3.1弱电解质的电离平衡分层练习（含解析）2023-2024学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1弱电解质的电离平衡分层练习（含解析）2023-2024学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 601.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 15:45:09 | ||
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文档简介
3.1弱电解质的电离平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现有常温下的四份溶液：①；②；③的氨水：④的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有，则消耗溶液的体积：③＞②
C．若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈中性
D．将四份溶液稀释相同倍数后，浴液的pH：③＞④，①＞②
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与足量反应时，转移的电子总数为
C．与充分反应后得到的气体分子数小于
D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为
3．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH＞7的是
A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH 溶液
C．向水中加少量FeCl3 溶液 D．向水中加少量金属K
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．乙烷完全燃烧断开C-H键的数目为
B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
C．0.1molH2和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为
D．室温下， 的溶液中，由水电离的OH-离子数目为
6．下列指定条件下的结果正确的是
A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH)
B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7
C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)
D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
7．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．HCl
8．四氟肼可发生反应。下列有关叙述中正确的是
A．的电子式为
B．O的价电子排布式为
C．在水溶液中的电离方程式：
D．中N的杂化轨道：
9．在25℃时，10mL 0.1mol/L醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中的物质的量 B．的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量
10．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
二、填空题
11．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
(1)取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者 后者(填＞、＜或=，下同)
(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 后者；
(3)各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者 后者。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性(酸、碱、中)
12．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题：
（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是 （写序号）
（2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=
（3）写出H2S的电离方程式
（4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1 c2
（5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“<”或“>”或“=”，上同）。
（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka= 。
判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。
13．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。(_______)
14．催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率。(_______)
15．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。(_______)
16．常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大。(_______)
17．在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(_______)
18．现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤ Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。
(1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质的有 ，上述状态下能导电的物质有 。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
(3)写出④的电离方程式 。
(4)写出制备⑤的化学方程式 。
(5)在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为 。
19．在不同温度下的水溶液中c(H+)=x mol/L，c(OH-)=y mol/L，x与y的关系如图所示。
曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。
20．回答下列问题。
(1)室温下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。
③将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积由大到小关系为 。
④将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数 Kal Ka2
H2S 9.1×10-8 1.1×10-12
H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。
21．现有以下八种物质，按要求填空: A、 NaOH溶液 B、Cu C、冰醋酸 D、无水乙醇 E、明矾溶液 F、熔化的KOH G、氨水 H、CuSO4·5H2O
(1)属于电解质的是 ；
(2)属于非电解质的是 ；
(3)属于弱电解质的是 ；
(4)属于强电解质的是 ；
(5)能导电的是 ；（以上用对应字母填空）
(6)写出E中溶质的电离方程式 。
22．I、(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①Ba(OH)2，②CH3OOH， ③HCl，④Na2CO3，⑤NH4Cl，⑥KCl溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)。
(2)25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)= mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是:
甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(3)乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2(选填“<”“>”或“＝”，下同)，甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH 7。
(4)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸： 。
23．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的是 ，浓度为0.002 mol·L-1的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
24．加强对工业废水、废气的处理，可以保护环境，利于健康，某电镀废水中含有重金属铬(Ⅵ)污染物，而硫酸工业会产生废气，有人考虑综合处理可降低污染。
(1)硫酸工业的尾气中含等污染性气体，研究发现溶液可以用来处理废气中的，产生亚硫酸氢钠，发生反应。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
①常温时，溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用电离方程式表示)。
②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是 (填化学式)
③将未知浓度的和等体积混合，溶液，分析该溶液中 填“>”，“＜”或“=”)。
(2)废水中铬(Ⅵ)主要以和形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度mol·L，要将废水中调节为，则需调节溶液的 。(忽略调节时溶液体积的变化)
②一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：
(3)有关该平衡说法正确的是_________(填序号)
A．反应达平衡时，和的浓度相同
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量固体，平衡时与之比保持不变
三、实验探究题
25．肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
（1）按照图1甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有 的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是 。
（2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入 中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是 。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。
（3）N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+平衡常数为K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:
第一: 电荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；
第二: 。
（4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图2所示:
①p1 p2(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H 0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 。
26．(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑.再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态. 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟.冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色.回答下列问题：
(1)解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因(用化学方程式表示) .
(2)灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式 .
(II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走.在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂.
(1)N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式 .
(2)在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼.
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母).
A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．冷凝管
E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 .
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g.
