；
（5）根据反应过程中元素化合价的变化，用双线桥表示电子转移的方向和数目；
（6）根据反应过程中元素化合价的变化，确定氧化产物和还原产物的物质的量，从而得出其质量比；
19．【答案】（1）c
（2）Ca（ClO）2；CO2（H2O）
（3）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）氯气为有毒气体，故答案为：c；（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸而变质，
故答案为：Ca（ClO）2；CO2（H2O）；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．
【分析】（1）氯气为有毒气体；（2）氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉易与二氧化碳反应而变质；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水．
20．【答案】（1）黄绿色气体，有毒，密度比空气大
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（3）花瓣褪色；新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
（4）不稳定；2HClO2HCl＋O2↑
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，氯气是黄绿色气体，有毒，且密度比空气大。
（2）铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为 2Fe＋3Cl22FeCl3 ；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。
（3）新鲜的花瓣中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使花瓣褪色。
（4）氯水中的次氯酸久置或在光照条件下易分解生成HCl和O2，其化学方程式为 2HClO2HCl＋O2↑ 。
【分析】（1）物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质一般是颜色、密度、气味、溶解性等，化学性质一般是酸碱性、氧化性、毒性、可燃性等。
（2）氯气有氧化性，能将铁从0价氧化到最高价，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。
（3）氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（4）次氯酸不稳定，据此分析。
21．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2+2H2O
（2）饱和食盐水；除去氯化氢；浓硫酸
（3）棕黄；Cl2+2KI=2KCl+I2；紫红；大于；戊；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：甲是气体的发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，在气体的净化过程中，最后除掉水，所以通过乙装置的洗气瓶除去杂质氯化氢，丙装置除掉水，丁装置是收集装置，氯气密度比空气大，导管应长进短出，氯气有毒必须进行尾气处理．（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，浓硫酸具有吸水性，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；（3）氯气与碘化钾反应生成碘，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘水呈棕黄色，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳的密度大于水，所以所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层溶解碘的四氯化碳层为紫红色，上层为水层，根据强制弱原理可得氯气的氧化性大于碘单质，故答案为：棕黄；Cl2+2KI=2KCl+I2；紫红；大于；（4）氯气有毒，可用碱液吸收，用装置戊进行尾气处理，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：戊；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【分析】甲是气体的发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，在气体的净化过程中，最后除掉水，所以通过乙装置的洗气瓶除去杂质氯化氢，丙装置除掉水，丁装置是收集装置，氯气密度比空气大，导管应长进短出，氯气有毒必须进行尾气处理，据此分析．（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去水蒸气；（3）氯气的氧化性强于碘，氯气与碘化钾反应生成碘，碘溶于水得到棕黄色的碘水溶液，碘在水中溶解度小于在有机物中的溶解度，四氯化碳密度大于水的密度；（4）氯气有毒，可用碱液吸收，用装置戊进行尾气处理．