专题1 物质的分类及计量 单元检测题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 单元检测题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 102.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 15:27:15 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 单元检测题
一、单选题
1．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
B．1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA
C．0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA
D．氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA
2．关于溶液和胶体说法正确的是（ ）
A．两者都属于分散系 B．前者能通过滤纸而后者不能
C．用激光笔照射均有光亮通路 D．分散质粒子直径前者大于后者
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl2
4．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
5．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．在反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
8．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ）
A．体积④＜①＜②＜③ B．密度①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数 ②＜④＜③＜①
9．人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ）
A．该分散系能产生丁达尔效应 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
10．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．绿矾 D．氢氧化钠固体
11．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
12．关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热煮沸，且加热时间越长越好
C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm
D．Fe(OH)3胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl3，溶液，该过程无需搅拌
13．欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（ ）
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa， 44g CO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
15．用 2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
16．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是（ ）
A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO
二、综合题
17．下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2⑥H2CO3⑦熔融氯化钠 请用序号填空：
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ．
（4）属于离子化合物的是 共价化合物的是 ．
18．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型： 、 、 、 ．
（2）若图中B圈表示化合反应，则：
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ ；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ ；
请分别举出符合以上两种情况的一个例子： ； ．
（3）下列说法正确的是 ．
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．
19．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含 个分子，它能与 molNaOH完全反应。
（2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 (填序号)。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 (用X、Y表示)。
（5）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。
20．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
（1）上述反应的离子方程式为 ．
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液， ．
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加 溶液．
21．根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
（2）盐酸体现出的性质有：
（3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
（4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为 （填具体数字）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 4.6gNO2的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol原子；4.6g N2O4的物质的量为0.05mol，其中含0.3mol原子。所以， 4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA，A符合题意；
B. 乙烯分子中有6个共价键（5个 键、1个键 ），所以1mol 乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B不符合题意；
C. 不知道溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1的硫酸溶液中所含H+的数量，C不符合题意；
D. 没有注明是否为标准状况，无法计算11.2L氢气的物质的量，所以无法计算氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移的电子数，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】阿伏加德罗常数是用来表示一定量微粒集合体的物理量，其与物质的量的乘积等于总的微粒个数。其数值为6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．分散系包括溶液、胶体、浊液，A符合题意；
B．胶体与溶液的粒子直径小于滤纸空隙直径均可以通过滤纸，B不符合题意；
C．胶体有光亮的通路，为胶体特有的丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意；
D．分散质粒子直径胶体(1-100nm)大于溶液(<1nm)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液和胶体均属于分散系；
B.溶液和胶体粒子均能透过滤纸；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质；
D.溶液的分散质粒子小于胶体分散质粒子。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A不符合题意；
B.SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B符合题意；
C.K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C不符合题意；
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据概念区分：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。
A、醋酸属于化合物，在水溶液中能够自身部分电离，属于弱电解质
；B、SO2溶于水形成H2SO3，亚硫酸在水中部分电离，所以SO2为化合物且变质，属于非电解质；
C、硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
D、氯气属于非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
4．【答案】B
【解析】【解答】A.云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；
B.含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；
C.豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；
D.废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；
故答案为：B。
【分析】A.与气溶胶有关；
B.过滤是分离混合物的方法；
C.做豆腐是利用胶体的凝聚；
D.静电除尘是利用胶体的电泳现象。
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；