27．南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO2 (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是 ；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是 。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO2，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO2相比，优点是：① ，② 。
(3)装置B的作用是 ，装置D的作用(请用化学方程式表示) 。
(4)探究实验：向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO4与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为 ；
II.NaHSO3过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H2SO3；Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO：Ka=3×10-8)
序号 实验操作 现象 结论
① 加入少量CaCO3粉末 I或II
② 滴加少量淀粉-KI溶液，振荡 溶液先变蓝后褪色
③ II
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①CH3COOH为弱酸，则水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③、④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，A项错误；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，B项错误；
C．pH=12的氨水浓度大于，若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈碱性，C项错误；
D．弱酸弱碱稀释时电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度分别降低较慢，则将四份溶液稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，醋酸中存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液：pH①＞②，D项正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．1个分子中含7个中子，所以中含有的中子数为0.5mol7 =，A正确；
B．中和都具有较强的还原性，都能和发生反应，则与足量反应时，转移的电子总数为，B错误；
C．NO与O2反应生成NO2，部分NO2会自发生成N2O4，反应的方程式为：，则充分反应后得到的气体分子数小于，C正确；
D．在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则的溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为=mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为，D正确；
故选B。
B项不正确。
3．C
【详解】A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1说明CH3COOH在溶液中部分电离，属于弱酸，故A不符合题意；
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7说明CH3COO—在溶液中发生水解使溶液呈碱性，证明CH3COOH是弱酸，故B不符合题意；
C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，但不能证明CH3COOH是弱酸，故C符合题意；
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多说明CH3COOH溶液的浓度大于盐酸，CH3COOH在溶液中部分电离，属于弱酸，故D不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A．水的电离吸热，升温促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，故A不符合题意；
B．NaOH溶液中氢氧根浓度较大，会抑制水的电离，故B不符合题意；
C．Fe3+的水解促进水的电离，其水解会结合水电离出的氢氧根，使溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，故C不符合题意；
D．金属K与水电离出的氢离子反应，促进水电离，同时使溶液中氢氧根浓度增大，pH＞7，故D符合题意；
综上所述答案为D。
5．A
【详解】A． 乙烷的物质的量为1mol、含6molC-H，则完全燃烧断开C-H键的数目为，A正确；
B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，即有1molO2参加反应，存在关系式：，则电路中通过的电子数目为，B错误；
C．氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，则.和于密闭容器中充分反应后，分子的总数小于，C错误；
D．室温下， 的溶液中，由氢氧化钠电离的氢氧根离子数目为，氢氧化钠抑制水电离，由水电离的氢氧根离子数目为 ，D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．溶液中的OH-由NH3·H2O、H2O共同电离产生，根据电荷守恒可得c(OH-)=c(NH)+c(H+)，A错误；
B．二者等体积混合后，溶液中有未反应的OH-大量存在，溶液显碱性，所以常温下溶液的pH＞7，B错误；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进水的电离，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H＋)，溶液显碱性。根据质子守恒可得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)，C正确；
D．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】A．H2O电离程度很微弱，属于弱电解质，故A选；
B．SO2溶于水生成的H2SO3部分电离，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质，故B不选；
C．KHCO3在水中完全电离成钾离子和碳酸氢根离子，KHCO3属于强电解质，故D不选；
D．HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，HCl属于强电解质，故D不选；
故选A。
8．C
【详解】A．N2F4为共价化合物，N、F原子间共用一对电子，N、N原子间共用一对电子，N、F原子最外层电子数均为8，其电子式为 ，A错误；
B．O的价电子排布式为2s22p4，B错误；
C．HF为弱酸，在水溶液中的电离方程式为或，C正确；
D．N2H4中N的价层电子对数为4，含有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，杂化方式为sp3杂化，不是sp2杂化，D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．两溶液中均含有0.001molCH3COOH，CH3COOH浓度越大电离程度越小，溶液中H+的物质的量越小，则溶液中H+的物质的量：前者小于后者，故A错误；
B．电离平衡常数只受温度的影响，两溶液温度相同，则CH3COOH的电离常数相同，故B错误；
C．中和时所需NaOH的物质的量取决于醋酸的物质的量大小，两溶液中均含有0.001molCH3COOH，则中和时所需NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，两溶液中均含有0.001molCH3COOH，CH3COOH浓度越大电离程度越小，含有H3COOH的物质的量越大，电离程度：前者大于后者，则溶液中没有电离的n(CH3COOH)：前者大于后者，故D正确；
故选：D。
10．D
【详解】A．NH3在水溶液中或熔融状态下自身不能电离， NH3属于非电解质，A不符合题意；
B．在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和，为强电解质，B不符合题意；
C．Fe为单质，不属于电解质，C不符合题意；
D．CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；D符合题意；
故选D。
11．(1)＜
(2)＜
(3)＞
(4)酸
【详解】（1）因为醋酸是弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，加入水使c(H+)减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c(H+)相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，所以前者的加水量小于后者，故答案为：＜；
（2）盐酸是强酸，相应钠盐的水溶液呈中性，即pH=7，醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中c(H+)减小，所以前者的pH小于后者，故答案为：＜；
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后的pH大，故答案为：＞；
（4）醋酸为弱酸，pH=3的醋酸物质的量浓度大于1.010-3mol/L，则pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故答案为：酸。
12． ②④⑤ 10-12mol/L H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ < < 1.8×10－5
【详解】(1)常见弱电解质有弱酸、弱碱，其中CH3COOH、H2S都是弱酸，NH3·H2O是弱碱，因此属于弱电解质的有CH3COOH、H2S、NH3·H2O，故答案为②④⑤；
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，则c(OH-)==mol/L=10-12mol/L=c(OH-)水；
(3)H2S属于二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；
(4)NH3·H2O属于弱电解质，在水中部分电离，NaOH属于强电解质，在水中完全电离，因此pH相同的NaOH和NH3·H2O溶液中c(NaOH)(5)NH3·H2O溶液稀释过程中会促进NH3·H2O的电离，若向等pH等体积的NaOH和NH3·H2O溶液中加入等量的水，则稀释后溶液pH：NH3·H2O>NaOH，若要实现稀释后二者溶液pH相等，则向NH3·H2O溶液中所加水的体积较多，故答案为：<；
