专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题
一、单选题
1．下列说法中错误的是（　　）
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．含有金属元素的离子不一定是阳离子
C．分子中不一定存在着共价键
D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
2．以下离子中，半径最大的是（　　）
A．Na+ B．K+ C．S2- D．Cl-
3．今年是门捷列夫发现元素周期律 151 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（ ）
　 　 W
X Y Z
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y 单质为固态
C．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸
D．气态氢化物热稳定性：Z＜W
4．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确的是（　　）
A．该元素的地壳中的含量为22.99%
B．该元素的原子序数为11
C．该元素的名称是钠
D．该元素的元素符号为Na
5．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是（　　）
A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C与12C互为同位素
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与14N含的中子数相同
6．某化合物结构如图所示，其中X。Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（　　）
A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．X3YW3是弱酸
D．离子半径：Z>W>Y
7．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：
元素 X Y Z
与H2反应条件 暗处反应 光照 高温、催化剂
氢化物水溶液的酸碱性 酸性 酸性 碱性
下列叙述正确的是（　　）
A．非金属性：ZB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y
D．Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
B．锗也存在气态氢化物
C．工业上硅常用来制取二氧化硅
D．锗的非金属性比金属性强
9．下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是（　　）
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．p能级未成对电子最多的是Z元素
C．X元素是电负性最大的元素
D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
10．某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC．X的含氧酸均为强酸
D．R与W形成的化合物沸点一定低于R与Y形成的化合物
11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．NH3 B．NH4NO3 C．SiO2 D．HNO3
12．下列各组排列的顺序错误的是（　　）
A．电子层数：Na+ >Mg2+ >Al3+ >F-
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．酸性强弱：Al(OH)3D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
13．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该过程发生了分解反应
B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
C．水合Na+的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
14．元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是（　　）
A．原子序数：X>Y>Z．
B．Z的氢化物的沸点在同族中最高
C．X的含氧酸的酸性最强
D．Y的一种同素异形体具有漂白能力
15．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
A．HCl B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH
16．PASS是新一代高效净水剂，它由X，Y，Z，W，R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族，Z，W，R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
A．熔沸点：X2Y＞X2R
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料
D．原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次减小
二、综合题
17．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
　
　
　
　
　
　
　
　
2
　
　
　 D E
　 G I
3 A B C
　 F
　 H
　
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　 　，氧化性最强的单质是　 　，还原性最强的单质是　 　。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是　 　，酸性最强的化合物是　 　，呈两性的化合物是　 　。
（3）G与H的气态氢化物稳定性：　 　> 　 　，说明相应的非金属性：　 　>　 　。
18．A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A　 　，B　 　，C　 　，D　 　．（填元素符号）
（2）A,B,C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
　 　（填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是　 　，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是　 　．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是　 　．
19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨
请回答：
（1）这九种元素分别是①　 　（填元素符号，下同）、②　 　、③　 　、④　 　、⑤　 　、⑥　 　、⑦　 　、⑧　 　、⑨　 　，其中化学性质最不活泼的是　 　．
（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　 　（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为　 　．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为　 　（填元素符号）．
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈　 　色．如何观察　 　．
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　 　．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　 　．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　 　．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号）　 　．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程　 　．
21．按要求答题：
（1）写出下列元素电子排布式 Cu　 　 Cl　 　