C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；
D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．
6．【答案】A
【解析】【解答】在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S→K2S，S元素化合价降低，则S被还原，S为氧化剂；S→K2SO3，S元素化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，
故答案为：A。
【分析】根据化合价的变化得出比例为2:1。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不符合题意；
B.常温常压下，1mol气体的体积不是22.4L，B不符合题意；
D.因为溶液的体积不能确定，不符合题意
故答案为：C。
【分析】A.标准状况下水是液态，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量；
B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C.根据碳酸钠的组成计算钠离子的物质的量；
D.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。
8．【答案】A
【解析】【解答】①6.72L CH4物质的量为 =0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为 =0.4mol，④0.2mol NH3．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A不符合题意；
B.各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B符合题意；
C.各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C符合题意；
D.各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D符合题意．
故答案为：A。
【分析】先计算出各物质的物质的量。
A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；
B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
C、根据物质的量计算出各物质的质量；
D、先计算出各物质中H原子的物质的量，再进行比较即可得出答案。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质．
A．胶体能发生丁达尔现象，故A正确；
B．胶体能透过滤纸，故B正确；
C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；
D．胶粒能发生布朗运动，故D正确．
故选C．
【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓硫酸吸水，不需要氧化密封保存，故A不选；
B．浓盐酸易挥发，不需要氧化密封保存，故B不选；
C．绿矾中亚铁离子易被氧化，需要密封保存，故C选；
D．NaOH固体潮解后与二氧化碳反应，发生复分解反应需要密封保存，故D不选；
故选C．
【分析】选项中只有绿矾中亚铁离子易被氧化，需要密封保存，以此来解答．
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；
B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；
D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．
故选A．
【分析】A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应；
B、胶体具有丁达尔效应；
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；
D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射形成的，故A不符合题意；
B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热至溶液呈透明的红褐色，不能加热至煮沸，会聚沉，故B不符合题意；
C．Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm，故C不符合题意；
D． Fe(OH)3胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl3溶液，该过程不能搅拌，否则会聚沉，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的；
B．胶体加热会聚沉；
C．Fe(OH)3胶体是液溶胶；
D． 胶体加入电解质溶液搅拌会聚沉。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：水银即单质汞，化学式为Hg，是只由一种元素构成的纯净物，故为单质，故选C．
【分析】由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物；
由两种或以上物质构成的为混合物；
只由一种元素构成的纯净物为单质；
由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．
14．【答案】B
【解析】【解答】A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，选项A不符合题意；
B、44g CO2的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，选项B符合题意；
C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，选项C不符合题意；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.在标况下利用n=计算出氦原子的物质的量，进而得出答案；
B.根据n=计算出 CO2的物质的量，进而分析得出答案；
C.此公式n=需在标况下使用；
D.此 公式n=适用于标况下的气体求物质的量。
15．【答案】C
【解析】【解答】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，2×10﹣3mol×（7﹣x）=0.03L×0.1mol/L×（6﹣4），
解得x=+4，
故答案为：C．
【分析】根据氧化还原反应中化合价升降总数相等计算X在还原产物中的化合价即可.
16．【答案】A
【解析】【解答】A.Na2S2O3具有还原性，能将I2还原为I-，A符合题意；
B.Fe3+具有氧化性，能将I-氧化成I2，B不符合题意；
C.NaHCO3不具有还原性，C不符合题意；
D.CaO不具有还原性，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】所加的稳定剂，应能将I2还原为I-，据此结合选项所给物质的性质进行分析。
17．【答案】（1）①③⑥⑦
（2）⑤
（3）①③⑦
（4）①⑦；③⑤⑥
【解析】【解答】解：①烧碱固体为氢氧化钠，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成氢氧根离子和钠离子，属于强电解质，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；②铁丝是铁单质，它既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体溶于水，完全电离成氯离子和氢离子，属于强电解质，氯原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；④稀硫酸为硫酸的水溶液，为混合物，它既不是电解质也不是非电解质；⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质，硫原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物；⑥H2CO3 为二元弱酸，分步电离，H2CO3 HCO3﹣+H+，第二步为：HCO3﹣ CO32﹣+H+，属于弱电解质，各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物；⑦熔融氯化钠，可以完全电离变成氯离子和钠离子，属于强电解质，氯离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；
故答案为：（1）①③⑥⑦（2）⑤（3）①③⑦（4）①⑦、③⑤⑥．
【分析】（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；（2）非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；（3）强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物；（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物．
18．【答案】（1）置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应
（2）有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）A
【解析】【解答】解：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应，
故答案为：置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；
（2）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO3 2KCl+3O2↑，
故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 2KCl+3O2↑；
（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D．氧化还原反应发生的本质是电子转移，故D错误；
故选A．
【分析】根据四大基本反应类型与氧化还原反应的关系以及氧化还原反应的规律进行分析即可.