(6)醋酸在水中的电离平衡为：CH3COOHCH3COO-+H+，25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，则c(CH3COO-)=c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，c(CH3COOH)=0.010mol·L－1-4.2×10－4mol·L－1≈0.010mol·L－1，Ka===1.8×10－5。
13．正确 14．错误 15．正确 16．正确 17．正确
【解析】13．电负性指元素的原子在化合物中吸引电子能力的强弱，其变化规律与非金属性一致，故可以用来判断非金属性强弱，说法正确；
14．催化剂不影响平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率，说法错误；
15．根据电离常数表达式知，相同条件下，电离常数越大，说明电解质电离出的离子浓度越大，可以判断弱电解质相对较强，说法正确；
16．根据弱电解质电离规律，越稀越电离，加水稀释，促进了弱电解质的电离，醋酸电离程度增大，说法正确；
17．△H指反应物和生成物能量的差值，只与反应物和生成物状态有关，与过程无关，说法正确。
18．(1) ②⑦ ③④ ①④⑤⑥
(2)OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
(3)KHSO4=K++
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)2OH－+CO2=+H2O
【分析】①氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②液氨不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
③碳酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水的碳酸钡能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
④熔融硫酸氢钾能电离出自由移动的离子，能导电，硫酸氢钾在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑤氢氧化铁胶体中含有自由移动的离子能导电，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
⑧醋酸不存在自由移动的离子，不能导电，水溶液中醋酸能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质。
【详解】（1）由分析可知，属于非电解质的是②⑦，属于强电解质的有③④，上述状态下能导电的物质有①④⑤⑥，故答案为：②⑦；③④；①④⑤⑥；
（2）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O，故答案为：OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O；
（3）融硫酸氢钾能电离出自由移动的钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++，故答案为：KHSO4=K++；
（4）制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（5）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－+CO2=+H2O，故答案为：2OH－+CO2=+H2O。
19． 1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
【详解】根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高.故答案为：1×10-12；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低。
20．(1) b>a>c b>a=c c>a=b c>a=b
(2)H2S+ = +HS-
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；
【详解】（1）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c (用字母表示，下同)。故答案为：b＞a＞c；
②．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案为：b＞a=c；
③．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH溶液液的体积大小关系为c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
④．HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
（2）酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为H2S+ = +HS-，故答案为：H2S+ = +HS-。
21． CFH D C FH ABEFG KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。
【详解】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，冰醋酸、熔化的KOH、CuSO4·5H2O都属于电解质，故答案为CFH；
(2)非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，大多数的有机物都是非电解质，如无水乙醇是非电解质，故答案为D；
(3)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，冰醋酸是弱电解质，故答案为C；
(4)强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，CuSO4·5H2O、熔化的KOH都是强电解质，故答案为 FH；
(5)NaOH溶液、明矾溶液、氨水、熔化的KOH都有能自由移动的阴、阳离子，能导电；而Cu中存在能自由移动的带负电的电子能导电，故答案为ABEFG；
(6) 明矾溶液中的溶质为KAl(SO4)2，在溶液中完全电离，其电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
22． ③②⑤⑥④① 10-10 不变 < > 室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其pH>1
【详解】I、(1)①Ba(OH)2呈碱性，pH>7；②CH3OOH是弱酸呈酸性，pH<7；③HCl是强酸，pH<7，且酸性强于CH3OOH；④Na2CO3是强碱弱酸盐，呈碱性，pH>7，但碱性小于Ba(OH)2；⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，呈酸性，pH<7，但酸性小于CH3OOH；⑥KCl溶液是强酸强碱盐，pH=7；综上所述，pH由小到大的顺序为③②⑤⑥④①，故答案为：③②⑤⑥④①；
(2)pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，由水电离出的c(H+)=mol/L=10-10mol/L；CH3COOH的电离常数为Ka，=，温度不变，不变，不变；故答案为：10-10；不变；
II、(3)乙方案中，pH＝1的醋酸1mL加水稀释为10mL，若醋酸是弱酸，其不完全电离且稀释过程中促进电离，稀释后的溶液pH<2；甲方案中，若醋酸是弱酸，则醋酸钠是强碱弱酸盐，其pH>7；故答案为：<；>；
(4)室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，若其完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，若测其pH>1，则说明醋酸不完全电离，是弱酸；故答案为：室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其pH>1。
23． CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H++OH- 7 Na+ Cl- CH3COOH CH3COO-
【详解】(1)溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
(2)溶液中存在的离子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-，分子有H2O、CH3COOH；
(3)能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(Na+)=0.01 mol·L-1，c(Cl-)为0．002 mol·L-1。
(4)由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。
24．(1) 酸 HClO >
(2) 4.5
(3)BC
【详解】（1）①NaHSO4为强电解质完全电离，并且电离出H+，NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，所以NaHSO4显酸性；
故答案为：酸；NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO；
②根据电离平衡常数可知酸性强弱为：，酸性越强对水的电离抑制程度越大，所给三种溶液中水电离的程度最大的是HClO；
故答案为：HClO；
③Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，水解平衡常数为，的电离平衡常数为6×10 8，的水解程度大于的电离程度，所以等浓度的NaHSO3和Na2SO3的混合溶液显碱性，题给为中性，则c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，综述：；
故答案为：>；
（2）①若废水中Cr(Ⅵ)的中物质的量浓度c[Cr(Ⅵ)]总=2，要将废水中，设为xmol/L，则为100xmol/L，根据Cr原子守恒，，x=0.001，即=0.001mol/L，=0.1mol/L，根据,，pH=4.5，即需调节溶液的pH为4.5；
故答案为：4.5；
②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3+，离子方程式；
故答案为：；
（3）A．反应达平衡时，组分中各离子浓度不变，离子浓度不一定相等，A错误；
B．加入少量水稀释，促进弱电解质电离，各离子浓度减小但溶液中离子总数增加，B正确；
C．溶液的颜色不变，说明各组分浓度不变，说明反应达到平衡，C正确；
D．加入少量固体，根据，，因为温度不变，K不变，加入少量，溶液酸性增强，所以比值减小，D错误；
故答案为：BC。