（2）写出下列物质电子式 N2　 　 HClO　 　
（3）画出下列元素电子排布图 C　 　 Mg　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．铵盐由非金属元素组成，铵盐为离子化合物，故A不符合题意；
B．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO ，故B不符合题意；
C．稀有气体单质分子中不存在共价键，故C不符合题意；
D．同位素属于不同原子，HD是有不同原子组成的，但HD为单质，不是化合物，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.考查的物质的分类。离子化合物中不应含有金属元素，比如硝酸铵等
B.离子包括单个离子和原子团，有些原子团中含有金属元素，但是不一定是阳离子
C.考查的是分子的构成，单原子分子中不含共价键
2．【答案】C
【解析】【解答】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，
故答案为：C。
【分析】离子的电子层数越多，半径就越大；在电子数相等时，核电荷数越小的离子半径越大。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：W＜X，A说法不符合题意；
B. 常温常压下，Si为固体，B说法不符合题意；
C. Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，不是强酸，C说法符合题意；
D. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.根据元素周期表中该元素的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，而不是该元素在地壳中的含量为22.99%，故A符合题意；
B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为11，故B不符合题意；
C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钠，故C不符合题意；
D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的符号为Na，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.22.99是钠的平均相对原子质量；
B.钠元素的核电荷数为11，核电荷数等于原子序数。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A. 14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A不符合题意；
B. 14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，所以B选项是符合题意的；
C. 14C是原子,不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C不符合题意；
D. 14C的中子数为14-6=8，14N的中子数为14-7=7，二者不同，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.同位素的物理性质不同，但是化学性质相同；
B.质子数相同，中子数不同的元素互为同位素；
C.由相同的元素组成的不同的单质叫做同素异形体；
D.中子数等于质量数与质子之差。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A不符合题意；
B．Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B不符合题意；
C．X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，C符合题意；
D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2-＞Na+，即W＞Z，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、W、Z四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，二者原子序数相差大于2，故Z为Na元素；由原子序数相对大小可知Y、W处于第二周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，则W处于偶数族，图示结构中W形成2条共价键，则W为O元素，故Y为B元素。
7．【答案】D
【解析】【解答】根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。A、氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：F>Cl，选项A不符合题意；
B、非金属性越强气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：ZC、氟没有正价，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z，选项C不符合题意；
D、氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题通过非金属单质与氢气化合的难易程度可以比较出X，Y，Z三种元素的非金属性强弱，结合元素周期律内容进而可以对选项作出判定，通过这三个特殊条件还可以推断出X为F，Y为Cl，Z为N.
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、碳是非金属元素，由碳元素组成的石墨有优良的导电性．故A错误；
B、锗能形成气体的氢化物，如GeH4．故B正确；
C、工业上用碳与二氧化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成CO，故C错误；
D、锗是一种金属，非金属性比金属性弱．故D错误．
故选B．
【分析】A、根据石墨有优良的导电性分析；
B、根据锗形成的化合物分析；
C、工业上用碳与二氧化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成CO；
D、根据锗的性质分析．
9．【答案】C
【解析】【解答】A.Y、Z的阴离子为S2-，其电子层结构与R原子相同，而Z的阴离子为Br-，其电子层结构比R原子多一个电子层，A不符合题意；
B.W为P元素，其p能级为半充满状态，未成对电子最多，B不符合题意；
C.X为F元素，是电负性最大的元素，C符合题意；
D.W为P元素，其p能级为半充满状态，处于稳定状态，因此W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据元素周期表的结构以及元素周期表的性质递变规律分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，A项不符合题意；
B．非金属性：Al＜C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，C项不符合题意；
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，C的个数多熔沸点越高，故其沸点不一定低于R与Y形成的化合物HF，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氨气只含N﹣H共价键，为共价化合物，故A不选；
B．硝酸铵含离子键、共价键，为离子化合物，故B选；
C．二氧化硅只含共价键，为共价化合物，故C不选；
D．硝酸只含共价键，为共价化合物，故D不选；
故选B．
【分析】一般活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
12．【答案】A
【解析】【解答】A．Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、F-核外都是10个电子，电子层数相等，A符合题意；
B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P＞As，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3>AsH3，B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性AlD．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据离子的形成分析其电子层数；