19．【答案】（1）NA；2
（2）64g/mol；32
（3）③>①>②
（4）XY3
（5）
【解析】【解答】（1）98gH2SO4的物质的量为1mol，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1molH2SO4完全反应消耗2molNaOH，故答案为：NA；2；
（2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为，故答案为：64g/mol；32；
（3）标况下，44.8LCH4的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②；
（4）设化合物的化学式为Z，由阿伏加德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物质的量之比为1∶3∶2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z，由原子个数守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为：XY3；
（5）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，，故答案为：。
【分析】（1）结合公式n=m/M和n=N/NA判断；
（2）结合公式M=m/n和公式n=V/Vm判断；
（3）物质的量大小比较可以结合公式判断，该题涉及的公式有n=V/Vm、n=N/NA、n=m/M；
（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（5）结合离子浓度电荷守恒进行判断。
20．【答案】（1）2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O
（2）先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl﹣
（3）酸性KMnO4
【解析】【解答】解：（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl﹣；（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，故答案为：酸性KMnO4．
【分析】（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子．
21．【答案】（1）氧化还原反应
（2）酸性和还原性
（3）
（4）1.204×1024
【解析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 ，故答案为： ；（4）当被氧化的HCl为73克时即 =2mol，又HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×1024，故答案为：1.204×1024．
【分析】反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．
一、单选题
1．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
B．1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA
C．0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA
D．氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA
2．关于溶液和胶体说法正确的是（ ）
A．两者都属于分散系 B．前者能通过滤纸而后者不能
C．用激光笔照射均有光亮通路 D．分散质粒子直径前者大于后者
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl2
4．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
5．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．在反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
8．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ）
A．体积④＜①＜②＜③ B．密度①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数 ②＜④＜③＜①
9．人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ）
A．该分散系能产生丁达尔效应 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
10．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．绿矾 D．氢氧化钠固体
11．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
12．关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热煮沸，且加热时间越长越好
C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm
D．Fe(OH)3胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl3，溶液，该过程无需搅拌
13．欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（ ）
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa， 44g CO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
15．用 2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
16．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是（ ）
A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO
二、综合题
17．下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2⑥H2CO3⑦熔融氯化钠 请用序号填空：
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ．
（4）属于离子化合物的是 共价化合物的是 ．
18．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型： 、 、 、 ．
（2）若图中B圈表示化合反应，则：
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ ；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ ；
请分别举出符合以上两种情况的一个例子： ； ．
（3）下列说法正确的是 ．
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．
19．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含 个分子，它能与 molNaOH完全反应。
（2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 (填序号)。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 (用X、Y表示)。
（5）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。
20．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
（1）上述反应的离子方程式为 ．
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液， ．
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加 溶液．
21．根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
（2）盐酸体现出的性质有：
（3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
（4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为 （填具体数字）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 4.6gNO2的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol原子；4.6g N2O4的物质的量为0.05mol，其中含0.3mol原子。所以， 4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA，A符合题意；
B. 乙烯分子中有6个共价键（5个 键、1个键 ），所以1mol 乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B不符合题意；
C. 不知道溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1的硫酸溶液中所含H+的数量，C不符合题意；
D. 没有注明是否为标准状况，无法计算11.2L氢气的物质的量，所以无法计算氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移的电子数，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】阿伏加德罗常数是用来表示一定量微粒集合体的物理量，其与物质的量的乘积等于总的微粒个数。其数值为6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．分散系包括溶液、胶体、浊液，A符合题意；
B．胶体与溶液的粒子直径小于滤纸空隙直径均可以通过滤纸，B不符合题意；
C．胶体有光亮的通路，为胶体特有的丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意；
D．分散质粒子直径胶体(1-100nm)大于溶液(<1nm)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液和胶体均属于分散系；
B.溶液和胶体粒子均能透过滤纸；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质；
D.溶液的分散质粒子小于胶体分散质粒子。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A不符合题意；
B.SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B符合题意；
C.K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C不符合题意；
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据概念区分：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。
A、醋酸属于化合物，在水溶液中能够自身部分电离，属于弱电解质
；B、SO2溶于水形成H2SO3，亚硫酸在水中部分电离，所以SO2为化合物且变质，属于非电解质；
C、硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
D、氯气属于非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
4．【答案】B
【解析】【解答】A.云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；
B.含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；
C.豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；
D.废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；
故答案为：B。
【分析】A.与气溶胶有关；
B.过滤是分离混合物的方法；
C.做豆腐是利用胶体的凝聚；
D.静电除尘是利用胶体的电泳现象。
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；
C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；
D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．
6．【答案】A