25． NaOH溶液 Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O 分液漏斗 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用 ＜ ＞ N2H4 4e－+4OH－=N2↑+4H2O
【详解】（1）.根据题中信息可知，制备肼时，需要次氯酸钠－氢氧化钠溶液，所以应将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O，故答案为NaOH溶液；Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O；
（2）.根据题中信息可知，反应生成的水合肼能被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠溶液不能装在烧瓶中，而应装在分液漏斗中，故答案为分液漏斗；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
（3）.根据两个方程式可知，第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用，所以K1＞K2，故答案为第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用；
（4）. ①.肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则方程式为3N2H4N2 + 4NH3，从方程式可以看出，增大压强，平衡向左移动，N2H4体积分数增大，故p1小于p2；升高温度，平衡体系中肼气体的体积分数降低，则平衡正向移动，说明正方向是吸热反应，故△H＞0 ，故答案为＜；＞；
②. 肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质，说明在碱性条件下肼生成了氮气，氮元素的化合价从－2价升高到0价，所以该电池负极的电极反应式为：N2H4 4e－+4OH－=N2↑+4H2O，故答案为N2H4 4e－+4OH－=N2↑+4H2O。
26． NH4ClNH3↑＋HCl↑；NH3＋HCl=NH4Cl 2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl 或NH4ClNH3↑＋HCl↑，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O N2H4·H2ON2H5++OH- BG 温度计 8
【分析】(1)根据氯化铵不稳定受热易分解的性质分析解答；(2)根据CuO具有氧化性，氧化还原反应的原理进行分析；(3)类比NH3·H2O判断N2H4·H2O的电离方式；(4)根据蒸馏实验装置和原理进行解答；
【详解】(1) 氯化铵不稳定受热易分解，二氨气和氯化氢又可以反应生成氯化铵，当红热的铜丝插入氯化铵晶体，会发生NH4ClNH3↑＋HCl↑ ，NH3＋HCl=NH4Cl，产生白烟；答案：H4ClNH3↑＋HCl↑； NH3＋HCl=NH4Cl；
(2) CuO具有氧化性，灼热的氧化铜在氯化铵中会发生氧化还原反应，变成单质铜，该反应的化学方程式2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl，或者NH4ClNH3↑＋HCl↑，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；答案：2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl，或者NH4ClNH3↑＋HCl↑，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；
( II) (1) NH3·H2O属于弱电解质，能发生电离显碱性， N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，所以该电离第一步电离的方程式N2H4·H2ON2H5++OH-.答案：N2H4·H2ON2H5++OH-；
(2) ① 结合蒸馏装置特点，在蒸馏过程中不需要的仪器是长直玻璃导管、酸式滴定管；答案：B G.
②蒸馏是分离不同沸点混合物的方法，所以还需要温度计，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计.答案：温度计.
(3)因Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为1mol；因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4(肼)转变成N2得到4个电子，根据电子得失守恒：n(Fe3O4)×1=n(N2H4)×4，所以n(N2H4)=0.25mol，则m(N2H4)=0.25mol×32g/mol=8g，故答案为8；
27．(1) 分液漏斗上端玻璃塞末取下(或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未与漏斗上的小孔对齐)； 铜片在反应中溶解为细小的颗粒(或溶出的杂质颗粒)，可起到防暴沸作用
(2) 反应条件温和，不需要加热 生成等量的SO2消耗硫酸量少
(3) 安全瓶(或有防倒吸作用) SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O
(4) +C1O-=H+++Cl- 有气泡产生 III 滴加少量溴水，振荡 溴水褪色
【分析】装置A中铜片与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2易溶于水且能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是防止C中的液体倒吸入A中，装置C中的溴水具有较强的氧化性，可以与SO2发生反应SO2+Br2+2H2O＝4H+++2Br﹣，所以装置C的目的是验证SO2的还原性，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的化学方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。据此回答问题。
【详解】（1）打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞末取下(或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未与漏斗上的小孔对齐)，加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是：铜片在反应中溶解为细小的颗粒(或溶出的杂质颗粒)，可起到防暴沸作用，
故答案为：分液漏斗上端玻璃塞末取下(或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未与漏斗上的小孔对齐)；铜片在反应中溶解为细小的颗粒(或溶出的杂质颗粒)，可起到防暴沸作用
（2）实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO2，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO2相比，优点是①反应条件温和，不需要加热，②生成等量的SO2消耗硫酸量少，
故答案为：反应条件温和，不需要加热；生成等量的SO2消耗硫酸量少；
（3）铜片与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，而SO2易溶于水且能与溴水反应，容易产生倒吸，装置B的作用是：安全瓶或有防倒吸作用，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的化学方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，
故答案为：安全瓶或有防倒吸作用；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（4）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，Ⅰ．NaHSO4与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为：+C1O-=H+++Cl-，
故答案为：+C1O-=H+++Cl-；
①若结论I或II符合，根据电离常数可知，溶液中的酸性大于H2CO3，加入少量CaCO3粉末，有气泡产生，
故答案为：有气泡产生；
②滴加少量淀粉﹣KI溶液，振荡，溶液先变蓝后褪色，则说明溶液中含有强氧化性物质，所以结论III符合，
故答案为：III；
③滴加少量溴水，振荡，若结论II符合，则溶液中含有H2SO3使溴水褪色，
故答案为：滴加少量溴水，振荡；溴水褪色。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现有常温下的四份溶液：①；②；③的氨水：④的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有，则消耗溶液的体积：③＞②
C．若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈中性
D．将四份溶液稀释相同倍数后，浴液的pH：③＞④，①＞②
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与足量反应时，转移的电子总数为
C．与充分反应后得到的气体分子数小于
D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为
3．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH＞7的是
A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH 溶液
C．向水中加少量FeCl3 溶液 D．向水中加少量金属K
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．乙烷完全燃烧断开C-H键的数目为
B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
C．0.1molH2和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为
D．室温下， 的溶液中，由水电离的OH-离子数目为
6．下列指定条件下的结果正确的是
A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH)
B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7
C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)
D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
7．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．HCl
8．四氟肼可发生反应。下列有关叙述中正确的是
A．的电子式为
B．O的价电子排布式为
C．在水溶液中的电离方程式：
D．中N的杂化轨道：