B.非金属性越强， 气态氢化物越稳定；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，A不符合题意；
B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，B不符合题意；
C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示不符合题意，C符合题意；
D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A． NaCl 为离子化合物，溶于水破坏了离子键；
B．根据 NaCl 的电离平衡来考虑即可；
C．钠离子带正电荷，而水中的氧元素带较多的负电荷，更容易被钠离子吸引；
D．离子化合物的只需要溶于水，不需要电离。
14．【答案】A
【解析】【解答】元素X、Y、Z均位于短周期，可推断出X是Cl元素，Y是S元素，Z是N或P元素，
A.不管Z是N还是P，原子序数都是X>Y>Z，故A符合题意；
B.Z元素不确定，故B不符合题意；
C.X是Cl元素，它的含有酸可以是HClO，可以是HClO3，还可以是HClO4，其中HClO是弱酸，比Y的含氧酸H2SO4酸性弱，故C不符合题意；
D. S的一种同素异形体不具有漂白能力，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸性就越强；
D.由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体。
15．【答案】B
【解析】【解答】A. HCl只含有共价键，故A不符合题意；
B. CaCl2只含有离子键，故B符合题意；
C. NH4Cl既含离子键又含共价键，故C不符合题意；
D. NaOH既含离子键又含共价键，故D不符合题意.
故答案为：B。
【分析】考查的是物质的成键类型，离子化合物一定有离子键，可能由共价键，共价化合物一定有共价键
16．【答案】C
【解析】【解答】解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，则Z位于ⅢA族，为Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，
A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：H2O＞H2S，故A错误；
B．WY2是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，故B错误；
C．Z与Y形成的化合物是氧化铝，熔点很高，可以做耐火材料，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径为Al＞Si＞S＞O＞H，故D错误；
故选C．
【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，则Z位于ⅢA族，为Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，结合物质性质与元素周期律解答．
17．【答案】（1）Ne；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3
（3）HF；HCl；F；Cl
【解析】【解答】由分析可知：A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为C元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ne元素。（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；上述元素中F元素的非金属性最强，故其单质的氧化性最强，Na元素的金属性最强，故其单质的还原性最强，故答案为：Ne，F2，Na。（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；F元素没有含氧酸，除F元素外，Cl元素的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强；上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性；故答案为：NaOH，HClO4，Al(OH)3。（3）G为F元素、H为Cl元素，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以非金属性：F＞Cl，氢化物的稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF，HCl，F，Cl。
【分析】由元素在周期表中的位置可以知道：A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为C元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ne元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。
18．【答案】（1）C；O；Si；Na
（2）H2O＞CH4＞SiH4
（3）；
（4）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
【解析】【解答】解：（1）由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，故答案为：C；O；Si； Na；（2）A,B,C分别为C、O、Si，它们的非金属性O＞C＞Si，则氢化物的稳定性为：H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；（3）A与B形成的三原子分子为CO2，二氧化碳为共价化合物，其电子式是 ；
B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式是 ，
故答案为： ； ；（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式是：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
【分析】A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A,C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为： ，A,C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题．
19．【答案】（1）C；O；Na；Mg；Al；Cl；Ar；K；Br；Ar
（2）NaOH；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Na＞C＞O
（4）紫；透过蓝色钴玻璃
【解析】【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：C；O； Na； Mg；Al；Cl；Ar； K； Br； Ar；（2）非金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH的碱性最强；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞O，故答案为：Na＞C＞O；（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl，钾元素的焰色反应为紫色，观察时需要透过透过蓝色钴玻璃，故答案为：紫；透过蓝色钴玻璃．
【分析】（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体化学性质最不活泼；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色．
20．【答案】（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4）ab
（5）
【解析】【解答】解：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，可知O＜Al＜Na，故答案为：Na＞Al＞O；
故答案为：O＜Si＜Al；（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的电子式为 ，故答案为： ；（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，故答案为：a b；（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子是过氧化氢，其形成过程 ，故答案为： ．
【分析】根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素；（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小；（2）根据元素的非金属性强弱比较酸性的强弱；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；（4）Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂；（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子是过氧化氢，其形成过程 ．
21．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5
（2）；
（3）；
【解析】【解答】解：（1.）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5；
（2.）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为： ；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为： ；故答案为： ； ；
（3.）C原子最外层4个电子，为2s22p2，两个电子分别占据2个p轨道，自旋反向相同，第一个电子层为1s2，其电子轨道表达式为： ；镁为12号元素，基态Mg原子正确的核外电子轨道表示式为： ；
故答案为： ； ．
【分析】（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；（3）先根据构造原理写出电子排布式，再画出价电子轨道排布图．