D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.A 11.B 12.C 13.C 14.D 15.C 16.C
17.． ＜ 0.006mol L 1 min 1 60% C
18.【答案】(1)碱 无 浅红色 (2)26.10 0.105 0 mol·L－1 (3)②
19.
4 1×10﹣7
20.（1）)①890.0kJ mol﹣1（2分）②I B II减小压强
（2） 弱 增大 b （3） 3/2
【解折】②>④>①>③
CNr+H2O≌HCN
OH
>
c(Na+)=c(CO32-)=c(OH
·)>c(HCO3·)>c(H+)
○H3COOH+CNr=
H○V+○H3○OO
>阿克苏市部分中学2023-2024学年高二上学期11月第二次月考
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.已知热化学方程式：。下列说法正确的是( )
A．生成时放热 B．为气态时，放热大于
C．反应物总能量小于生成物总能量 D．加入催化剂不变
2.对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入Ar
3.下列说法正确的是 （ ）
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
4.在℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为 （ ）
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
5.下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是( )
A．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
6.“ 活化分子”是 衡 量 化 学 反 应 速 率 快 慢 的 重 要 依 据 ，下 列 对“ 活 化 分 子 ” 的 说 法 不 正 确的是( )
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应，通过减小体积来增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
7.在一个容积为 2L的密闭容器中，加入 0. 8mol的 A2 气体和 0. 6mol B2 气体，一 定条件下发生如下反应：A2（g）十B2（g）2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示 。下列说法不正确的是 ( )
A. 图中a点的值为 0.15 B. 该反应的平衡常数 K= 0.03
C. 升高温度，平衡常数 K 减小 D. 平衡时 A2 的转化率为 62.5%
8.研究表明 N2O与 CO在 Fe十 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 反应总过程 ΔH<0
B. Fe十 使反应的活化能减小
C. 总反应若在密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
D. Fe十 十N2O FeO十 十N2、 FeO十 十CO Fe十 十CO2 两步反应均为放热反应
9. 下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）
A．S2﹣+D2O DS﹣+OD﹣
B．NH4++D2O NH3 D2O+H+
C．HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+
D．Mg2++2H2O = Mg（OH）2↓+2H+
10.下列溶液一定显中性的是( )
①常温下pH=7的溶液 ②的溶液
③遇酚酞试液不变色的溶液 ④水电离的C(H+)=1×10-7mol·Lˉ1的溶液
⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液
A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
11.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是( )
A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D.向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2
12.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
13. 25 ℃时，测得某稀盐酸的 pH=2 。下列结论错误的是( )
A ．该溶液中 c(H+)=1 × 10-2 mol ·L-1 B ．该溶液中 c(H+)>c((OH—)
C ．该溶液中 c(OH- )=1 × 10-7 mol ·L-1 D ．Kw=c(H+) ·c(OH- )=1 × 10-14
14.室温下，下列事实不能说明 NH3 ·H2O 为弱电解质的是( )
A ．0.1 mol ·L-1 NH3 ·H2O 溶液的 pH 小于 13 B ．0.1 mol ·L-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7
C ．相同条件下，pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
D .向 0. 1 mol ·L-1 NH3 ·H2O 溶液中加入 MgCl2 溶液产生白色沉淀
15.室温下，用 0. 1000 mol ·L-1 的盐酸滴定 20 mL 0. 1000 mol ·L-1 氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A ．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B ．两者恰好中和时，溶液的 pH=7
C ．达到滴定终点时，溶液中 c(H+)=c(OH-)+c(NH3 ·H2O)
D ．当滴入盐酸的体积达到 40 mL 时，溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
16. 25℃ , 有 c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol ·L－1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A ．pH=5 溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH―)
B ．W 点表示溶液中：c(Na＋)+2c(OH―)= c(CH3COO－)+2c(H＋)
C ．pH=3.5 溶液中：c(Na＋)+ c(H＋)-c(OH―)+ c(CH3COOH)=0. 1mol ·L－1
D ．取 W 点溶液 1L ，通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH―)
二、非选择题 （共52分）
17.（10分）氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 64.0 50.7 42.9
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_______0(填“>”、“<”或“=”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_______，CO的平衡转化率为_______
（3）欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______
A.减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
18.（12分）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
(1)用标准NaOH溶液滴定这种盐酸时，NaOH溶液应装在________式滴定管中，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)请填写下列空白：
①若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示：则所用NaOH溶液的体积为________mL。
②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据计算该洗厕盐酸的物质的量浓度：c(HCl)＝________。
(3)现配制三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第________(填序号)种。
①2.500 mol·L－1 ②0.150 mol·L－1 ③0.020 mol·L－1
19.（16分）常温下，有浓度均为 0. 1 mol ·L-1 的下列 4 种溶液：①NaCN 溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液④Na2CO3 溶液。
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9 × 10-10 Ka1=4.5 × 10-7 ，Ka2=4.7 × 10-11 Ka= 1.7 × 10-5
(1)这 4 种溶液的 pH 由大到小的顺序是 (填序号)
(2)NaCN 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式说明)
(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③ ④。(填“>”“<”或“=”)
(4)25 ℃时，将 a mol ·L-1 的醋酸和 0. 1 mol ·L-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=7 ，
则 a 0. 1。
(5)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为
(6)向 NaCN 溶液中加入 CH3COOH ，则发生反应的离子方程式为 。
(7)若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为 ，此酸的电离平衡常数约为 。
20.(14分)CO2的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
(1)CH4与CO2重整生成H2和CO的反应为CH4（g）+CO2（g）＝2H2（g）+2CO（g）
ΔH＝+247.6kJ mol﹣1
①已知H2（g）和CO（g）的燃烧热分别为285.8kJ mol﹣1和283.0kJ mol﹣1。则CH4的燃烧热为 。
②CH4与CO2重整过程中还发生反应H2（g）+CO2（g）＝H2O（g）+CO（g） ΔH＝+41.2kJ mol﹣1。在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题图1所示。
I.曲线 （填“A”或“B”）表示CH4的平衡转化率随温度的变化。
II.800 K、起始n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，要让CH4平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是 （过程中不充入或分离出任何物质）。
(2)M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
①H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②往Na2A溶液中加入_______________ 可抑制其水解 (选填字母序号)。
a．浓盐酸 b．KOH固体 c．水 d．升高温度
③浓度均为0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。