9．在25℃时，10mL 0.1mol/L醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中的物质的量 B．的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量
10．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
二、填空题
11．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
(1)取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者 后者(填＞、＜或=，下同)
(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 后者；
(3)各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者 后者。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性(酸、碱、中)
12．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题：
（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是 （写序号）
（2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=
（3）写出H2S的电离方程式
（4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1 c2
（5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“<”或“>”或“=”，上同）。
（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka= 。
判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。
13．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。(_______)
14．催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率。(_______)
15．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。(_______)
16．常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大。(_______)
17．在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(_______)
18．现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤ Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。
(1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质的有 ，上述状态下能导电的物质有 。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
(3)写出④的电离方程式 。
(4)写出制备⑤的化学方程式 。
(5)在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为 。
19．在不同温度下的水溶液中c(H+)=x mol/L，c(OH-)=y mol/L，x与y的关系如图所示。
曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。
20．回答下列问题。
(1)室温下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。
③将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积由大到小关系为 。
④将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数 Kal Ka2
H2S 9.1×10-8 1.1×10-12
H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。
21．现有以下八种物质，按要求填空: A、 NaOH溶液 B、Cu C、冰醋酸 D、无水乙醇 E、明矾溶液 F、熔化的KOH G、氨水 H、CuSO4·5H2O
(1)属于电解质的是 ；
(2)属于非电解质的是 ；
(3)属于弱电解质的是 ；
(4)属于强电解质的是 ；
(5)能导电的是 ；（以上用对应字母填空）
(6)写出E中溶质的电离方程式 。
22．I、(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①Ba(OH)2，②CH3OOH， ③HCl，④Na2CO3，⑤NH4Cl，⑥KCl溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)。
(2)25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)= mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是:
甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(3)乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2(选填“<”“>”或“＝”，下同)，甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH 7。
(4)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸： 。
23．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的是 ，浓度为0.002 mol·L-1的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
24．加强对工业废水、废气的处理，可以保护环境，利于健康，某电镀废水中含有重金属铬(Ⅵ)污染物，而硫酸工业会产生废气，有人考虑综合处理可降低污染。
(1)硫酸工业的尾气中含等污染性气体，研究发现溶液可以用来处理废气中的，产生亚硫酸氢钠，发生反应。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
①常温时，溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用电离方程式表示)。
②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是 (填化学式)
③将未知浓度的和等体积混合，溶液，分析该溶液中 填“>”，“＜”或“=”)。
(2)废水中铬(Ⅵ)主要以和形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度mol·L，要将废水中调节为，则需调节溶液的 。(忽略调节时溶液体积的变化)
②一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：
(3)有关该平衡说法正确的是_________(填序号)
A．反应达平衡时，和的浓度相同
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量固体，平衡时与之比保持不变
三、实验探究题
25．肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
（1）按照图1甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有 的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是 。
（2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入 中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是 。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。
（3）N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+平衡常数为K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:
第一: 电荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；
第二: 。
（4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图2所示:
①p1 p2(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H 0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 。
26．(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑.再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态. 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟.冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色.回答下列问题：
(1)解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因(用化学方程式表示) .
(2)灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式 .
(II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走.在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂.
(1)N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式 .
(2)在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼.
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母).
A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．冷凝管
E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 .
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g.