【解析】【解答】在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S→K2S，S元素化合价降低，则S被还原，S为氧化剂；S→K2SO3，S元素化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，
故答案为：A。
【分析】根据化合价的变化得出比例为2:1。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不符合题意；
B.常温常压下，1mol气体的体积不是22.4L，B不符合题意；
D.因为溶液的体积不能确定，不符合题意
故答案为：C。
【分析】A.标准状况下水是液态，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量；
B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C.根据碳酸钠的组成计算钠离子的物质的量；
D.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。
8．【答案】A
【解析】【解答】①6.72L CH4物质的量为 =0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为 =0.4mol，④0.2mol NH3．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A不符合题意；
B.各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B符合题意；
C.各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C符合题意；
D.各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D符合题意．
故答案为：A。
【分析】先计算出各物质的物质的量。
A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；
B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
C、根据物质的量计算出各物质的质量；
D、先计算出各物质中H原子的物质的量，再进行比较即可得出答案。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质．
A．胶体能发生丁达尔现象，故A正确；
B．胶体能透过滤纸，故B正确；
C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；
D．胶粒能发生布朗运动，故D正确．
故选C．
【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓硫酸吸水，不需要氧化密封保存，故A不选；
B．浓盐酸易挥发，不需要氧化密封保存，故B不选；
C．绿矾中亚铁离子易被氧化，需要密封保存，故C选；
D．NaOH固体潮解后与二氧化碳反应，发生复分解反应需要密封保存，故D不选；
故选C．
【分析】选项中只有绿矾中亚铁离子易被氧化，需要密封保存，以此来解答．
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；
B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；
D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．
故选A．
【分析】A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应；
B、胶体具有丁达尔效应；
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；
D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射形成的，故A不符合题意；
B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热至溶液呈透明的红褐色，不能加热至煮沸，会聚沉，故B不符合题意；
C．Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm，故C不符合题意；
D． Fe(OH)3胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl3溶液，该过程不能搅拌，否则会聚沉，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的；
B．胶体加热会聚沉；
C．Fe(OH)3胶体是液溶胶；
D． 胶体加入电解质溶液搅拌会聚沉。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：水银即单质汞，化学式为Hg，是只由一种元素构成的纯净物，故为单质，故选C．
【分析】由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物；
由两种或以上物质构成的为混合物；
只由一种元素构成的纯净物为单质；
由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．
14．【答案】B
【解析】【解答】A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，选项A不符合题意；
B、44g CO2的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，选项B符合题意；
C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，选项C不符合题意；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.在标况下利用n=计算出氦原子的物质的量，进而得出答案；
B.根据n=计算出 CO2的物质的量，进而分析得出答案；
C.此公式n=需在标况下使用；
D.此 公式n=适用于标况下的气体求物质的量。
15．【答案】C
【解析】【解答】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，2×10﹣3mol×（7﹣x）=0.03L×0.1mol/L×（6﹣4），
解得x=+4，
故答案为：C．
【分析】根据氧化还原反应中化合价升降总数相等计算X在还原产物中的化合价即可.
16．【答案】A
【解析】【解答】A.Na2S2O3具有还原性，能将I2还原为I-，A符合题意；
B.Fe3+具有氧化性，能将I-氧化成I2，B不符合题意；
C.NaHCO3不具有还原性，C不符合题意；
D.CaO不具有还原性，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】所加的稳定剂，应能将I2还原为I-，据此结合选项所给物质的性质进行分析。
17．【答案】（1）①③⑥⑦
（2）⑤
（3）①③⑦
（4）①⑦；③⑤⑥
【解析】【解答】解：①烧碱固体为氢氧化钠，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成氢氧根离子和钠离子，属于强电解质，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；②铁丝是铁单质，它既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体溶于水，完全电离成氯离子和氢离子，属于强电解质，氯原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；④稀硫酸为硫酸的水溶液，为混合物，它既不是电解质也不是非电解质；⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质，硫原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物；⑥H2CO3 为二元弱酸，分步电离，H2CO3 HCO3﹣+H+，第二步为：HCO3﹣ CO32﹣+H+，属于弱电解质，各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物；⑦熔融氯化钠，可以完全电离变成氯离子和钠离子，属于强电解质，氯离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；
故答案为：（1）①③⑥⑦（2）⑤（3）①③⑦（4）①⑦、③⑤⑥．
【分析】（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；（2）非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；（3）强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物；（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物．
18．【答案】（1）置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应
（2）有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）A
【解析】【解答】解：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应，
故答案为：置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；
（2）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO3 2KCl+3O2↑，
故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 2KCl+3O2↑；
（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D．氧化还原反应发生的本质是电子转移，故D错误；
故选A．
【分析】根据四大基本反应类型与氧化还原反应的关系以及氧化还原反应的规律进行分析即可.
19．【答案】（1）NA；2
（2）64g/mol；32
（3）③>①>②
（4）XY3
（5）
【解析】【解答】（1）98gH2SO4的物质的量为1mol，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1molH2SO4完全反应消耗2molNaOH，故答案为：NA；2；
（2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为，故答案为：64g/mol；32；
（3）标况下，44.8LCH4的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②；
（4）设化合物的化学式为Z，由阿伏加德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物质的量之比为1∶3∶2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z，由原子个数守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为：XY3；
（5）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，，故答案为：。
【分析】（1）结合公式n=m/M和n=N/NA判断；
（2）结合公式M=m/n和公式n=V/Vm判断；
（3）物质的量大小比较可以结合公式判断，该题涉及的公式有n=V/Vm、n=N/NA、n=m/M；
（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（5）结合离子浓度电荷守恒进行判断。
20．【答案】（1）2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O
（2）先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl﹣
（3）酸性KMnO4
【解析】【解答】解：（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl﹣；（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，故答案为：酸性KMnO4．
【分析】（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子．
21．【答案】（1）氧化还原反应
（2）酸性和还原性
（3）
（4）1.204×1024
【解析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 ，故答案为： ；（4）当被氧化的HCl为73克时即 =2mol，又HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×1024，故答案为：1.204×1024．
【分析】反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．