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重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期11月月考
化学答案
1．A 2．B 3．C 4．B
5．B 6．B 7．D 8．C
9．A【详解】在该氧化还原反应中，转化为，设离子还原后X的化合价为n，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2(6-n)×0.2mol=(6-4)×0.6mol，n=+3，故选A。
10．C【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1，所以，未反应的Fe3+的物质的量为3n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：3n=1：3，故选C．
11．D【详解】A．反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，正确；B．反应2中既是氧化产物又是还原产物，正确；C．反应1中1mol硝酸钡完全反应转移16mol电子，反应2中1mol硝酸钡完全反应转移10mol电子，正确；D．生成3molBaO时氧化产物为，还原产物为，当氧化产物比还原产物多14g(0.5mol)时，生成0.75molBaO，错误；故选答案D。
12．B【详解】A.氯气与铁粉反应时生成氯化铁，则0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA，故A正确；B.氯气与甲烷光照时发生反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，则1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数小于1.0 NA，故B错误；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，甲烷和乙烯的物质的量之和为，则混合物中含氢原子数目为0.5× 4NA= 2 NA，故C正确；D.氯气与水反应为可逆反应，0.1mol Cl2 通入水中，溶液中存在氯气分子、HClO、Cl-、ClO-等粒子，根据原子守恒，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA，故D正确；综上所述，答案为B。
13．D【详解】A. ClO-是反应物，Cl-是生成物，ClO-中氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，CNO-中N元素化合价由-3升高为0，CNO-是还原剂，故A错误；B. 氯元素化合价降低，Cl-是还原产物，N元素化合价由-3升高为0，氮气是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1，故B错误；C. 根据方程式生成1mol N2转移6mol电子；在标准状况下，产生4.48 L N2时转移1.2 mol电子，故C 错误；D. 上述反应中，只有N、Cl两种元素化合价发生了变化，故D正确。
14．A【详解】A．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故A正确；B．依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:4，二者分子数之比也为5:4，故B错误；C．每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4，故含有的原子数目之比为5×3:4×4=15:16，故C错误；D．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故D错误；
故答案为A。
15． ad 过滤 蒸发皿 Ca2+＋CO=CaCO3↓ Fe3+＋3OH—=Fe(OH)3↓ 100mL容量瓶、烧杯 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全
16． 丁二酸酐 Zn-Hg，HCl ①③ 还原反应
17． 防止亚硫酸铵被氧化 ABCD 乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出 4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2
18． NaHCO3═Na++HCO3- Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O 3 6 2 1 3 2 KMnO4 10 FeSO4 2 MnSO4 10Fe2(SO4)3 K2SO4★秘密·启用前
重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期11月月考
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．NaBr溶液 D．浓H2SO4
2．下列物质的用途不正确的是
A．小苏打可作制糕点的发酵剂
B．晶体硅可用于制光导纤维
C．钠可用于制高压钠灯
D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
3．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有
D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是
A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有
C．用洁净的铂丝藮取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含
D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有
5．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A．盐酸分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与Na2CO3溶液、KHCO3溶液反应
C．Na2CO3溶液分别与硝酸、NaHSO4溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．新制氯水久置后酸性增强
B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
D．新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．稀盐酸溶液中：、、、
B．20%的溶液中：、、、
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、Fe3+
D．透明酸性溶液中：、、、
8．下列实验不能达到预期目的是
A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应
C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成
D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等
9．某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的离子完全氧化，则离子还原后X的化合价为：
A．+3 B．+2 C．+5 D．+4
10．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的和未反应的的物质的量之比为
A．1：1 B．1：：2 C．1：3 D．2：3
11．已知：
反应1：Ba(NO3)2+8H2BaO+2NH3+5H2O
反应2：3Ba(NO3)2+10NH33BaO+8N2+15H2O
下列说法不正确的是
A．反应1和反应2中Ba(NO3)2都作氧化剂
B．反应2中N2既是氧化产物又是还原产物
C．等质量的Ba(NO3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数不相等
D．反应2中氧化产物比还原产物多14g时，生成0.1molBaO
12．NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA
B．1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA
D．0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA
13．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子
D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
14．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．物质的量比为5∶4 B．分子数之比为4∶5
C．原子总数之比为16∶15 D．物质的量比为4∶5
15．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(2)操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有 。
(3)第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的离子方程式 、 。
(4)上述除杂过程中需配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管 。
(5)判断SO已沉淀完全的方法是 。
16．有机酸除去羟基后余下的原子团（）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。
利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下：
已知：傅-克酰基化反应的1个实例：。
（1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：。则在流程I中，有机物W的名称为 。反应②中，试剂X是 。
（2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是 。（用①~⑤等编号表示）
蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下：
（3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：
（4）蒽醌的结构简式为： 。
（5）书写反应类型：⑧ 。
17．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：
（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。
（2）下列有关说法正确的是 。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
18．按要求完成下列填空
(1)写出NaHCO3的电离方程式: ；
(2)写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ；
(3)写出一个与+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式: 。
(4)配平下列氧化还原方程式： S+ KOH=== K2S+ K2SO3+ H2O
(5)请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： + +H2SO4→ + + +H2O；
(6)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，写出一个属于丙区域的化学方程式 。