27．南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO2 (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是 ；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是 。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO2，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO2相比，优点是：① ，② 。
(3)装置B的作用是 ，装置D的作用(请用化学方程式表示) 。
(4)探究实验：向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO4与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为 ；
II.NaHSO3过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H2SO3；Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO：Ka=3×10-8)
序号 实验操作 现象 结论
① 加入少量CaCO3粉末 I或II
② 滴加少量淀粉-KI溶液，振荡 溶液先变蓝后褪色
③ II
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①CH3COOH为弱酸，则水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③、④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，A项错误；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，B项错误；
C．pH=12的氨水浓度大于，若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈碱性，C项错误；
D．弱酸弱碱稀释时电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度分别降低较慢，则将四份溶液稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，醋酸中存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液：pH①＞②，D项正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．1个分子中含7个中子，所以中含有的中子数为0.5mol7 =，A正确；
B．中和都具有较强的还原性，都能和发生反应，则与足量反应时，转移的电子总数为，B错误；
C．NO与O2反应生成NO2，部分NO2会自发生成N2O4，反应的方程式为：，则充分反应后得到的气体分子数小于，C正确；
D．在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则的溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为=mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为，D正确；
故选B。
B项不正确。
3．C
【详解】A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1说明CH3COOH在溶液中部分电离，属于弱酸，故A不符合题意；
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7说明CH3COO—在溶液中发生水解使溶液呈碱性，证明CH3COOH是弱酸，故B不符合题意；
C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，但不能证明CH3COOH是弱酸，故C符合题意；
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多说明CH3COOH溶液的浓度大于盐酸，CH3COOH在溶液中部分电离，属于弱酸，故D不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A．水的电离吸热，升温促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，故A不符合题意；
B．NaOH溶液中氢氧根浓度较大，会抑制水的电离，故B不符合题意；
C．Fe3+的水解促进水的电离，其水解会结合水电离出的氢氧根，使溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，故C不符合题意；
D．金属K与水电离出的氢离子反应，促进水电离，同时使溶液中氢氧根浓度增大，pH＞7，故D符合题意；
综上所述答案为D。
5．A
【详解】A． 乙烷的物质的量为1mol、含6molC-H，则完全燃烧断开C-H键的数目为，A正确；
B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，即有1molO2参加反应，存在关系式：，则电路中通过的电子数目为，B错误；
C．氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，则.和于密闭容器中充分反应后，分子的总数小于，C错误；
D．室温下， 的溶液中，由氢氧化钠电离的氢氧根离子数目为，氢氧化钠抑制水电离，由水电离的氢氧根离子数目为 ，D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．溶液中的OH-由NH3·H2O、H2O共同电离产生，根据电荷守恒可得c(OH-)=c(NH)+c(H+)，A错误；
B．二者等体积混合后，溶液中有未反应的OH-大量存在，溶液显碱性，所以常温下溶液的pH＞7，B错误；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进水的电离，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H＋)，溶液显碱性。根据质子守恒可得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)，C正确；
D．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】A．H2O电离程度很微弱，属于弱电解质，故A选；
B．SO2溶于水生成的H2SO3部分电离，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质，故B不选；
C．KHCO3在水中完全电离成钾离子和碳酸氢根离子，KHCO3属于强电解质，故D不选；
D．HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，HCl属于强电解质，故D不选；
故选A。
8．C
【详解】A．N2F4为共价化合物，N、F原子间共用一对电子，N、N原子间共用一对电子，N、F原子最外层电子数均为8，其电子式为 ，A错误；
B．O的价电子排布式为2s22p4，B错误；
C．HF为弱酸，在水溶液中的电离方程式为或，C正确；
D．N2H4中N的价层电子对数为4，含有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，杂化方式为sp3杂化，不是sp2杂化，D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．两溶液中均含有0.001molCH3COOH，CH3COOH浓度越大电离程度越小，溶液中H+的物质的量越小，则溶液中H+的物质的量：前者小于后者，故A错误；
B．电离平衡常数只受温度的影响，两溶液温度相同，则CH3COOH的电离常数相同，故B错误；
C．中和时所需NaOH的物质的量取决于醋酸的物质的量大小，两溶液中均含有0.001molCH3COOH，则中和时所需NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，两溶液中均含有0.001molCH3COOH，CH3COOH浓度越大电离程度越小，含有H3COOH的物质的量越大，电离程度：前者大于后者，则溶液中没有电离的n(CH3COOH)：前者大于后者，故D正确；
故选：D。
10．D
【详解】A．NH3在水溶液中或熔融状态下自身不能电离， NH3属于非电解质，A不符合题意；
B．在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和，为强电解质，B不符合题意；
C．Fe为单质，不属于电解质，C不符合题意；
D．CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；D符合题意；
故选D。
11．(1)＜
(2)＜
(3)＞
(4)酸
【详解】（1）因为醋酸是弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，加入水使c(H+)减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c(H+)相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，所以前者的加水量小于后者，故答案为：＜；
（2）盐酸是强酸，相应钠盐的水溶液呈中性，即pH=7，醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中c(H+)减小，所以前者的pH小于后者，故答案为：＜；
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后的pH大，故答案为：＞；
（4）醋酸为弱酸，pH=3的醋酸物质的量浓度大于1.010-3mol/L，则pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故答案为：酸。
12． ②④⑤ 10-12mol/L H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ < < 1.8×10－5
【详解】(1)常见弱电解质有弱酸、弱碱，其中CH3COOH、H2S都是弱酸，NH3·H2O是弱碱，因此属于弱电解质的有CH3COOH、H2S、NH3·H2O，故答案为②④⑤；
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，则c(OH-)==mol/L=10-12mol/L=c(OH-)水；
(3)H2S属于二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；
(4)NH3·H2O属于弱电解质，在水中部分电离，NaOH属于强电解质，在水中完全电离，因此pH相同的NaOH和NH3·H2O溶液中c(NaOH)
(6)醋酸在水中的电离平衡为：CH3COOHCH3COO-+H+，25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，则c(CH3COO-)=c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，c(CH3COOH)=0.010mol·L－1-4.2×10－4mol·L－1≈0.010mol·L－1，Ka===1.8×10－5。
13．正确 14．错误 15．正确 16．正确 17．正确
【解析】13．电负性指元素的原子在化合物中吸引电子能力的强弱，其变化规律与非金属性一致，故可以用来判断非金属性强弱，说法正确；
14．催化剂不影响平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率，说法错误；
15．根据电离常数表达式知，相同条件下，电离常数越大，说明电解质电离出的离子浓度越大，可以判断弱电解质相对较强，说法正确；
16．根据弱电解质电离规律，越稀越电离，加水稀释，促进了弱电解质的电离，醋酸电离程度增大，说法正确；
17．△H指反应物和生成物能量的差值，只与反应物和生成物状态有关，与过程无关，说法正确。
18．(1) ②⑦ ③④ ①④⑤⑥
(2)OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
(3)KHSO4=K++
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)2OH－+CO2=+H2O
【分析】①氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②液氨不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
③碳酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水的碳酸钡能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
④熔融硫酸氢钾能电离出自由移动的离子，能导电，硫酸氢钾在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑤氢氧化铁胶体中含有自由移动的离子能导电，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
⑧醋酸不存在自由移动的离子，不能导电，水溶液中醋酸能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质。
【详解】（1）由分析可知，属于非电解质的是②⑦，属于强电解质的有③④，上述状态下能导电的物质有①④⑤⑥，故答案为：②⑦；③④；①④⑤⑥；
（2）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O，故答案为：OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O；
（3）融硫酸氢钾能电离出自由移动的钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++，故答案为：KHSO4=K++；
（4）制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（5）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－+CO2=+H2O，故答案为：2OH－+CO2=+H2O。
19． 1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
【详解】根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高.故答案为：1×10-12；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低。
20．(1) b>a>c b>a=c c>a=b c>a=b
(2)H2S+ = +HS-
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；
【详解】（1）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c (用字母表示，下同)。故答案为：b＞a＞c；
②．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案为：b＞a=c；
③．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH溶液液的体积大小关系为c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
④．HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
（2）酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为H2S+ = +HS-，故答案为：H2S+ = +HS-。
21． CFH D C FH ABEFG KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。
【详解】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，冰醋酸、熔化的KOH、CuSO4·5H2O都属于电解质，故答案为CFH；
(2)非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，大多数的有机物都是非电解质，如无水乙醇是非电解质，故答案为D；
(3)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，冰醋酸是弱电解质，故答案为C；
(4)强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，CuSO4·5H2O、熔化的KOH都是强电解质，故答案为 FH；
(5)NaOH溶液、明矾溶液、氨水、熔化的KOH都有能自由移动的阴、阳离子，能导电；而Cu中存在能自由移动的带负电的电子能导电，故答案为ABEFG；
(6) 明矾溶液中的溶质为KAl(SO4)2，在溶液中完全电离，其电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
22． ③②⑤⑥④① 10-10 不变 < > 室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其pH>1
【详解】I、(1)①Ba(OH)2呈碱性，pH>7；②CH3OOH是弱酸呈酸性，pH<7；③HCl是强酸，pH<7，且酸性强于CH3OOH；④Na2CO3是强碱弱酸盐，呈碱性，pH>7，但碱性小于Ba(OH)2；⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，呈酸性，pH<7，但酸性小于CH3OOH；⑥KCl溶液是强酸强碱盐，pH=7；综上所述，pH由小到大的顺序为③②⑤⑥④①，故答案为：③②⑤⑥④①；
(2)pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，由水电离出的c(H+)=mol/L=10-10mol/L；CH3COOH的电离常数为Ka，=，温度不变，不变，不变；故答案为：10-10；不变；
II、(3)乙方案中，pH＝1的醋酸1mL加水稀释为10mL，若醋酸是弱酸，其不完全电离且稀释过程中促进电离，稀释后的溶液pH<2；甲方案中，若醋酸是弱酸，则醋酸钠是强碱弱酸盐，其pH>7；故答案为：<；>；
(4)室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，若其完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，若测其pH>1，则说明醋酸不完全电离，是弱酸；故答案为：室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其pH>1。
23． CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H++OH- 7 Na+ Cl- CH3COOH CH3COO-
【详解】(1)溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
(2)溶液中存在的离子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-，分子有H2O、CH3COOH；
(3)能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(Na+)=0.01 mol·L-1，c(Cl-)为0．002 mol·L-1。
(4)由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。
24．(1) 酸 HClO >
(2) 4.5
(3)BC
【详解】（1）①NaHSO4为强电解质完全电离，并且电离出H+，NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，所以NaHSO4显酸性；
故答案为：酸；NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO；
②根据电离平衡常数可知酸性强弱为：，酸性越强对水的电离抑制程度越大，所给三种溶液中水电离的程度最大的是HClO；
故答案为：HClO；
③Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，水解平衡常数为，的电离平衡常数为6×10 8，的水解程度大于的电离程度，所以等浓度的NaHSO3和Na2SO3的混合溶液显碱性，题给为中性，则c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，综述：；
故答案为：>；
（2）①若废水中Cr(Ⅵ)的中物质的量浓度c[Cr(Ⅵ)]总=2，要将废水中，设为xmol/L，则为100xmol/L，根据Cr原子守恒，，x=0.001，即=0.001mol/L，=0.1mol/L，根据,，pH=4.5，即需调节溶液的pH为4.5；
故答案为：4.5；
②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3+，离子方程式；
故答案为：；
（3）A．反应达平衡时，组分中各离子浓度不变，离子浓度不一定相等，A错误；
B．加入少量水稀释，促进弱电解质电离，各离子浓度减小但溶液中离子总数增加，B正确；
C．溶液的颜色不变，说明各组分浓度不变，说明反应达到平衡，C正确；
D．加入少量固体，根据，，因为温度不变，K不变，加入少量，溶液酸性增强，所以比值减小，D错误；
故答案为：BC。
25． NaOH溶液 Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O 分液漏斗 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用 ＜ ＞ N2H4 4e－+4OH－=N2↑+4H2O
【详解】（1）.根据题中信息可知，制备肼时，需要次氯酸钠－氢氧化钠溶液，所以应将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O，故答案为NaOH溶液；Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O；
（2）.根据题中信息可知，反应生成的水合肼能被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠溶液不能装在烧瓶中，而应装在分液漏斗中，故答案为分液漏斗；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
（3）.根据两个方程式可知，第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用，所以K1＞K2，故答案为第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用；
（4）. ①.肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则方程式为3N2H4N2 + 4NH3，从方程式可以看出，增大压强，平衡向左移动，N2H4体积分数增大，故p1小于p2；升高温度，平衡体系中肼气体的体积分数降低，则平衡正向移动，说明正方向是吸热反应，故△H＞0 ，故答案为＜；＞；
②. 肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质，说明在碱性条件下肼生成了氮气，氮元素的化合价从－2价升高到0价，所以该电池负极的电极反应式为：N2H4 4e－+4OH－=N2↑+4H2O，故答案为N2H4 4e－+4OH－=N2↑+4H2O。
26． NH4ClNH3↑＋HCl↑；NH3＋HCl=NH4Cl 2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl 或NH4ClNH3↑＋HCl↑，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O N2H4·H2ON2H5++OH- BG 温度计 8
【分析】(1)根据氯化铵不稳定受热易分解的性质分析解答；(2)根据CuO具有氧化性，氧化还原反应的原理进行分析；(3)类比NH3·H2O判断N2H4·H2O的电离方式；(4)根据蒸馏实验装置和原理进行解答；
【详解】(1) 氯化铵不稳定受热易分解，二氨气和氯化氢又可以反应生成氯化铵，当红热的铜丝插入氯化铵晶体，会发生NH4ClNH3↑＋HCl↑ ，NH3＋HCl=NH4Cl，产生白烟；答案：H4ClNH3↑＋HCl↑； NH3＋HCl=NH4Cl；
(2) CuO具有氧化性，灼热的氧化铜在氯化铵中会发生氧化还原反应，变成单质铜，该反应的化学方程式2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl，或者NH4ClNH3↑＋HCl↑，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；答案：2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl，或者NH4ClNH3↑＋HCl↑，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；
( II) (1) NH3·H2O属于弱电解质，能发生电离显碱性， N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，所以该电离第一步电离的方程式N2H4·H2ON2H5++OH-.答案：N2H4·H2ON2H5++OH-；
(2) ① 结合蒸馏装置特点，在蒸馏过程中不需要的仪器是长直玻璃导管、酸式滴定管；答案：B G.
②蒸馏是分离不同沸点混合物的方法，所以还需要温度计，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计.答案：温度计.
(3)因Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为1mol；因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4(肼)转变成N2得到4个电子，根据电子得失守恒：n(Fe3O4)×1=n(N2H4)×4，所以n(N2H4)=0.25mol，则m(N2H4)=0.25mol×32g/mol=8g，故答案为8；
27．(1) 分液漏斗上端玻璃塞末取下(或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未与漏斗上的小孔对齐)； 铜片在反应中溶解为细小的颗粒(或溶出的杂质颗粒)，可起到防暴沸作用
(2) 反应条件温和，不需要加热 生成等量的SO2消耗硫酸量少
(3) 安全瓶(或有防倒吸作用) SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O
(4) +C1O-=H+++Cl- 有气泡产生 III 滴加少量溴水，振荡 溴水褪色
【分析】装置A中铜片与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2易溶于水且能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是防止C中的液体倒吸入A中，装置C中的溴水具有较强的氧化性，可以与SO2发生反应SO2+Br2+2H2O＝4H+++2Br﹣，所以装置C的目的是验证SO2的还原性，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的化学方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。据此回答问题。
【详解】（1）打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞末取下(或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未与漏斗上的小孔对齐)，加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是：铜片在反应中溶解为细小的颗粒(或溶出的杂质颗粒)，可起到防暴沸作用，
故答案为：分液漏斗上端玻璃塞末取下(或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未与漏斗上的小孔对齐)；铜片在反应中溶解为细小的颗粒(或溶出的杂质颗粒)，可起到防暴沸作用
（2）实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO2，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO2相比，优点是①反应条件温和，不需要加热，②生成等量的SO2消耗硫酸量少，
故答案为：反应条件温和，不需要加热；生成等量的SO2消耗硫酸量少；
（3）铜片与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，而SO2易溶于水且能与溴水反应，容易产生倒吸，装置B的作用是：安全瓶或有防倒吸作用，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的化学方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，
故答案为：安全瓶或有防倒吸作用；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（4）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，Ⅰ．NaHSO4与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为：+C1O-=H+++Cl-，
故答案为：+C1O-=H+++Cl-；
①若结论I或II符合，根据电离常数可知，溶液中的酸性大于H2CO3，加入少量CaCO3粉末，有气泡产生，
故答案为：有气泡产生；
②滴加少量淀粉﹣KI溶液，振荡，溶液先变蓝后褪色，则说明溶液中含有强氧化性物质，所以结论III符合，
故答案为：III；
③滴加少量溴水，振荡，若结论II符合，则溶液中含有H2SO3使溴水褪色，
故答案为：滴加少量溴水，振荡；溴水褪色。
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